2023-2024学年广东省广州市增城区九年级（上）期末化学试卷+答案解析

这是一份2023-2024学年广东省广州市增城区九年级（上）期末化学试卷+答案解析，共25页。试卷主要包含了选择题注意，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3 分）下列过程涉及化学变化的是（）
A．用乌榄核刻榄雕B．用丝苗米磨米粉
C．用荔枝酿制美酒D．用蚕丝线制作绣品2．（3 分）绿水青山就是金山银山。下列做法不利于生态保护的是（）
A．减少使用一次性筷子 B．提倡在公园里摆摊烧烤C．不随意丢弃废旧电池 D．严禁往湖中倾倒生活污水
3．（3 分）中科院研究人员成功合成了一种类似金刚石结构的物质——“T﹣碳”（化学式为 C）。有关“T
﹣碳”的说法错误的是（）
A．属于单质B．常温下化学性质稳定
C．由原子直接构成D．物理性质与石墨相似
4．（3 分）北京冬奥会用铯原子钟计时。铯（Cs）的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）
A．铯属于非金属元素B．铯原子的质子数为 55
C．铯的相对原子质量为 55g D．铯离子的符号为 Cs﹣
5．（3 分）运用化学知识开展跨学科实践活动，下列做法错误的是（）
用 CO2 制作灭火器
用石墨制作水果电池电极C．用 O2 制作防腐气囊
D．用纱布制作果蔬汁过滤器
6．（3 分）茶黄素（C29H24O12）是红茶汤色“亮”的主要成分。有关茶黄素的说法正确的是（）
A．属于氧化物
B．H、O 原子个数比为 1：2
C．相对分子质量为：12×29+1×24+16×12 D．C、H、O 三种元素的质量比为 12：1：16
7．（3 分）有关生活生产应用的说法正确的是（）
CaO 和 H2O 反应放出热量，可用作发热包
煤是不可再生资源，只可用作燃料C．石油是纯净物，炼制可得到汽油
D．炒菜时，锅底出现黑色可通过调大进气口解决
8．（3 分）消防自动喷淋头结构如图所示。当喷淋头周围温度较高时，热敏玻璃球中的液体会膨胀。导致热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水，实现灭火。下列说法正确的是（）
A．热敏玻璃球的导热性比较差 B．玻璃球胀破的原因是分子变大了
C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点D．日常生活中不可将热源靠近自动感温喷淋头
9．（3 分）自然界中碳循环的常见形式如图所示，有关说法错误的是（）
A．葡萄糖（C6H12O6）为生物提供能量B．H2CO3 很不稳定，容易分解
C．岩石中的 CaCO3 不会被侵蚀
D．三种循环都遵循碳元素守恒
10．（3 分）新型材料纳米铁粉（Fe）用途广泛，它比普通铁粉更容易跟 O2 反应，制备示意图如图所示，
下列说法错误的是（）
该反应类型为置换反应
纳米铁粉与普通铁粉的化学性质完全不同C．在反应前，应先把反应器内的空气排净
高温
D．该反应的化学方程式为：FeCl2+H2 ¯ Fe+2HCl
11．（3 分）在汽车排气管中加装三元催化装置和颗粒捕捉器可改善空气质量，有关说法错误的是（）
将尾气中的 CO 转化为 CO2 可有效减缓温室效应
将尾气中的 NO2 转化为 N2 可有效减缓酸雨的形成
颗粒捕捉器可有效降低空气中的 PM2.5 和 PM10 的含量
颗粒捕捉器安装在排气管温度较高的一端可减少炭沉积 12．（3 分）利用碳酸饮料进行如图实验，有关说法错误的是（）
A．制作饮料时加压注入 CO2，使 CO2 溶解得更多B．实验过程中，碳酸饮料中的 CO2 分子在不断减少C．紫色石蕊溶液变红色
D．CO2 也可使干燥的紫色石蕊试纸变色
13．（3 分）碳与氨气（NH3）反应的微观示意图如图所示，有关说法正确的是（）
A．丙是空气的主要成分 B．甲、丙和丁都可用作燃料
C．甲乙按个数比 1：1 进行反应
D．生成的丙和丁的质量比为 28：16
14．（3 分）根据 NH3 的化学知识，有关 NH3 的实验设计合理的是（）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（本题包括 6 小题，共 48 分）
15．（6 分）中国古代建筑多呈现出青砖黛瓦的典雅朴实风貌。砖的烧制以黏土为原料，以木炭为燃料。
黏土的主要成分有多种氧化物，SiO2 读作。
用黏土高温烧制砖的过程，黏土中的 Fe 元素在 O2 充足时会充分氧化生成（填化学式）而形成红砖。
当封闭窑顶和窑门时，从窑顶慢慢浇水（如图所示）以加快冷却，高温下木炭与 H2O 反应生成两种还原性气体 CO 和。在窑内形成强还原性气氛，CO 与氧化铁反应生成 FeO，该反应的化学方程式为。
在 O2 不足的还原气氛下，部分氧化铁就会转化成 FeO 和 Fe3O4 而形成青砖。烧制过程中导致了红砖和青砖颜色的差别的原因是。
化学知识
实验室用固体 NH4Cl 和固体 Ca（OH）2 加热制
取 NH3
NH3 能与硫酸反应
NH3 易溶于水
NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
实验
制取：
干燥：
收集：
验满：
选项
A
B
C
D
16．（8 分）同学们在实验室利用如图装置进行了与 MnO2 有关的实验。
