人教版中考化学一轮复习必考知识梳理与考法点拨第十一单元盐化肥(学生版+解析)

这是一份人教版中考化学一轮复习必考知识梳理与考法点拨第十一单元盐化肥(学生版+解析)，共21页。学案主要包含了特别提醒，巧学妙记等内容，欢迎下载使用。
知识点1 几种常见的盐
1．概念：一类由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
2．常见的盐及其用途
3.正确认识“盐”
误区1：盐和食盐
盐是一类物质，食盐是一种物质，专指_________________。食盐是盐的一种，二者不是一个概念。
误区2：盐中一定有金属元素
大多数盐中含有金属元素，但铵盐中的阳离子是_______，没有金属元素。
误区3：纯碱属于碱
纯碱是_______________的俗名，属于盐，不属于碱。它的俗名是源于其水溶液显碱性。
误区4：苏打和小苏打指的是同一种物质。
苏打是________________（Na2CO3）的俗名，小苏打是______________（NaHCO3）的俗名，不是同一种物质。另外还有大苏打是指硫代硫酸钠（Na2S2O3），和苏打、小苏打都不是同一种物质，但它们都是_________。
4．常见盐的特性
知识点2 盐的通性
1．盐的化学性质
2．复分解反应
(1)定义：由两种_______互相交换成分，生成另外两种_______的反应，叫做复分解反应。
(2)特点：双交换，价不变。
(3)表达式：AB＋CD→AD＋CB。
(4)反应发生的条件：两种化合物中至少有一种溶于水，相互交换成分后必须有_______或有_______或有_______生成。
【特别提醒】①根据“酸、碱和盐的溶解性表”可以判断盐和碱的溶解性，结合复分解反应中反应物和生成物的条件，进而可以判断复分解反应能否发生。
②初中必须掌握的八大沉淀(四盐四碱)：
白色沉淀：BaSO4、AgCl(不溶于酸)；
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3，蓝色沉淀：Cu(OH)2，红褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸)。
(5)复分解反应可以细分为以下五个小类型
3．粗盐中难溶性杂质的去除(详见教材基础实验突破)
知识点3 化学肥料
1.化肥的种类及作用
【巧学妙记】“氮磷钾，一根筋（叶根茎）”。
2.化肥的简易鉴别
3．铵态氮肥的检验及注意事项
(1)检验：铵态氮肥遇碱性物质能放出具有刺激性气味的气体，如氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。
4.化肥和农药的使用
(1)使用化肥、农药对环境的影响
①有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。
②有害的方面：化肥的不合理使用会带来很多环境问题;农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。
(2)合理使用化肥、农药
①化肥:a.根据土壤情况和农作物种类选择化肥；b.农家肥和化肥合理配用。
②农药：a.根据病虫害发生、发展规律对症下药；b不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止抗药性的发生；c提倡发展和使用生物农药。
热点题型剖析
题型一 常见盐的性质及用途
本题型考查的核心内容是盐的化学性质，其中关于碳酸钙的考查，通常与实验室制取CO2相结合或与CaO、Ca(OH)2的变质相结合;关于碳酸钠的考查，通常与NaOH的变质或鉴别、除杂等结合起来进行考查。
例1 请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氢气 ②肥皂水 ③熟石灰 ④氯化钠 ⑤碳酸钙
（1）最清洁的燃料是______________________。
（2）可改良酸性土壤的是______________________。
（3）可用作补钙剂的是______________________。
（4）厨房里常用的调味品是______________________。
（5）能区分硬水和软水的是______________________。

例2 某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药品记录单可知，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分，进行如下探究活动：
（猜想与假设）针对其组成：
猜想一：含有Na2CO3和 Na2SO4；
猜想二：含有Na2SO4和 NaHCO3；
猜想三：含有______________。
（实检探究）
实验Ⅰ：取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
实验Ⅱ：取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀。
（实验分析及结论）
（1）实验Ⅰ中，产生无色无味气体反应的化学方程式为_________。实验Ⅱ中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为___________。
（2）实验Ⅰ中可判断猜想_________不成立。综合实验Ⅰ、Ⅱ，可判断猜想____________不成立。
（拓展延伸）
若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是__________。
变式训练1 氢化钠与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。在实验室里，小强先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量氢化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到滤液和蓝色滤渣。并对滤液的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（猜想与假设）猜想一：Na2SO4
猜想二：______
猜想三： Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
（讨论与交流）
小玲认为猜想______不合理，理由是______（用化学方程式表示）。
（实验与结论）
题型二 复分解反应及其应用
解答此类题目的关键是理解和熟记复分解反应的概念及其发生的条件，根据题目所给信息进行分析，复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
例3 如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
