江苏省淮安市金湖中学2023-2024学年高二下学期化学期中考试

这是一份江苏省淮安市金湖中学2023-2024学年高二下学期化学期中考试，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学为科技强国作出巨大贡献。下列有关说法正确的是
A．不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色
B．用质谱法确定青蒿素分子中的官能团
C．船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀
D．用于制作C919飞机门帘的国产芳砜纶纤维属于天然纤维
2．Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2.下列化学用语正确的是
A．中子数为8的氧原子：818OB．Mg(OH)2中既含离子键又含共价键
C．镁离子的结构示意图：D．水分子的空间填充模型：
3．利用如图装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备溴苯
B．用乙装置分离乙酸和乙酸乙酯的混合物
C．用丙装置验证乙醇消去反应生成乙烯
D．用丁装置检验蔗糖的水解产物具有还原性
4．下列相关物质的说法正确的是
A．氟利昂—12(CF2Cl2)有二种结构
B．名称为3，4-二甲基-4-己醇
C．化合物中所有碳原子可能处于同一平面内
D．化合物在酸性条件下水解生成和
5．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示，下列说法正确的是
A．CH4和H2O2含有相同的电子数
B．图中表示CH4，该模型也可以表示CCl4
C．步骤ii涉及碳氢键的断裂与生成和碳氧键的断裂与生成
D．步骤i到iv的总反应为CH4＋2H2O2→石墨烯25℃HCHO＋3H2O
6．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-。高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ·ml–1)、单斜硫等。H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子，H2S水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。SO2催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一，常用V2O5作催化剂。下列化学反应表示正确的是
A．斜方硫燃烧：S(s，斜方硫)+O2(g)=SO2(g) ∆H=297kJ·ml–1
B．CuSO4溶液中加入小粒金属钠：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．SiHCl3转化为高纯硅：SiHCl3+H2高温 Si+3HCl
D．铝—空气电池放电时的负极反应：Al+4H2O-3e−=[Al(OH)4]-+4H＋
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．熔融MgCl2能电离，可用作冶炼镁的原料
B．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+
C．钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾
D．晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片
8．对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g) ΔH＜0，在其他条件相同时，下列说法正确的是
A．增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大
B．加入V2O5，改变了反应的活化能，平衡不发生移动
C．升高温度，v(逆)增大，v(正)减小，平衡逆向移动
D．当c(SO2)∶c(O2)=2∶1时，可以判断该反应一定已经达到化学平衡
9．某有机物M的结构简式为，下列说法正确的是
A．M中烃基上的氢被氯原子取代的一氯产物有4种
B．M能发生催化氧化反应生成酮
C．M与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产物有2种
D．M和乙二醇属于同系物
10．一定条件下CO2与NH3合成尿素：2NH3(g)＋CO2(g)⇌ 一定条件CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH，其反应过程中能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A．ΔH＞0
B．该反应平衡常数K＝c[CO(NH2)2]⋅c(H2O)c2(NH3)⋅c(CO2)
C．升高温度，可分离得到更多的NH2COONH4(l)
D．合成尿素的反应快慢主要取决于NH2COONH4(l)的分解速率
11．化合物Z是合成沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．X中的官能团为羧基、酯基
B．Y一定条件下可以发生缩聚反应
C．X与Z可用FeCl3溶液鉴别
D．Z与足量H2的加成产物分子中有3个手性碳原子
12．探究硫元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
13．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成的过程如下。下列说法不正确的是
A．一定条件下，咖啡酸可与HCHO发生缩聚反应
B．1ml CPAE最多可以和3ml NaOH反应
C．可用金属Na检测上述反应结束后是否残留苯乙醇
D．与苯乙醇互为同分异构体且苯环上一溴代物有2种的酚类物质共有3种
二、填空题
14．掌握有机物的组成、结构和官能团性质是学习有机化学的重中之重，按要求回答问题：
Ⅰ．①布洛芬是一种解热镇痛剂，可由如下反应制得：
②酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：
(1)写出X、布洛芬、酚酞中所有含氧官能团的名称 。
Ⅱ．根据官能团对下列有机物进行分类，把正确答案的序号填写在题中的横线上。
①②③CH3CH2OOCH④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
(2)芳香烃： ；酚： ；卤代烃： ；醛： ；糖类： ；酯： ；α-氨基酸： ；酰胺： 。
(3)写出N，N-二甲苯胺的结构简式 。
(4)有机物A中*碳原子代表手性碳原子。若要使A失去手性，则可采取的方法为 (用化学方程式表示)。
三、解答题
15．从樟叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
(1)由甲转化为乙需经下列过程：
①反应Ⅰ的目的是 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
(2)已知：RCH=CHR＇→2)Zn/H2O1）O3RCHO+R＇CHO
2HCHO→2)H+1）浓NaOHHCOOH+CH3OH
由乙制丙的一种合成路线如下(A~F均为有机物，Mr表示相对分子质量)：
①物质B的化学名称为 。下列物质能与C反应的是 (选填序号)。
a．银氨溶液 b．Br2水 c．酸性KMnO4溶液
②E→F反应的化学方程式为 。
③D有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 。
a．能与FeCl3发生显色反应
b．1mlD能与2mlNaOH溶液反应
c．核磁共振氢谱图中有四个峰，峰的面积之比为3∶2∶2∶1。
④丙的结构简式为 。
16．化合物G是一种芳香烃受体激素药，可用于治疗银屑病，其合成路线如下：
(1)G的分子式为 。
(2)D到E的反应类型是 。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。
①碱性条件下水解后酸化生成两种产物，产物之一能与NaHCO3反应且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱只有2组峰。
(4)E到F的转化经历了E→X→F的过程，中间体X的分子式为C23H33PO6，写出X的结构简式： 。
(5)写出以、为原料制备的合成路线图 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
17．稀土是一种重要的战略资源，元素铈(Ce)就是其中一种。铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件等。
(1)铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如图所示：
①焙烧温度的影响如图所示，分析焙烧最适宜温度为 (填标号)。
a.350～450℃ b.550～650℃ c．750℃以上
焙烧过程中发生的主要反应化学方程式为 。
②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，可能理由是 。
③常温下，当溶液中的某离子浓度≤1.0×10−5ml·L–1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到 时，即可视为Ce3+已完全沉淀。已知：Ksp(Ce(OH)3)＝1.0×10−20。
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是 。
(2)雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2−、NO3−(二者物质的量之比为1∶1)，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)用电解的方法可将上述吸收液中的NO2−转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图所示。写出阴极的电极反应式 。
选项
探究目的
实验方案
A
SO2是否具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
B
SO2是否具有氧化性
将SO2通入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀
C
Na2SO3溶液是否变质
向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
D
S与C的非金属性强弱
将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
参考答案
1—5 CBADD 6—10 CABAD 11—13 DBC
14．(1)醛基、羧基、羟基、酯基
(2)② ④ ⑥ ⑦ ⑨ ③⑤ ⑧ ⑩
(3)
(4)+NaOH→Δ乙醇 +NaBr+H2O
15．(1)保护碳碳双键不被氧化 2+O2→ΔCu2+2H2O
(2)苯甲醛 c nHOCH2COOH→一定条件＋(n-1)H2O(答案合理均可) (答案合理均可)
16．(1)C17H18O2
(2)氧化反应
(3)(其他合理答案均可)
(4)
(5)
17．(1)b 4CeFCO3+O2高温 3CeO2+CeF4+4CO2 不释放氯气，减少对环境的污染 9 NH4Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解
(2)2:1
(3)2NO2−+8H++6e—=N2↑+4H2O