试剂 a 为过氧化氢溶液，混合后发生反应的化学方程式为，MnO2 的作用是。
回收 MnO2，将反应后的混合物通过（填操作名称）、洗涤、干燥，得到 MnO2 固体。
探究 MnO2 与酸的反应。
①试剂 a 为稀盐酸，混合后无变化，证明 MnO2 与稀盐酸 （填“能”或“不能”）发生反应。
②试剂 a 为草酸（H2C2O4）溶液，混合后，可观察到固体溶解，并产生大量气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则变浑浊对应反应的化学方程式为。
③实验室用 KClO3 制取 O2 后，要清洗干净附在试管内壁的 MnO2 实验操作是：， 倾倒后再加清水冲洗干净。
17．（9 分）利用如图 1 装置制取气体并实验验证可燃物燃烧的条件。已知白磷的着火点为 40℃。
仪器 a 的名称是。
往装置 A 中加入过氧化氢溶液，一段时间后可观察到的现象：B 中白磷，D 中蜡烛。
对比装置 B、C 中的实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是。
待装置 A 中反应停止后，往装置 E 中加入稀盐酸，反应的化学方程式是， 一段时间后，D 中的蜡烛熄灭，说明 CO2 具有的化学性质是。对比 D 中蜡烛前后两次的现象，说明燃烧还需要的条件是。
图2 是利用传感器测得密闭集气瓶内过量红磷燃烧至熄灭过程中O2 的体积分数随时间变化的曲线。分析曲线，你对燃烧的条件有何新的认识？。
18．（7 分）我国科研团队利用催化剂 MS2 实现低温、高效催化 CO2 加氢制甲醇（CH3OH）以实现能量的高效利用，物质转化关系如图所示。
（1）X 的化学式为。
写出 CO2 加氢制甲醇的化学方程式为。
氢氧燃料电池是一种将化学能转化为能的化学电源。
可循环利用的物质有（任写一种）。
理论上，光伏发电电解 9kg 水可制得 H2 的质量为 kg，制氢电解水的质量 （填“＞”、 “＝”或“＜”）燃料电池生成水的质量。
19．（8 分）H2O2 消毒液和“84”消毒液（有效成分是 NaClO）都具有杀菌消毒作用。
NaClO 中氯元素的化合价为，具有氧化性，可用作游泳池的消毒剂，其作用原理与活 性炭净水原理（填“相同”或“不相同”）。
H2O2 消毒液和“84”消毒液混合使用会产生大量 O2，检验 O2 的方法是。
为进一步探究产生 O2 的原因，利用如图实验装置分 5 次将 H2O2 消毒液推入广口瓶中，每次推入
5mLH2O2 消毒液，待不再产生气泡后，记录所得气体的体积见表。
次数
第 1 次
第 2 次
第 3 次
第 4 次
①分析表中数据，说明产生的 O2 不是 H2O2 分解产生的，依据是。
②反应原理：═NaCl+O2↑+。
从消毒效果考虑，H2O2 消毒液和“84”消毒液 （填“能”或“不能”）混合使用。
20．（10 分）用图 1 装置开展 H2 还原 CuO 实验并检验固体产物。
【查阅资料】
①研究表明：H2 还原 CuO 的产物中，可得到 Cu 和氧化亚铜（Cu2O）的混合物。
②Cu2O 是红色固体，能与稀硫酸（H2SO4）反应生成 H2O、Cu 和 CuSO4。
H2 可用金属锌与稀硫酸制取，反应的化学方程式为。因为 H2 具有可燃性，为了确保实验安全，通入 H2 前应先。
取少量 H2 还原 CuO 后的红色固体于烧杯中，加入稀硫酸并搅拌，观察到，证明固体产物中有 Cu2O。Cu2O 与稀硫酸反应的化学方程式为。
称取 0.6000g 的 CuO，用 H2 还原。用热分析仪检测到在不同时间（t）所得固体中 Cu2O 的质量（m）如图 2 所示。
①由图 2 可知，在 H2 还原 CuO 反应过程中，Cu2O 的质量是先增加后减小，若质量增加的化学方程式
△
为：H2+2CuO ¯ Cu2O+H2O，则质量减小对应反应的化学方程式为。
加入 H2O2 消毒液的体积/mL
5
5
5
5
收集气体的总体积/mL
140
280
365
370
②若反应进行至 8 分钟时，固体全部为红色，此时混合物中铜的质量是g。
2023-2024 学年广东省广州市增城区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卷上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3 分）下列过程涉及化学变化的是（）
A．用乌榄核刻榄雕B．用丝苗米磨米粉
C．用荔枝酿制美酒D．用蚕丝线制作绣品
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有 新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、用乌榄核刻榄雕过程中只是形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、用丝苗米磨米粉过程中只是形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、用荔枝酿制美酒过程中有新物质（酒精等）生成，属于化学变化，故选项正确；
D、用蚕丝线制作绣品过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生 成，问题就很容易解决。
