江苏省盐城市东台市第一中学2024-2025学年高三上学期模拟考试化学试卷

这是一份江苏省盐城市东台市第一中学2024-2025学年高三上学期模拟考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间75分钟 总分100分
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 M 96
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是
A. 木材与煤均含有碳元素B. 燃料电池将热能转化为电能
C. 石油裂化可生产汽油 D. 太阳能光解水可制氢
2. 电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是
A. 的电子式为B. 的空间构型为四面体形
C. 基态的电子排布式：D. 二氧化碳晶体属于共价晶体
3. 下列实验的对应操作中，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
4. 臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A. 原子半径：B. 电负性：
C. 沸点：D. 第一电离能：
5. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. 乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌
B. 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
C. 分子之间形成氢键，的热稳定性比的高
D. 是极性分子，可用于漂白纸浆
6. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为Cr3+：
C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
D. 的燃烧热为，肼燃烧的热化学方程式：
7. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是
A. 放电时，正极反应有
B. 放电时，电极质量减少，电极生成了
C. 充电时，向阳极方向迁移
D. 充电时，会发生反应
8. 工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是
A. 上述反应平衡常数
B. 其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高的平衡转化率
C. 该反应只有在低温下才能自发进行
D. 其他条件不变时，反应单位时间，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大
9. 有机物W可发生如图所示的反应，下列说法不正确的是
A. Y中所有碳原子均可能共平面
B. M、Y都存在顺反异构体
C. 为促进M的生成，试剂Q可用硫酸
D. 溴的溶液可以用来鉴别W、M
10．CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿（主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2）制备CuCl的工艺流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．“浸取”时的离子方程式为CuFeS2+4O2═Cu2++Fe2++2SO42﹣
B．“滤渣①”的成分是Fe(OH)3
C．CuCl的晶胞如图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4
D．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl﹣，跟铜元素形成可溶于水的物质
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．室温下用0.1 ml∙L-1 Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。
下列说法正确的是
A．0.1 ml∙L-1 Na2SO3溶液中：
B．NaHSO3溶液中：
C．“沉淀”分离后的滤液中：
D．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：
13．二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的实际转化率、实际选择性与平衡选择性随温度的变化如图所示．的选择性．下列说法不正确的是
A．曲线表示实际转化率随温度的变化
B．适当增加，有利于提高的产率
C．一定温度下，若增大压强，的平衡产量不变
D．时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（16分）钼()及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）基态原子的核外电子排布式 。
（2）“焙烧”中生成的化学方程式为 。
（3）用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因： 。
（4）的溶解度曲线如图2所示，为充分分离，工艺流程中的“操作”应为_______(填标号)。
A．蒸发结晶B．低温结晶C．蒸馏D．萃取
（5）为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“ ”步骤。
（6）(NH4)6M7O24·4H2O的热重曲线如图所示：
已知A点失重的原因是生成H2O，则1 ml (NH4)6M7O24·4H2O在A点失去H2O的物质的量为 ，B点所得的物质为 (写出计算过程)。
15.（15分） 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)：
回答下列问题：
（1）化合物D中含氧官能团的名称为_______、_______。
（2）C→D的反应类型为 。
（3）反应③和④的顺序不能对换的原因是 。
（4）化合物的合成过程中，经历了三步反应，其中Y的结构简式为_______。
（5）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性条件下水解后酸化，生成两种有机物，均有两种不同化学环境的氢原子。
（6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(HCN等无机试剂任选)。
16．（13分）地球上没有垃圾，只有放错地方的资源。某化学兴趣小组对厨余垃圾中的鸡蛋壳进行再利用。主要实验步骤如下：
Ⅰ．鸡蛋壳预处理
将鸡蛋壳洗净干燥后研磨成粉，高温煅烧后加水得到石灰乳。
（1）步骤Ⅰ中研磨鸡蛋壳所需的仪器是 (选填“蒸发皿”“研钵”或“坩埚”)。
Ⅱ．制备葡萄糖酸钙
在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至pH为6～7，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体。
（2）步骤Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 。
Ⅲ．制备营养强化剂葡萄糖酸锌
（3）请补充完整相应的实验方案：取3.00g葡萄糖酸钙晶体，用 溶解，
得到葡萄糖酸锌的粗产物2.60g；将粗产物提纯后，得到葡萄糖酸锌的晶体1.56g。（须选用的试剂：ZnSO4溶液、蒸馏水、95%乙醇）
（4）步骤Ⅲ中提纯粗产物采用的方法是 。
（5）判断粗产品已提纯的方法是 。
17.（17分）燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。
（1）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
写出NiO电极的电极反应式： 。
（2）N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步：I2(g) ⇌2I(g)(快反应)
第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程y= k·c(N2)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是
A．N2O分解反应中，速率常数k值与是否含碘蒸气无关
B．第三步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．IO为反应的催化剂
（3）尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素[CO(NH2)2]是一种强还原剂。60℃时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。
尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为 。
（4）除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原(H2﹣SCR)是目前消除NO的理想方法。H2﹣SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g) ΔH1
副反应：2NO(g)+H2(g)═N2O(g)+H2O(g) ΔH2＜0
= 1 \* GB3 ①已知H2(g)+O2(g)═H2O(g) ΔH3＝﹣241.5kJ/ml；
N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH4＝+180.5kJ/ml，则ΔH1＝ kJ/ml。
②H2﹣SCR在Pt﹣HY催化剂表面的反应机理如图所示：
已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4：1，反应中每生成1mlN2，转移的电子的物质的量为 ml。
（5）V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V2O5/炭基材料脱硫原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附态SO2在炭表面被催化氧化为SO3，SO3再转化为硫酸盐等。
①V2O5/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为 。
②V2O5/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中O2的存在对V2O5/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如下图所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其可能原因是 。
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液
B．配制一定物质的量浓度的溶液
C．从提纯后的溶液获得晶体
D．稀释浓硫酸
选项
实验操作和现象
结论
A
将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化
探究还原性：
B
将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现
抗氧化剂没有吸收O2
C
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
D
测定 等体积和溶液的
比较和的酸性强弱