变式训练2 人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg（OH）2、MgCl2、Mg（NO3）2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是D
A．通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化
B．通过一步反应无法实现②的转化
C．通过一步反应可实现Mg（NO3）2向MgCl2的转化
D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化
题型三 常见的化学肥料
例4 农作物生长所必需的营养元素有很多，其中氮、磷、钾需要量较大。植物生长过程中若出现叶片发黄症状应施加的一种化肥是
A．NH4NO3B．Ca3（PO4）2C．KClD．K2SO4
变式训练3 （2020·攀枝花）某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
教材基础实验突破
实验 粗盐提纯
实验过程归纳
Ⅰ．粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验仪器及药品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。
2．实验步骤及要点
(1)操作步骤
【特别提醒】溶解、过滤、蒸发步骤中都要用到的仪器是玻璃棒。
(2)操作步骤及要点
①称量：称量一定量的粗盐。
【注意】称量粗盐应用托盘天平，注意“左物右码”的原则，粗盐和砝码下应垫质量相同的称量纸。
②溶解：加入水中溶解并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
【特别提醒】用玻璃棒不断搅拌，是为了加快溶解，且在搅拌时，玻璃棒不能触碰烧杯内壁和烧杯底部。
③过滤：a.做好过滤器，装配好仪器；b.将粗盐水用玻璃棒引流入过滤器；c.如滤液浑浊应再次过滤。
④蒸发：a.装配好仪器；b.将过滤好的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌(作用：______________________________ )，当_________________________时，停止加热，利用余热将其蒸干。
【特别提醒】停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台，应用坩埚钳取下并放在石棉网上。
⑤计算产率
a.用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量；
b.将提纯的精盐放到指定容器中；
c.计算产率： 。
3．玻璃棒的作用
(1)溶解时：搅拌，加速溶解。
(2)过滤时：引流。
(3)蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅。
(4)除杂后：用玻璃棒转移固体。
4．误差分析
Ⅱ．粗盐中可溶性杂质的去除
1.原理：粗盐经过过滤只能除去不溶于水的泥沙固体，蒸发只能除去水分，要得到纯净的NaCl固体，还必须加入试剂，将一些可溶性杂质除去。
2.方法
a．流程图
b. 加入试剂的作用
【注意】在添加试剂时，氯化钡一定要在碳酸钠之前，否则无法除去过量的钡离子。
例题精讲
例 实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
拓展训练
粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：
回答下列问题：
（1）操作1相当于实验室中的___________操作；
（2）沉淀1的化学式为__________________；
（3）加入过量试剂1的目的是____________________；
（4）滤液4中含有的阴离子是__________（填离子符号）。

名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗名/主要成分
食盐
______、苏打
_______
石灰石或大理石
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
物理性质
白色晶体，易溶于水，有咸味，粗盐含有CaCl2、MgCl2等杂质易潮解
白色粉末，_______溶于水
白色固体，_______溶于水
白色固体，_______溶于水
水溶液的酸碱性
中性
碱性
碱性
用途
可作调味品、防腐剂、医用生理盐水(0.9%NaCl溶液)、农业选种等
可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业
治疗胃酸过多、烘焙糕点的发酵粉
建筑材料、补钙剂
常见的盐
特性
化学方程式
NaCl
能与AgNO3溶液反应生成_______
_____________________
Na2CO3
①能使紫色石蕊溶液变_______，使无色酚酞变_______
②能与_____________________反应生成白色沉淀
_____________________
NaHCO3
受热易分解
_____________________
CaCO3
高温下分解
_____________________
规律
举例
备注
与金属反应
盐＋金属→新金属＋新盐(遵循“前换后”的规律)
CuSO4＋Fe===
_____________
K、Ca、Na的金属活动性太强，不能从盐溶液中置换出金属单质
与酸反应
盐＋酸→新盐＋新酸
（有气体或沉淀生成）
BaCl2＋H2SO4===
______________
碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应会生成CO2，利用此性质可以检验碳酸盐或碳酸氢盐
与某些碱反应
盐＋碱→新盐＋新碱(反应物能溶于水，生成物中有沉淀)
Na2CO3＋Ca(OH)2===
______________
碱和铵盐反应时不一定要有沉淀生成
与某些盐反应
盐＋盐→新盐＋新盐(反应物溶于水，生成物中有沉淀)
Ba(NO3)2＋CuSO4===
______________
反应类型
反应物的条件
生成物的条件
酸＋金属氧化物→盐＋水
至少具备下列3个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成
酸＋碱→盐＋水
酸＋盐→新酸＋新盐
盐可溶或难溶(BaSO4、AgCl除外)，酸需可溶
碱＋盐→新碱＋新盐
需二者都可溶
盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
需二者都可溶
种类
概念
常用化肥
主要作用及缺乏症状
氮肥
只含营养元素(N、P、K) 中的_______元素
