湖北省随州市部分高中联考协作体2024-2025学年高三上学期12月联考化学试题 Word版含答案

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本试卷共6页，全卷满分100分，考试用时75分钟。
考试时间：2024年12月20日下午
★祝考试顺利★
考试范围：
高中全部高考内容
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1、如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是( )
图Ⅰ
图Ⅱ
A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2
B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示
C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2
D．甲、乙中气体密度比为1∶2
2、取100 mL 0.2 ml·L－1和200 mL 0.15 ml·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A．0.1 ml·L－1 B．0.4 ml·L－1
C．0.3 ml·L－1 D．0.2 ml·L－1
3、下述实验设计能够达到实验目的的是( )
4、如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 ml·L－1硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是( )
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B．生成Fe(OH)2的操作为关闭E，使A中溶液压入B中
C．实验开始时应先将活塞E关闭
D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
5、新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．高温制备纳米级Fe粉的过程中通入的N2作保护气，H2为还原剂
B．纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应
C．FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于化学变化
D．获得的纳米级Fe粉，属于胶体
6、植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是( )
N2eq \(――→,\s\up12(根瘤菌),\s\d4(①))NH3/NHeq \\al(＋,4)eq \(――→,\s\up12(O2),\s\d4(②))NOeq \\al(－,2)eq \(――→,\s\up12(),\s\d4(③))NOeq \\al(－,3)eq \(――→,\s\up12(),\s\d4(④))植物吸收
A．高温有利于加快过程①
B．浇水和松土有利于过程②
C．过程③中NOeq \\al(－,2)被还原
D．过程④叫作氮的固定
7、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属K与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只含有离子键
B．该晶体在熔融状态下不能导电
C．K3C60中既含有离子键又含有共价键
D．C60与12C互为同素异形体
8、如图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b。则a、b是( )
A．6，3∶1∶1 B．24，10∶8∶1
C．12，5∶4∶1 D．3，3∶2∶1
9、如图所示，将铁钉的一部分镀上不同的金属，放入培养皿中，加入含有饱和食盐水及琼脂的溶液，再各滴入几滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液。下列分析不正确的是( )
a b
A．a中铁钉附近呈现蓝色
B．b中铁钉附近出现红色
C．a中铜上发生反应O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．b中锌上发生还原反应
10、据文献报道，某反应的反应历程如图所示：
下列有关该历程的说法错误的是( )
A．总反应化学方程式为4NH3＋3O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))2N2＋6H2O
B．Ti4＋…NH2—N===O是中间产物
C．Ti4＋是催化剂
D．Ti4＋…NH2—N===O―→Ti4＋＋N2＋H2O属于分解反应
11、将SO2和O2通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/ml，其中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．p1＜p2
B．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．SO2的键角小于SO3
D．X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)＜K(Y)
12、常温下，用0.1000 ml·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 ml·L－1 HX溶液和HY溶液。下列说法正确的是( )
A．Ka(HX)>Ka(HY)
B．①点溶液中存在c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
C．③点溶液中存在c(HY)＋c(Y－)＝c(Na＋)
D．①点和④点溶液中的[c(H＋)＋c(OH－)]相等
13、下列说法不正确的是( )
eq \x(石油)eq \(――→,\s\up9(①))eq \x(\a\al(分馏,产品))eq \(――→,\s\up9(②))eq \x(乙烯)eq \(――→,\s\up9(③))eq \x(1，2-二溴乙烷)
A．石油是由烃组成的混合物
B．①主要发生物理变化
C．②是石油的裂化、裂解
D．③属于取代反应
14、七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是( )
A．分子中存在2种官能团
B．分子中所有碳原子共平面
C．1 ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗2 ml Br2
D．1 ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 ml NaOH
15、某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是( )
A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
B．1 ml该油脂一定条件下可与3 ml H2发生加成反应
C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）
在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)。按要求填空。
(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为____________，NH4HCO3的摩尔质量为____________(用含m、d的代数式表示)。
(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为__________________。
(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________。
17、（14分）
如图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_______________ _________________________________________________________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：______________________ __________________________________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式：__________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________。
(4)将5 mL 0.10 ml·L－1 E溶液与10 mL 0.10 ml·L－1 NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式：________________________________________ ________________________________；
②反应后溶液的pH____________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______________________________________________________。
18、（14分）
已知反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH