安徽省合肥市普通高中六校联盟2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

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(考试时间：75分钟 满分：100分)
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上)
1. 下列说法正确的是
A. 硫的原子结构示意图：
B. 漂白粉的主要成分：
C. 中阳离子与阴离子的数目比为
D. 用单线桥表示与反应中电子的转移：
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫原子的结构示意图为，A错误；
B．氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，B错误；
C．Na2O2中阳离子钠离子与阴离子过氧根离子的数目比为2：1，C错误；
D．与反应时，P作还原剂，2mlP反应转移10ml电子，单线桥表示电子的转移为：，故D正确；
故选：D。
2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末(直径约为)。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 金刚石是由原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同素异形体
B. 该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应
C. 该反应利用了的强还原性
D. 该反应不能在水中进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．金刚石是由C原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯均为由碳元素形成的性质不同的几种单质，故互为同素异形体，A正确；
B．该纳米级金刚石粉末粒子直径大小介于1~100nm之间，形成分散系后，才能产生丁达尔效应，该粉末自身不能产生丁达尔效应，B错误；
C．中，金属钠化合价由0价升高到+1价，利用了Na的强还原性，C正确；
D．钠能与水剧烈反应，因此该反应不能水中进行，D正确；
故选：B。
3. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
A. 图示中代表的是水合钠离子
B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离
C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确；
B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确；
C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；
D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，当中心离子为阴离子时，H朝向中心离子，当中心离子为阳离子时，O朝向中心离子，D不正确；
故选：C。
4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，的摩尔质量为
B. 35℃，，中含有的原子数为
C. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
D. 溶液中含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．的摩尔质量为，故A错误；
B．依据n=计算SO2物质的量==1ml，结合分子式SO2可知其原子数3NA，故B正确；
C．氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1ml，在标准状况下的体积约为22.4L，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算离子数目，故D错误；
故选：B。
5. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A. 能与金属反应产生气体的溶液中：、、、
B. 氯水中：、、、
C. 澄清透明的溶液中：、、、
D. 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．能与所有水溶液反应生成氢气，因此可能是碱溶液，则不能大量共存，故A错误；
B．氯水中含氢离子，与不能大量共存；同时含强氧化性的氯气和HClO，与不能大量共存，故B错误；
C．该组离子彼此不反应，可大量共存，故C正确；
D．使紫色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量共存，故D错误；
故选：C。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 过氧化钠投入水中：
B. 铜和硝酸银溶液反应：
C. 氯气与水反应：
D. 向氢氧化铜中加入稀硫酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠为氧化物，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．产物次氯酸为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
7. 下列说法正确的是
A. 侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水
B. ，；类比迁移得：，
C. 某物质经焰色试验(如图)显示黄色，证明物质中存在
D. 量取溶液，加水配制成溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．侯德榜制碱法的流程，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，再过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，故A正确；
B．钠与氧气反应时，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，与氧气的量无关，故B错误；
C．焰色试验显示黄色，证明物质中存在钠元素，并不一定存在钠离子，故C错误；
D．混合后溶液的体积不等于两溶液的体积和，因此不能计算加水后硫酸浓度，故D错误；
故选：A。
8. 用高铁酸钠()对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：
湿法：
干法：
下列说法不正确的是
A. 干法中生成转移电子
B. 中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C. 干法中既是氧化剂又是还原剂
D. 湿法中氧化性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．干法中Fe由+2价升到+6价，6个Na2O2 中有两个-1价氧升到氧气0价，共升高4×2+2=10价，故生成1mlO2转移10ml电子，A错误；
B．Na是+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Na2FeO4中铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用，B正确；
C．干法中Na2O2将FeSO4氧化为Na2FeO4，同时其本身失去电子被氧化产生O2，Na2O2得到电子被还原产生Na2O、Na2FeO4，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确；
B．氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故湿法中氧化性：，D正确；
故选：A。
9. 小鲁妈妈准备蒸馒头时，发现面团发得不好，于是加入了一些碳酸氢钠，结果蒸的馒头发黄，并略带碱味，在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋，效果就理想多了。以下说法中不正确的是
A. 碳酸氢钠可以作为膨松剂的原因是碳酸氢钠受热可以分解产生气体
B. 馒头发黄并略带碱味与有关
C. 碳酸钠和碳酸氢钠都可以单独作为蒸馒头的膨松剂
D. 加入食醋效果变好的可能原因是
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠受热可以分解产生二氧化碳气体，故A正确；