尿素[CO(NH2)2]、铵盐[硝酸铵(NH4NO3)、氯化铵(NH4Cl)、碳酸氢铵(NH4HCO3)]
促进植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量；缺乏时叶片发黄、枝叶细小
磷肥
只含营养元素(N、P、K) 中的_______元素
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙
促进根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺乏时植株矮小，果实发育不良，产量低
钾肥
只含营养元素(N、P、K)中的_______元素
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)
促进农作物生长，增强抗病虫害能力，使茎秆粗硬，抗倒伏；缺乏时，易倒伏
复合肥
含营养素(N、P、K) 中两种或两种以上元素
硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]
同时供给几种养分，有效成分高
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉状
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气(尿素除外)
无具有刺激性气味的氨气放出
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，仔细观察现象
溶液为无色
猜想______不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
______
猜想二成立
实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
pH>7
猜想______不成立
误差或错误
原 因
产率偏低
①溶解粗盐时未用__________充分搅拌；②蒸发滤液时液体可能被溅出；③从蒸发皿中转移固体时固体洒落；④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤；⑤食盐没有全部溶解即过滤
产率偏高
①过滤时液面高于滤纸边缘；②蒸发时未充分蒸干等
过滤后的液
体仍浑浊
①漏斗内的液面高于滤纸的边缘；②滤纸_______
试剂
目的
化学方程式书写
氯化钡
除去Na2SO4
BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓ ＋2NaCl
氢氧化钠
除去MgCl2
MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2 ↓ ＋2NaCl
碳酸钠
除去CaCl2和过量的BaCl2
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3 ↓ ＋2NaCl、
BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3 ↓ ＋2NaCl
盐酸
除去NaOH和Na2CO3
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑ ＋H2O、
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
第十一单元 盐 化肥
中考知识点归纳
知识点1 几种常见的盐
1．概念：一类由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
2．常见的盐及其用途
3.正确认识“盐”
误区1：盐和食盐
盐是一类物质，食盐是一种物质，专指___氯化钠_______。食盐是盐的一种，二者不是一个概念。
误区2：盐中一定有金属元素
大多数盐中含有金属元素，但铵盐中的阳离子是NH4+，没有金属元素。
误区3：纯碱属于碱
纯碱是_____碳酸钠_____的俗名，属于盐，不属于碱。它的俗名是源于其水溶液显碱性。
误区4：苏打和小苏打指的是同一种物质。
苏打是____碳酸钠 ______（Na2CO3）的俗名，小苏打是____碳酸氢钠______（NaHCO3）的俗名，不是同一种物质。另外还有大苏打是指硫代硫酸钠（Na2S2O3），和苏打、小苏打都不是同一种物质，但它们都是____盐______。
4．常见盐的特性
知识点2 盐的通性
1．盐的化学性质
2．复分解反应
(1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
(2)特点：双交换，价不变。
(3)表达式：AB＋CD→AD＋CB。
(4)反应发生的条件：两种化合物中至少有一种溶于水，相互交换成分后必须有沉淀或有气体或有水生成。
【特别提醒】①根据“酸、碱和盐的溶解性表”可以判断盐和碱的溶解性，结合复分解反应中反应物和生成物的条件，进而可以判断复分解反应能否发生。
②初中必须掌握的八大沉淀(四盐四碱)：
白色沉淀：BaSO4、AgCl(不溶于酸)；
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3，蓝色沉淀：Cu(OH)2，红褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸)。
(5)复分解反应可以细分为以下五个小类型
3．粗盐中难溶性杂质的去除(详见教材基础实验突破)
知识点3 化学肥料
1.化肥的种类及作用
【巧学妙记】“氮磷钾，一根筋（叶根茎）”。
2.化肥的简易鉴别
3．铵态氮肥的检验及注意事项
(1)检验：铵态氮肥遇碱性物质能放出具有刺激性气味的气体，如氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。
4.化肥和农药的使用
(1)使用化肥、农药对环境的影响
①有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。
②有害的方面：化肥的不合理使用会带来很多环境问题;农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。
(2)合理使用化肥、农药
①化肥:a.根据土壤情况和农作物种类选择化肥；b.农家肥和化肥合理配用。
②农药：a.根据病虫害发生、发展规律对症下药；b不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止抗药性的发生；c提倡发展和使用生物农药。
热点题型剖析
题型一 常见盐的性质及用途
本题型考查的核心内容是盐的化学性质，其中关于碳酸钙的考查，通常与实验室制取CO2相结合或与CaO、Ca(OH)2的变质相结合;关于碳酸钠的考查，通常与NaOH的变质或鉴别、除杂等结合起来进行考查。
