广东省广州市越秀区华侨外国语学校2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（答案）

这是一份广东省广州市越秀区华侨外国语学校2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（答案），共15页。试卷主要包含了选择题注意等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不速、多选或涂改不清的，均不给分。
下列前者为物理性质，后者为化学性质的是
汽油易挥发，氧气微溶于水B. 铜绿受热易分解，氧气具有助燃性
C. 石墨能导电，钢铁易生锈D. 酒精能燃烧，金刚石很硬
【答案】C
【解析】
【分析】不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
【详解】A、汽油易挥发，氧气微溶于水，都是物理性质，不符合题意； B、铜绿受热易分解，氧气具有助燃性，都是化学性质，不符合题意； C、石墨能导电是物理性质，钢铁易生锈是化学性质，符合题意；
D、酒精能燃烧是化学性质，金刚石很硬是物理性质，不符合题意。故选 C。
下列操作不正确的是
加热时，试管口避开自己或他人B. 加热时，液体不超过试管容积的 2/3
C. 用完酒精灯后，用灯帽盖灭D. 闻药品气味时，用手扇闻
【答案】B
【解析】
【详解】A、为避免液体沸腾溅出，加热时试管口不能对着自己或他人，故 A 正确；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体不超过试管容积的 1/3，故 B 错误；
C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故 C 正确； D、闻药品气味时，用手扇闻，故 D 正确。故选 B。
下列哪组气体都属于空气污染物
CH4、CO2、H2B. CO2、HCl、N2
C. SO2、CO、NO2D. HCl、N2、O2
【答案】C
【解析】
【详解】空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放导致空气污染，目前记入空气污染指数的物质有：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物及可吸入颗粒等．
故选 C．
下列实验现象的描述正确的是
木炭在氧气中燃烧产生黄色火焰B. 磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。故 A 错误；
B、磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，放出热量， 不产生白雾，故 B 错误；
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故 C 错误；
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体，故 D 正确。故选 D。
【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称，若出现物质的名称描述的是结论不是现象。
将浑浊的红色污水进行了如下净化处理，下列说法正确的是（ ）
①中液体无色浑浊
经上述处理后，②中液体为纯净物
②中液体无色澄清
若③中出现大量泡沫，则②中液体为硬水
【答案】C
【解析】
【详解】A、静置、过滤不能除去水的色素，故①中液体不是无色浑浊，错误；
B、②中液体中含有可溶性杂质，为混合物，错误；
C、活性炭具有吸附性，能除去色素，故②中液体无色澄清，正确；
D、③中出现大量泡沫，则②中液体为软水，错误；故选 C。
科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是（）
“气凝胶冰”是纯净物
“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
“气凝胶冰”与水的化学性质不同
结成“气凝胶冰”后，分子停止运动
【答案】A
【解析】
【详解】A、“气凝胶冰”中只含一种物质水，属于纯净物，故正确；
B、“气凝胶冰”在一定条件下也会融化，故错误；
C、“气凝胶冰”与水都是由水分子构成的，所以化学性质相同，故错误； D、分子总是在不断运动的，故错误。
故选：A。
钛被称为“航空金属”，国产 C919 大飞机的钛合金用量达到9.3% 。已知一种钛原子核内有 22 个质子和 26 个中子，该原子的核外电子数为
A. 22B. 26C. 48D. 4
【答案】A
【解析】
【详解】由题意一种 Ti 原子的原子核内有 22 个质子，根据核电荷数 = 质子数 = 电子数，故该钛原子核外的电子数为 22。
故选 A。
如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是
图中粒子表示四种元素的粒子
图中表示阳离子的是 b
图中表示阴离子的是 c、e
图中 d 原子容易失去一个电子形成稳定结构
【答案】C
【解析】
【详解】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a 和 e 核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示 4 种元素，故选项说法正确；
B、b 质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为 Mg2+，故选项说法正确；
C、c 质子数=核外电子数=18，为原子；e 质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误；
D、图中 d 粒子最外层电子数为 1，小于 4 个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确。故选 C。
绿茶中含有儿茶素(化学式为 C15H16O7)，关于儿茶素说法不正确的是()
儿茶素中含有 3 种元素
儿茶素中碳的质量分数为 58.4%
儿茶素分子中碳元素和氢元素的质量比为 15︰16
儿茶素是一种化合物
【答案】C
【解析】
【分析】本题主要考查化学式的相关知识
【详解】A 选项，儿茶素中含有碳、氢、氧三种元素
12 15
B 选项，碳元素质量分数=
12 15 16 16  7
×100%=58.4%
C 选项，儿茶素分子中碳原子和氢原子的原子个数比为 15︰16
D 选项，儿茶素是一种化合物
