山东省菏泽市郓城第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）

这是一份山东省菏泽市郓城第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了本卷主要考查内容等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：鲁科版必修第一册第一章至第三章第一节。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 C 135.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关物质的分类错误的是（ ）
2.《梦溪笔谈》中记载了如下制墨工艺：“高奴县出脂水（石油），燃之如麻，但烟甚浓，……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”文中的“煤”是指颗粒直烃在之间的炭黑，将其加水研磨可得墨汁，下列说法错误的是（ ）
A．墨汁的分散质微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜
B．用红色激光笔照射墨汁出现光亮的通路
C．墨汁属于固溶胶，性质比较稳定
D．该制墨工艺涉及氧化还原反应
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在无色透明的溶液中：、、、
B．使酸酸变红的溶液中：、、、
C．在 溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
4．下列关于氧化钠、过氧化钠的说法正确的是（ ）
A．将投入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色
B．31g NaO与39g 投入足量等体积的水中，生成NaOH的质量相等
C．向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，该反应是吸热反应
D．将14g CO充分燃烧生成的与足量完全反应，固体质量增加28g
5．下列各组物质的每一步转化均可通过一步反应完成的是（已知aq表示溶液）
A．
B．
C．
D．
6．在碱性溶液中可被氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的个数之比为1：16，则的值为（ ）
A．5B．3C．4D．2
7．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（ ）
A．装置A的作用是提供水蒸气
B．D中收集到的气体点燃或加热前需验纯
C．实验时先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯
D．硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A、钠投到硫酸铜溶液中：
B．用KClO碱性溶液与反应制取：
C．氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：
D．向硫酸氢钾溶液中滴入，溶液至中性：
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．等体积、等物质的量浓度的、溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为
B．100g 46%的乙醇溶液中含有氧原子的数目为
C．和组成的46g混合气体中含有的原子数目为
D．1ml 济于水中，溶液中含有的数目为
10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（ ）
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．四氧化三铁（或）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是（化合物中氧为价）。下列说法正确的是（ ）
A．反应中氧化剂为和
B．
C．生成1ml ，转移4ml电子
D．若有3ml 参加反应，被还原的的物质的量为0.75ml
12．为了测定、和的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是（ ）
A．①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水、碱石灰
B．若去掉装置④，会导致含量偏低
C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏高
D．实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间
13．已知同温同压下，甲气体和乙气体所占的体积之比为1:4。下列叙述正确的（ ）
A．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1:2
B．同温同压下，甲和乙的密度之比为2:1
C．同温同压下，等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1
D．甲和乙的物质的量之比为4:1
14．聚合硫酸铁（铁元素化合价为）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100.00mL溶液。
②准确量取20.00mL溶液，加入足量的盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
③准确量取10.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体1.28g。
该聚合硫酸铁组成中为（ ）
A．4:2:5B．3:4:2C．4:3:7D．6:3:5
15．向 溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示（已知：）。下列说法正确的是（ ）
A．曲线②为，且
B，由图可判断还原性：
C．时，溶液中
D．时，总的离子方程式为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）按要求回答下列问题：
（1）现有8种物质：A．稀硫酸、B．溶液、C．、D．熔融的、E．、F．胶体、G．固体、H．溶液。
①能导电的电解质有______（填字母，下同），属于酸性氧化物的有______。
②溶于水的电离方程式为______________________________。
③参考的化学性质，写出烧碱溶液与足量E反应的化学方程式：_______________。
（2）甲烷（甲烷中C的化合价为）在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：