例1 请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氢气 ②肥皂水 ③熟石灰 ④氯化钠 ⑤碳酸钙
（1）最清洁的燃料是______________________。
（2）可改良酸性土壤的是______________________。
（3）可用作补钙剂的是______________________。
（4）厨房里常用的调味品是______________________。
（5）能区分硬水和软水的是______________________。
【解析】（1）氢气燃烧生成水是清洁能源，故选①。（2）熟石灰可改良酸性土壤，故选③。（3）碳酸钙含钙元素，可做补钙剂，故选⑤。（4）氯化钠是厨房调味品，故选④。（5）硬水滴加肥皂水起泡少，浮渣多，软水滴加肥皂水气泡多，浮渣少，故选②。
【答案】（1）① （2）③ （3）⑤ （4）④ （5）②
例2 某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药品记录单可知，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分，进行如下探究活动：
（猜想与假设）针对其组成：
猜想一：含有Na2CO3和 Na2SO4；
猜想二：含有Na2SO4和 NaHCO3；
猜想三：含有______________。
（实检探究）
实验Ⅰ：取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
实验Ⅱ：取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀。
（实验分析及结论）
（1）实验Ⅰ中，产生无色无味气体反应的化学方程式为_________。实验Ⅱ中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为___________。
（2）实验Ⅰ中可判断猜想_________不成立。综合实验Ⅰ、Ⅱ，可判断猜想____________不成立。
（拓展延伸）
若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是__________。
【解析】（猜想与假设）白色固体药品可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物；猜想一：含有Na2CO3和Na2SO4；猜想二：含有Na2SO4和NaHCO3；故猜想三：含有Na2CO3和NaHCO3；
（实验分析及结论）（1）实验Ⅰ中，取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；实验Ⅱ中，取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸除去碳酸根离子的干扰后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
（2）实验Ⅰ中可知一定含碳酸氢钠，可判断猜想一不成立。综合实验Ⅰ、Ⅱ，一定含碳酸氢钠，又实验Ⅱ中滴加氯化钡，生成不溶于酸的白色沉淀，可知一定含硫酸钠，可判断猜想三不成立。
（拓展延伸）NaHCO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止。
【答案】（猜想与假设）Na2CO3和 NaHCO3
（实验分析及结论）（1）
（2）一 三 （拓展延伸）向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止
变式训练1 氢化钠与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。在实验室里，小强先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量氢化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到滤液和蓝色滤渣。并对滤液的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（猜想与假设）猜想一：Na2SO4
猜想二：__Na2SO4和NaOH____
猜想三： Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
（讨论与交流）
小玲认为猜想____四__不合理，理由是______（用化学方程式表示）。
（实验与结论）
题型二 复分解反应及其应用
解答此类题目的关键是理解和熟记复分解反应的概念及其发生的条件，根据题目所给信息进行分析，复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
例3 如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
【解析】Z既可以与石蕊溶液反应，又可以与二氧化碳反应，则可以推测Z为碱，Y既可以与酸反应又可以与碱反应，则Y可能是某种盐，X可以与盐酸反应，图中所有物质的类别均不同，则X可能是某种氧化物。A．根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则 Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A错误；B．CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B错误；C．如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca（OH）2发生反应，而Ca（OH）2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确；D．NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D错误。故选C。
【答案】C
变式训练2 人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg（OH）2、MgCl2、Mg（NO3）2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是D
A．通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化
B．通过一步反应无法实现②的转化
C．通过一步反应可实现Mg（NO3）2向MgCl2的转化
D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化
题型三 常见的化学肥料
例4 农作物生长所必需的营养元素有很多，其中氮、磷、钾需要量较大。植物生长过程中若出现叶片发黄症状应施加的一种化肥是