【点睛】熟练掌握化学式中某元素的质量分数计算
以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH=2Na2CO3＋6H2O，其中
X 的化学式为()。
A. COB. CO2C. O2D. H2
【答案】C
【解析】
【详解】分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，从而确定化学式．
解：根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，在 2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O 反应前后，碳原子、氢原子、钠原子个数都已相等，而反应后氧原子个数为 12 个，反应前氧原子个数为 6 个，故 3x 个分子中氧原子为 6 个，故一个 X 分子中含有 2 个氧原子，故为氧气
故选 C
点评：化学反应前后原子种类和数目不变可确定化学方程式中某一物质的化学式．
用如图所示 4 个实验探究二氧化碳能否与水反应（实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥），下列说法正确的是（）
最终只有实验④中的紫色石蕊小花会变红
实验④就能说明二氧化碳与水发生了反应
由实验①④推断，实验④中有酸性物质生成
在实验④中，若对比小花放入集气瓶前后的现象，可以不必做实验③
【答案】C
【解析】
【分析】二氧化碳能与水反应，也能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色；
【详解】A、实验①中喷醋酸，④中生成了碳酸，都能使紫色石蕊变红色，错误；
实验④需要与实验③对照，才能说明二氧化碳与水发生了反应，错误； C、由实验①④推断，实验④中有酸性物质，正确；
D、实验④需要与实验③对照，才能说明二氧化碳与水发生了反应，错误；故选 C。
下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）
A.MnO2 的催化作用B.分子的不断运
动
C.探究燃烧的条件D.水的组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、研究催化剂影响化学反应速度，在双氧水浓度相同的情况下，利用有无催化剂的情况下，观察氧气放出速率的快慢，所以利用了对比实验的原理，故 A 不符合题意；
B、烧杯 A 中的酚酞试液和烧杯 B 中的酚酞试液属于对照试验，烧杯 A 置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯 B 置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯 A 中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯 A 中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，所以利用了对比实验的原理，故 B 不符合题意；
C、铜片上的白磷与铜片上的红磷都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故 C 不符合题意；
D、水通电分解正极生成氧气，负极生成氢气，从而得出水的组成元素，所以不存在对照实验，故 D 符合题意；故选 D。
【点睛】解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过对比实验能验证出什么结论。
分类是学习化学的种重要方法，以下分类正确的是（）
氧化物：MgO、KMnO4、H2OB. 有还原性的物质 C、CO、O2
C. 黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4D. 有刺激性气味的气体：SO2、NH3、CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；MgO 由镁元素和氧元素组成，属于氧化物；KMnO4 由钾元素、锰元素、氧元素组成，不属于氧化物；H2O 由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；A 不符合题意；
B、C、CO 在化学反应中能够夺得某些氧化物中的氧，具有还原性，O2 在化学反应中能够提供氧，具有氧化性，B 不符合题意；
C、CuO、MnO2、Fe3O4 是黑色固体，C 符合题意；
D、SO2、NH3 是有刺激性气味的气体，CO2 是无味的气体，D 不符合题意；故选 C。
构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
微粒观：保持金刚石化学性质的最小粒子是碳原子
转化观：氧化汞在一定条件下可生成金属汞
守恒观：4g 氢气和 16g 氧气反应，应该生成 20g 水
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故 A 正确；
B、微粒观：金刚石是碳的单质，则保持金刚石化学性质的最小粒子是碳原子，故 B 正确； C、转化观：氧化汞在一定条件下可生成金属汞，故 C 正确；
D、守恒观：4g 氢气完全燃烧需要 32g 氧气，题中只给定 16g 氧气，只能和 2g 氢气反应生成 18g 水，故 D 不正确。故选 D。
二、（本题包括 6 小题，共 48 分）
建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图 1 所示，用化学方程式表示为，由如图 1 得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质。
微观角度我国研制的一种新型催化剂可将 CO2 和 H2 转化为甲醇（CH3OH）和 H2O。若用“”表示
氢原子，“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子，该反应的微观示意图（已经配平）如图 2：
画出 X 的微观示意图：（用黑色墨水笔作答）。
结构决定性质。研究发现含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣）的物质具有很强的氧化性，可以作为杀菌消毒剂。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是（填数字序号）。
【答案】（1）①.
