2024-2025学年北京二中高二（上）月考化学试卷（11月份）

这是一份2024-2025学年北京二中高二（上）月考化学试卷（11月份），共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质的水溶液呈酸性的是（ ）
A．SiO2B．NaHSO4C．NaHCO3D．BaCl2
2．下列物质混合后，变化过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．FeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝
B．将SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，生成白色沉淀
C．向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2，有晶体析出
D．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色
3．判断下列概念的依据正确的是（ ）
A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B．浊液与胶体：能否发生丁达尔效应
C．强弱电解质：在水溶液中是否完全电离
D．氧化还原反应的本质：反应前后元素的化合价是否改变
4．下列关于25℃，1L0.1ml•L﹣1氨水的说法中正确的是（ ）
A．加入水时，NH3•H2O的电离度增大，电离平衡常数Kb增大
B．向氨水里滴加盐酸的过程中，可能存在的情况
C．加入少量0.1ml•L﹣1的NaOH溶液，溶液中的c（OH﹣）减小
D．加入少量NH4Cl固体，溶液一定呈中性
5．常温下，下列离子在指定的溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：
B．在0.1ml•L﹣1的NaCl的溶液中：
C．中性溶液中：
D．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣13ml•L﹣1的溶液中：
6．将下列物质配成的溶液加热、蒸干、灼烧，最终能得到原溶质固体的是（ ）
A．FeSO4B．NaHCO3C．FeCl3D．KAl（SO4）2
7．下列事实不能证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（ ）
A．常温下NaNO2溶液的pH＞7
B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C．常温下0.1ml/LHNO2溶液的pH约为2
D．常温下pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5
8．下列叙述的涉及盐类水解的应用错误的是（ ）
A．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释
B．用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应
C．用MgCl2•6H2O制备MgCl2需要在HCl的气流中加热
D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入盐酸
9．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe（OH）3除去
B．用氨气做完喷泉实验后的溶液，放置在空气中一段时间后pH下降
C．锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去
D．FeS不溶于水，但能溶于稀硫酸中
10．解释下列事实所用的化学用语不正确的是（ ）
A．酚酞滴入Na2CO3溶液中，溶液变红：
B．用纯碱溶液吸收足量的SO2：
C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：
D．用烧碱溶液除去铝片上的氧化膜：
11．25℃，将pH＝9的Ba（OH）2溶液和pH＝12的KOH溶液按4：1体积比混合，则混合液中的c（H+）为（ ）
A．
B．
C．
D．
12．室温下，一定浓度氨水的pH为11．下列说法正确的是（ ）
A．此溶液中
B．此溶液中，由水电离出的c（OH﹣）＝1.0×10﹣11ml•L﹣1
C．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH＝10
D．将此溶液与等体积的1.0×10﹣3ml•L﹣1盐酸反应，恰好完全中和
13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：C（Cl﹣）＞C（）
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：C（OH﹣）＝C（H+）
C．O.1ml/L的硫酸铵溶液中：C（）＞C（）＞C（H+）
D．0.1ml/L的硫化钠溶液中：C（OH﹣）＝C（H+）＞C（HS﹣）＞C（H2S）
14．常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的OH﹣浓度与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．E、H点溶液的pH分别为3和7
B．F点对应的溶液中：c（Na+）＝c（Cl﹣）+c（ClO﹣）
C．G点对应的溶液中：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．E～H点对应的溶液中，c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（HClO）+c（Cl2）为定值
15．分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：
已知：PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌[PbCl4]2﹣（aq）；ⅳ中生成[AuCl4]﹣和[AgCl3]2﹣；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次为2.8×10﹣8、7.4×10﹣14、1.1×10﹣10、2.6×10﹣9。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4（s）（aq）⇌PbCO3（s）（aq）
B．步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸
C．步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、Ba2+时，均有H+和Cl﹣参加反应
