2023-2024学年黑龙江省绥化市肇东四中高一（上）期末化学试卷

这是一份2023-2024学年黑龙江省绥化市肇东四中高一（上）期末化学试卷，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列物质对应的组成不正确的是（ ）
A．小苏打：NaHCO3
B．铁红：Fe3O4
C．软锰矿的主要成分：MnO2
D．漂粉精的主要成分：Ca（ClO）2
2．（2分）[Fex（OH）y（SO4）z]m（聚合硫酸铁，铁为+3价）是高效水处理剂。以废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图：
检验“反应1”后所得溶液中是否含有Fe3+，可用的试剂是（ ）
A．KSCNB．品红C．KMnO4溶液D．石蕊试液
3．（2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B．食品包装袋中的“脱氧剂”——铁粉，具有还原性
C．Na2O2可与人呼出的CO2反应，因此Na2O2属于碱性氧化物
D．铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜
4．（2分）下列叙述不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．（2分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2分）次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将Fe3+氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO−+4OH−═2FeO42-+3Cl−+5H2O。下列说法中错误的是（ ）
A．还原性：Fe（OH）3＞Cl−
B．由反应可知每2mlFe（OH）3完全反应时，反应中转移6ml电子
C．Na2FeO4能杀菌消毒，是由于它有强氧化性
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
7．（2分）下列物质不能通过单质间的化合反应来制取的是（ ）
A．Na2O2B．FeCl2C．Fe3O4D．Al2S3
8．（2分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水），下列说法中不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
D．回收S的总反应为2H2S+O2催化剂¯2H2O+2S↓
9．（2分）下列叙述中，正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水所含的原子数目为3NA
B．一定条件下，等物质的量甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．标准状况下，17g氨气的体积约为22.4L
10．（2分）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．16gO2和O3的混合物中的氧原子数目为NA
C．11.2L氮气所含的质子数为7NA
D．5.85gNaCl溶于1L水，得到NaCl的物质的量浓度为0.1ml/L的溶液
11．（2分）下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含大量Ba2+的溶液中：Cl﹣、K+、SO42﹣、CO32﹣
B．含大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
C．含大量OH﹣的溶液中：K+、NO3﹣、SO42﹣、Cu2+
D．含大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣
12．（2分）下列实验装置与实验目的相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2分）在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A．1：3B．1：2C．3：1D．2：1
14．（2分）下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．（2分）下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．铁屑和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
16．（2分）NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．NaCl属于电解质
B．NaCl在水溶液中发生了电离
C．熔融NaCl能导电
D．固体NaCl中离子可自由移动
17．（2分）2023年5月10日，长征七号遥七运载火箭将“天舟六号”货运飞船送入预定轨道。该火箭采用液氧煤油发动机。液氧为（ ）
A．化合物B．溶液C．混合物D．单质
18．（2分）下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O
C．向稀盐酸中加入少量铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
19．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化
D．1ml不同物质的体积大小主要取决于构成微粒的间距
20．（2分）常温下，在酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42-
B．K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42-
D．NH4+、Fe2+、Cl﹣、MnO4-
二、填空题（每空2分，共60分）
21．（14分）反应 Fe2O3+2Al高温¯Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。
在该反应中： 元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被 ；在该反应中，Fe2O3发生了 反应， 是还原剂， 是氧化产物， 是还原产物。
22．（10分）完成下列问题：
（1）62gNa2O溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为 。
（2）250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为 。