__________________+____________
该反应中的还原剂为______（填化学式），被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为____________。
（3）无氧条件下加热蓝铁矿（无杂质），发生反应的化学方程式为
，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则______。
17．（12分）某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
（1）甲组同学取2mL 溶液（），加入几滴双氧水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明双氧水可将氧化。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL新制的溶液中先加入0.5mL______，防止其被空气中的氧气氧化。
（2）市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。
①方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，理由是__________________。
②方案ⅱ中现象是__________________________________________，则证明口服液中含。
③吃补铁试剂时需服用维生素C，目的是_________________________。
（3）乙组同学为探究，溶液与Cu的反应，进行如图所示实验：
①与Cu反应的离子方程式为_________________________。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
ⅰ．CuSCN是难溶于水的白色固体；
ⅱ．的化学性质与相似；
ⅲ．。
填写实验方案：
与SCN反应的离子方程式为__________________________________________。
18．（12分）“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，该消毒液通常稀释到100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
回答下列问题：
（1）该“84”消毒液NaClO物质的量浓度约为______（保留1位小数）。
（2）某同学欲配制上述浓度的“84”消毒液480mL。请你帮他将下列过程补充完整：
①计算并用托盘天平称量NaClO固体______g（保留1位小数）；
②将称量好的NaClO固体放在烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaClO全部溶解；
③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈部的刻度线时，改用______滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
（3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有______（填序号）。
①用托盘天平称量时物品和砝码放反（托盘天平的最小砝码为1g）
②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
（4）一瓶上述1000mL的“84”消毒液的消毒能力相当于______L 的溶液（消毒能力为：氧化病毒时消毒剂所得电子数目，消毒后Mn元素变为价）。
（5）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：__________________。某消毒小组人员用的浓硫酸配制 的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为______mL。
19．（12分）某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为CuS和，其他成分不参与反应）制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示：
已知：。
回答下列问题：
（1）气体X的名称为______。
（2）“酸浸1”过程中红棕色固体被溶解的化学方程式为____________________________________。
（3）“酸浸2”得到的滤液为______（填主要物质的化学式）溶液，可以转移到______操作工序中循环利用。
（4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为______________________________，实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是________________________。
（5）“系列操作”包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。
（6）若称取废弃矿石经过上述流程最终得到 晶体，则矿石中Cu元素的质量分数为______×（用含字母的代数式表示）。
20．（12分）1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
（1）仪器b的名称为____________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为__________。
（2）仪器a中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
根据氯气的性质D中的收集装置可以选择______（填序号）。
（3）下列有关该实验的说法中不正确的是______（填字母）。
A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气
B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性
（4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线、请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：______
__________________________________________。
（5）实验室可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为__________________________________________。
（6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为2:3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为______。