A．NH4NO3B．Ca3（PO4）2C．KClD．K2SO4
【解析】氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质的作用，故植物生长过程中若出现叶片发黄症状应施加的一种化肥是氮肥。故选A。
【答案】A
变式训练3 （2020·攀枝花）某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是C
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
教材基础实验突破
实验 粗盐提纯
实验过程归纳
Ⅰ．粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验仪器及药品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。
2．实验步骤及要点
(1)操作步骤
【特别提醒】溶解、过滤、蒸发步骤中都要用到的仪器是玻璃棒。
(2)操作步骤及要点
①称量：称量一定量的粗盐。
【注意】称量粗盐应用托盘天平，注意“左物右码”的原则，粗盐和砝码下应垫质量相同的称量纸。
②溶解：加入水中溶解并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
【特别提醒】用玻璃棒不断搅拌，是为了加快溶解，且在搅拌时，玻璃棒不能触碰烧杯内壁和烧杯底部。
③过滤：a.做好过滤器，装配好仪器；b.将粗盐水用玻璃棒引流入过滤器；c.如滤液浑浊应再次过滤。
④蒸发：a.装配好仪器；b.将过滤好的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌(作用：________防止因局部温度过高造成液滴飞溅_____________________________ )，当_____________蒸发皿中出现大量固体_______________时，停止加热，利用余热将其蒸干。
【特别提醒】停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台，应用坩埚钳取下并放在石棉网上。
⑤计算产率
a.用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量；
b.将提纯的精盐放到指定容器中；
c.计算产率： 。
3．玻璃棒的作用
(1)溶解时：搅拌，加速溶解。
(2)过滤时：引流。
(3)蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅。
(4)除杂后：用玻璃棒转移固体。
4．误差分析
Ⅱ．粗盐中可溶性杂质的去除
1.原理：粗盐经过过滤只能除去不溶于水的泥沙固体，蒸发只能除去水分，要得到纯净的NaCl固体，还必须加入试剂，将一些可溶性杂质除去。
2.方法
a．流程图
b. 加入试剂的作用
【注意】在添加试剂时，氯化钡一定要在碳酸钠之前，否则无法除去过量的钡离子。
例题精讲
例 实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
【解析】（1）在步骤①的称量步骤中，称量50g粗盐，需要的仪器有药匙、托盘天平，故需补充的主要仪器是托盘天平。
（2）在步骤②溶解粗盐中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解。
（3）在步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
（4）A．滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了氢氧化钠，又不会引进新的杂质，符合题意；B．滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意；C．滴加稀硝酸，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意。故选A。
（5）步骤⑥是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，故该操作是蒸发，在蒸发操作中，当出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
【答案】（1）托盘天平
（2）搅拌，加速粗盐的溶解
（3）
（4）A
（5）蒸发 当蒸发皿中出现较多固体
拓展训练
粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：
回答下列问题：
（1）操作1相当于实验室中的_____过滤 _______操作；
（2）沉淀1的化学式为______Mg（OH）2 ____________；
（3）加入过量试剂1的目的是___________除尽Na2SO4 _____________；
（4）滤液4中含有的阴离子是______OH- 、 CO、Cl-_____（填离子符号）。

第十一单元 盐 化肥
中考知识点归纳
知识点1
2.纯碱 小苏打 易 能 难
3.氯化钠 NH4+ 碳酸钠 碳酸钠 碳酸氢钠 盐
4．白色沉淀 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 蓝 红 Ca(OH)2溶液(合理即可) Na2CO3＋Ca(OH)2===_CaCO3↓＋2NaOH(与上一空对应) 2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑
知识点2
1．FeSO4＋Cu BaSO4↓＋2HCl CaCO3↓＋2NaOHBaSO4↓＋Cu(NO3)2
2．（1）化合物 化合物 （4）沉淀 气体 水
知识点3
1.N P K
3.2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
热点题型剖析
变式训练
1.（猜想与假设）Na2SO4和NaOH
（讨论与交流）四
（实验与结论）三 无色溶液变红色 一
2.D 【解析】A．氢氧化镁难溶于水，与氯化铜不反应，加入氯化铜，无法实现①的转化，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁，实现①的转化，不符合题意；B．氯化镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银，可以通过一步反应实现②的转化，不符合题意；C．硝酸盐都是可溶性盐，故通过一步反应不能实现Mg（NO3）2向MgCl2的转化，不符合复分解反应发生的条件，不符合题意；D．硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化，符合题意。故选D。
3.C
教材基础实验突破
实验过程归纳
Ⅰ．2.防止因局部温度过高造成液滴飞溅 蒸发皿中出现大量固体
