2025南充高三上学期一诊考试化学无答案

这是一份2025南充高三上学期一诊考试化学无答案，共8页。试卷主要包含了下列溶液中能大量共存的离子组是，劳动开创未来，下列装置可以完成相应实验的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间75分钟，满分100分）
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校，班级，姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内，
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 C59 Cu64
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.巴蜀大地文化璀璨，下列古迹或物品中，主要成分为天然高分子的是
2.下列化学用语或图示表达错误的是
A.的结构式：B.基态铬原子的价电子排布式：
C.的球棍模型：D.反-2-丁烯的结构简式：
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.的溶液中数目为
B.固体中阴离子的数目为
C.标准状况下，和的混合气体含电子数为
D.异丁烷分子中共价键数目为
4.下列溶液中能大量共存的离子组是
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
5.W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素的单质是一种常见金属。化合物可用作锂离子电池正极材料。和原子的最外层电子数之和等于原子的
最外层电子数，、、的原子序数之和等于的原子序数。下列叙述正确的是
A.和属于同一周期B.非金属性：
C.的空间结构为正四面体形D.离子半径：
6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的科学知识没有关联的是
7.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A.键角：B.酸性：
C.碱性：D.金属性：
8.某有机化合物结构如图所示，下列有关说法错误的是
A.分子中含有1个手性碳原子
B.分子中有5个碳原子在同一直线上
C.能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色
D.分子式为
9.下列装置可以完成相应实验的是
10.臭氧分解反应以及氯自由基（）催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在时先后发生反应和。下列说法正确的是
A.既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反应热
B.图示所呈现总反应为
C.
D.CI催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定
11.丁二酮肟常用于检验。在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图。下列关于该分子说法错误的是
A.电负性：
B.原子提供空轨道与形成配位键
C.氢氧原子间存在的作用有共价键或氢键
D.的配位数为4
12.锌焙砂（主要含、还含有少量、等）可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法错误的是
A.中铁元素化合价为正三价
B.“净化I”过程中加入调节
C.“净化II”发生的反应为
D.“电解”过程中为氧化产物
13.干冰晶体的晶胞如右图1所示，形状是边长为的立方体，沿连线方向的投影图如右图2所示。下列说法错误的是
A.该晶体为分子晶体
B.晶胞沿连线旋转可与旋转前重合
C.该晶体中每个分子周围有12个紧邻分子
D.该晶体的密度为
14.亚砷酸（）可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，常温下，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是
A.的电离方程式为：
B.溶液的约为9.2
C.人体血液的为，用药后人体所含砷元素的主要微粒是
D.时，溶液中
第II卷（非选择题共58分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先
用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚，答在试题卷，草稿纸上无效。
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15（14分）为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。
【制备晶体】
利用图1装置（部分夹持装置略）制备晶体
（1）仪器X的名称为__________。
（2）A装置中发生反应的化学反应方程式为_______________。
（3）使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是_______________。
（4）向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为_______________。
（5）用恒压滴液漏斗向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是________________。
【测定纯度】
将（相对分子质量为）样品溶于水，并加入过量NaOH，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图2装置（夹持装置略），用0.1000ml/LNaOH溶液滴定剩余的HCl，消耗溶液。
（6）接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液__________（填实验操作），随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。
（7）样品中的质量分数的表达式为________（用、、、表示）。
16.（14分）合成氨是化学工业的重要基础，我国以天然气为原料合成氨。
【原料气的制取】
以甲烷为原料制取氢气：
反应①：
反应②：
（1）实验测得反应①、②的平衡常数对数与温度的关系如图1，可以判断反应①为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）当原料气中为定值时，影响甲烷平衡转化率的因素有温度和压强，如图2所示。从热力学角度分析，甲烷转化反应，宜选择_________。
A.低温高压B.高温低压C.高温高压D.低温低压
（3）在恒温恒压条件下，当原料气中时，该温度下平衡时甲烷的体积分数为，则甲烷的转化率为____________。
【氨气的合成】
工业合成氨的原理为：
（4）结合以下键能数据，估算的键能为_____。
（5）在合成塔中使用某催化剂时，合成氨的净速率方程可表示为
（“”“”为正、逆反应速率常数）
①该反应的平衡常数___________（用含“”“”的式子表示）。
②按照一定氮氢比投料，当控制氮气的转化率不变时，反应速率并不是随温度的升高而单调地增大，如图3所示。结合上述速率方程分析其原因为____________。
③当反应速率达到最大时的温度（图3中）称为最适宜温度，图4中两条曲线是在下，最适宜温度或平衡温度分别与体系中氨气体积分数之间的关系曲线，则_________（填“a”或“b”）曲线为平衡温度曲线。
17.（15分）在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣（含有、、、、）。从该合金渣提取钴（C）和钐（Sm）的一种工艺流程如下：
（1）C位于元素周期表第________周期第________族6号元素，是一种稀土元素，其位于元素周期表区________区（填“s”“p”“d”“ds”或“f”）
（2）“破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是________，“浸渣”的主要成分是_____________。
（3）“沉淀1”的主要成分是。“沉钐”过程中，发生反应的离子方程式为_____________。
（4）取合金渣（其中的质量分数约为），若钴的酸浸率大于，结合图1实验数据，“调节pH”时，溶液的最佳pH为_____________；“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的_____________倍，双氧水实际用量大于理论用量的原因是_____________。
（5）“沉淀3”为草酸钴（），将草酸钴“灼烧”至质量不再减轻，得到9.64g钴的氧化物，其化学式为___________。该氧化物晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成（如图2）。其中黑球（）代表___________（填离子符号）。
18.（15分）舒必利是一种抗精神病药，治疗精神分裂症，也可用于消化性溃疡及脑外伤后的眩晕头痛。其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的含氧官能团名称是________。B中sp杂化的碳原子有________个。
（2）A转化为B的化学方程式为________。
（3）C的结构简式为________。
（4）D在脱水剂TCT作用下脱水转化为E，E在加热条件下经酸性水解可变回C。E的结构简式为________。
（5）F转化为H的反应类型为________。
（6）写出同时满足下列条件，且为A的同分异构体有_____种，写出其中一种结构简式_____。
①含有-氨基酸（）结构；②能和发生加成反应；③考虑顺反异构。
A.邛窑高足瓷炉
B.三星堆青铜面具
C.南充竹编
D.乐山大佛摩崖石雕
选项
劳动项目
科学知识
A
工人使用氯气对自来水杀菌消毒
次氯酸具有强氧化性
B
收纳师用活性炭给冰箱除异味
活性炭具有吸附性
C
工人用水玻璃浸泡木材防火
水溶液呈碱性
D
工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫
二氧化硫与生石灰反应
测稀硫酸pH
制备氨水
验证乙炔属于不饱和烃
分离与
A
B
C
D
化学键
436
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