山东省郓城第一中学质量测评卷•高一化学
参考答案、提示及评分细则
1．D 是带结晶水的盐，属于纯净物，A项正确；MgO与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，B项正确；属于碱式盐，C项正确；纯碱是，属于盐，D项错误。
2．C墨汁属于胶体，墨汁的分散质微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜，具有丁达尔效应，A、B项正确；墨汁属于液溶胶，C项错误；石油的燃烧属于氧化还原反应，D项正确。
3．C含的溶液为黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在，A错误；使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性条件下不能大量存在，B错误；常温下，溶液显碱性，不能大量存在，D错误。
4．B与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，溶液先变蓝，具有强氧化性，可以使石蕊溶液褪色，A错误；31g 与39g 所含钠元素质量均为23g，根据元素守恒，可得生成NaOH质量相等，B正确；向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应，C错误；将14g CO充分燃烧生成的与足量完全反应，生成，前后固体质量比较，固体增加的质量等于起始CO的质量，即固体增重14g，D错误。
5．B向溶液中通入二氧化碳，二者不反应，A错误；与溶液不反应，不与溶液反应，C错误；Cu与不反应，D错误。
6．A本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。

得关系式
。
7．D装置A的作用是提供水蒸气，A正确；硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为，生成的点燃或加热前需验纯，B正确，D错误；实验时先点燃酒精灯产生水蒸气，排出装置中的空气，再点燃酒精喷灯，C正确。
8．B钠投到溶液中会产生沉淀，A错误；氯化铜与硝酸银反应，正确的离子方程式为
，C错误；硫酸氢钾溶液中滴入溶液至中性，正确的离子方程式为，D错误。
9．C没有给出溶液的体积、物质的量浓度，无法算出阴、阳离子数目，A错误；100g 的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为1ml，但溶液中水也含有氧原子，含有的氧原子数目大于，B错误；和的最简式均为，混合气体中含有的的物质的量为，原子数为，C正确；一部分溶于水，一部分与反应，且为可逆反应，溶液中的数目小于，D错误。
10．D不能用作膨松剂，A不符合题意；可用于自来水消毒，是因为具有强氧化性，B不符合题意；在中燃烧，瓶口有白雾是因为生成的HCl遇水蒸气形成的，C不符合题意。
11．C由化合价变化可确定氧化剂为，还原剂为和，A错误；由电荷守恒、原子守恒可得出，B错误；生成1ml ，参加反应的氧化剂为1ml ，由0价变为价，反应转移的电子为，C正确；每 参加反应，有 被氧化，所以被还原的的物质的量为0.5ml，D错误。
12．BC根据实验目的和装置的连接顺序可知：①装置用于吸收空气中的和水蒸气，可以使用碱石灰；②装置吸收和分解生成的水蒸气，可以使用无水；③装置吸收碳酸氢钠分解生成的，使用碱石灰，A正确；若去掉装置④，③质量偏大会导致测得的含量偏高，B错误；若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得的含量偏高，NaCl含量偏低，C错误；停止加热后继续通入空气使存留在装置中的和水蒸气完全被吸收，D正确。
13．AB根据知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，根据题干条件可知甲、乙的摩尔质量比为2:1，则压强比为1:2，A正确；同温同压下，气体摩尔体积相同，甲和乙所占的体积之比为1:4，质量比为1:2，根据知，其密度之比为2:1，B正确；甲和乙的分子构成未知，所以无法判断原子个数的比值，C错误；同温同压下，气体体积之比等于气体的物质的量之比，所以甲和乙的物质的量之比为1:4，D错误。
14．A由实验分析，步骤②中溶液中的与结合生成沉淀，20.00mL溶液中，；由实验③可知，加入的NaOH溶液与反应生成沉淀，固体灼烧后得到，溶液中，；则20.00mL溶液中，，则由聚合硫酸铁化学式可知，，由（铁元素化合价为）中所有元素化合价代数和为0，故；与联系，计算可知为，A符合题意。
15．CD溶液中和物质的量之比为1:2，根据两段消耗的的物质的量可判断先氧化再氧化，所以曲线②为，，则，A错误；由图判断还原性：，B错误；当时，溶液中，氧化的的物质的量为，由可知0．20ml 氧化 ，溶液中剩余的，，C正确；时氧化的与物质的量之比为1:1，所以总的离子方程式为，D正确。
16．（除特殊标注外，每空2分）
（1）①D E（各1分）
②（1分）
③
（2）8 15 1 21（共2分）（1分）8:1（3）8
17．（除特殊标注外，每空2分）
（1）煤油（或植物油）（1分）
（2）①高锰酸钾溶液褪色，说明被还原，补铁口服液中除了有以外可能还有其他还原剂（答案合理即可）
②加入KSCN溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变红色（答案合理即可）
③防止被氧化（1分）
（3）①
②0.1
18．（除特殊标注外，每空2分）
（1）4.0（2）①149.0（1分）⑤胶头滴管（1分）
（3）②⑤（少写且正确得1分，写错不得分）
（4）3.2
（5） 62.5
19．（1）二氧化硫（1分）
（2）（2分）
（3）（1分）氧化2（1分）
（4）（2分）易分解（2分）
（5）冷却结晶（1分）
（6）（2分）
20．（除特殊标注外，每空2分）
（1）分液漏斗（1分）在装置F末端连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置（1分）（或其他合理答案）
（2）（条件未写全扣1分）③（1分）
（3）AC（1分）
（4）（未写光照条件或气体符号扣1分）
（5）
（6）17:5
选项
A
B
C
D
物质
MgO
纯碱
类别
纯净物
碱性氧化物
盐
碱
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
可用作膨松剂
能与盐酸反应
B
用于自来水消毒
具有强氧化性
C
在中燃烧，瓶口有白烟
反应生成HCl
D
制备时须保持无氧环境
Fe在氧气中加热被氧化为
方案
试剂X
方案ⅰ
加入5滴酸性溶液
方案ⅱ
依次加入5滴KSCN溶液和1mL氯水
实验方案
实验现象
步骤1：取4mL ，溶液，向其中滴加3滴 KSCN溶液
无明显现象
步骤2：取 4 mL______ 溶液，向其中滴加3滴 KSCN溶液
产生白色沉淀
“84”消毒液
有效成分 NaClO
规 格 1000mL
质量分数
密 度