高中化学第二节 氮及其化合物优秀课后复习题

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第一课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
基础达标
1．通常状况下，氮气的性质不活泼的原因是( )
A．氮分子中有三个共价键，键能很大 B．氮元素非金属性很弱
C．氮分子中氮元素化合价为零 D．固态氮属于分子晶体
2．下列关于氮的循环，叙述错误的是（ ）
A．氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定
B．氮的固定可以通过自然固氮和人工固氮的方式实现
C．人类的生产活动参与了氮的循环过程
D．氮的循环过程中只有氮元素被氧化的过程
3．N2是空气的重要组成部分，因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其主要依据是（ ）
A．液态氮的沸点为-195.8 ℃，远低于常温 B．N2在空气中燃烧放热
C．N2与H2反应放热 D．N2在空气中约占78%(体积分数)
4．氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在在放电条件下，与O2可发生反应： 。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为： ，生成的NH3与HCl反应合成氮肥。固氮可分为人工固氮和自然固氮。下列可实现自然固氮的是（ ）
A．N2→NO B．N2→NH3 C．NH3→NO D．NO→NO2
5．下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是( )
A．氮的氧化物都是酸性氧化物
B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性
C．NO2 与 H2O 反应生成 HNO3，所以 NO2 是酸性氧化物
D．NO 和 NO2 均有毒
6．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A．N2的化学性质稳定，但在一定条件下，可与O2、H2等发生反应
B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．NO、NO2均易溶于水
D．NO、NO2均能与水发生反应
7．德国滤清专家曼胡默尔推出一项新技术，用于降低污染严重地区的二氧化氮(NO2)浓度。下列关于氮的氧化物的说法中正确的是( )
A．氮的氧化物都是酸性氧化物，都是大气污染物
B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性
C．NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物
D．可以用排空气法收集NO2
8．在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2
D．该催化转化的总反应的化学方程式为2NO＋O2＋4COeq \(=====,\s\up7(催化剂))4CO2＋N2
9．众所周知，一氧化氮是一种大气污染物，是吸烟、汽车尾气及垃圾燃烧等释放出的有害气体，但是这种最常见、最简单的气体小分子在生物体内却是一种重要的信使分子，具有保护心血管、降低血压以及提升记忆力的作用。下列关于NO的说法正确的是 ( )
A．NO是无色气体，易溶于水，是酸性氧化物
B．NO在人体内可作“信使分子”，能扩张血管，提高免疫力等，因此大气中的NO对人体无害
C．NO在空气中可以转为NO2，二者都是大气污染物
D．NO在化学反应中，只能作还原剂，不能作氧化剂
10．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留eq \f(m,2)体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为( )
A．3∶2 B．2∶3 C．8∶3 D．3∶8
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11．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是 ( )
A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中的NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
12．在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：
①NO2＋O2、②NO2＋NO、③HCl＋N2、④SO2＋O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示。待试管内液面稳定后，剩余气体的体积依次为V1、V2、V3、V4，则剩余气体的体积最小的是 ( )
A．V1 B．V2
C．V3 D．V4
13.氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。

亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠(NaNO2)性质的推测中，不合理的是资料：HNO2为弱酸，NO2-在碱性条件下能稳定存在。
A．NaNO2具有氧化性
B．NaNO2具有还原性
C．NaNO2能与H2SO4反应
D．NaNO2能与NaOH反应
14．人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点，其过程大体如图所示：
(1)写出用天然气制备氢气的化学方程式：___________________________________。
(2)写出合成尿素反应的化学方程式：_______________________________________。
(3)写出O2与NH3反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：_________________________。
(4)每生产1mlNH4NO3最少需要NH3___ml，而要生产这些NH3又最少需要CH4___ml。
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15．如图所示，在注射器里吸入20 mL NO(标准状况下)，然后吸入5 mL水。若再吸入30 mL空气(标准状况，按O2占空气总体积eq \f(1,5)计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象。下列叙述不正确的是( )
A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动
C．最终剩余气体体积约为36 mL
D．所得硝酸的浓度约为0.07 ml·L－1(假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同)
16．前几年我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)。
(1)装置Ⅲ的主要作用为___________________________________________________。
(2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置Ⅱ中可观察到的现象是_____________
____________________________________________。
(3)该套装置的不完善之处是________________________________。
(4)汽车尾气中含有CO和NOx，消除它们对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种无毒的气体，其中一种是单质，该反应的化学方程式为：
______________________________________________________。
(5)工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为________________。Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________ ml·L－1。