广东省广州市荔湾区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（答案）

这是一份广东省广州市荔湾区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（答案），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。下列与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是
指南针一海上导航B. 火药一鞭炮鸣放
C. 印刷术一书籍出版D. 造纸术一文字书写
【答案】B
【解析】分析】
【详解】A、指南针的制作和使用没有新物质的生成，属于物理变化；
B、火药燃烧有新物质的生成，属于化学变化； C、印刷书籍没有新物质的生成，属于物理变化； D、文字书写没有新物质的生成，属于物理变化。故选 B。
空气是人类生活生产活动中的重要资源。下列用到的气体不是来自空气的是
用于飞艇的氦气B. 用于磁悬浮列车的氮气
C. 用于氢氧燃料电池的氢气D. 用于医疗急救的氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、氦气是稀有气体，稀有气体是空气的成分之一，不符合题意；
B、氮气是空气的主要成分之一，不符合题意；
C、氢气不是空气的成分，不是来自空气，符合题意； D、氧气是空气的主要成分之一，不符合题意。
故选 C。
紫花前胡醇（C14H14O4）可从中药材当归和白芷中提取，能提高人体免疫力。关于紫花前胡醇，下列说法正确的是
A. 相对分子质量为 (12×14+1×14+16×4) g
C、H、O 三种元素的质量比为 12︰1︰16
C、H、O 三种原子的个数比为 7︰7︰2
12
碳元素的质量分数为=
1214 114 16 4
100%
【答案】C
【解析】
【详解】A、紫花前胡醇的相对分子质量为(12×14+1×14+16×4)，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
B、紫花前胡醇中 C、H、O 三种元素的质量比为(12×14):(1×14):(16×4)=84:7:32，故选项说法不正确；
C、1 个紫花前胡醇分子是由 14 个碳原子、14 个氢原子和 4 个氧原子构成，因此 C、H、O 三种原子的个
数比为 14:14:4=7:7:2，故选项说法正确；
12 14
D、紫花前胡醇中碳元素的质量分数为=
12 14 114 16  4
100% ，故选项说法不正确。
故选 C。
用下图装置可验证空气中 O2 的含量。下列现象能表明 O2 含量的是
集气瓶中产生大量白烟B. 红磷燃烧一段时间后熄灭
C. 烧杯中的水倒吸进入集气瓶D. 集气瓶中水面最终上升至 1 处
【答案】D
【解析】
【详解】红磷燃烧集气瓶中产生大量白烟，红磷燃烧一段时间后熄灭，待冷却到室温后，烧杯中的水倒吸进入集气瓶，集气瓶中水面最终上升至 1 处，说明空气中氧气体积约占五分之一，能表明 O2 含量的是， 集气瓶中水面最终上升至 1 处，故选：D。
下列实验操作不正确的是
熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭火焰
进行过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌
倾倒液体时，试剂瓶瓶口紧挨着试管口
用试管夹持试管时，应由试管底部套上、取下
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”， 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭火焰，故选项实验操作正确；
B、过滤时，不能用玻璃棒在过滤器中不断搅拌，以防止损坏滤纸，故选项实验操作不正确； C、倾倒液体时，试剂瓶瓶口紧挨着试管口，防止液体洒出，故选项实验操作正确；
D、用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下，防止试管中试剂被污染，故选项实验操作正确。故选 B。
下列物质的性质与用途表述没有直接联系的是
AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，所以 CO2 用作大棚蔬菜的气体肥料，故选项对应关系错误；
B、活性炭有吸附性能吸附色素，因此可用于红糖脱色制白糖，故选项对应关系正确； C、CO 具有还原性，可用于冶金工业炼铁，故选项对应关系正确；
D、常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可以常时间保存，因此可用墨绘制字画，故选项对应关系正确。
故选 A。
关于水的净化，下列说法正确的是
家用自来水是纯净物B. 明矾能促进水中悬浮杂质沉降
C. 活性炭可以使硬水转化为软水D. 过滤可使海水转化为饮用水
【答案】B
【解析】
选项
性 质
用 途
A
CO2 水溶液显酸性
CO2 用作大棚蔬菜的气体肥料
B
活性炭有吸附性
红糖脱色制白糖
C
CO 具有还原性
冶金工业炼铁
D
常温下碳的化学性质不活泼
用墨绘制字画
【详解】A、家用自来水中含有可溶性杂质，属于混合物，故 A 选项说法不正确，不符合题意；
B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，故 B 选项说法正确，符合题意；
