2025届广东省广州市高三年级调研测试化学试题+答案（广州零模）

这是一份2025届广东省广州市高三年级调研测试化学试题+答案（广州零模），共16页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁， 下列反应的离子方程式正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
化 学
本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。2B用铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，2B用铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要材质为有机高分子的是
2． 化学促进了科技进步与社会发展。下列说法正确的是
A．中国石油千万吨级炼化项目投产：石油分馏属于化学变化
B．攻克高温纯化技术开发超高纯石墨产品：石墨是共价晶体
C．嫦娥六号采回的月壤中含有3He：3He和4He互为同位素
D．我国科学家成功实现从CO2到淀粉的人工合成：CO2的电子式为
3．我国饮食注重营养均衡，口感讲究“软糯香甜”。下列说法不正确的是
A．蒸制的蛋糕口感绵软，蛋白质在蒸制过程中会发生变性
B．芋头煮熟后非常软糯，芋头中的淀粉可用碘水进行检验
C．八角桂皮炖肉可添香，桂皮中的肉桂醛属于烃的衍生物
D．红糖花生香脆又甘甜，红糖中的蔗糖不能发生水解反应
4．为了保证港珠澳大桥钢管桩的抗腐蚀寿命，科研人员采用牺牲阳极法延缓钢管桩的腐蚀。下列有关说法正确的是
A．钢管桩为电子流入的一极
B．钢管桩发生反应：Fe－3e－＝Fe3+
C．牺牲阳极法中钢管桩可镶嵌铜块
D．牺牲阳极法中钢管桩与外加电源负极相连
5．实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO42－，下列说法不正确的是
A．提纯所加试剂包括Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
B．依次除去三种离子的顺序可以是Ca2+、SO42－、Mg2+
C．依次除去三种离子所加试剂都要略过量
D．提纯操作包括溶解、沉淀、过滤、蒸发
6．从茶树精油分离得到的有效成分为，其具有独特香味。下列关于该化合物的说法不正确的是
A．分子中含有1个手性碳原子
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能与氨基酸的羧基发生反应
D．能在NaOH 的乙醇溶液中发生消去反应
7．实验室利用以下装置进行NH3制备、干燥、收集及尾气处理的顺序进行实验。下列装置能达到预期目的的是
8．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
9． 下列反应的离子方程式正确的是
A．氯化铝与氨水反应：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
B．二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO
C．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
D．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 ml Na2O2固体中含有的离子数目为4NA
B．22.4 L Cl2与水充分反应，转移的电子数目为NA
C．72 g CH2=CHCOOH 中含有σ键的数目为8NA
D．1 L 0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中HCO3－的数目为0.1NA
11．下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
12．打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验。下列说法正确的是
A．NaHSO3与硫酸反应，体现NaHSO3的还原性
B．a处褪色，说明SO2具有氧化性
C．b处出现黄色固体，说明SO2具有氧化性
D．c处褪色，说明SO2具有漂白性
13．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d均为钠盐。下列说法正确的是
．将a通入NaHCO3溶液中能获得e
B．电解c的饱和溶液可制得a和钠单质
C．e在光照条件下可生成a
D．可通过复分解反应实现下列转化：b→a→e→d→c
14．一种应用于医药、化妆品制造的有机原料分子结构如图所示。已知R、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同族。下列说法不正确的是
．第一电离能：W＜Y＜X
B．简单氢化物的键角：X＜Y
C．最高价氧化物的水合物酸性：W＜Z
D．WY32－和XY3－的空间结构均为平面三角形

15．恒压条件下，Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，反应达到平衡时，Ni(CO)4体积分数x与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．p1＞p2＞p3
B．该反应的ΔH＞0
C．M点和N点平衡常数K：N＞M
D．100℃，p1时，CO的转化率为80%
16．以不同材料修饰的Pt为电极，NaBr 溶液为电解液，利用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，工作原理如图。下列说法正确的是
A．电极a发生氧化反应
B．X和Y分别是O2和H2
C．电极b反 应Br－－6e－＋3H2O＝BrO3－+3H2↑
D．每消耗1 ml BrO3－最多产生1.5 ml Y