2．（3 分）绿水青山就是金山银山。下列做法不利于生态保护的是（）
A．减少使用一次性筷子 B．提倡在公园里摆摊烧烤C．不随意丢弃废旧电池 D．严禁往湖中倾倒生活污水
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解答】解：A、减少使用一次性筷子可以减少树木的砍伐，有利于环境保护，故 A 不合题意；
B、在公园里摆摊烧烤会产生烟尘和有害气体，会加重环境污染，故 B 符合题意；
C、废旧电池中含有有毒的重金属元素，不随意丢弃废旧电池可以防止环境污染，故 C 不合题意；
D、严禁往湖中倾倒生活污水可以防止水体污染，故 D 不合题意。故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学与环境保护的知识是正确解答本题的关键。
3．（3 分）中科院研究人员成功合成了一种类似金刚石结构的物质——“T﹣碳”（化学式为 C）。有关“T
﹣碳”的说法错误的是（）
A．属于单质B．常温下化学性质稳定
C．由原子直接构成D．物理性质与石墨相似
【分析】A、单质是由一种元素组成的纯净物。
B、常温下金刚石化学性质稳定。C、“T﹣碳”由碳原子构成。
D、物质的结构决定物质的性质。
【解答】解：A、“T﹣碳”是由碳元素组成的纯净物，是单质，该选项正确。 B、“T﹣碳”与金刚石结构类似，因此常温下化学性质稳定，该选项正确。 C、“T﹣碳”由碳原子构成，该选项正确。
D、“T﹣碳”与金刚石结构类似，因此物理性质与金刚石类似，而石墨与金刚石物理性质不相似，因此“T﹣碳”物理性质与石墨不同，该选项不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。
4．（3 分）北京冬奥会用铯原子钟计时。铯（Cs）的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）
A．铯属于非金属元素B．铯原子的质子数为 55
C．铯的相对原子质量为 55g D．铯离子的符号为 Cs﹣
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上
的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为 8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于 4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于 4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、铯带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则铯原子的质子数为 55，故选项说法正确。C、铯原子的质子数为 55，且相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、最外层电子数是 1，小于 4，在化学反应中易失去 1 个电子而形成带 1 个单位正电荷的阳离子，其离子符号为 Cs+，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解 题的关键。
5．（3 分）运用化学知识开展跨学科实践活动，下列做法错误的是（）
用 CO2 制作灭火器
用石墨制作水果电池电极C．用 O2 制作防腐气囊
D．用纱布制作果蔬汁过滤器
【分析】根据物质的性质和用途关系分析解答。
【解答】解：A、由于 CO2 既不燃烧，也不支持燃烧，可用于制作灭火器，故选项正确；
B、由于石墨具有优良的导电性，可用石墨制作水果电池电极，故选项正确；
C、由于氧气化学性质活泼，易于其他物质发生化学反应，不能用 O2 制作防腐气囊，故选项错误；
D、由于纱布能滤除不溶性物质，可用纱布制作果蔬汁过滤器，选项正确。 故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的 哪种性质决定的。
6．（3 分）茶黄素（C29H24O12）是红茶汤色“亮”的主要成分。有关茶黄素的说法正确的是（）
A．属于氧化物
B．H、O 原子个数比为 1：2
C．相对分子质量为：12×29+1×24+16×12 D．C、H、O 三种元素的质量比为 12：1：16
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素进行分析；
B、根据原子个数比进行分析；
C、根据相对分子质量等于各原子相对原子质量与个数乘积之和进行分析； D、根据元素的质量比进行分析。
【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，而茶黄素（C29H24O12）由三种元
素组成，故 A 错误；
B、由茶黄素（C29H24O12）可知，茶黄素分子中 H、O 原子个数比为 24：12＝2：1，故 B 错误；
C、相对分子质量等于各原子相对原子质量与个数乘积之和，由茶黄素（C29H24O12）可知，相对分子质 量为：12×29+1×24+16×12，故 C 正确；
D、由茶黄素（C29H24O12）可知，C、H、O 三种元素的质量比为：（12×29）：（1×24）：（16×12）＝
29：2：16，故 D 错误； 故选：C。
