湖北省随州市部分高中联考协作体2024-2025学年高二上学期12月联考化学试题（Word版附答案）

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本试卷共6页，全卷满分100分，考试用时75分钟。
考试时间：2024年12月22日下午
★祝考试顺利★
考试范围：
选择性必修一
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1、下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是( )
A．氢气在氧气中燃烧
B．铝和二氧化锰在高温下反应
C．稀硫酸与NaOH溶液反应
D．石灰石在高温下分解
2、利用同种气体在两极浓度不同而产生电势差可设计成气体浓差电池，利用浓差电池可测定混合气体中某气体含量。实验室通过氧气浓差电池测定空气中氧气含量的工作原理如图所示，其中在参比电极上通入纯氧气，测量电极上通入空气。下列说法错误的是( )
A．相同压强下，电势差越大，空气中氧气含量越高
B．工作时，电子由测量电极经外电路流向参比电极
C．工作时，用初期读数计算所得空气中氧气含量更准确
D．熔融ZrO2、CaO混合物可用于传递O2－
3、实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是( )
甲 乙
A．由图示的金属腐蚀情况说明了Fe元素的金属性弱于Sn元素
B．由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况
C．两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe－3e－===Fe3＋
D．为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”
4、游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下(样品溶液成分见图示)，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。已知：3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋2H2O＋N2↑＋CO2↑。下列说法正确的是( )
A．电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀
B．电解过程中钌钛电极上发生反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
C．电解过程中不锈钢电极附近溶液pH降低
D．电解过程中每逸出22.4 L N2，电路中至少通过6 ml电子
5、以表面覆盖Cu2Al2O4的二氧化钛为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法错误的是( )
A．250 ℃时，催化剂的活性最高
B．250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低
C．300～400 ℃时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂的催化效率增大
D．300～400 ℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高
6、甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是( )

A．途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高
B．ΔH1＝ΔH2Ea2
C．途径二H＋参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径二反应的快慢由生成的速率决定
7、将4 ml A(g)和2 ml B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔHv(SO2)逆
10、常温下，0.1 ml·L－1某一元酸(HA)溶液中eq \f(c（OH－）,c（H＋）)＝1×10－8，下列叙述正确的是( )
A．该溶液的pH＝1
B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 ml·L－1
C．向该溶液中加入蒸馏水，eq \f(c（A－）,c（HA）)减小
D．取该溶液V1 L与pH＝11的NaOH溶液V2 L混合，若混合后溶液的pH＝7，则V1>V2
11、实验室盛放NaOH的试剂瓶口出现了大量的白色蘑菇云状物质。某化学兴趣小组对其成分进行探究，称取一定质量的样品溶于水配成1000 mL溶液，取40 mL溶液置于小烧杯中并加入指示剂1，用1.00 ml·L－1盐酸标准液滴定，第一次达到滴定终点时消耗盐酸的体积V1＝1.70 mL，加入指示剂2继续滴定，第二次达到滴定终点时又消耗盐酸体积V2＝3.40 mL。下列说法错误的是( )
A．第一次滴定终点时，溶液存在c(H2CO3)c(H＋)>c(OH－)
14、某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(M表示Cu或Mn)，下列说法错误的是( )
A．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp
B．该温度下向CuSO4溶液中加入MnS后，Ksp(MnS)不变
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1
D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
15、已知：pBa＝－lg c(Ba2＋)，pKa＝－lg Ka，且常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。则常温下向20 mL 0.1 ml·L－1 BaCl2溶液中滴加0.2 ml·L－1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．E、F、G三点的Ksp(BaCO3)相等
B．其他条件相同，用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移[已知Ksp(MgCO3)>Ksp(BaCO3)]
C．常温下，Ksp(BaCO3)为 1.0×10－9
D．常温下，COeq \\al(2－,3)的pKh1＝3.7
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（14分）
用如图所示装置进行实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________(填字母)。
A．铝 B．石墨
C．银 D．铂
(2)实验过程中，Zn2＋________(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动，电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量________(填“增加”“减少”或“不变”，下同)，甲池的c(SOeq \\al(2－,4))________。
(3)N极发生反应的电极反应式为_______________________，
滤纸上能观察到的现象有_____________________。
(4)若用上图装置中的原电池，铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a ml气体时，阴极析出m g金属，则金属的相对原子质量是_________________。
17、（13分）
氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为xH2＝0.75、xN2＝0.25，另一种为xH2＝0.675、xN2＝0.225、xAr＝0.10。(物质i的摩尔分数：xi＝eq \f(ni,n总))
图3 图4
①图中压强由小到大的顺序为____________，判断的依据是_______________________
_________________________。
②进料组成中含有惰性气体Ar的图是_____________。
③图3中，当p2＝20 MPa、xNH3＝0.20时，氮气的转化率α＝____________。该温度时，反应eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)NH3(g)的平衡常数Kp＝______________MPa－1(化为最简式)。
18、（14分）
食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。
已知：
请回答下列问题：
(1)CH3COO－、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,2)、CN－结合质子(H＋)的能力由小到大的顺序为__________________________。
(2)CO2通入NaNO2溶液中能否生成HNO2________(填“能”或“否”)，理由是________________________________________________。
(3)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为_______________________。
(4)常温下，将20 mL 0.10 ml·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 ml·L－1 HNO2溶液分别与20 mL 0.10 ml·L－1 NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
①反应开始时，v(CH3COOH)________v(HNO2)(填“>”“