二、非选择题：共56分。
17．（14分）卤素是典型的非金属元素，在生产生活中有重要用途。
（1）实验小组比较Br2、I 2 的氧化性强弱。实验步骤：取少量 KI溶液，加入溴水，振荡，加入四氯化碳，振荡，静置，该反应的化学方程式为
。
（2）小组同学发现，当KI过量时，加入四氯化碳萃取后，水层依然为黄色。
查阅资料：KI溶液中加入过量碘晶体，存在下列平衡：I 2(s)I 2(aq)K1、I 2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)K2，I 2、I3－在水中均呈棕黄色。
为探究KI 对I 2在水中溶解度的影响，小组同学设计实验方案并进行实验。请完成下表中ii的内容。
根据实验i和ii，证明KI能增大I2在水中溶解度的实验现象为 。
（3） 测定常温下可逆反应I 2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡常数K。
查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时c(I2)与c(I3－)的浓度之和，以及平衡时c(I2)，再计算得出c(I3－)和c(I－)，进而计算平衡常数K。
①配制0.010 ml·L-1KI溶液。由KI固体配制100 mL 0.010 ml·L-1KI溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。

②测定平衡时c(I2)与c(I3－)的浓度之和。按下图所示的操作步骤进行实验。 滴定反应为I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。测得平衡时c(I2)与c(I3－)的浓度之和为 ml·L-1（用含V的计算式表示）。
③测定平衡时c(I2)。I 2(s)I 2(aq)的平衡常数表达式K1= 。设计试验方案测定平衡时c(I2)。

④根据②和③，计算常温下可逆反应I 2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡常数K=
（已知测得平衡时c(I2)=aml·L-1，用含V和a的计算式表示）。
18．（14分）
高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料。一种由软锰矿(含MnO2、Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等)制备高纯硫酸锰，并分离回收和循环利用氟元素的工艺如下。
已知：①常温下，Ksp(CaF2)=1.6×10－10，Ksp(MgF2)=7.4×10－11。
②TBP为中性有机萃取剂，仅能萃取HF分子。
③在“滤液”和“水层2”中存在以下平衡：
H＋＋F－HF K1=103.2
Mn2+＋F－MnF＋ K2=101.4
（1）“焙烧”中，SiO2几乎不发生反应，金属氧化物均转化成硫酸盐。MnO2转化为MnSO4的化学方程式为 。
（2）“氧化调pH”中，调pH=5，滤渣1的主要成分是 。
（3）为确保“除钙镁”后所得溶液中Ca2+、Mg2+的浓度均低于1.0×10－5ml·L-1，需调节溶液中c(F－) 不低于 ml·L-1。
（4）“萃取”前，加硫酸溶液调节pH。溶液的pH越小，氟的萃取率越 （填“高”或“低”)，原因是
（萃取率是指进入有机层中氟元素的百分数）。
（5） “反萃取”中，HF与MnO反应生成MnF＋的离子方程式为 。
“反萃取”所得有机相可返回“萃取”工序循环使用，所得水层2经蒸发浓缩结晶后所得物质可返回 工序循环使用。
（6）某含锰光电材料KMnxFy（x、y为整数）的立方晶胞如图。K与F最小间距大于Mn与F最小间距，则该光电材料的化学式为 ；K在晶胞中的位置为 ；晶体中一个Mn周围与其最近的F的个数为 。
19．（14分）硫化氢广泛存在于自然界，且在生产中发挥着重要作用。
（1） 天然气中普遍含有H2S，H2S和CH4重整制氢的反应为：
①H2S的空间结构为 。ΔH1= （用代数式表示）。
②在一定条件下，只发生反应i，反应达到平衡后，下列说法正确的是 。
A．若升高反应温度时H2S的体积分数减小，则ΔH1＜0
B．增大反应器的体积，H2S的平衡转化率增大
C．降低反应温度，反应i 的正、逆反应速率都减小
D．加入合适的催化剂，可以降低反应i的焓变
③在金属硫化物的催化下发生反应i，催化机理如图1，请补充机理图补充完整：
X为 ，Y为 。
（2）H2S可用于沉淀工业废水中的重金属离子，发生反应ii：
H2S(aq)＋M2+(aq)MS(s)＋2H＋(aq) （M2+为Cu2+或Hg2+）
室温下，往含有某种重金属离子的酸性废水中持续通入H2S，维持c(H2S)为0.1ml·L-1，调节溶液的pH。 测得溶液中－lgc(M2+)与溶液pH的关系如图2。
已知：室温下，H2S的 Ka1=1.1×10－7，Ka2=1.3×10－13。
①根据图中信息判断，Ksp(CuS) Ksp(HgS)（填“>”“