4.玻璃棒 破损
拓展训练
（1）过滤 （2）Mg（OH）2 （3）除尽Na2SO4 （4）OH- 、 CO、Cl-
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗名/主要成分
食盐
纯碱、苏打
小苏打
石灰石或大理石
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
物理性质
白色晶体，易溶于水，有咸味，粗盐含有CaCl2、MgCl2等杂质易潮解
白色粉末，易溶于水
白色固体，能溶于水
白色固体，难溶于水
水溶液的酸碱性
中性
碱性
碱性
用途
可作调味品、防腐剂、医用生理盐水(0.9%NaCl溶液)、农业选种等
可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业
治疗胃酸过多、烘焙糕点的发酵粉
建筑材料、补钙剂
常见的盐
特性
化学方程式
NaCl
能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3
①能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红
②能与Ca(OH)2溶液(合理即可)反应生成白色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===_CaCO3↓＋2NaOH(与上一空对应)
NaHCO3
受热易分解
2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O
CaCO3
高温下分解
CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑
规律
举例
备注
与金属反应
盐＋金属→新金属＋新盐(遵循“前换后”的规律)
CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
K、Ca、Na的金属活动性太强，不能从盐溶液中置换出金属单质
与酸反应
盐＋酸→新盐＋新酸
（有气体或沉淀生成）
BaCl2＋H2SO4
===BaSO4↓＋2HCl
碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应会生成CO2，利用此性质可以检验碳酸盐或碳酸氢盐
与某些碱反应
盐＋碱→新盐＋新碱(反应物能溶于水，生成物中有沉淀)
Na2CO3＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋2NaOH
碱和铵盐反应时不一定要有沉淀生成
与某些盐反应
盐＋盐→新盐＋新盐(反应物溶于水，生成物中有沉淀)
Ba(NO3)2＋CuSO4===
BaSO4↓＋Cu(NO3)2
反应类型
反应物的条件
生成物的条件
酸＋金属氧化物→盐＋水
至少具备下列3个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成
酸＋碱→盐＋水
酸＋盐→新酸＋新盐
盐可溶或难溶(BaSO4、AgCl除外)，酸需可溶
碱＋盐→新碱＋新盐
需二者都可溶
盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
需二者都可溶
种类
概念
常用化肥
主要作用及缺乏症状
氮肥
只含营养元素(N、P、K) 中的N元素
尿素[CO(NH2)2]、铵盐[硝酸铵(NH4NO3)、氯化铵(NH4Cl)、碳酸氢铵(NH4HCO3)]
促进植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量；缺乏时叶片发黄、枝叶细小
磷肥
只含营养元素(N、P、K) 中的P元素
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙
促进根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺乏时植株矮小，果实发育不良，产量低
钾肥
只含营养元素(N、P、K)中的K元素
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)
促进农作物生长，增强抗病虫害能力，使茎秆粗硬，抗倒伏；缺乏时，易倒伏
复合肥
含营养素(N、P、K) 中两种或两种以上元素
硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]
同时供给几种养分，有效成分高
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉状
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气(尿素除外)
无具有刺激性气味的氨气放出
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，仔细观察现象
溶液为无色
猜想__三 ____不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
___无色溶液变红色 ___
猜想二成立
实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
pH>7
猜想_____一_不成立
误差或错误
原 因
产率偏低
①溶解粗盐时未用__玻璃棒________充分搅拌；②蒸发滤液时液体可能被溅出；③从蒸发皿中转移固体时固体洒落；④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤；⑤食盐没有全部溶解即过滤
产率偏高
①过滤时液面高于滤纸边缘；②蒸发时未充分蒸干等
过滤后的液
体仍浑浊
①漏斗内的液面高于滤纸的边缘；②滤纸____破损______
试剂
目的
化学方程式书写
氯化钡
除去Na2SO4
BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓ ＋2NaCl
氢氧化钠
除去MgCl2
MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2 ↓ ＋2NaCl
碳酸钠
除去CaCl2和过量的BaCl2
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3 ↓ ＋2NaCl、
BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3 ↓ ＋2NaCl
盐酸
除去NaOH和Na2CO3
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑ ＋H2O、
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O