2024-2025学年湖北省襄阳市宜城一中、南漳一中高一（上）联考化学试卷（12月份）

这是一份2024-2025学年湖北省襄阳市宜城一中、南漳一中高一（上）联考化学试卷（12月份），共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将CO2转化为甲醇（CH3OH，其中碳元素化合价为﹣2价），该过程中CO2发生了氧化反应
B．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
D．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性
2．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到d
B．c溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
C．h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化
D．a→f→g→d的每步转化均可一步实现
3．合成新物质是研究化学的主要目的之一。四聚氧O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法中，正确的是（ ）
A．O4是一种新型的化合物
B．等质量O4和O2含有的氧原子个数比为2：1
C．O2和O4互为同素异形体
D．O2转化为O4为氧化还原反应
4．下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．CO2、CO均属于酸性氧化物
B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．CaCl2、NaOH、HCl、H2四种物质均属于电解质
D．生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+
B．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
C．久置于空气中的漂白粉：CO2+2ClO﹣+H2O=CO32-+2HClO
D．硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液：Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O中所含水分子的数目为NA
B．常温下，32gO2和O3的混合气体中氧原子的数目为2NA
C．常温下，1L0.5ml/L Ba（OH）2溶液中氢原子的数目为NA
D．1L 1ml/L FeCl3溶液制成胶体后，其中含有Fe（OH）3胶粒的数目为NA
7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3-、Cl-
B．0.1ml•L﹣1NH4Cl溶液：Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
C．0.1ml•L﹣1FeCl3溶液：OH-、K+、SO42-、I-
D．与Al反应能产生H2的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
8．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
B．取ag混合物充分加热，质量减少bg
C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
9．下列装置完成相关实验，合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8g SO2，Ⅱ中充入22g CO2，则下列说法正确的是（ ）
A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为1：2
B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为11：16
C．当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为4：1
D．若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再入24gSO2
11．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+与铁粉会发生此反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是（ ）
A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+
B．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+
C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜
D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+
12．下列实验操作可达到预期目的或能得到相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．为了实现碳能源系统转型，氢能将成为21世纪的理想能源。以太阳能为热源分解H2O，经铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如图。下列说法不正确的是（ ）
过程Ⅰ：Fe3O4→FeO+O2（未配平）；
过程Ⅱ：FeO+H2O→H2+Fe3O4（未配平）。
A．Fe3O4在分解水制H2的过程中作催化剂
B．过程Ⅰ的反应中每生成12ml FeO转移6ml电子
C．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO
D．过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为3：1
14．在相同物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中，加入足量的铝粉，放出氢气在同温同压下的体积之比为（ ）
A．3：1B．1：3C．2：1D．1：1
15．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1ml/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75ml
B．原溶液通入的CO2在标准状况下的体积为224mL
C．通入CO2后所得溶液的溶质成分为NaOH和Na2CO3
D．通入CO2后所得溶液中含有2.5×10﹣3ml NaHCO3
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题：
（1）现有以下生产、生活中常见的物质：
A．铜丝
B．漂白粉
C．NaCl晶体
D．醋酸溶液
E．Na2O粉末
F．干冰
①属于电解质的是 （填写序号，下同）。
②在上述所给状态下能导电的是 。
（2）海底埋藏着大量“可燃冰”，其外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO2等。可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）某同学炒菜时汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有 元素（填元素名称）。
（4）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式 。
（5）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸（主要成分为盐酸），这些物质中不属于盐的是 （填化学式），写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式 。
（6）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在反应中被 。
17．二氧化氯（ClO2）是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题：
（1）①工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，
该反应中每生成0.5ml ClO2转移电子数为 。
②现需要用质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的浓盐酸配制100mL2ml•L﹣1稀盐酸，所需要浓盐酸的体积为 mL，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和
③下列操作会使所配盐酸浓度偏低的是 。
a.定容时仰视刻度线
b.容量瓶水洗后未干燥
c.转移时有少量溶液溅出
（2）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl﹣除去。下列试剂中可将ClO2-转化为Cl﹣的是 （填序号）。
A．O2
B．KI
C．KMnO4
D．SO2
（3）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1～0.8mg•L﹣1。测定水样中ClO2的含量的过程如下：
步骤1：量取25.00mL水样加入锥形瓶中；
步骤2：用稀H2SO4调节溶液呈酸性，加入足量的KI晶体充分反应；
步骤3：逐滴加入2.00×10﹣3ml•L﹣1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；
已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI，根据上述数据计算该水样中ClO2的含量是 mg•L﹣1， （填是或否）符合国家规定。
18．铁及其化合物在高中化学中占有重要地位，下列是一些与铁元素相关的实验，请根据题目要求回答下列问题。
Ⅰ.铁与水蒸气的反应
（1）欲除去不纯铁粉中混有的铝粉涉及反应的离子方程式为 。
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是 。
（3）证明有氢气产生的现象是 。
Ⅱ.探究Fe2+的氧化性、还原性
可选择的实验试剂：铁粉、锌粉、0.1ml/L FeCl2溶液、KSCN溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液
（4）用所给试剂写出能体现Fe2+具有氧化性的离子反应方程式： 。
（5）为了验证“Fe2+具有还原性”，可以先向FeCl2溶液中加入 ，观察实验现象。要证明Fe2+已经被氧化成了Fe3+的实验操作及现象： 。
19．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示，
已知：①铝灰含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2；
②SiO2不溶于强酸；
③不同温度KAl（SO4）2•12H2O的溶解度：
回答下列问题：
（1）“酸浸”后溶液中主要的金属离子有Fe3+、 。“滤渣Ⅰ”的主要成分为 （填化学式）。
（2）“氧化”过程中H2O2的作用是 （用离子方程式表示）。
Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是 。
（3）“沉铝”中发生的离子方程式为 。
（4）得到明矾晶体的“系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥。
A
B
C
D




配制0.1ml•L﹣1NaOH溶液
除去粗盐水中的不溶物
除去Cl2中的少量HCl
碳酸氢钠受热分解
选项
实验操作
预期目的或结论
A
向某溶液中滴加盐酸，有无色无味气泡产生
该溶液中一定有CO32-
B
将含CO2和少量HCl的混合气体缓慢通过饱和Na2CO3溶液中
除去CO2中的HCl
C
用洁净的铂丝蘸取溶液Z后在酒精灯火焰灼烧并观察
确定Z是否为钠盐
D
向包裹有过氧化钠的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧
Na2O2与水反应放热
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
KAl（SO4）2•12H2O/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109