山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题（含解析）

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注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与科学技术、生产生活密切相关。下列有关说法中错误的是
A. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
B. 二氧化氯可用于自来水消毒
C. 二氧化硅主要用于制造芯片和太阳能电池
D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
2. 实验室对药品的保存和实验事故的处理中不正确的是
A. 少量金属钠着火，用湿抹布盖灭
B. 碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中
C. 少量氯水保存在棕色细口瓶中
D. 少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的溶液
3. 下列有关物质性质，叙述正确的是
A. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
B. 金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠
C. 具有强氧化性，因此可杀灭细菌和病毒
D. 钠活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中可置换出铜
4. 下列关于实验仪器①～④的说法正确的是
A. 除去胶体中的需用到仪器①
B. 从NaCl溶液中得到NaCl固体需用到的仪器②
C. 仪器③使用前检查是否漏水需要倒置一次
D 加热④需要垫石棉网
5. 分类法是化学学习的重要方法。表中物质与对应的分类标准一致的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列物质性质与用途对应关系错误的是
A. AB. BC. CD. D
7. 利用下列装置进行实验，相关叙述错误的是
A. 利用①提纯淀粉胶体B. 利用②验证Na和水反应时放出热量
C. 利用③配制0.10 NaOH溶液D. 利用④验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好
8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L 中含有的分子数为
B. 12.0g熔融的中含有的阳离子数为0.2
C. 常温常压下，1.5的溶液中含有的数目为1.5
D. 标准状况下，22.4L CO和混合气体中含有的碳原子数为
9. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为
A. 无法计算B. C. D.
10. 下列叙述对应的离子方程式书写正确的是
A. 向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：
B. 向溶液中加入过量NaOH溶液：
C. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中：
D. 向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 标准状况下，现有①6.72L ②个HCl分子 ③13.6g ④0.2ml ，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A. 体积：②>③>①>④B. 密度：②>③>①>④
C. 质量：②>③>④>①D. 氢原子个数：①>③>④>②
13. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图甲是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况，图乙是氧气体积分数的变化情况。下列说法正确的是
A. 氯水的pH随时间延长不断减小，溶液中的浓度也不断减小
B. 图甲中曲线②是氯水的电导率变化情况
C. 图乙中浓度增大原因是在光照条件下分解产生了
D. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的颜色变浅，氯水漂白性逐渐减弱
14. 粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是
A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒
B. 若试剂1是溶液，则试剂2是溶液
C. 白色沉淀的成分为氢氧化镁和碳酸钙
D. 试剂4的作用是中和，除去
15. 向100mL 0.01 溶液中滴加0.1 溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a→b电导率下降的主要原因是发生了反应：
B. c点溶液显中性
C. b→c溶液中的逐渐减小，逐渐增大
D. c→d溶液电导率逐渐增大的原因是：，使溶液中离子浓度增大
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 含氯化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：
（1）用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
（2）实验室中制取胶体的步骤依次为：a．用洁净的烧杯取少量蒸馏水；b．用酒精灯加热至沸腾；c．向烧杯中逐渐加入饱和溶液，至___________。证明胶体制备成功的实验方案：___________。
（3）将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是___________，请解释其中的原因___________。
（4）“84消毒液”是常用的杀菌消毒剂，但不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)同时使用请用离子方程式解释原因：___________。
17. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为___________。
（2）在实验室中，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。
a．可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙。
配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。
b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为___________。
（3）配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是___________(填字母代号)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中
b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切
d．将“84消毒液”倒入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中
g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线
（4）下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填代号)。
A. 取用的“84消毒液”久置于空气中
B. 用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中
C. 定容操作时，俯视刻度线
D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4的浓硫酸配制200mL 1.6的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。
18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：
回答下列问题：
（1）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备，为使产品纯净，需将制得的净化，可以将制得的先通过饱和___________(填化学式)溶液，以除去混有的HCl杂质。
（2）循环使用的物质是___________。
（3）工艺流程中“碳酸化”时发生反应的化学方程式为___________。
（4）“操作a”的名称是___________，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
（5）产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重1.4g。
①气体与反应的化学方程式为___________。
②产品纯度为___________(用百分数表示，保留到小数点后1位)。
（6）如图为NaCl、在水中的溶解度曲线。请结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为加水溶解、___________过滤、洗涤、干燥。
19. 已知：是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和；浓度过大易爆炸；易溶于水并与水立即反应生成HClO。某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备(反应放热)，然后用水吸收制备次氯酸溶液。
回答下列问题：
（1）装置B中盛的仪器名称为___________。
（2）实验过程中通入空气的目的是：___________。
（3）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→___________→f(用导气管口代号表示)。
（4）实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是___________。
（5）将通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是___________(用化学方程式表示)。
（6）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，②___________，设计实验探究溶液红色褪去的原因___________。
20. 叠氮化钠()白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：
已知：
i．遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。
ii．发生器II中发生反应。
回答下列问题：
（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发迅速分解，该反应的化学方程式为___________。
（2）发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为___________。
（3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，设计实验证明的存在：___________。
（4）小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中的含量。
实验步骤：
a．称量样品质量，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；
b．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞；
c．再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；
d．取下装置D，称量。
①装置B中盛稀的仪器名称为___________。装置E的作用：___________。步骤c的作用是：___________。
②若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中含量为___________(用含有、、的式子表示)。
（5）从绿色化学角度考虑，设计防止产生杂质的实验方案___________。选项
分类标准
物质
A
混合物
漂白粉、碱石灰、液氯
B
碱
纯碱、火碱、熟石灰
C
碱性氧化物
、CaO、
D
电解质
、、
选项
化学性质
用途
A
HClO具有强氧化性
用于杀菌消毒
B
可与、反应产生
用作潜艇中的供氧剂
C
受热易分解
用于单一膨松剂
D
难溶于水
制作豆腐时添加石膏
离子种类
浓度
___________
0.03
0.04
0.01
选项
操作
现象
结论
A
干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中
鲜花褪色
氯气有漂白性
B
向某溶液中加入稀硫酸
有气泡产生
该溶液中不一定有
C
向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸
产生白色沉淀
该溶液中一定含有
D
向溶液中加入一小块钠
有红色固体生成
Na与发生了置换反应
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】29.8%
【密度】
注意：按一定比例稀释后使用