【点评】本题主要考查化学式的意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知 识进行解题。
7．（3 分）有关生活生产应用的说法正确的是（）
CaO 和 H2O 反应放出热量，可用作发热包
煤是不可再生资源，只可用作燃料C．石油是纯净物，炼制可得到汽油
D．炒菜时，锅底出现黑色可通过调大进气口解决
【分析】A、根据氧化钙的性质来分析；
B、根据燃料的种类来分析；
C、根据物质的组成与分类来分析；
D、根据促进燃料充分燃烧的措施来分析。
【解答】解：A、CaO 和 H2O 反应放出热量，可用作发热包，故 A 说法正确；
B、煤是不可再生资源，可用作燃料，也是一种重要的化工原料，故 B 说法错误；
C、石油是由多种物质组成的，属于混合物，故 C 说法错误；
D、炒菜时，锅底出现黑色，这是氧气不足造成的，可通过调大进风口解决，故 D 说法错误。故选：A。
【点评】生活中许多做法都与化学有着密切的联系，正确使用化学知识解释某些生活做法体现了化学的 学习对生活有很大帮助。
8．（3 分）消防自动喷淋头结构如图所示。当喷淋头周围温度较高时，热敏玻璃球中的液体会膨胀。导致热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水，实现灭火。下列说法正确的是（）
A．热敏玻璃球的导热性比较差 B．玻璃球胀破的原因是分子变大了
C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点D．日常生活中不可将热源靠近自动感温喷淋头
【分析】A、根据物质的性质来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据灭火的方法与原理来分析；
D、根据自动感温喷淋头的作用来分析。
【解答】解：A、由自动感温喷淋头的工作原理可知，热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇， 导热性较强，说法错误；
B、分子间存在着间隔，温度升高，分子间的间隔变大，说法错误；
C、喷水灭火的原理是水降低了可燃物的温度至着火点以下，说法错误；
D、由题干信息可知，日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，说法正确。 故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握自动感温喷淋头的工作原理、灭火的方法与原理、分子的性质等是解题的 关键。
9．（3 分）自然界中碳循环的常见形式如图所示，有关说法错误的是（）
A．葡萄糖（C6H12O6）为生物提供能量B．H2CO3 很不稳定，容易分解
C．岩石中的 CaCO3 不会被侵蚀
D．三种循环都遵循碳元素守恒
【分析】二氧化碳通过光合作用产生葡萄糖，葡萄糖通过呼吸作用产生二氧化碳并释放能量；二氧化碳
与水反应产生碳酸，碳酸不稳定，分解为和二氧化碳；二氧化碳与碳酸钙、水共同作用产生碳酸氢钙， 碳酸氢钙受热分解为碳酸钙，碳酸钙高温下分解为二氧化碳，据此分析。
【解答】解：A.葡萄糖（C6H12O6）通过呼吸作用产生二氧化碳，并释放出能量，故 A 正确；
B.H2CO3 很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，故 B 正确；
C.碳酸钙与二氧化碳和水共同作用可以生成碳酸氢钙，岩石中的 CaCO3 可以被侵蚀，故 C 错误；
D.二氧化碳通过光合作用产生葡萄糖，葡萄糖通过呼吸作用产生二氧化碳并释放能量；二氧化碳与水反 应产生碳酸，碳酸不稳定，分解为和二氧化碳；二氧化碳与碳酸钙、水共同作用产生碳酸氢钙，碳酸氢 钙受热分解为碳酸钙，碳酸钙高温下分解为二氧化碳，因此三种循环都遵循碳元素守恒，故 D 正确； 故选：C。
【点评】本题难度不大，了解自然界中碳、氧循环的含义、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关 键。
10．（3 分）新型材料纳米铁粉（Fe）用途广泛，它比普通铁粉更容易跟 O2 反应，制备示意图如图所示，下列说法错误的是（）
该反应类型为置换反应
纳米铁粉与普通铁粉的化学性质完全不同C．在反应前，应先把反应器内的空气排净
高温
D．该反应的化学方程式为：FeCl2+H2 ¯ Fe+2HCl
【分析】根据制备示意图可知，该反应是氯化亚铁和氢气在高温的条件下生成铁和氯化氢进行分析。
高温
2
【解答】解：氯化亚铁和氢气在高温的条件下生成铁和氯化氢，化学方程式为：FeCl2+H ¯ Fe+2HCl。
A、该反应类型为置换反应，故 A 正确；
B、纳米铁粉与普通铁粉的化学性质完全相同，故 B 错误；
C、在反应前，应先把反应器内的空气排净，防止氢气和空气的混合气点燃发生爆炸，故 C 正确；
高温
D、该反应的化学方程式为：FeCl2+H2 ¯ Fe+2HCl，故 D 正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。
11．（3 分）在汽车排气管中加装三元催化装置和颗粒捕捉器可改善空气质量，有关说法错误的是（）
将尾气中的 CO 转化为 CO2 可有效减缓温室效应
将尾气中的 NO2 转化为 N2 可有效减缓酸雨的形成
