2023-2024学年广东省广州市白云区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2023-2024学年广东省广州市白云区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共28页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．（3 分）白云湖碧波粼粼，尽显白云之美。下列关于湖水处理和保护的说法正确的是（）
A．水中大颗粒泥沙可通过静置沉降的方法除去B．过滤可将湖水变成纯净水
C．为使湖水变清澈可将湖水蒸馏冷凝D．厨房废水滤去固体后可直接排向湖中
2．（3 分）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是（）
A．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同B．分类：CO2 引起温室效应，属于空气污染物
C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光D．推理：分子是由原子构成的，所以氯化钠分子是由氯原子和钠原子构成的
3．（3 分）镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（）
A．碳 12 原子实际质量为 a，则镁原子实际质量为 24.31a B．符号“2Mg”可表示两个镁元素
C．镁离子核外电子数为 12
D．镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹
4．（3 分）物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是（）
A．AB．BC．CD．D
选项
物质
性质
用途
A
石墨
有滑腻感
作石墨电极
B
生石灰
与水反应放热
自热饭盒热源
C
活性炭
吸附性强
消除异味
D
一氧化碳
还原性
冶炼金属
5．（3 分）N（NO2）3 是一种新型的火箭燃料。下列有关 N（NO2）3 的说法中正确的是（）
A．由 3 种元素组成
B．N、O 原子的个数比为 1：2
C．N（NO2）3 中氮元素的质量分数小于氧元素
个 N（NO2）3 中含有 3 个氧分子
6．（3 分）下列有关水的说法错误的是（）
电解水时，产生的氧气和氢气的体积比约为 1：2
电解水时，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为 H2O
水的净化过程中常加入明矾，明矾溶于水后生成胶状物对杂质进行吸附D．用肥皂水可以区分软水和硬水
7．（3 分）下列根据实验证据进行的推理，正确的是（）
A． 可推测二氧化碳能与水反应
B． 乒乓球碎片先燃烧，可推测乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片
C． 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测蜡烛含有氧元素
D． 可推测证明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧且密度大于空气
8．（3 分）下列物质，前者属于单质，后者属于氧化物的是（）
A．水、液氧B．C60，干冰
C．氢气、高锰酸钾D．氨水、二氧化锰
9．（3 分）下列是某同学在实验室中的做法，不正确的是（）
A．洗涤后的试管倒放在试管架上晾干B．酒精在桌面上燃烧起来，可用水扑灭C．实验剩余药品放入指定容器
D．归类整理试剂瓶并使标签朝外
10．（3 分）每年的 6 月 5 日是“世界环境日”。“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的愿望。下列做法与这种愿望不符的是（）
A．火力发电厂进行脱硫、控尘处理B．工厂废气直接排放到空气中
C．出行尽量步行、骑自行车或乘坐公交车，减少使用私家车D．开发使用太阳能等清洁能源
11．（3 分）下列实验方案能达到实验目的的是（）
A．AB．BC．CD．D 12．（3 分）地壳中含量第二的非金属元素是（）
A．SiB．OC．AlD．Fe
13．（3 分）我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图。下列有关上述反应的说法不正确的是（）
A．反应中消耗的甲和生成的丙的质量比为 1：1 B．反应前后各类原子的数目不变
C．反应有利于“低碳”目标的落实
序号
实验
方案
A
除去 CO2 中的 CO
通过灼热的炭层
B
除去 CaCO3 中的 CaO
高温煅烧
C
除去木炭粉中的二氧化锰
取样，加入足量双氧水
D
鉴别 H2 和 CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水
的烧杯
D．参加反应的反应物的分子数目比为 1：3
14．（3 分）使用天然气做饭，点火后，发现炉火火焰呈现黄色，锅底出现黑色，这时就需要调大灶具的进风口；使用完毕，关闭开关，火焰熄灭。下列说法错误的是（）
天然气具有可燃性
点火是为了使温度达到天然气的着火点
调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分D．关闭开关火焰熄灭，原因是温度降到了着火点以下
二、填空题：本题包括 6 小题，共 48 分。
15．（5 分）为研究化学药物发展史，学习小组查阅资料如下：
材料 1：早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中一个反应是在加热条件下，硫 酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。
材料 2：轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。
物理性质：（略）。
化学性质：（略）。
制法：①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是（填一条）。
②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为。
保存方法：。
用途：。