B．溶液呈碱性，故B正确；
C．碳酸氢钠可以作为蒸馒头的膨松剂，不可以，故C错误；
D．食醋可以和碳酸氢钠反应，故D正确；
故选C。
10. 下列实验能够达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．饱和溶液滴入热溶液直接生成Fe(OH)3沉淀，不能生成胶体，故A错误；
B．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠溶于等量水中，再加酚酞，根据溶液颜色的深浅，可知溶液的碱性强弱不同，从而能比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱，B正确；
C．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为，有水生成，试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流炸裂试管底部，C错误；
D．固体粉末易溶于水，接触水后会溶在水中，无法实现“随开随用、随关随停”制氧气，D错误；
故选：B。
11. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】加入适当的氧化剂才能实现，选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】A．I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意；
B．Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意；
C．无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，C不符合题意；
故答案为：B。
12. 常温下，用处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 步骤Ⅰ反应的离子方程式为
B. 该转化过程中NO被氧化
C. 步骤Ⅱ中每消耗1mlNO转移电子
D. 反应过程中混合溶液内和的总数减少
【答案】C
【解析】
【分析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NO氧化为Ce4+，NO被还原为N2，同时还生成水，据此解答。
【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A错误；
B．该转化过程的实质为NO被H2还原为N2，H2被氧化为水，故B错误；
C．步骤Ⅱ的反应为：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，关系式为：，每消耗1mlNO，转移的电子为2ml，因此每消耗1mlNO转移电子，故C正确；
D．处理过程中，Ce3+和Ce4+相互转化，反应前后质量不变，离子总数不变，故D错误；
故答案选C。
13. 海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。
对该过程的认识中，不正确的是
A. 操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B. 操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换
C. 沉淀中一定有
D. 操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量OH-和CO
【答案】A
【解析】
【分析】粗盐加水，搅拌溶解，过滤出泥沙后，滤液中加入过量NaOH溶液沉淀镁离子，再次过滤后先加入过量氯化钡溶液以沉淀硫酸根，但实际无现象，说明粗盐中不含硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠以沉淀钡离子和钙离子，过滤后，滤液中加入适量稀盐酸除去NaOH和碳酸钠，蒸发结晶得到食盐晶体。
【详解】A．搅拌可以加速溶解，但不能提高溶解度，溶解度的大小受温度影响，A错误；
B．由于加入的碳酸钠还需要除去引入的钡离子，所以碳酸钠一定要加在氯化钡之后，则操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，B正确；
C．由于无法确定粗盐中是否含有氯化钙，但前序步骤加入了氯化钡，所以沉淀b中一定有BaCO3，可能有CaCO3，C正确；
D．前序步骤中加入的NaOH、Na2CO3均过量，NaOH可以和盐酸反应生成NaCl和水，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，所以需要加入盐酸将其除去，D正确；
综上所述答案为A。
14. 某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或者几种。现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成：
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
有关粉末说法正确的是
A. 肯定有Ba(NO3)2B. 肯定没有Ba(NO3)2
C. 肯定有K2CO3，可能有CaCl2D. 肯定有K2CO3、CaCl2
【答案】D
【解析】
【分析】由①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成，可知白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，则一定有K2CO3；由②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知③中白色沉淀为AgCl，则原粉末一定含CaCl2，不能确定是否含Ba(NO3)2，以此来解答。
【详解】A．根据以上分析可知不一定有Ba(NO3)2，A错误；
B．根据以上分析可知不一定有Ba(NO3)2，B错误；
C．根据以上分析可知肯定有K2CO3、CaCl2，C错误；
D．根据以上分析可知肯定有K2CO3、CaCl2，D正确；
答案选D。
15. 将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成溶液。取出溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，变化如图，下列说法正确的是
A. 图中b线代表的物质的量变化
B. 盐酸的浓度是
C. 原混合物中与的物质的量之比为
D. 盐酸加到时，放出气体(标准状况下)
【答案】B
【解析】
【分析】0～50mL段发生反应为，50mL～150mL发生反应为：，50mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗50mL盐酸，根据上述反应可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=2.5×10-3ml，该盐酸的浓度为，盐酸与反应生成故的物质的量先增加后减少，反应体系中一直有NaCl生成，a曲线代表，b曲线代表NaCl，c曲线代表，据此分析解题。
【详解】A．据分析可知图中b线代表NaCl的物质的量变化，A错误；
B．据分析可知，盐酸的浓度是，B正确；
C．根据上述分析可知，Na2CO3的物质的量为2.5mml，0～50mL段发生反应为，生成的NaHCO3的物质的量为2.5mml，故原有NaHCO3的物质的量为5mml-2.5mml=2.5mml，原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶1，C错误；
D．盐酸加到150mL时，根据反应，可知放出CO2气体的物质的量：n(CO2)=n(NaHCO3)=5×10-3ml，即为标准状况下，D错误；
故选B。
二、非选择题(本大题共4小题，共55分。请把正确答案写到答题卡上)
16. I．现有以下八种物质：①铁丝 ②澄清石灰水 ③固体 ④ ⑤ ⑥溶液 ⑦盐酸 ⑧熔融的 ⑨固体 ⑩酒精。
（1）以上物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________。
（2）③在水溶液中的电离方程式为：___________。
（3）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑨的溶液中滴加同物质的量浓度的稀硫酸至过量，溶液的导电能力(用Ⅰ表示)的变化为___________。
A. B.
C D.
II．在标准状况下，a．水；b．氯气。请比较：
（4）原子个数：a___________b(填“>”“”“ （5）