颗粒捕捉器可有效降低空气中的 PM2.5 和 PM10 的含量
颗粒捕捉器安装在排气管温度较高的一端可减少炭沉积
【分析】A.利用二氧化碳的性质分析；
B.利用酸雨的形成原因分析； C.利用空气的污染物分析； D.利用碳的化学性质分析。
【解答】解：A.由图中信息可知，此过程可将尾气中的 CO 转化为 CO2，由于生成的是二氧化碳，不可有效减缓温室效应，故 A 错误；
由图中信息可知，此反应可将尾气中的 NO2 转化为 N2，因为 NO2 是形成酸雨的原因之一，所以可有效减缓酸雨的形成，故 B 正确；
由是干信息可知，装置中有颗粒捕捉器可将颗粒物捕捉收集，可有效降低空气中的 PM2.5 和 PM10 的含量，故 C 正确；
由于此过程中会有碳单质的产生，碳单质在高温下可与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳，所以颗粒 捕捉器安装在排气管温度较高的一端可使碳单质燃烧而除去，因此可以减少炭沉积，故 D 正确；
故选：A。
【点评】考查学生利用所给信息分析问题、解决问题的能力，难度中等。
12．（3 分）利用碳酸饮料进行如图实验，有关说法错误的是（）
A．制作饮料时加压注入 CO2，使 CO2 溶解得更多B．实验过程中，碳酸饮料中的 CO2 分子在不断减少C．紫色石蕊溶液变红色
D．CO2 也可使干燥的紫色石蕊试纸变色
【分析】A、根据碳酸饮料的制作过程进行分析；
B、根据碳酸的性质进行分析； C、根据酸的通性进行分析；
D、根据二氧化碳的性质进行分析。
【解答】A、制作碳酸饮料时通过加压将 CO2 气体压入饮料瓶中，故该选项说法正确；
B、碳酸很不稳定，易分解，碳酸饮料中的 CO2 分子在不断减少，故该选项说法正确；
C、碳酸饮料中的碳酸分解生成二氧化碳，通入至紫色石蕊溶液中又会和水反应生成碳酸，使得紫色石 蕊溶液变红，故该选项说法正确；
D、CO2 不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，故该选项说法错误。故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查学生对二氧化碳、酸的性质的理解，学生可根据已有知识进行分析解 答。
13．（3 分）碳与氨气（NH3）反应的微观示意图如图所示，有关说法正确的是（）
A．丙是空气的主要成分 B．甲、丙和丁都可用作燃料
C．甲乙按个数比 1：1 进行反应
D．生成的丙和丁的质量比为 28：16
【分析】根据反应的微观示意图书写化学方程式，根据方程式的意义、物质的性质和用途等分析判断有 关的问题。
催化剂
342
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：3C+4NH¯3CH +2N 。
高温
A、由分子的模型图可知，丙为氮气，氮气是空气的主要成分，故 A 说法正确；
B、甲为碳、丁为甲烷，都具有可燃性可用作燃料，丙为氮气不具有可燃性，不可用作燃料，故 B 说法错误；
C、由化学方程式可知，甲乙按个数比 3：4 进行反应，故 C 说法错误；
D、由方程式的意义可知，生成的丙和丁的质量比为（28×2）：（16×3）＝7：6，故 D 说法错误。故选：A。
【点评】本题主要考查了煤的综合利用以及微观反应示意图的信息等，属于基础的知识，难度不大。根 据已有的知识即可解答。
14．（3 分）根据 NH3 的化学知识，有关 NH3 的实验设计合理的是（）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据给试管中的固体加热的方法，进行分析判断。
B、根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断。 C、根据 NH3 易溶于水，进行分析判断。
D、根据氨气验满的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略 向下倾斜，故选项实验设计不合理。
B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故选项实验设计不合理。 C、NH3 易溶于水，不能用排水法收集，故选项实验设计不合理。
化学知识
实验室用固体 NH4Cl 和固体 Ca（OH）2 加热制
取 NH3
NH3 能与硫酸反应
NH3 易溶于水
NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
实验
制取：
干燥：
收集：
验满：
选项
A
B
C
D
D、NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验氨气是否集满时，可将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若变蓝色，说明已集满，故选项实验设计合理。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、非选择题（本题包括 6 小题，共 48 分）
15．（6 分）中国古代建筑多呈现出青砖黛瓦的典雅朴实风貌。砖的烧制以黏土为原料，以木炭为燃料。
黏土的主要成分有多种氧化物，SiO2 读作 二氧化硅 。