16．（7 分）工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料将其分离。主要流程如图所示，图中步骤均属于变化。
组分
氮气
氧气
二氧化碳
氩气
氖气
氦气
已知空气中各组分的沸点如表所示，由此判断 A 的主要成分是 （写化学式），B 的主要成分是。
用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子，若其他气体忽略不计，适合表示空气组成的微观模型是（填字母）。
化学实验也要“数字化”。利用氧气浓度传感器，进行如下实验。
①如图 1，打开传感器开关，实验进行至 170 秒时绘制出图 2 中曲线 AB 段。接下来用手给塑料瓶外壁加热 130 秒左右， 绘制出曲线 BC 段。对比曲线 AB 段和 BC 段， 分析推理分子具有的性质是。
②加热到 300 秒时松开双手，停止加热。立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线 CD 段。观察到氧气浓度比曲线 AB 段降低较快，分析推理氧气具有的物理性质是。
17．（10 分）（1）某兴趣小组利用注射器进行如图所示探究。请回答相关问题。
①图甲：注射器完好，手能推动活塞，这是因为分子。
②图丙：仪器 a 的名称是。用手向左推动注射器活塞，若观察到，则
沸点（℃）
﹣196.0
﹣183.0
﹣78.4
﹣185.7
﹣246.0
﹣268.9
装置的气密性良好。
③实验室制备 CO2 时，选择丁装置的优点是。
④实验室制备 CO2 的化学方程式是。
（2）为了验证大理石与稀盐酸的反应符合质量守恒定律，进行如下实验：
图 1 中反应前质量为 m1 克，反应后质量为 m2 克，二氧化碳的质量是克，参加反应的碳酸钙为克。
研究小组改进图 1 的实验装置，如图 2。
①若用装置 A 进行实验，可能产生的安全隐患是。
②称得装置 B 中所有物质和仪器的总质量为 m3 克，然后打开分液漏斗活塞，待分液漏斗内留有少量稀盐酸时关闭活塞，待反应结束后，称得所有物质和仪器的总质量为 m4 克。
③若 m3＝m4，烧杯中液体 X 能够。
18．（10 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是 A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题：
（1）C 粒子的化学符号是。E 是镓（Ga）原子的核外电子排布，硫元素和镓元素组成的化合物的化学式是；
（2）A、B、C、D 中属于同种元素的是 （填字母序号，下同）；
（3）A 粒子的化学性质与图中粒子的化学性质相似；
（4）硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，化学式为 Na2S2Ox 相对分子质量是 158。
①x＝；化学式中 S 的化合价是。
②硫代硫酸钠中硫元素和氧元素的质量比是。（最简比）
③预计制取 79g 硫代硫酸钠需要含杂质 21%的硫粉g。（保留小数点后一位）
19．（10 分）某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图 1 所示。
该制氧机利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）加水溶解 会分解生成 Na2CO3 和 H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
反应仓中 H2O2 生成氧气的化学方程式是，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是（填序号）。
①可以通过气泡观察氧气生成的速率
②降低氧气温度
③加快氧气的生成
制氧机内部气流采用高进低出的方式，优点是。
制氧机制氧说明（部分）如表，其中 A、B 剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
①A 剂的成分是。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是。
如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图 2 中可选用的气体发生装置是（填装置序号）。用不同浓度相同体积的双氧水制取氧气的数据如图 3；用不同体积的水，再先后加入过碳
A 剂
B 剂
平均供氧量（毫升/分钟）
供氧时间（分钟）
配方一
1 袋
1 袋
≥320
≥15
配方二
2 袋
1 袋
≥500
≥25
配方三
3 袋
2 袋
≥1000
≥15
酸钠和二氧化锰制取氧气的数据如图 4，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是。
按配方一在水中反应 6 小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。黑色滤渣的成分为。
20．（6 分）探究垃圾焚烧产生的气体成分。
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有 SO2、CO、CO2？
【查阅资料】
SO2 能使红色的品红溶液褪色，常用于检验 SO2；紫红色酸性高锰酸钾溶液可与 SO2 反应而褪色，常用于除去 SO2；SO2 也能使澄清石灰水变浑浊，反应原理和二氧化碳使澄清石灰水变浑浊类似。
【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。
【反思评价】
步骤Ⅱ中，气体从端通入如图装置。
化学方程式 SO2+H2O+X═Ca（HSO3）2 中 X 的化学式是，属于反应（填基本反应类型）。
焚烧垃圾除了造成温室效应之外，还有的危害是（写一条）。
小明认为通过实验步骤Ⅱ证明气体中含有二氧化碳不严谨，理由是，实验步骤Ⅱ改进为：将除尘后的气体通过 （填实验编号①②③）。
①红色的品红溶液
②紫红色酸性高锰酸钾溶液
③澄清石灰水
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中
红色褪去
含有 SO2
Ⅱ.将除尘后的气体先通过如图装置后，再通入盛有
澄清石灰水的试管中
澄清石灰水
变浑浊
含有 CO2