C、煮沸能使硬水转化成软水，活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，不能使硬水转化成软水，故 C 选项说法不正确，不符合题意；
D、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去海水中可溶性盐类物质，不能将海水转化成饮用水，故 D 选项说法不正确，不符合题意。
故选 B。
【点睛】本题考查了水的净化方法以及硬水与软水的区别方法，是化学考试中常见的题目。
下列说法不正确的是
煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料
煤作为燃料主要是利用碳元素和氧反应所放出 热量
煤燃烧产生的 NO2 和 SO2 都是形成酸雨的污染物
减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤主要含有碳元素，还含有少量的氢、硫等元素，燃烧后生成二氧化硫等污染性气体，造成酸雨，故煤不属于清洁燃料，故 A 选项说法不正确；
B、煤主要含有碳元素，因此煤作为燃料主要是利用碳元素和氧元素反应所放出的热量，故 B 选项说法正确；
C、煤燃烧产生的 NO2 和 SO2 都是形成酸雨的污染物，故 C 选项说法正确；
D、减少煤的使用，可有效减少二氧化碳的排放，有利于防止温室效应进一步增强，故 D 选项说法正确； 故选 A。
【点睛】本题主要考查化石燃料的使用，难度不大，根据所学知识进行分析解答。
我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温常压和可见光条件下合成了氨气，其过程如图所示。下列说法不正确的是
氮气在一定条件下能发生化学反应
该反应前后有元素的化合价发生了变化
太阳能的利用能缓解化石能源耗尽的问题
光照
该反应的化学方程式为 N2 + H2O
催化剂
NH3 + O2
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据题干信息可知氮气与水在固体催化剂的催化作用下能发生化学反应，故选项说法正确；
B、该反应中 N 由 0 价变为-3 价，O 由-2 价变为 0 价，H 化合价没有发生变化，故选项说法正确；
C、太阳能是可再生能源，使用太阳能可以缓解化石能源耗尽的问题，故选项说法正确；
光照
D、该反应的化学方程式为 2N2+6H2O
催化剂
4NH3+3O2，没有配平，故选项说法错误。
故选 D。
中国锶光钟是由中国计量科学研究院研制的锶原子光晶格钟。下图为锶（Sr）原子的结构示意图，下列说法不正确的是
锶原子核内的质子数为 38
锶离子的离子符号为 Sr2+
氯化锶的化学式为 Sr2Cl
锶原子的核外电子分 5 层排布
【答案】C
【解析】
【详解】A、在原子结构示意图中，圈内数字表示质子数，为 38，选项正确；
B、锶原子最外层电子数为 2，在化学反应中易失去 2 个电子变为阳离子，带 2 个单位的正电荷，符号为
Sr2+，选项正确；
C、氯化锶中氯元素化合价为-1，锶元素化合价为+2，根据化合价之和为 0，化学式为 SrCl2，选项错误； D、由图知，锶原子的核外电子层数为 5，选项正确。
故选 C。
甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，在生活生产中有广泛的应用价值。下图是利用 CO2 为原料制
备甲醇的微观示意图。下列说法正确的是
该反应的反应物和生成物均为化合物
该反应另一种反应物的化学式是 O2
反应中 和按分子个数比 1︰4 进行反应
反应中生成 与的质量比为 16︰9
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，CO2 和氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为 CO2+3H2
一定条件
CH3OH+H2O；
【详解】A、由反应的微观示意图可知，四种物质分别为 CO2、H2、CH3OH、H2O，H2 为单质，故选项说法不正确；
B、由反应的化学方程式可知，该反应另一种反应物的化学式是 H2，故选项说法不正确；
C、由反应的化学方程式可知，反应中 和按分子个数比 1:3 进行反应，故选项说法不正确；
D、由反应的化学方程式可知，反应中生成 与的质量比为(12+1×4+16):(1×2+16)=16:9， 故选项说法正确。
故选 D。
下列实验方案中，能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别生石灰和石灰石粉末
取样，分别加入少量水，触碰试管外壁
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、分别取样于试管中，加少量水，用手触摸管壁，发烫的是生石灰，温度无明显变化的是石灰石，能达到目的，符合题意；
B、氧化铜和碳粉都不能溶于水，混合物加入适量水，过滤，不能除去 碳粉，不能达到目的，不符合题意；
C、一氧化碳在氧气点燃生成二氧化碳，将混合气体通入过量的氧气，点燃得到二氧化碳和氧气的混合物，不能达到目的，不符合题意；
D、氢气、CO 都能与 CuO 反应，将混合气体通过灼热 CuO，氢气、CO 同时除去，不能达到目的，不符合题意。
故选 A。
用下图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是
对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气