D．试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出
16．某温度下，PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示PbCO3的溶解平衡
B．该温度下Ksp（PbI2）：Ksp（PbCO3）＝108
C．曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点
D．向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3
17．常温下，用0.10ml•L﹣1 NaOH溶液滴10mL 0.10ml•L﹣1 H2A溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确的是（ ）
A．溶液①中H2A的电离方程式是H2A⇌2H++A2﹣
B．溶液②中c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）
C．溶液③中c（Na+）＝c（HA﹣）+c（A2﹣）
D．溶液④中2c（Na+）＝c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）
18．常温下，向10mL浓度均为0.1ml•L﹣1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1ml•L﹣1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积CO2
A．a点的溶液中，c（OH﹣）＞c（Cl﹣）
B．b点（pH＝7）的溶液中，
C．c点的溶液pH＜7，是因为此时的电离能力大于其水解能力
D．d点的溶液中，c（Na+）＝c（Cl﹣）
19．利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：ⅰ.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c（Mg2+）•c2（OH﹣）＝Ksp[Mg（OH）2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。
下列说法不正确的是（ ）
A．由图1，
B．由图2，初始状态pH＝11、lg[c（Mg2+）]＝﹣6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH＝9、lg[c（Mg2+）]＝﹣2，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝﹣1，发生反应：
20．利用碘量法测定某纯净水样中溶解O2的含量，实验如下（加入的试剂已除去O2）。
步骤1水样中O2的固定：用250mL的水瓶盛满水样，加入1.0mL2ml/LMnSO4溶液，再加入含9ml/LNaOH溶液和1.8ml/LKI溶液的混合液2.0mL，部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀Mn（OH）2，随即有棕色沉淀MnO（OH）2生成。
步骤2生成I2：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀H2SO4至液面下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。
步骤3测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的I2为bml，进而计算出纯净水样中溶解O2的含量。
已知：O2直接氧化I﹣的反应速率很慢。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离
B．步骤2中，生成I2的反应：
C．步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解O2的含量
D．步骤3中，经计算，该纯净水样中含有O2的浓度为
二、填空题(共50分)
21．回答下列问题
（1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①A、B、C三点对应的溶液中，c（H+）最大的是 （填字母，下同）。
②A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 。
③若使B点对应的溶液中，增大、c（H+）减小，可采用的方法是 。
a．加H2O B．加NaOH固体 C．加入浓硫酸
（2）室温下，电离常数如下：
①HCN的电离方程式是 。
②物质的量浓度相同的NaF和CH3COONa溶液的pH大小：NaF CH3COONa（填“＜”“＞”或“＝”）。
③结合电离常数判断，NaCN+HF＝HCN+NaF进行的比较完全，其理由是 。
（3）用化学用语表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 。
（4）用0.1000ml•L﹣1NaOH分别滴定•L﹣1盐酸和•L﹣1醋酸，滴定过程中pH变化曲线如图所示。
①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是 （填序号）。
A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管
②滴定CH3COOH溶液的过程中，会造成测定结果偏高的是 a．滴定开始读数时俯视度数
b．锥形瓶内用水冲洗后未干燥
c．装入醋酸待测液前，酸式滴定管未用醋酸待测液润洗
③由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为图2，判断的理由如下（答2点）：
ⅰ．起始未滴加NaOH液时， 。
ⅱ． 。
Ⅲ．阅读资料卡片，回答下列问题
用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：
已知：该条件下，醋酸和NaOH以物质的量1：1反应时得到的溶液pH为8.7。
ⅰ．准确量取10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00mL，取其中20.00mL进行滴定实验，用酸度计检测pH变化；
ⅱ．逐滴滴入0.1000ml•L﹣1的NaOH溶液，酸度计显示pH＝8.7停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积V（NaOH）；
ⅲ．平行测定多次（数据见表）；
ⅳ.分析处理数据。
表 实验数据记录表格
（5）若选择酸碱指示剂指示终点进行滴定，应该选用下列哪种指示剂 。
A．石蕊 B．酚酞 C．甲基橙