2023-2024 学年广东省广州市白云区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：每小题 3 分，每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3 分）白云湖碧波粼粼，尽显白云之美。下列关于湖水处理和保护的说法正确的是（）
A．水中大颗粒泥沙可通过静置沉降的方法除去B．过滤可将湖水变成纯净水
C．为使湖水变清澈可将湖水蒸馏冷凝D．厨房废水滤去固体后可直接排向湖中
【分析】根据水的净化原理、方法，进行分析判断。
【解答】解：A、通过静置沉降的方法可除去水中大颗粒的泥沙，故选项说法正确。
B、通过过滤只能除去水中不溶性杂质，不能将河水中的离子全部滤去，所以过滤不能将湖水变成纯净 水，故选项说法错误。
C、为使河水变清澈，即除去不溶性杂质，可将河水过滤，故选项说法错误。
D、厨房废水滤去固体后，应进行净化处理，不能直接排向河道，故选项说法错误。 故选：A。
【点评】本题难度不大，了解水的净化原理、方法是正确解答本题的关键。
2．（3 分）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是（）
A．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同B．分类：CO2 引起温室效应，属于空气污染物
C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光D．推理：分子是由原子构成的，所以氯化钠分子是由氯原子和钠原子构成的
【分析】A、根据金刚石和石墨的物理性质，进行分析判断。
B、根据空气的污染物，进行分析判断。
C、根据稀有气体的性质和用途，进行分析判断。 D、根据常见物质的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、金刚石和石墨的组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，两者的物理性质不同，故 选项说法错误。
B、CO2 引起温室效应，但属于空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法错误。
C、稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光，故选项说法正确。
D、分子是由原子构成的，但氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成 的，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解碳单质的物理性质、常见气体的性质和用途、常见物质的微观构成等是正 确解答本题的关键。
3．（3 分）镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（）
A．碳 12 原子实际质量为 a，则镁原子实际质量为 24.31a B．符号“2Mg”可表示两个镁元素
C．镁离子核外电子数为 12
D．镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符 号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原
�
�×
子质量为 24.31；碳 12 原子实际质量为 a，设镁原子实际质量为 x，1
12
=24.31，x= 24.31�，故选项
12
说法错误。
B、符号“2Mg”可表示 2 个镁原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 12；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 12，镁原子失去 2 个电子形成镁离子，则镁离子的核外电子数为 10，故选项说法错误。
D、镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹，故选项说法正确。 故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原 子质量）是正确解答本题的关键。
4．（3 分）物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是（）
选项
物质
性质
用途
A．AB．BC．CD．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质及其用途来分析。
【解答】解：A、石墨具有导电性，可用作石墨电极，与其具有滑腻感无关，故 A 说法错误，符合题意；
B、生石灰与水反应会放出大量的热，因此可用作自热饭盒热源，故 B 说法正确，不合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附性，可用来消除异味，故 C 说法正确，不合题意；
D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故 D 说法正确，不合题意。故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类 题的关键。
5．（3 分）N（NO2）3 是一种新型的火箭燃料。下列有关 N（NO2）3 的说法中正确的是（）
A．由 3 种元素组成
B．N、O 原子的个数比为 1：2
C．N（NO2）3 中氮元素的质量分数小于氧元素
个 N（NO2）3 中含有 3 个氧分子
【分析】A、根据 N（NO2）3 的化学式的含义，进行分析判断。
B、根据 1 个 N（NO2）3 分子的构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 D、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
【解答】解：A、由化学式可知，该物质由氮、氧两种元素组成，故选项说法错误。
B、1 个 N（NO2）3 分子中含有 4 个氮原子、6 个氧原子，该物质中氮、氧原子个数比为 4：6＝2：3， 故选项说法错误。
C、N（NO2）3 中氮元素与氧元素的质量比是（14×4）：（16×6）＝7：12，则 N（NO2）3 中氮元素的质量分数小于氧元素，故选项说法正确。
