九年级下册（2024）课题2 常见的酸和碱精品第1课时练习题

这是一份九年级下册（2024）课题2 常见的酸和碱精品第1课时练习题，共4页。试卷主要包含了酸在生产和生活中具有广泛的用途等内容，欢迎下载使用。

1.盐酸、硫酸等酸溶液中都含有H+,因此酸都具有相似的化学性质:能使紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶液不变色;能与多种活泼金属反应生成盐和氢气;能与某些金属氧化物反应生成盐和水等。
2.酸在生产和生活中具有广泛的用途。酸有腐蚀性,应妥善保存,使用时注意安全。
分层作业 逐点击破
夯实基础
1．化学上常对物质进行分类研究。以下物质中,属于酸的是（ ）
A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl
2．生活中的下列各物质,不含酸的是（ ）
A．白醋B．汽水C．面粉D．柑橘
3．规范操作能确保实验安全、准确,稀释浓硫酸并进行硫酸的性质实验,下列操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．滴加稀硫酸
C．倾倒稀硫酸 D．测稀硫酸的pH
4．盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后,容器内物质的质量减小的是（ ）
A．铁钉B．浓盐酸C．生石灰D．浓硫酸
5．硫酸是一种重要的工业原料。下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制取CO2
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
6．下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸的说法,错误的是（ ）
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合,溶液的温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性,可被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
7．下列关于稀盐酸的用途,不能用稀硫酸代替的是（ ）
A．制取氢气B．实验室制取二氧化碳
C．除铁锈D．溶解氧化铜
拓展提升
8．将表面布满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内的压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段发生化学反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
B．bc段发生化学反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应,且d点温度高于a点
9．小红同学在学习盐酸的化学性质时,归纳出了盐酸与其他物质相互反应的关系,如图所示（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1） 若X是其他不同类别的化合物,则X可以是__________________________________________（填化学式,填一种）。
（2） 根据如图所示物质间的关系,写出反应①的化学方程式:____________________________________________。
（3） 若X是单质,请写出X与盐酸反应的化学方程式:__________________________________________（填一种）。
活学活用 学以致用
同学们在探究酸的化学性质时,小石将一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中,过一会儿取出铁钉后,发现试管中的溶液呈浅黄色。
【提出问题】试管中浅黄色溶液的溶质是什么？
【猜想假设】（1） 同学们都认为溶质中一定含有Fe2(SO4)3,理由是________________________________________________________________________,然后提出如下猜想:
猜想①:溶质是Fe2(SO4)3;
猜想②:溶质是Fe2(SO4)3和FeSO4;
猜想③:溶质是Fe2(SO4)3和H2SO4;
猜想④:溶质是Fe2(SO4)3、H2SO4和____________（填化学式）。
【查阅资料】FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去;H2SO4溶液和Fe2(SO4)3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
【实验探究】（2） 同学们分组合作进行如下实验探究。
【实验反思】（3） 上述实验探究说明,在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时,应该注意的事项是____________________________。
知识链接
对反应后物质的成分作出猜想时,要注意抓住物质和物质的性质去进行分析:不反应的物质一定有、生成物一定有、参加反应的物质要考虑是否过量。此外还要考虑题中的一些限定条件,如溶质,就不要考虑水（作溶剂）、沉淀（不溶物不能算作溶质）、气体生成物（会逸散）。
课题2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
分层作业 逐点击破
夯实基础
1．A 2．C 3．B 4．B 5．C 6．D 7．B
拓展提升
8．C
9．（1） Fe2O3（或CuO、CaO等）
（2） Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
（3） Fe+2HClFeCl2+H2↑（合理即可）
活学活用 学以致用
【猜想假设】（1） 氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁溶液是黄色溶液； FeSO4
【实验探究】（2） 溶液褪色； Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
【实验反思】（3） 稀硫酸或稀盐酸不能过量
组次
第1组
第2组
实验操作
现象与结论
现象:产生大量气泡……
结论:溶质中一定含有H2SO4,猜想③或④成立
现象:__________。
结论:结合第1组的实验现象,推理出猜想④成立
小组同学相互评价
第2组同学认为此结论正确。产生大量气泡的化学方程式为________________________________
第1组同学认为此结论正确