专题10 水溶液中的离子平衡（讲练）—2025届高考化学二轮复习易错重难提升【新高考】（含解析）

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考点一 溶液中的“三大平衡”
(3)外界条件对盐类水解平衡的影响。
PS：若酸式盐的电离程度大于其水解程度,溶液显酸性,如NaHSO3溶液;若酸式盐的水解程度大于其电离程度,则溶液显碱性,如NaHCO3溶液。
PS：溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质本身和溶液的温度有关,相同类型的难溶电解质的Ksp越小,溶解度越小,越难溶。
2.基于“守恒思想”,比较电解质溶液中的粒子浓度
(1)利用“守恒思想”,建立粒子浓度的定量关系。
①电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。例如,NaHCO3溶液中电荷守恒:
②元素质量守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其他离子或分子,但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。
例如,在NaHCO3溶液中,n(Na)∶n(C)=1∶1,推出
(2)熟知溶液中粒子浓度的“不等式关系”。
考点二 溶液中的“四大常数”
1.水的离子积常数(KW)及应用
(1)水溶液中水的离子积常数为KW=c(H+)·c(OH-),KW只与温度有关,与水溶液的酸碱性无关。
(2)25 ℃时,水的离子积常数为KW=1×10-14。
微点拨KW是联系c(H+)、c(OH-)的“纽带”,加入酸时,c(H+)增大,但c(OH-)减小;加入碱时,c(OH-)增大,但c(H+)减小。
(2)电离平衡常数的应用。
①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,盐中离子对应酸或碱的电离常数越大,盐的水解程度越小,盐溶液的碱性(或酸性)越弱。
PS：25 ℃时,若一元弱酸(HA)的Ka>1.0×10-7,则A-的水解常数Kh”“”“④
（3）⑧>⑦>⑤
（4）
（5）
解析：（1）溶液的，且促进水的电离的试剂是强碱弱酸盐的水解，选②0.1ml/L。故答案为：②；
（2）试剂①为酸，抑制水电离、④0.1ml/L盐酸，更强地抑制水电离、⑥溶液是促进水电离，由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是⑥>①>④。故答案为：⑥>①>④；
（3）⑤0.1ml/L氨水，一水合氨为弱电解质，难电离⑦溶液，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子少量水解，⑧溶液中铝离子水解抑制铵根离子的水解，试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是⑧>⑦>⑤。故答案为：⑧>⑦>⑤；
（4）将试剂⑤0.1ml/L氨水和⑦溶液等体积混合后测得混合溶液显碱性，一水合氨的电离大于铵根离子的水解，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。试
（5）已知醋酸的电离常数，将试剂①和试剂②等体积混合后，的水解常数=。已知亚硫酸的电离常数，。故答案为：。
15.答案：（1）；BD
（2）
（3）
（4）酸式滴定管；溶液变红色且半分钟内不褪色；0.2000
解析：（1）草酸和醋酸均为弱酸，根据强酸制弱酸原理，产物为草酸根和醋酸，故离子方程式为；
向草酸钠中滴加盐酸可得草酸，证明草酸酸性比盐酸弱，但不一定是弱酸，A错误；
常温下，0.1ml/L的溶液的，说明草酸部分电离，为弱电解质，B正确；
导电能力和自由移动的离子浓度有关，由于没有指明浓度，溶液的导电能力比硫酸弱，不能说明是弱电解质，C错误；
将的溶液稀释100倍，pH约为4，说明稀释过程中草酸继续电离，则为弱电解质，D正确；
（2）二者按照1:2反应生成草酸钠，根据题意可知为二元酸，所以的水解分两步：、。
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中加入稀盐酸
产生白色沉淀
非金属性：
B
向溶液中滴加溶液
产生白色沉淀
结合的能力：
C
常温下用计测定溶液和溶液的
为8.3，为8.9
水解平衡常数：
D
取一支试管加入溶液，先滴加溶液，再滴几滴溶液
先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色
物质