D、分子是由原子构成的，1 个 N（NO2）3 中含有 6 个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。故选：C。
A
石墨
有滑腻感
作石墨电极
B
生石灰
与水反应放热
自热饭盒热源
C
活性炭
吸附性强
消除异味
D
一氧化碳
还原性
冶炼金属
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
6．（3 分）下列有关水的说法错误的是（）
电解水时，产生的氧气和氢气的体积比约为 1：2
电解水时，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为 H2O
水的净化过程中常加入明矾，明矾溶于水后生成胶状物对杂质进行吸附D．用肥皂水可以区分软水和硬水
【分析】A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
B、根据电解水的实验结论，进行分析判断。 C、根据明矾在净水的作用，进行分析判断。
D、根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析判断。
【解答】解：A、电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；与电源负极相连 的玻璃管内的气体体积多，是氢气；且两者的体积之比大约是 1：2，故选项说法正确。
B、电解水时，两电极均产生气泡，说明电解水两电极上均生成了气体，不能推测水的化学式为 H2O， 故选项说法错误。
C、水的净化过程中常加入明矾，明矾溶于水后生成胶状物能对杂质进行吸附，故选项说法正确。
D、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫 较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解电解水的实验结论、水的净化原理、硬水和软水的鉴别方法等是正确解答 本题的关键。
7．（3 分）下列根据实验证据进行的推理，正确的是（）
A． 可推测二氧化碳能与水反应
B． 乒乓球碎片先燃烧，可推测乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片
C．在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测蜡烛含有氧元素
D． 可推测证明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧且密度大于空气
【分析】A、根据二氧化碳能溶于水进行分析；
B、根据酒精灯没有放在乒乓球碎片和滤纸碎片的中间，因此受热不均匀进行分析； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析；
D、根据下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭进行分析。
【解答】解：A.盛有二氧化碳的塑料瓶中加入适量的蒸馏水，观察到塑料瓶变瘪了，因此说明二氧化碳 能溶于水，不能推测二氧化碳能与水反应，故 A 错误；
②图中酒精灯没有放在乒乓球碎片和滤纸碎片的中间，因此受热不均匀，不能推测乒乓球碎片的着 火点低于滤纸碎片，故 B 错误；
在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，说明燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后， 元素的种类不变，生成物水由 H、O 元素组成，反应物氧气由氧元素组成，因此不能推测蜡烛含有氧元素，故 C 错误；
④图中的下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气的密度；蜡烛熄灭，说 明了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故 D 正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有 的知识进行解题。
8．（3 分）下列物质，前者属于单质，后者属于氧化物的是（）
A．水、液氧B．C60，干冰
C．氢气、高锰酸钾D．氨水、二氧化锰
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。 纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、水属于氧化物，液氧属于单质，故选项错误；
B、C60 属于单质，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物；故选项正确；
C、氢气属于单质，高锰酸钾是由三种元素组成的化合物，但不是氧化物；故选项错误； D、氨水属于化合物，二氧化锰属于氧化物，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念， 并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
9．（3 分）下列是某同学在实验室中的做法，不正确的是（）
A．洗涤后的试管倒放在试管架上晾干B．酒精在桌面上燃烧起来，可用水扑灭C．实验剩余药品放入指定容器
D．归类整理试剂瓶并使标签朝外
【分析】A、根据试管的洗涤以及放置的方法，进行分析判断。
B、根据酒精在桌面上燃烧起来的处理方法，进行分析判断。
C、根据实验室剩余药品的处理原则（三不一要），进行分析判断。 D、根据药品的放置方法，进行分析判断。
【解答】解：A、洗涤后的试管倒放在试管架上晾干，故选项说法正确。
B、酒精在桌面上燃烧起来，应用湿抹布铺盖，不能用水灭火，因为酒精易溶于水，故选项说法错误。 C、实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，应放入指定容器内，故选项说法正确。
D、归类整理试剂瓶并使标签朝外，便于下次取用药品，故选项说法正确。 故选：B。
【点评】本题难度不大，了解熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项 是解答此类试题的关键。