对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物
对比①②说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
对比③④说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
B
除去氧化铜中的少量碳粉
取样，加入适量水，过滤
C
除去 CO2 中含有的少量 CO
将混合气体通入过量的氧气，点燃
D
除去 H2 中含有的少量 CO
将混合气体通过灼热 CuO
①
②
③
④
白磷不燃烧
白磷不燃烧
白磷不燃烧
白磷燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、对比①③，白磷均不能燃烧，不能得出物质燃烧需要跟氧气接触，故选项说法错误；
B、对比①④，①中白磷不能燃烧，④中白磷能燃烧，但是变量有两个，分别是温度和是否与氧气接触， 不能得出燃烧的条件之一是需要可燃物，故选项说法错误；
C、对比①②，①、②中白磷都不能燃烧，不能得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故选项说法错误；
D、对比③④，③中白磷放在冷水中，不能燃烧，④中白磷放在热水中，能燃烧，得出物质燃烧需要温度到可燃物的着火点，故选项说法正确。
故选 D。
下列实验操作、现象与结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明生成了水，由质量守恒定律可知，甲烷中含氢元素，但不能说明甲烷中含碳元素，故 A 选项实验结论错误，不符合题意；
B、 用拇指堵住收集了 H2 的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明试管中 H2 不纯，
选项
实验操作
现象
结论
A
在甲烷火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
甲烷含有碳元素和氢元素
B
用拇指堵住收集了 H2 的试管口，靠近火焰，移开
拇指点火
发出尖锐爆鸣声
试管中 H2 不纯
C
将燃着的木条插入某瓶无色气体中
木条熄灭
该瓶中气体是
CO2
D
常温下，将硫放入氧气中
剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
硫能与氧气反应
故 B 选项实验操作、现象与结论均正确，符合题意；
C、将燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，则该气体可能是二氧化碳，也能是氮气等不可燃助燃的气体，故 C 选项实验结论不正确，不符合题意；
D、硫在常温下不能在氧气中燃烧，温度没有达到硫的着火点，故 D 选项实验操作不正确，不符合题意。故选 B。
【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案 设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。
中国航天事业取得了一系列辉煌的成就，标志着我国已跻身于世界航天强国。请回答下列问题：
“嫦娥五号”探测器从月球采样返回。
经分析发现，“嫦娥五号”探测器带回的月球土壤与地球土壤的构成类似。月壤中含钛铁矿（主要成分为
FeTiO3）、辉石（主要成分为 CaAl2Si2O8）、橄榄石（主要成分为 MgFeSiO4）等物质。
① FeTiO3 中钛（Ti）元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为。
② CaAl2Si2O8 的氧化物形式可表示为 CaO·Al2O3·2SiO2，则 MgFeSiO4 的氧化物形式可表示为。
“天问一号”探测器成功抵达火星。
①“天问一号”是利用砷化镓（GaAs）太阳能电池作为动力。制取砷化镓的化学原理为：(CH3)3Ga + AsH3
700℃
GaAs + 3X，则 X 的化学式为。
②火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有氧化铁等物质引起的。氧化铁中氧元素的质量分数为
。
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/ %
95.32
2.7
1.6
0.13
0 25
③火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表：
若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是（填字母）。
将 CO2 转化为 O2，提高 O2 含量
将 CO2 分解转化为 N2，提高 N2 含量C．寻找水的存在和开发水循环技术 D．利用火星上的金属矿物冶炼金属
【答案】（1）①. +2②. MgO·FeO·SiO2
（2） ①. CH4 ②. 30% ③. B
【解析】
【小问 1 详解】
①化合物中元素的化合价代数和为 0，FeTiO3 中钛（Ti）元素的化合价为+4，O 为-2 价，设 Fe 的化合价为
x，则 x+（+4）+（-2×3）=0，x=+2，故 Fe 为+2 价；
②MgFeSiO4 中 Mg 为+2 价，Si 为+4 价，O 为-2 价，设 Fe 的化合价为 y，化合物中元素的化合价代数和为0，则（+2）+y+（+4）+（-2×4）=0，y=+2；故其中 Fe 形成的氧化物为 FeO，则 MgFeSiO4 的氧化物形式可表示为 MgO·FeO·SiO2；