2CO2  6H2
催化剂

C2H4  4H2O
②. 分子分裂成原子，原子重新组合成新分子
（2）3 （3）②④##④②
【解析】
【小问 1 详解】
由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下生成乙烯 （C2H4）和水，
催化剂
该反应的化学方程式为： 2CO2  6H2C2H4  4H2O ；
该反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子；
【小问 2 详解】
由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应后有 1 个碳原子、6 个氢原子和 2 个氧原子，反应前有 1 个碳原子和 2 个氧原子，所以 X 处是由 3 个氢分子，表示为 3 ；
【小问 3 详解】
做杀菌消毒剂主要是因为含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣）”，根据分子结构分析，在②④中含有“过氧基”
（﹣O﹣O﹣）”，故②④可作消毒剂。
能源问题一直是人们关注的热点，目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。
关于新能源的开发使用
①下列利用了新能源的是（填序号）。
A．风力发电B．太阳能路灯C．核动力潜艇
②氢气是目前最理想的能源，氢能源的开发和利用中，ZnFe2O4 可用于循环分解水制取氢气，其反应可表
1200℃700℃
示为：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑。该循环制氢中
不断消耗的物质是（填化学式），制得的 H2 和 O2 的质量比为。
我国将推行乙醇汽油，某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和 CO 排放量的数据如下表：
由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是：。
【答案】（1）①. ABC②. H2O③. 1：8
（2）每百公里油耗相同，但乙醇汽油比普通汽油排放的一氧化碳少
【解析】
【小问 1 详解】
①风能、太阳能、核能都属于新能源；
1200℃
② 该循环制氢中不断消耗的物质是水， 其化学式为 H2O ； 由化学方程式 6ZnFe2O4
700℃
6ZnO+4Fe3O4+O2↑、3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑可知，得到 H2 和 O2 的质量比为 2H2：O2=4：
32=1：8；
【小问 2 详解】
由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是：每百公里平均油耗相同的情况下，相同标号乙醇汽油排放的 CO 比普通汽油少。
根据化学知识回答：
自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中、如图 1 是大自然中碳循环的局部示意图。
项目
平均油耗/L
CO 排放量/g
乙醇汽油
11.8
1.358
普通汽油
11.8
2.108
①图中，消耗二氧化碳的途径是（填序号）。
②海水能够吸收大量的二氧化碳，吸收过程中发生的反应之一是（用化学方程式表示）。
科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”空气中过多的二氧化碳，然后再收集起来并加以利用，工作原理如图 2：
①写出步骤 2 中生成二氧化碳的化学方程式。
②下列有关这种设想的说法不正确的是。
A．充分利用太阳能 B．原料易得且可循环利用
C．可全天候使用
【答案】（1）①. ③⑤②.
CO2 +H2O=H2CO3
（2）①.
高温
CaCO3CaO+CO2 
②. C
【解析】
【小问 1 详解】
①图中，消耗二氧化碳的途径是光合作用和海水的吸收；故填：③⑤；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2 +H2O=H2CO3 ；故填： CO2 +H2O=H2CO3 ；
【小问 2 详解】
①步骤 2 中反应是碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳气体，反应的化学方程式任务
高温高温
CaCO3CaO+CO2  ；故填： CaCO3CaO+CO2  ；
②说法不正确的是：
A、由图 2 知，该设想充分利用太阳能，A 正确，不符合题意；
B、原料为氧化钙，易于得到，利用氧化钙吸收二氧化碳变为碳酸钙，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，反应过程中氧化钙可循环利用，B 正确，不符合题意；
C、该反应需要太阳光照参与，因此不可能全天候使用，C 错误，符合题意。故选 C。
我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇(CH3OH)对我国具有重要意义。主要流程如下：
写出汽化炉内发生反应的化学方程式：；
下列关于甲醇生产过程的说法中，合理的是(填字母序号)。
根据信息推测，甲醇是一种液体燃料
煤炭与水在常温下即可生成 CO 和 H2
甲醇的生产会受到 CO 和 H2 比例的影响
点燃
甲醇燃烧时发生反应： 2CH3OH+3O22CO2 +4H2O ，若甲醇燃料的质量为 32t，则完全燃烧
时消耗氧气的质量为t。
1500C
【答案】（1） C+H2OCO+H2
（2）AC
（3）48
【解析】
【小问 1 详解】
煤炭的主要成分是碳，根据流程煤炭和水在 1500℃条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式
1500C1500C
为： C+H2OCO+H2 ，故填： C+H2OCO+H2 。
【小问 2 详解】
根据题干信息，该流程是用煤炭和水制取液体燃料甲醇，故 A 正确；
根据流程信息，煤炭与水 1500℃条件可生成 CO 和 H2，不是常温，常温是 20℃，故 B 错误；
设若甲醇燃料的质量为 32t，则完全燃烧时消耗氧气的质量为 x。
点燃
2CH3OH＋3O2
6496
32tx
x  96
32t64
2CO2  4H2O
解得 x=48t，故填：48。
气体制取及性质验证是重要的化学实验活动，请结合下图所示实验装置，回答下列问题。