10．（3 分）每年的 6 月 5 日是“世界环境日”。“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的愿望。下列做法与这种愿望不符的是（）
A．火力发电厂进行脱硫、控尘处理B．工厂废气直接排放到空气中
C．出行尽量步行、骑自行车或乘坐公交车，减少使用私家车D．开发使用太阳能等清洁能源
【分析】防止空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止
燃放烟花爆竹；积极推广使用新能源公交车；火力发电厂进行脱硫、控尘处理等。
【解答】解：A．火力发电厂进行脱硫、控尘处理，与愿望相符，故 A 不选；
工厂废气中含有有害气体，直接排放到空气中会污染空气，与愿望不符，故选 B；
出行尽量步行、骑自行车或乘坐公交车，减少使用私家车，减少有害气体的排放，与愿望相符，故 C 不选；
开发使用太阳能等清洁能源，减少化石燃料的使用，减少有害气体的排放，与愿望相符，故 D 不选。故选：B。
【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强， 主要出现在选择题和填空题中。
11．（3 分）下列实验方案能达到实验目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳。
B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
D、氢气燃烧生成水，不能使澄清石灰水变浑浊，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰 水变浑浊。
【解答】解：A、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，除去了原物质二氧化碳，该选项不正确。
B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了原物质碳酸钙，该选项不正确。 C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，不能除去二氧化锰，该选项不正确。
D、氢气燃烧生成水，不能使澄清石灰水变浑浊，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰 水变浑浊，能够区分两种物质，该选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，
序号
实验
方案
A
除去 CO2 中的 CO
通过灼热的炭层
B
除去 CaCO3 中的 CaO
高温煅烧
C
除去木炭粉中的二氧化锰
取样，加入足量双氧水
D
鉴别 H2 和 CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水
的烧杯
从而得出正确的结论。
12．（3 分）地壳中含量第二的非金属元素是（）
A．SiB．OC．AlD．Fe
【分析】根据地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁分析。
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，所以地壳中 含量居第二位的非金属元素是硅元素，硅元素符号是：Si。
故选：A。
【点评】本题主要考查地壳中元素的分布与含量等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结 合已有的知识进行解题。
13．（3 分）我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图。下列有关上述反应的说法不正确的是（）
A．反应中消耗的甲和生成的丙的质量比为 1：1 B．反应前后各类原子的数目不变
C．反应有利于“低碳”目标的落实
D．参加反应的反应物的分子数目比为 1：3
【分析】根据微观示意图可知：CO2 和 H2 在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其
一定条件
化学方程式为：CO2+3H2¯CH3OH+H2O。
【解答】解：A、反应中消耗的甲和生成的丙的质量比为 44：32＝11：8，该选项不正确。B、反应前后各类原子的数目不变，该选项正确。
C、反应后二氧化碳消失，有利于“低碳”目标的落实，该选项正确。 D、参加反应的反应物的分子数目比为 1：3，该选项正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。
14．（3 分）使用天然气做饭，点火后，发现炉火火焰呈现黄色，锅底出现黑色，这时就需要调大灶具的进
风口；使用完毕，关闭开关，火焰熄灭。下列说法错误的是（）
天然气具有可燃性
点火是为了使温度达到天然气的着火点
调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分D．关闭开关火焰熄灭，原因是温度降到了着火点以下
【分析】A、根据物质的性质来分析；
B、根据燃烧的条件来分析；
C、根据促进燃料燃烧的措施来分析； D、根据灭火的方法与原理来分析。
【解答】解：A、天然气会燃烧，所以天然气具有可燃性，说法正确；
B、点火是为了使温度达到天然气的着火点，说法正确；
C、调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分，说法正确； D、关闭开关火焰熄灭，原因是隔离可燃物，说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、促进燃料燃烧的措施以及灭火的方法与原理是解题的关键。 二、填空题：本题包括 6 小题，共 48 分。
15．（5 分）为研究化学药物发展史，学习小组查阅资料如下：
材料 1：早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中一个反应是在加热条件下，硫 酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。
材料 2：轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。