用黏土高温烧制砖的过程，黏土中的 Fe 元素在 O2 充足时会充分氧化生成 Fe2O3 （填化学式）而形成红砖。
当封闭窑顶和窑门时，从窑顶慢慢浇水（如图所示）以加快冷却，高温下木炭与 H2O 反应生成两种还原性气体 CO 和 H2。在窑内形成强还原性气氛，CO 与氧化铁反应生成 FeO，该反应的化学方
高温
程式为 CO+Fe2O3 ¯ 2FeO+CO2。
在 O2 不足的还原气氛下，部分氧化铁就会转化成 FeO 和 Fe3O4 而形成青砖。烧制过程中导致了红砖和青砖颜色的差别的原因是 颜色由砖中铁的氧化物决定的，青砖中所含铁的氧化物为黑色的
FeO 和 Fe3O4 以及红色的 Fe2O3；红砖中所含铁的氧化物为红色的 Fe2O3。
【分析】（1）根据化学式的读法来分析；
根据三氧化二铁的颜色进行分析；
根据质量守恒定律和化学方程式的书写进行分析；
根据四氧化三铁和三氧化二铁的颜色进行分析。
【解答】解：（1）SiO2 读作二氧化硅；
用黏土高温烧制砖时，黏土中的 Fe 元素在 O2 充足时会充分氧化生成红色的 Fe2O3，从而形成红砖；
根据质量守恒定律可知，高温下木炭与 H2O 反应生成两种还原性气体 CO 和 H2；CO 与氧化铁反
高温
2 3
应生成 FeO 和 CO2，反应的化学方程式为 CO+Fe O ¯ 2FeO+CO2；
用黏土高温烧制砖时，当在 O2 充足的还原气氛下时，得到的是含有氧化铁的红砖，当在 O2 不足的还原气氛下，部分氧化铁就会转化成 FeO 和 Fe3O4，得到的是含有 FeO 和 Fe3O4 青砖。导致了红砖和青砖颜色的差别的原因是砖的颜色由砖中铁的氧化物决定的，青砖中所含铁的氧化物为黑色的 FeO 和Fe3O4 以及红色的 Fe2O3；红砖中所含铁的氧化物为红色的 Fe2O3。
故答案为：
二氧化硅；
Fe2O3；
高温
H2；CO+Fe2O3 ¯ 2FeO+CO2；
砖的颜色由砖中铁的氧化物决定的，青砖中所含铁的氧化物为黑色的 FeO 和 Fe3O4 以及红色的
Fe2O3；红砖中所含铁的氧化物为红色的 Fe2O3。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。
16．（8 分）同学们在实验室利用如图装置进行了与 MnO2 有关的实验。
?�2
试剂 a 为过氧化氢溶液，混合后发生反应的化学方程式为 2H2O2 ¯2H2O+O2↑ ，MnO2 的作用是 催化作用 。
回收 MnO2，将反应后的混合物通过 过滤 （填操作名称）、洗涤、干燥，得到 MnO2 固体。
探究 MnO2 与酸的反应。
①试剂 a 为稀盐酸，混合后无变化，证明 MnO2 与稀盐酸 不能 （填“能”或“不能”）发生反应。
②试剂 a 为草酸（H2C2O4）溶液，混合后，可观察到固体溶解，并产生大量气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则变浑浊对应反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
③实验室用 KClO3 制取 O2 后，要清洗干净附在试管内壁的 MnO2 实验操作是： 向试管中加入适量草
酸，振荡 ，倾倒后再加清水冲洗干净。
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
二氧化锰能和草酸反应生成二氧化碳等物质，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
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【解答】解：（1）试剂 a 为过氧化氢溶液，混合后发生反应的化学方程式为 2H2O2 ¯2H2O+O2↑，
MnO2 的作用是催化作用。
?�2
2 222
故答案为：2H O ¯2H O+O ↑；催化作用。
回收 MnO2，将反应后的混合物通过过滤、洗涤、干燥，得到 MnO2 固体。故答案为：过滤。
①试剂 a 为稀盐酸，混合后无变化，证明 MnO2 与稀盐酸不能发生反应。故答案为：不能。
②试剂 a 为草酸（H2C2O4）溶液，混合后，可观察到固体溶解，并产生大量气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则变浑浊对应反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
③实验室用 KClO3 制取 O2 后，要清洗干净附在试管内壁的 MnO2 实验操作是：向试管中加入适量草酸， 振荡，倾倒后再加清水冲洗干净。
故答案为：向试管中加入适量草酸，振荡。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。
17．（9 分）利用如图 1 装置制取气体并实验验证可燃物燃烧的条件。已知白磷的着火点为 40℃。
仪器 a 的名称是 长颈漏斗 。
往装置 A 中加入过氧化氢溶液，一段时间后可观察到的现象：B 中白磷 燃烧 ，D 中蜡烛 燃
烧更剧烈 。
对比装置 B、C 中的实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是 温度达到着火点 。