用氯酸钾制氧气反应的化学方程式是 选用的发生装置是（选填序号），用 E 装置瓶口向
上收集氧气时，应由端通入（填 a 或 b）。
用 B 装置制取氧气。若过氧化氢和二氧化锰反应过于剧烈，在导管口不能使带火星的木条复燃，可能的原因是。
实验室用 B 装置制取二氧化碳进行了如下实验研究：
①若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与对照（选填实验编号）。
②除酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是。
③研究发现酸浓度越大，反应速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是（填编号）。
A 反应更为剧烈B 更适合实验室制取二氧化碳C 产生二氧化碳的质量更大
实验编号
甲
乙
丙
丁
药品
大理石
mg；块状
mg；块状
mg；粉末
mg；粉末
酸（过量）
wg；稀盐酸
wg; 浓盐酸
wg；稀盐酸
wg; 浓盐酸
【答案】①. 2KClO3
MnO2 Δ
2KCl+3O2↑②. A③. b④. 产生了大量的水蒸气（或产生了
大量的白雾，使带火星的木条温度达不到着火点）⑤. 乙⑥. 反应物的接触面积⑦. A⑧. C⑨. DF
【解析】
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是 2KClO3
MnO2
2KCl+3O2↑；该反应的反应物是固体，反应条件是加热，选用的发生装置是 A，氧气的密度大于空
Δ
气，用 E 装置瓶口向上收集氧气时，应由 b 端通入;
用 B 装置制取氧气。若过氧化氢和二氧化锰反应过于剧烈，在导管口不能使带火星的木条复燃，可能的原因是产生了大量的水蒸气（或产生了大量的白雾，使带火星的木条温度达不到着火点）;
(3) ①若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，选用两个实验是其他条件相同，只有盐酸的浓度不相同，可选择实验甲与乙对照；
②甲与丙、乙与丁两组实验中，其他条件相同，只有大理石的颗粒大小（与酸的接触面积）不同。除酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是反应物的接触面积；
③研究发现酸浓度越大，反应速度越快，与甲比较，丁中大理石与酸接触面积更大，酸的浓度更大，所以反应更为剧烈，不适合实验室制取二氧化碳，产生二氧化碳的质量相同，故选 A；
（4）A 锌是块状固体，稀硫酸是液体，可用 C 装置制氢气，不符合题意；
B 大理石是块状固体，稀盐酸是液体，可用 C 装置制二氧化碳，不符合题意；
C 过氧化氢是液体，二氧化锰是粉状固体，用 C 装置制氧气不能使反应随时发生和停止，符合题意。故选 C。
（5）要测量收集氢气的体积，可用水的体积代替氢气的体积，先将氧气通过短管通入 D 装置，将 D 装置中的水排入量筒中，排出水的体积等于产生的氧气体积。应该把发生装置 C 与 DF 连接。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
小明不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有 5%H2O2 的溶液中，发现立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明设计了下列实验，探究硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解
的速率加快。
小明认为最不可能的粒子是，理由是。
要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明 不起催化作用:在实验③中加入硝酸铜或氯化铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是 。
小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后。
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O2 溶液浓度
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO2 用量/g
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集到 500mL 气体需要的时间/s
660
220
205
80
25
9
4
3
反应后液体的温度/℃
24
34
39
56
65
67
69
70
小明为研究双氧水溶液的浓度对反应速率的影响，做了以下实验：每次均用 30mL30%的双氧水稀释成不同浓度的溶液（室温 20℃，其他实验条件均相同），结果如表：
①写出上述反应的化学方程式：。
②H2O2 溶液浓度对反应速率的影响是。
③该反应是反应（填“吸热”或“放热”）
4
【答案】①. 水或 H2O②. 5%双氧水溶液中含有水③. SO 2-或硫酸根离子④. Cu2+或铜离
MnO2
子⑤. 质量、化学性质不变⑥. 2H2O22H2O+O2↑⑦. 其他条件相同时，浓度越高反应
越快⑧. 放热
【解析】
【详解】（1）最不可能的粒子是水分子，理由是 5%双氧水溶液中含有水，但分解速率慢，所以水分子不会是催化剂；
稀硫酸中含有硫酸根离子，实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明硫酸根离子不起催化作用；
硝酸铜或氯化铜溶液中含有大量的铜离子，在实验③中加入硝酸铜或氯化铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是铜离子；
催化剂的特点是“一变两不变”，即改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
MnO2
①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O2
2H2O+O2↑；
②根据表中数据可知：其他条件相同时，浓度越高反应越快；
③根据表中数据，相同条件下，过氧化氢溶液浓度越高，反应越快，温度越高，可知该反应是放热反应。
【点睛】催化剂、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重点和热点，主要考查对催化剂、催化作用概念的理解，对催化效率影响因素的探究等。