物理性质：（略）。
化学性质：（略）。
制法：①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是 将固体研磨成粉末（合理即
可） （填一条）。
△
②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为 Hg2SO4+2NaCl ¯ Na2SO4+Hg2Cl2。
保存方法： 避光保存（合理即可） 。
用途： 用作治疗疥疮的药物 。
【分析】（3）根据题干信息以及物质的性质来分析；根据化学反应的原理来分析；
根据物质性质与保存方法来分析；
根据物质的用途来分析。
【解答】解：（3）①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是将固体研磨成粉末等；故答案为：将固体研磨成粉末（合理即可）；
② 在加热条件下硫酸亚汞（ Hg2SO4 ） 和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉， 化学方程式为
△△
Hg2SO4+2NaCl ¯ Na2SO4+Hg2Cl2；故答案为：Hg2SO4+2NaCl ¯ Na2SO4+Hg2Cl2；
轻粉在光照射下易分解，因此保存方法是避光保存；故答案为：避光保存（合理即可）；
轻粉可用作治疗疥疮的药物，故答案为：用作治疗疥疮的药物。
【点评】本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所学化学知识来分析解答即可。
16．（7 分）工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料将其分离。主要流程如图所示，图中步骤均属于 物理 变化。
组分
氮气
氧气
二氧化碳
氩气
氖气
氦气
沸点（℃）
﹣196.0
﹣183.0
﹣78.4
﹣185.7
﹣246.0
﹣268.9
已知空气中各组分的沸点如表所示，由此判断 A 的主要成分是 N2（写化学式），B 的主要成分是 氧气 。
用“”表示氮原子，“”表示氧原子，若其他气体忽略不计，适合表示空气组成的微观模型是 B（填字母）。
化学实验也要“数字化”。利用氧气浓度传感器，进行如下实验。
①如图 1，打开传感器开关，实验进行至 170 秒时绘制出图 2 中曲线 AB 段。接下来用手给塑料瓶外壁加热 130 秒左右，绘制出曲线 BC 段。对比曲线 AB 段和 BC 段，分析推理分子具有的性质是 在加热
条件下，温度升高，分子运动的速率加快 。
②加热到 300 秒时松开双手，停止加热。立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线 CD 段。观察到氧气浓度比曲线 AB 段降低较快，分析推理氧气具有的物理性质是 氧气的密度比空气大 。
【分析】（1）利用氮气与氧气的沸点分析；
利用空气中氧气含量占空气总体积的五分之一分析；
利用氧气的性质分析。
【解答】解：工业上常用“分离液态空气法”制氧气，该过程中没有新物质的产生，所以属于物理变化；
空气主要由氮气和氧气组成，二者沸点不同，氮气的沸点低先汽化，则 A 是氮气，其化学式为
N2，B 在﹣183℃下分离出氧气，所以 B 的主要成分是氧气；
氧气约占空气体积的五分之一，氮气约占五分之四，氮气与氧气的分子个数比就是体积比，应为
4：1，所以图中可表示空气组成的微观模型是 B；
①BC 段曲线的下降程度远远大于 AB 段，说明在加热条件下，温度升高，分子运动的速率加快；
②停止加热后，瓶子倒转，此时氧气浓度传感器位于上端而瓶口朝下，CD 段氧气浓度远远小于 AB 段， 说明此时的氧气分子主要集中在瓶口位置，也就是说明氧气的密度比空气大。
故答案为： 物理；
N2；氧气；
B；
①在加热条件下，温度升高，分子运动的速率加快；
②氧气的密度比空气大。
【点评】考查学生对工业制氧气和氧气性质的了解与掌握情况，难度中等。
17．（10 分）（1）某兴趣小组利用注射器进行如图所示探究。请回答相关问题。
①图甲：注射器完好，手能推动活塞，这是因为分子 之间有间隔 。
②图丙：仪器 a 的名称是 长颈漏斗 。用手向左推动注射器活塞，若观察到 长颈漏斗中液面上
升 ，则装置的气密性良好。
③实验室制备 CO2 时，选择丁装置的优点是 能控制反应速率 。
④实验室制备 CO2 的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）为了验证大理石与稀盐酸的反应符合质量守恒定律，进行如下实验：
图 1 中反应前质量为 m1 克，反应后质量为 m2 克，二氧化碳的质量是 （m1﹣m2） 克，参加反应的
100
碳酸钙为44 （m1﹣m2） 克。
研究小组改进图 1 的实验装置，如图 2。
①若用装置 A 进行实验，可能产生的安全隐患是 瓶塞被冲出 。
②称得装置 B 中所有物质和仪器的总质量为 m3 克，然后打开分液漏斗活塞，待分液漏斗内留有少量稀盐酸时关闭活塞，待反应结束后，称得所有物质和仪器的总质量为 m4 克。
③若 m3＝m4，烧杯中液体 X 能够 完全吸收生成的二氧化碳 。
【分析】（1）①根据分子之间的间隔随压强增大而减小来分析；
②根据实验室常见仪器的名称，以及推动注射器活塞时锥形瓶内压强增大来分析；
③根据丁装置能通过注射器控制液体滴加的速率，从而控制反应速率来分析；
④根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析；
（2）根据化学反应前后物质的总质量不变，以及碳酸钙和盐酸反应的化学方程式和质量关系来分析；
①根据大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使装置 A 内的压强增大来分析；
③根据反应前后质量不变，说明烧杯中液体 X 能够完全吸收生成的二氧化碳来分析。
【解答】解：（1）①图甲：注射器完好，手能推动活塞，这是因为分子之间有间隔，压强增大，分子之间的间隔减小。
②图丙：仪器 a 的名称是长颈漏斗；用手向左推动注射器活塞，锥形瓶内压强增大，若观察到长颈漏斗中液面上升，则装置的气密性良好。
③丁装置能通过注射器控制液体滴加的速率，从而控制反应速率，所以实验室制备 CO2 时，选择丁装置的优点是能控制反应速率。
