福建省普通高中2024年6月学业水平合格性考试化学试题

这是一份福建省普通高中2024年6月学业水平合格性考试化学试题，共8页。试卷主要包含了未知，单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、未知
1．人体剧烈运动大量出汗，需及时补充水分和电解质。下列属于人体内常见电解质的是
A．B．C．NaClD．
2．对物质进行分类是化学学习与研究常用的一种方法。下列物质分类正确的是
A．是盐B．是酸
C．HClO是氧化物D．是碱
3．生活中常见的下列物质，属于有机合成材料的是
A．羊毛B．棉花C．铁合金D．聚酯纤维
4．认识危化品标识，有助于预防危化品的危害。储存下列物质的容器应贴如图标识的是
A．汽油B．氢氧化钠C．碳酸钾D．氯化钙
5．下列化学用语中，书写正确的（ ）
A．干冰的化学式：B．硫离子符号：
C．聚乙烯的结构简式：D．的电离方程式：
6．中华民族有辉煌的发明史，许多发明应用了化学反应。下列发明不涉及化学反应的是
A．使用火药B．用胆矾炼铜
C．用铁矿石炼铁D．用磁石打磨指南针
7．下列物质中，属于离子化合物的是
A．COB．HClC．D．KCl
二、单选题
8．反应，可用于氯气管道的检漏。反应中涉及的物质有毒且有颜色的是
A．B．C．D．
三、未知
9．核聚变发电有望成为解决能源问题的重要手段之一，氘是核聚变反应的主要材料。下列有关氘的叙述正确的是
A．核电荷数为2B．中子数为3
C．与氕互为同位素D．与氕是同一种原子
10．当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是
A．氯水B．蔗糖溶液C．AgI胶体D．溶液
11．下列实验操作中，不正确的是
A．用棕色试剂瓶存放浓硝酸
B．用10mL量筒量取8.25mL盐酸
C．用蒸发皿加热NaCl溶液制取NaCl晶体
D．将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断搅拌
12．下列有机物分子的空间填充模型，表示乙醇的是
A．B．C．D．
13．在水溶液中能大量共存的离子组是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
14．下列反应属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
15．“曾青得铁则化为铜”代表我国古代先进的冶炼金属技术。冶炼过程的离子反应：。代表的物质可以是
A．CuB．CuOC．D．
16．下列物质中，能由两种单质直接化合生成的是
A．B．C．D．
四、单选题
17．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．通入品红溶液，溶液褪色B．通过干燥的红色布条，布条褪色
C．NO暴露在空气中，颜色变为红棕色D．溶液中滴加氨水，生成白色沉淀
18．下列化学反应属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
五、未知
19．下列装置中，电流计指针能发生偏转的是
A．B．C．D．
20．下列物质中，既能与甲烷发生取代反应，又能与乙烯发生加成反应的是
A．B．C．D．HCl
21．化学与环境密切相关。下列做法正确的是
A．大力发展新能源汽车B．推广使用一次性塑料袋
C．将废弃物倾倒于海洋中D．无限度地开采煤等矿物资源
22．下列日常生活中的做法，与控制反应速率无关的是
A．用煤粉代替煤球B．自制米酒控制温度
C．用冰箱冷藏食物D．奶茶中添加甜味剂
23．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含分子数为
B．含氧原子数为
C．在标准状况下的体积约为22.4L
D．溶液中所含为
24．一定条件下的密闭容器中，可逆反应，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A．的百分含量保持不变B．完全转化为
C．正、逆反应速率均为零D．、、的物质的量之比一定为
25．下列实践活动与化学原理不相对应的是
A．AB．BC．CD．D
26．生活中，厨房常备有食盐、食醋、黄酒、淀粉、大豆油、小苏打等物质。根据上述物质的性质，按要求作答：
(1)水溶液呈酸性的物质是 。
(2)遇碘水会变蓝色的物质是 。
(3)做馒头时用作膨松剂的物质是 。
(4)黄酒中含有乙醇，乙醇的官能团是 。
(5)大豆油属于 （填“植物油”或“动物油”）。
(6)“加碘食盐”所含的碘酸钾中，碘元素存在形式是 （填“游离态”或“化合态”）。
(7)食醋中的乙酸和黄酒中的乙醇在一定条件下发生酯化反应。写出该反应的化学方程式： 。
27．某科研团队研制出“TM-LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下：
(1)中氮元素的化合价为 ，的化学键类型为 。
(2)状态Ⅰ中，氮分子中的化学键断裂生成氮原子，需要 （填“吸收”或“放出”）能量。
(3)补充完整化学方程式： 。
(4)催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后都 （填“有”或“没有”）发生变化。
28．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。目前，我国利用海洋资源获取钠、钾、镁、氯、溴等元素已形成规模。这五种元素与另外五种元素①、②、③、④、⑤（分别代表一种元素）在元素周期表位置如下，按要求作答。
(1)①的元素名称是 ，其氢化物在海底与水结合形成“可燃冰”，该氢化物的化学式为 。
(2)④的阳离子符号为 ，其离子结构示意图为 。
(3)非金属性最强的元素是 （填元素符号）。
(4)海水中含量最多的金属元素是 。
(5)④与⑤相比，原子半径：④ ⑤（填“”或“”）。
(6)NaOH与KOH相比，碱性较强的是 。
(7)⑤元素的氧化物中，能使品红溶液褪色的是 （填化学式）。
(8)②与③相比，气态氢化物稳定性较弱的是 （填氢化物的化学式），该氢化物的水溶液pH 7（填“”或“”）。
(9)海水提溴的反应是。下列事实能说明得电子能力的是 （填标号）。
A．氧化性： B．酸性： C．沸点：
(10)海水提镁，用电解熔融氯化镁制取镁，写出该反应的化学方程式： 。
29．某实验产生的废液中含有较多的、和少量的、、等，化学兴趣小组利用该废液为原料制取，设计流程如下：
已知：通过加氨水调节溶液pH，目的是使部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀，除去相应杂质。
回答下列问题：
(1)与、反应的离子方程式：。
该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。
(2)溶液A加氨水调节pH，生成沉淀有 和 。（填化学式）
(3)检验含的溶液中是否含有的操作方法是 。
(4)分离沉淀和溶液的操作名称是 ，需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 。
(5)在空气中煅烧碳酸锰，写出与反应的化学方程式： 。
六、解答题
30．某化学兴趣小组在实验室制取和并进行性质实验。
【配制溶液】
(1)①配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
②在配制好的溶液中，需要加入少量铁粉，其目的是 。
【物质制取】
(2)制取氢氧化铁与氢氧化亚铁：
①取少量溶液，滴入NaOH溶液，观察到的现象： ，发生反应的离子方程式为 。
②取少量溶液，滴入NaOH溶液，发生如下反应：
A．
B．
其中属于氧化还原反应的是 （填标号）。
(3)由于容易被空气中的氧气氧化。兴趣小组利用下图所示进行实验，能制取较纯净，实验中苯的作用是 。
【性质实验】
(4)取一定量的稀盐酸，加入少量上述制得的，充分反应后，观察到溶液由无色变为 色。
(5)取上述制得的在空气中加热至质量不再发生变化为止，得到红棕色固体，该红棕色固体是 。
选项
实践活动
化学原理
A
用活性炭去除冰箱异味
活性炭是黑色固体
B
钢铁表面涂刷油漆防生锈
油漆隔绝空气
C
用食醋除去热水瓶内的水垢
食醋能与水垢发生反应
D
用灼烧法区分棉线和羊毛线
棉线和羊毛线灼烧的气味不同