（6）根据表中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积V（NaOH）＝ mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是 g/100mL。
22．回答下列问题
（1）已知：25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数近似相等。25℃时，测得0.1ml•L﹣1CH3COOH溶液的pH＝3，则0.1ml•L﹣1氨水的pH＝ 。
（2）Mg（OH）2是锅炉水垢的成分之一，Mg（OH）2浊液中加入浓的NH4Cl溶液，沉淀可以溶解，应用平衡原理解释可能原因： 。
（3）根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：
③比较溶液（Ⅱ）、（Ⅲ）中的大小关系是（Ⅱ） （Ⅲ）（填“＞”、“＜”或“＝”）
④溶液（Ⅰ）和（Ⅱ）中由水电离出的c（H+）之比是 。
（4）某钴矿石的主要成分包括CO、MnO、Fe2O3和SiO2。由该矿石制CCl2•6H2O固体的方法如图（部分分离操作省略）：
资料：Mn2+生成Mn（OH）2，开始沉淀时pH＝8.2，完全沉淀时pH＝10.2
①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有 （写出一条即可）。
②CO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H+、Mn2+和 。
③已知pH＝2.8时溶液中Fe3+完全沉淀。沉淀2是 。
④溶液2中含有C2+和Mn2+。
ⅰ．已知：25℃时，当c（C2+）＜1×10﹣5ml•L﹣1时可认为C2+完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH＝ 时C2+完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将Mn2+和C2+完全分离。
ⅱ．溶液2中加入氨水和H2O2溶液的目的是 。
23．钨精矿分解渣可回收制备氧化铁和碳酸锰。在70～80℃时，钨精矿分解渣用盐酸浸取，浸出液中主要金属离子为Fe3+、Mn2+、Ca2+，还含有少量Al3+、Cu2+等。浸出液进一步制备氧化铁和碳酸锰的部分工艺流程如下。
已知：ⅰ、金属离子的起始浓度为0.1ml•L﹣1时，生成氢氧化物沉淀的pH。
ⅱ、
（1）浸出液加入硫酸铵后，采取的分离操作是 。
（2）沉淀1的主要成分是 。
（3）已知，煅烧后的Fe2O3不溶于水和稀硝酸。粗氧化铁中除Fe2O3外，还含有的物质是 。
（4）结合化学用语解释（NH4）2S溶液呈碱性的原因 。
（5）滤液3中含有Mn2+和Ca2+，加入Na2CO3主要沉淀出MnCO3的原因可能是 。
（6）碳酸锰含量测定。
步骤1：准确称取0.1000g碳酸锰样品于锥形瓶中，加入适量高磷混酸（主要含HClO4和H3PO4）加热至220℃～240℃，无小气泡冒出后，冷却至室温。
步骤2：用0.04ml•L﹣1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]标准溶液滴定，消耗硫酸亚铁铵标准溶液体积为amL。
已知：ⅰ、能与Mn3+络合形成稳定的。
ⅱ、HClO4的沸点为203℃。
①写出HClO4将Mn2+氧化为，同时生成Cl2的离子方程式 。
②碳酸锰样品中锰的质量分数为 。
24．钡盐沉淀法处理酸性含铬废水（含、[Ni（CN）4]2﹣、等）并回收铬元素的工艺路线如图：
已知：Ⅰ．六价铬[Cr（Ⅵ）]在水溶液中存在平衡：H2O⇌22H+
Ⅱ．室温下相关物质的Ksp如下：
（1）向废水中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。①NaClO能氧化CN﹣，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式： 。
□CN﹣+□ +□ ＝□□ +□
②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因： 。
（2）用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的BaCl2•2H2O，搅拌、反应60min，得到Cr（Ⅵ）去除率随预调pH变化如图。与预调pH＝6相比，pH＝7时Cr（Ⅵ）的去除率显著提高，可能的原因有 （写出两条）。
（3）沉淀2与足量H2SO4反应的离子方程式为 。
（4）溶液2需处理至Ba2+含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中Ba2+含量。
步骤1：取aL含Ba2+废水，浓缩至100mL后，加入过量的Na2CrO4标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用0.1ml•L﹣1HCl标准溶液滴定至全部转化为Cr2，消耗HCl标准溶液的体积为bmL。
步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的Na2CrO4标准溶液，加入指示剂，用0.1ml•L﹣1HCl标准溶液滴定，消耗HCl标准溶液的体积为cmL。
①步骤1中加入的Na2CrO4标准溶液必须过量，目的是 。
②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中Ba2+的含量为 mg•L﹣1（写出表达式）。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/12/26 10:27:23；用户：试用；邮箱：sygzkm@xyh.cm；学号：60770330酸
HF
CH3COOH
HCN
电离常数Ka
6.3×10﹣4
1.75×10﹣5
6.2×10﹣10
编号
1
2
3
4
V（NaOH）/mL
23.99
25.00
24.01
24.00
溶液
物质的量浓度
pH
用离子方程式或电离方程式表示溶液显酸性的原因
（Ⅰ）CH3COOH
0.1ml•L﹣1
3
略
（Ⅱ）NH4Cl
0.1ml•L﹣1
6
①
（Ⅲ）NH4HSO4
0.1ml•L﹣1
1
②
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Cu（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀时
1.5
3.3
4.4
7.8
完全沉淀时
2.8
4.6
6.4
8.8
物质
CaSO4
CaCO3
MnCO3
CuS
MnS
Ksp
7.1×10﹣5
2.8×10﹣9
2.3×10﹣13
1.3×10﹣36
2.5×10﹣13
化合物
CaSO4
BaSO4
BaCrO4
Ksp
4.9×10﹣5
1.1×10﹣10
1.2×10﹣10