④实验室制备 CO2 的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）图 1 中反应前质量为 m1 克，反应后质量为 m2 克，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量是：（m1﹣m2）克；碳酸钙和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
10044
100
则参加反应的碳酸钙质量为： 44 （m1﹣m2）克。
①装置 A 是密闭容器，其中的大理石与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，使装置内的压强增大，若用装置 A 进行实验，可能产生的安全隐患是瓶塞被冲出。
②称得装置 B 中所有物质和仪器的总质量为 m3 克，然后打开分液漏斗活塞，待分液漏斗内留有少量稀盐酸时关闭活塞，待反应结束后，称得所有物质和仪器的总质量为 m4 克。
③若 m3＝m4，则烧杯中液体 X 能够完全吸收生成的二氧化碳。故答案为：
①之间有间隔；
②长颈漏斗；长颈漏斗中液面上升；
③能控制反应速率；
④CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
100
（2）（m1﹣m2）； 44 （m1﹣m2）；
①瓶塞被冲出；
③完全吸收生成的二氧化碳。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收 集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
18．（10 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是 A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题：
（1）C 粒子的化学符号是 S2﹣ 。E 是镓（Ga）原子的核外电子排布，硫元素和镓元素组成的化合物的化学式是 Ga2S3 ；
A、B、C、D 中属于同种元素的是 BC（填字母序号，下同）；
（3）A 粒子的化学性质与图中 B粒子的化学性质相似；
（4）硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，化学式为 Na2S2Ox 相对分子质量是 158。
①x＝ 3；化学式中 S 的化合价是+2。
②硫代硫酸钠中硫元素和氧元素的质量比是4：3。（最简比）
③预计制取 79g 硫代硫酸钠需要含杂质 21%的硫粉 152.4g。（保留小数点后一位）
【分析】粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线 上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：（1）C 粒子的核电荷数为 16，为硫元素，核电荷数＜核外电子数，表示阴离子，因此硫离子的化学符号是 S2﹣；E 是镓（Ga）原子的核外电子排布，原子易失去 3 个电子，化学价为+3 价；硫原子易得到 2 个电子，化合价为﹣2 价，根据化合价法则可知，两种元素组成的化合物的化学式是 Ga2S3；
元素是由质子数决定的，A、B、C、D 中属于同种元素的是 BC；
元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定，因此 A 粒子的化学性质与图中 B 粒子的化学性质相似；
①Na2S2Ox 相对分子质量是 158，23×2+2×32+16x＝158，x＝3；化合物中各元素的化合价代数
和为 0，Na2S2O3 中，钠元素为+1 价，氧元素为﹣2 价，因此 S 的化合价是+2 价；
②硫代硫酸钠中硫元素和氧元素的质量比是（2×32）：（3×16）＝4：3；
158
③79g 硫代硫酸钠中硫元素的质量 79g× 2×32 ×100%＝32g；需要含杂质 21%的硫粉质量为 x，x×21%
＝32g，x≈152.4g。故答案为：
（1）S2﹣；Ga2S3；
BC；
B；
（4）①3；+2；②4：3；③152.4。
【点评】本题考查了粒子结构示意图的信息以及元素周期表的规律，元素周期表反映了元素之间的内在 联系，要注意理解和应用。
19．（10 分）某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图 1 所示。
该制氧机利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）加水溶解
会分解生成 Na2CO3 和 H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
?�2
2 2
反应仓中 H2O2 生成氧气的化学方程式是 2H O ¯2H2O+O2↑ ，过滤仓中的水除了有过滤
杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 ①②（填序号）。
①可以通过气泡观察氧气生成的速率
②降低氧气温度
③加快氧气的生成
制氧机内部气流采用高进低出的方式，优点是 有利于提纯氧气 。
制氧机制氧说明（部分）如表，其中 A、B 剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
①A 剂的成分是 过碳酸钠 。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 配方三 。
如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图 2 中可选用的气体发生装置是 D （ 填装置序号）。用不同浓度相同体积的双氧水制取氧气的数据如图 3；用不同体积的水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰制取氧气的数据如图 4，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 过碳酸钠是固体，便于储
存和携带，能平稳地提供氧气 。
