天津市宝坻区第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

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班级: 姓名: 考号: 考场、座位号:
可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷选择题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列用于解释相关事实与方程式不相符的是 ( )
A.用Na₂S溶液除去废水中的 Hg²⁺:S²⁻+Hg²⁺=HgS↓
B.电解饱和食盐水制取 Cl₂:2NaCl 电解==== 2Na +Cl₂↑
C.泡沫灭火器的反应原理： Al3++3HCO3−=AlOH3↓+3CO2↑
D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CaSO4s+CO32−aq⇌CaCO3s+SO42−aq
2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. pH=11的溶液中:HCO3−、Na⁺、CH₃COO⁻、NO3−
B.常温下 KwcH+=1×10−3ml⋅L−1的溶液中: Na⁺、 K⁺、 Cl⁻、 CH₃COO⁻
C.室温下 c水H+=1×10−13ml⋅L−1的溶液中: Fe²⁺、 Al²⁺、NO3−、 Cl⁻
D.滴加 NaOH 溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：Na⁺、NH4+、SCN⁻、HCO3−
3.下列关于盐类水解的应用说法错误的是( )
A.草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好
B.实验室盛 Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C.氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂
D.向TiCl₄中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TiO₂
4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.25℃, pH=13的NaOH 溶液中含有OH⁻的数目为0.1NA
B.氢氧燃料电池负极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数为2NA
C. lL0.1ml/L的NH₄Cl溶液中阳离子总数大于0. lNA
D.电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中通过的电子数为 2NA
5.常温下，四种溶液： ①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钠溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的盐酸，下列说法错误的是( )
A.将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性
B.分别取1mL加水稀释至10mL, 四种溶液的pH: ②>①>④-③
C.向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大
D.将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液 pH=7,则 a:b=1:1
6.向密闭容器中充入： 2mlCO₂和 6mlH₂,发生反应 CO₂g+3H₂g⇌CH₃OHg+H₂Og△H,
测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH₃OH体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中 cCH₃OH关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是( )
A. 压强: p₁>p₂,平衡常数： KC>KA>KB
B. 图Ⅰ中p₂条件下，A和C两点反应速率： vA逆cH⁺
⋅L⁻¹NaHC₂O₄溶液 pHcC2O42−>cH2C2O4
₄₂SO₄溶液中： cSO42−>cNH4+>cH+>cOH−
D.等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中：
cHCN>cNa⁺>cCN⁻>cOH⁻>cH⁺
9.金属镍主要用于土木建筑、机械设备的防护、工艺品制造、高档音箱网罩等。下图为水溶液中电解制备金属镍的装置示意图，同时在Ⅱ室得到硫酸。下列说法正确的是
A. a接电源的负极，发生还原反应
B. 膜A为阴离子交换膜，膜B为阳离子交换膜
C. 反应一段时间后， I室的pH增大
D. 当生成lmlNi时, Ⅱ室溶液理论上增加 98g
10.下列实验能达到预期目的是 ( )
放电⇌充电
11.2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家，一种高能) LiFePO₄电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li⁺通过，原理如下：1−xLiFePO4+xFePO4+LixCn 放电⇌充电 LiFePO4+nC.下列说法错误的是
A. 放电时，Li⁺向正极移动
B. 放电时，电子由负极→用电器→正极
C. 充电时，阴极反应为 xLi⁺+nC+xe⁻=LiₓCn
D. 充电时，当溶液中通过1ml e⁻ 时，阳极质量减小7g
12. 某温度下, 向 10mL0.02ml⋅L⁻¹AgNO₃溶液中滴入 0.010ml⋅L⁻¹的 Na₂S溶液，溶液中 −lgcAg+随加入Na₂S溶液体积 VNa₂S的关系如图所示。下列说法正确的是已知：
该温度下， KₛₚAgBr=7×10⁻¹⁴。
A. 该温度下 KspAg2S≈5×10−50.8
B. 向b 点溶液中加入 0.10ml⋅L⁻¹的KBr溶液，沉淀转化为AgBr
C. c点溶液中存在； cS²⁻+cHS⁻+cH₂S=2cNa⁺
D. 相同条件下，Ag₂S在水中和在 Na₂S溶液中的溶解度相同
13. 某化学小组设计了如图1所示的pH传感器数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.01ml/L的 H₂A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中正确的是
A. pH=4.0时, 图中n(HA⁻)约为 9.1×10⁻⁴
B. 常温下, 0.01ml/L 的NaHA溶液显碱性
C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na₂A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D. NaHA的水解方程式主要为： HA⁻+H₂O=H₂A+OH⁻
14. 25℃时, 用0.1000ml/L 的NaOH溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.1000ml/L的CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )
A. 点①和点②所示溶液中：
cCH₃COO⁻−cCN⁻=cHCN−cCH₃COOH
B. ④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂
C. 点①溶液中水的电离程度小于点②溶液
D. 点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系； cCH₃COO⁻>cNa⁺>cH⁺>cOH⁻
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题：按照要求填空
15.铵盐在日常生活中用处广泛， NH₄AlSO₄₂常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题：
1NH₄AlSO₄₂可作净水剂，其原理是 (用离子方程式说明)。
(2) 相同条件下，下列五种溶液中c(NH；)由大到小的顺序是 (填标号) 。
①0.1ml⋅L⁻¹NH₄Cl溶液( ②0.1ml⋅L⁻¹CH₃COONH₄溶液 ③0.1ml⋅L⁻¹NH₄HSO₄溶液
④0.1ml⋅L⁻¹氨水 ⑤0.1ml⋅L⁻¹NH₄AlSO₄₂溶液
(3)在25℃下, 将 aml⋅L⁻¹的氨水与 0.01ml⋅L⁻¹的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 cNH4+=cCl⁻,用含a的代数式表示 NH₃⋅H₂O的电离常数 Kb= .
(4) 室温下, 向20mLpH=3的CH₃COOH溶液和20mLpH=3的HCl溶液中分别加入足量的锌粉，则产生H₂的体积 VH2制酸_______VH2盐酸(填“>”、 “Kₛₚ(AgI)
D
向 Na[Al(OH)₄]溶液中滴加NaHCO₃溶液, 有白色沉淀产生
[Al(OH)₄]−与HCO3发生
双水解
氢氧化物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Mn(OH)₂
Al(OH)₃
开始沉淀 pH
1.5
6.5
7.7
3.8
沉淀完全pH
3.7
9.7
9.8
5.2
难溶电解质
MnF₂
CaF₂
MgF₂
Ksp
5.3×10⁻³
51.5×10-10
7.4×10-11