待装置 A 中反应停止后，往装置 E 中加入稀盐酸，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑ ，一段时间后，D 中的蜡烛熄灭，说明 CO2 具有的化学性质是 不能燃烧，不支持燃烧 。对比 D 中蜡烛前后两次的现象，说明燃烧还需要的条件是 与氧气接触 。
图2 是利用传感器测得密闭集气瓶内过量红磷燃烧至熄灭过程中O2 的体积分数随时间变化的曲线。分析曲线，你对燃烧的条件有何新的认识？ 燃烧需要氧气浓度达到一定值 。
【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺 一不可。
【解答】解：（1）仪器 a 的名称是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗。
往装置 A 中加入过氧化氢溶液，一段时间后可观察到的现象：B 中白磷燃烧，C 中白磷不能燃烧，
D 中蜡烛燃烧更剧烈。
故答案为：燃烧；燃烧更剧烈。
对比装置 B、C 中的实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到着火点。故答案为：温度达到着火点。
） 待装置 A 中反应停止后， 往装置 E 中加入稀盐酸， 反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑，一段时间后，D 中的蜡烛熄灭，是因为氧气排出，蜡烛与二氧化碳接触，说明 CO2具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧。对比 D 中蜡烛前后两次的现象，说明燃烧还需要的条件是与氧气接触。
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；不能燃烧，不支持燃烧；与氧气接触。
图2 是利用传感器测得密闭集气瓶内过量红磷燃烧至熄灭过程中O2 的体积分数随时间变化的曲线。分析曲线，可知，红磷不能把氧气耗尽，对燃烧的条件新的认识是。
故答案为：燃烧需要氧气浓度达到一定值。
【点评】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
18．（7 分）我国科研团队利用催化剂 MS2 实现低温、高效催化 CO2 加氢制甲醇（CH3OH）以实现能量的高效利用，物质转化关系如图所示。
（1）X 的化学式为 O2。
?�2
2
写出 CO2 加氢制甲醇的化学方程式为 CO2+3H ¯CH3OH+H2O。
氢氧燃料电池是一种将化学能转化为 电 能的化学电源。
可循环利用的物质有 水、二氧化碳 （任写一种）。
理论上，光伏发电电解 9kg 水可制得 H2 的质量为 1kg，制氢电解水的质量 ＝ （填“＞”、 “＝”或“＜”）燃料电池生成水的质量。
【分析】（1）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析；
根据二氧化碳和氢气在催化剂 MS2 条件下反应生成甲醇和水进行分析；
根据氢氧燃料电池的能量转化进行分析；
根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析；
根据水中氢元素的质量分数，以及氢元素守恒进行分析。
【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以 X 的化学式为 O2；
（ 2 ） 二 氧 化 碳 和 氢 气 在 催 化 剂 MS2 条 件 下 反 应 生 成 甲 醇 和 水 ， 化 学 方 程 式 为 ：
?�2
2
CO2+3H ¯CH3OH+H2O；
氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的化学电源；
可循环利用的物质有水、二氧化碳；
18
理论上，光伏发电电解 9kg 水可制得 H2 的质量为 9kg× 2
×100%＝1kg，氢元素守恒，所以制氢
电解水的质量＝燃料电池生成水的质量。
故答案为：（1）O2；
¯
?�2
CO2+3H2CH3OH+H2O；
电；
水、二氧化碳；
（5）1；＝。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实 验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19．（8 分）H2O2 消毒液和“84”消毒液（有效成分是 NaClO）都具有杀菌消毒作用。
NaClO 中氯元素的化合价为 +1，具有氧化性，可用作游泳池的消毒剂，其作用原理与活性 炭净水原理 不相同 （填“相同”或“不相同”）。
H2O2 消毒液和“84”消毒液混合使用会产生大量 O2，检验 O2 的方法是 将带火星的木条伸入
集气瓶中，木条复燃，则说明为氧气 。
为进一步探究产生 O2 的原因，利用如图实验装置分 5 次将 H2O2 消毒液推入广口瓶中，每次推入
5mLH2O2 消毒液，待不再产生气泡后，记录所得气体的体积见表。
①分析表中数据，说明产生的 O2 不是 H2O2 分解产生的，依据是 第 4 次加入 5mLH2O2 消毒液，没
有氧气生成 。
②反应原理： NaClO+H2O2═NaCl+O2↑+ H2O。
从消毒效果考虑，H2O2 消毒液和“84”消毒液 不能 （填“能”或“不能”）混合使用。