按配方一在水中反应 6 小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。黑色滤渣的成分为 二氧化锰 。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来分析解答；根据过滤仓中的水还 可以通过气泡观察氧气生成的速率，降低氧气温度来分析解答；
根据制氧机内部气流采用高进低出的方式有利于提纯氧气来分析解答；
①根据 A 剂增加时，供氧量增加，产生氧气的是过碳酸钠来分析解答；
②根据配方三能在短时间内产生较多氧气来分析解答；
根据在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，属于固液常温型来分析解答；根据过碳酸钠 是固体，便于储存和携带，能平稳地提供氧气来分析解答；
根据二氧化锰是黑色固体，难溶于水来分析解答。
【解答】解：（ 1 ） 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气， 反应的化学方程式是
?�2
2H2O2 ¯2H2O+O2↑，氧气不易溶于水，则过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可
A 剂
B 剂
平均供氧量（毫升/分钟）
供氧时间（分钟）
配方一
1 袋
1 袋
≥320
≥15
配方二
2 袋
1 袋
≥500
≥25
配方三
3 袋
2 袋
≥1000
≥15
以通过气泡观察氧气生成的速率，降低氧气温度，使氧气具有一定湿度，故选：①②；
制氧机内部气流采用高进低出的方式，优点是有利于提纯氧气；
①根据图表数据分析可知，A 剂增加时，供氧量增加，由题目提供的信息可知，产生氧气的是过碳酸钠，则 A 剂的成分是过碳酸钠；
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，需要在短时间内产生较多的氧气，根据表中数据 可知，配方三能在短时间内产生较多氧气，则应选择的最佳配方是配方三；
如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，属于固液常温型，则从图 2 中可选用的气体发生装置是 D，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是过碳酸钠是固体，便于储存和携带，能平稳地提供氧气，
二氧化锰是黑色固体，难溶于水，则黑色滤渣的成分为二氧化锰。
?�2
2 2
故答案为：（1）2H O ¯2H2O+O2↑；①②；
有利于提纯氧气；
①过碳酸钠；
②配方三；
D；过碳酸钠是固体，便于储存和携带，能平稳地提供氧气；
二氧化锰。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20．（6 分）探究垃圾焚烧产生的气体成分。
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有 SO2、CO、CO2？
【查阅资料】
SO2 能使红色的品红溶液褪色，常用于检验 SO2；紫红色酸性高锰酸钾溶液可与 SO2 反应而褪色，常用于除去 SO2；SO2 也能使澄清石灰水变浑浊，反应原理和二氧化碳使澄清石灰水变浑浊类似。
【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。
【反思评价】
步骤Ⅱ中，气体从 b端通入如图装置。
化学方程式 SO2+H2O+X═Ca（HSO3）2 中 X 的化学式是 CaSO3，属于 化合 反应（填基
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中
红色褪去
含有 SO2
Ⅱ.将除尘后的气体先通过如图装置后，再通入盛有
澄清石灰水的试管中
澄清石灰水
变浑浊
含有 CO2
本反应类型）。
焚烧垃圾除了造成温室效应之外，还有的危害是 污染空气 （写一条）。
小明认为通过实验步骤Ⅱ证明气体中含有二氧化碳不严谨，理由是 SO2 也能使澄清石灰水变浑浊 ，实验步骤Ⅱ改进为：将除尘后的气体通过 ②①③（填实验编号①②③）。
①红色的品红溶液
②紫红色酸性高锰酸钾溶液
③澄清石灰水
【分析】（1）根据二氧化硫要与酸性高锰酸钾充分反应来分析解答；
根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析解答；根据反应的基本类型来分析解答；
根据焚烧垃圾会产生有毒气体二氧化硫来分析解答；
根据 SO2 也能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；根据 SO2 能使红色的品红溶液褪色，常用于检验
SO2，紫红色酸性高锰酸钾溶液可与 SO2 反应而褪色，常用于除去 SO2 来分析解答。
【解答】解：（1）步骤Ⅱ是利用澄清石灰水检验二氧化碳，由于 SO2 也能使澄清石灰水变浑浊，则需先将除尘后的气体先通过如图装置除去二氧化硫，为了使二氧化硫与酸性高锰酸钾充分反应，气体从 b 端通入如图装置；
由化学方程式 SO2+H2O+X═Ca（HSO3）2 可知，反应前钙、硫、氧、氢的原子个数分别为 0、1、3、2，反应后钙、硫、氧、氢的原子个数分别为 1、2、6、2，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，X 中含有 1 个 Ca，1 个 S，3 个 O，则 X 的化学式是 CaSO3，该反应符合多变一的特点，属于化合反应；
焚烧垃圾除了造成温室效应之外，还生成了二氧化硫，二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气， 则还有的危害是污染空气；
小明认为通过实验步骤Ⅱ证明气体中含有二氧化碳不严谨，理由是 SO2 也能使澄清石灰水变浑浊 ，要步骤Ⅱ证明气体中含有二氧化碳，需排出二氧化硫的干扰紫红色酸性高锰酸钾溶液可与 SO2 反应而 褪色，常用于除去 SO2，则将将除尘后的气体通过紫红色酸性高锰酸钾溶液，由于 SO2 能使红色的品红溶液褪色，常用于检验 SO2，则再通过红色的品红溶液，看品红溶液是否褪色，最后通过澄清石灰水来检验二氧化碳，则实验步骤Ⅱ改进为将除尘后的气体通过②①③。
故答案为：（1）b；
CaSO3；化合；
污染空气；
SO2 也能使澄清石灰水变浑浊；②①③。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大， 要细心进行分析解答。