【小问 2 详解】
①化学反应前后原子的种类和个数不发生变化，反应前 C、H、Ga、As 的原子个数为：3、12、1、1，反应后 C、H、Ga、As 的原子个数为：0、0、1、1，则 X 中含有 1 个 C、4 个H，化学式为 CH4；
16  3
②氧化铁的化学式为 Fe2O3，则氧元素的质量分数=
56 2 16  3
100%=30%；
③A、CO2 中含有氧元素，则可以将 CO2 转化为 O2，提高火星中氧气的含量，故选项说法正确； B、CO2 中不含有氮元素，则不能将 CO2 转化为 N2，故选项说法错误；
C、可以用技术手段在火星上寻找水的存在，并开发水循环技术，故选项说法正确； D、火星中含有丰富 金属矿物，则可以用于冶炼金属，故选项说法正确。
故选 B。
水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。实验甲是水的沸腾装置，实验乙是水的电解装置。
回答下列问题：
从微观角度分析，实验甲中 A 和 B 处的不同点是。
实验乙发生了（填“化合”或“分解”）反应。请依照图中水的组成的微观示意图，画出实验乙
的试管①和试管②中气体组成的微观示意图。
【答案】（1）水分子间的间隔
（2）①. 分解②. 、
【解析】
【小问 1 详解】
液体分子间的间隔较小，气体分子间的间隔较大，水变成水蒸气，水分子本身没有变，因此实验甲中 A 和
B 处的不同点是水分子间的间隔，故填：水分子间的间隔；
【小问 2 详解】
实验乙中水通电分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应；电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氢气和氧气的体积比为 2:1，实验乙的试管①与电源负极相连收集到的气体较多， 是氢气，试管②与电源正极相连收集到的气体较少，是氧气，氢气由氢分子构成，1 个氢分子由 2 个氢原子构成，氧气由氧分子构成，1 个氧分子由 2 个氧原子构成，试管①和试管②中气体组成的微观示意图分
别为、，故填：分解；、。
Δ
生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下 反应：H2C2O4·2H2OCO2↑+
CO↑+ 3H2O↑。实验小组的同学设计如下实验检验草酸分解后的产物。
已知：① 白色的无水硫酸铜遇水变蓝；② CO2 能与 NaOH 溶液反应，CO 不能与 NaOH 溶液反应回答下列问题：
实验中证明有水生成的现象是。
乙中澄清石灰水的作用是，该反应的化学方程式为。
要证明有 CO 生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是。
【答案】（1）甲中无水硫酸铜由白色变为蓝色
①. 检验 CO2 气体②.
CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3  +H2O
在装置丁管口处点火
【解析】
【小问 1 详解】
白色的无水硫酸铜遇水变蓝，故实验中证明有水生成的现象是：甲中无水硫酸铜由白色变为蓝色；
【小问 2 详解】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳气体；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3  +H2O ；
【小问 3 详解】
一氧化碳具有可燃性，故要证明有 CO 生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是在装置丁管口处点火，气体燃烧 ，发出蓝色火焰，生成有 CO 生成。
根据下列装置回答下列问题：
已知：浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
实验室加热 KMnO4 制取一瓶氧气用于性质实验。
①可选用与（填字母）装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：把导管口放入水中， 然后，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
②实验室用 KMnO4 制备O2 的化学方程式是。若需制备 1.6 g O2，至少需要消耗g KMnO4。
③ 如图所示，铁丝在氧气中燃烧，产生的现象是，装置中水的作用是。
①实验室用金属锌与稀硫酸制取并收集干燥的 H2，反应的化学方程式为，从 A~F 中选用装置
的连接顺序为（填字母）。
②氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得 “绿色”氢气的是（填字母）。 A．利用煤燃烧发电，再电解水
B．用矿石生产锌和硫酸，再相互反应C．在催化剂作用下，利用太阳能光解水D．利用风能、水力发电，再电解水
若用装置 G 收集甲烷（CH4)，气体应从（填“a”或“b”）端进入。
【答案】（1）①. A②. E③. 用手握住试管④.
2KMnO Δ K MnO +MnO +O ⑤.
42422
15.8⑥. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体⑦. 防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂
（2）①.