【分析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零及常见的净水方法进行分析；
根据氧气的检验方法进行分析；
根据表中数据及反应物和生成物进行分析；
根据实验结果进行分析。
【解答】解：（1）NaClO 中，钠元素化合价为+1 价，氧元素化合价为﹣2 价，设氯元素的化合价为 x，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，则+1+x+（﹣2）＝0，解得 x＝+1；活性炭具有吸附性，
次数
第 1 次
第 2 次
第 3 次
第 4 次
加入 H2O2 消毒液的体积/mL
5
5
5
5
收集气体的总体积/mL
140
280
365
370
能吸附色素和异味，而消毒剂的作用为杀菌消毒，净水原理不相同。
氧气具有助燃性，检验方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则说明为氧气。
①由表中内容可知，第 4 次加入 5mL 第 4 次，收集的气体的总体积只增加 5mL，则说明没有氧气生成，说明产生的 O2 不是 H2O2 分解产生的。
②结合前面分析可知，次氯酸钠和过氧化氢反应生成氯化钠和氧气，根据反应前后原子的种类和个数 不变，则生成物中应还含有水，反应的化学方程式为：NaClO+H2O2＝NaCl+O2↑+H2O。
由于 H2O2 消毒液和“84”消毒液能反应，则不能混合使用。故答案为：（1）+1；不相同；
将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则说明为氧气；
①第 4 次加入 5mL5mLH2O2 消毒液，没有氧气生成；
②NaClO+H2O2；H2O；
不能。
【点评】本题主要考查学生的分析能力，根据学过的知识及题中信息进行分析作答即可。
20．（10 分）用图 1 装置开展 H2 还原 CuO 实验并检验固体产物。
【查阅资料】
①研究表明：H2 还原 CuO 的产物中，可得到 Cu 和氧化亚铜（Cu2O）的混合物。
②Cu2O 是红色固体，能与稀硫酸（H2SO4）反应生成 H2O、Cu 和 CuSO4。
H2 可用金属锌与稀硫酸制取，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。因为 H2 具有可燃性，为了确保实验安全，通入 H2 前应先 验纯 。
取少量 H2 还原 CuO 后的红色固体于烧杯中，加入稀硫酸并搅拌，观察到 溶液由无色变蓝色 ，证明固体产物中有 Cu2O。Cu2O 与稀硫酸反应的化学方程式为 Cu2O+H2SO4＝H2O+Cu+CuSO4。
称取 0.6000g 的 CuO，用 H2 还原。用热分析仪检测到在不同时间（t）所得固体中 Cu2O 的质量（m）如图 2 所示。
①由图 2 可知，在 H2 还原 CuO 反应过程中，Cu2O 的质量是先增加后减小，若质量增加的化学方程式
△△
2
为：H2+2CuO ¯ Cu2O+H2O，则质量减小对应反应的化学方程式为 Cu2O+H ¯ 2Cu+H2O。
②若反应进行至 8 分钟时，固体全部为红色，此时混合物中铜的质量是 0.384g。
【分析】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气燃烧生成水。
Cu2O 与稀硫酸反应的化学方程式为 Cu2O+H2SO4＝H2O+Cu+CuSO4。
由图 2 可知，在 H2 还原 CuO 反应过程中，Cu2O 的质量是先增加后减小，若质量增加的化学方程
△△
式为：H2+2CuO ¯ Cu2O+H2O，则质量减小对应反应的化学方程式为 Cu2O+H2 ¯ 2Cu+H2O。根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）H2 可用金属锌与稀硫酸制取，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。因为
H2 具有可燃性，为了确保实验安全，通入 H2 前应先验纯。故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；验纯。
取少量 H2 还原 CuO 后的红色固体于烧杯中，加入稀硫酸并搅拌，观察到溶液由无色变蓝色，证明固体产物中有 Cu2O。Cu2O 与稀硫酸反应的化学方程式为 Cu2O+H2SO4＝H2O+Cu+CuSO4。
故答案为：溶液由无色变蓝色；Cu2O+H2SO4＝H2O+Cu+CuSO4。
①由图 2 可知，在 H2 还原 CuO 反应过程中，Cu2O 的质量是先增加后减小，若质量增加的化学
△△
方程式为：H2+2CuO ¯ Cu2O+H2O，则质量减小对应反应的化学方程式为 Cu2O+H2 ¯ 2Cu+H2O。
△
2
故答案为：Cu2O+H ¯ 2Cu+H2O。
80
144
②0.6000g 的 CuO 中铜元素质量是 0.6000g× 64 =0.48g，若反应进行至 8 分钟时，固体全部为红色，生成的氧化亚铜质量是 0.1080g，其中铜元素质量是 0.1080g× 128 =0.096g，此时混合物中铜的质量是
g0.48g﹣0.096g＝0.384g。故答案为：0.384。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。