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ②. BFD③. CD
（3）a
【解析】
【小问 1 详解】
42422
①实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，反应条件是加热，因此需选择固固加热型发生装置，又由于氧气的不易溶于水，所以可以采用排水法收集氧气，即可选择装置 E（做铁丝燃烧实验，选择排水法收集氧气）进行组合制取氧气；检查装置气密性的方法是：把导管口放入水中，然后用双手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。②实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO Δ K MnO +MnO +O  ；若需制备
1.6g 氧气，设需要高锰酸钾的质量为 x，则有
2KMnO4 Δ K2MnO4 +MnO2 +O2 
31632，
x1.6g
316 
x , 解得x  15.8g 。③铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；集气瓶
321.6g
中水的作用是防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂。故填：A；C（或 E 或 G）；用手握住试管；
42422
2KMnO Δ K MnO +MnO +O  ；15.8；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂。
【小问 2 详解】
①实验室用金属锌与稀硫酸反应制备氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4 +H2  ，反应物的状态是固体和液体，反应条件是常温，应选择固液常温型装置 B 制取氢气，同时要制备干燥的氢气，则需要使用所给装置中的装置 F，由于氢气的密度比空气小，所以需要选择向下排空气法进行收集，从 A~F 中选用装置的连接顺序为 BFD。②A.利用煤燃烧发电，再电解水， 会造成资源的过度使用，同时会产生二氧化硫等污染性气体会对环境产生一定的污染，不符合要求；B.用
矿石生产锌和硫酸，再相互反应，会生成二氧化硫气体，会污染空气，不符合要求；C.在催化剂的作用下，利用太阳能光解水，不会产生污染，符合要求；D.利用风能、水利发电，再电解水，没有污染物产生，符合要求；故选 CD。故填： Zn+H2SO4＝ZnSO4 +H2  ；BFD；CD。
【小问 3 详解】
甲烷的密度比空气小，收集甲烷时需用向下排空气法进行收集，若用装置 G 收集甲烷，则气体应从短导管
a 口处进入，将瓶内的空气从长导管 b 口处排除；故填：a。
我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和有多种途径。
矿物质碳化封存：其反应之一是氧化镁与 CO2 反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为。
海洋封存：原理是利用 CO2 在水等溶剂中的溶解性来吸收 CO2。
某实验小组利用下图装置探究 CO2 在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况：在相同条件下，分别用排水法、排食盐水法收集 CO2，待收集 100 mL CO2 后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内 CO2 体
积。
重复实验，所测数据平均值如下表：
①发生装置中反应的化学方程式为。
②由上表数据分析：
相同条件下，等体积的水和食盐水吸收 CO2 更多的是 （填“水”或“食盐水”）。
时间/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法时 CO2 体积/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食盐水法时 CO2 体积/mL
100
99
93
90.5
89
88
能用排水法收集 CO2 的理由是。
【答案】（1）MgO + CO2=MgCO3
（2）①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②. 水③. 二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳产生的速度
【解析】
【小问 1 详解】
氧化镁与 CO2 反应生成碳酸镁，反应的化学方程式为 MgO + CO2=MgCO3，故填：MgO + CO2=MgCO3；
【小问 2 详解】
①发生装置中大理石（主要成分碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②a.48h 时，水中剩余二氧化碳 59mL，食盐水中剩余二氧化碳 88mL，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收 CO2 更多的是水，故填：水；
b. 由表中数据可知，二氧化碳溶于水的速度较慢。48h 才溶解了 41mL，所以可用排水法收集二氧化碳的理由是二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度，故填：二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳产生的速度。
某化学兴趣小组研究影响过氧化氢分解快慢的因素，设计以下实验装置（夹持仪器略去，气密性良
好）进行实验，在锥形瓶内放入 MnO2，一次性加入 10mL 的 H2O2 溶液，测定并记录收集 10 mL O2 所用时间。
序号
温度
催化剂
H2O2 溶液浓度/ %
H2O2 溶液体积/ mL
10mLO2
所用时间/s
1
20℃
0.1 g MnO2
5
10
76
2
20℃
0.1 g MnO2
15
10
33
3
20℃
0
15
10
t3
MnO2 催化过氧化氢分解的化学方程式是。
该小组研究了哪些因素影响过氧化氢分解的快慢？。
为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验（填字母）。
A. 2 和 3B. 4 和 5C. 6 和 7D. 1 和 6
根据实验数据反映出的规律，表中数值 t5 的合理范围是：< t5