（3）0.3ml•L﹣1Na2SO4溶液中的Na+浓度与0.3ml•L﹣1NaCl溶液中的Na+浓度 （填“相等”或“不相等”）。
（4）100mL0.2ml•L﹣1的H2SO4溶液中含H2SO4 ml，含H+ 个。
23．（18分）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。请回答下列问题：
（1）实验室制取Cl2的化学方程式为 。
（2）向烧瓶里加入少量 粉末，分液漏斗中注入 。
（3）A中盛放的是 ，其作用为 。
（4）B中盛放的是 ，其作用为 。
（5）D中盛放的是 ，其作用为 。
24．（18分）实验室需要0.5ml•L﹣1硫酸溶液480mL。回答下列问题：
（1）选取 mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸 mL，在量取时宜选用规格为 （填序号）的量筒。
A．10mL
B．20mL
C．50mL
D．100mL
（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 、 （填仪器名称）。
（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是 （填序号）。
（4）若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①未经冷却将溶液注入容量瓶中： ；
②定容时俯视液面： 。
2023-2024学年黑龙江省绥化市肇东四中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（每小题2分，共40分）
1．（2分）下列物质对应的组成不正确的是（ ）
A．小苏打：NaHCO3
B．铁红：Fe3O4
C．软锰矿的主要成分：MnO2
D．漂粉精的主要成分：Ca（ClO）2
【分析】A．碳酸氢钠俗名小苏打；
B．铁红是氧化铁的俗名，四氧化三铁俗名磁性氧化铁；
C．软锰矿的主要成分是二氧化锰；
D．漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物。
【解答】解：A．小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为NaHCO3，故A正确；
B．Fe3O4是磁性氧化铁的化学式，铁红是氧化铁的俗名，化学式为Fe2O3，故B错误；
C．软锰矿的主要成分是二氧化锰，化学式为MnO2，故C正确；
D．漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为Ca（ClO）2，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了化学用语的表示方法，明确相关物质的组成、俗称、化学式的书写即可解答，侧重基础知识检测，题目难度不大。
2．（2分）[Fex（OH）y（SO4）z]m（聚合硫酸铁，铁为+3价）是高效水处理剂。以废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图：
检验“反应1”后所得溶液中是否含有Fe3+，可用的试剂是（ ）
A．KSCNB．品红C．KMnO4溶液D．石蕊试液
【分析】铁屑和硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和氧气转化为硫酸铁，调节pH转化为聚合硫酸铁。
【解答】解：铁离子能和KSCN溶液反应而变红色，可用于铁离子的检验，
故选：A。
【点评】本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间转化的掌握情况，试题比较简单。
3．（2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B．食品包装袋中的“脱氧剂”——铁粉，具有还原性
C．Na2O2可与人呼出的CO2反应，因此Na2O2属于碱性氧化物
D．铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜
【分析】A．根据分散剂不同，可将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶；
B．铁粉具有还原性，能与氧气反应；
C．Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物；
D．铝是活泼金属，能与空气中氧气反应生成氧化铝，氧化铝是致密氧化物，具有防腐性。
【解答】解：A．根据分散剂不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，则气溶胶属于胶体，故A正确；
B．铁粉具有还原性，能与氧气反应，可作食品包装袋中的“脱氧剂”，故B正确；
C．Na2O2可与人呼出的CO2反应生成碳酸钠和氧气，则Na2O2不属于碱性氧化物，应该是过氧化物，故C错误；
D．铝是活泼金属，能与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，具有防腐性，则铝可广泛用于制造生活制品，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的组成、性质与应用，侧重基础知识检测和运用能力的考查，把握物质的组成、性质、性质与用途的关系即可解答，注意化学与生产生活的联系，题目难度不大。
4．（2分）下列叙述不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；
B．氯气与碱石灰反应；
C．Fe与盐酸反应，Cu与盐酸不反应；
D．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
【解答】解：A．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，则通入适量氯气可除杂，故A正确；
B．氯气与碱石灰反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C．Fe与盐酸反应，Cu与盐酸不反应，反应后过滤可除杂，故C正确；
D．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入过量二氧化碳可除杂，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
5．（2分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．火焰呈黄色，溶液中一定存在钠元素，但不一定是钠盐，可能是氢氧化钠溶液，可能存在钾元素；
B．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是SO2也可能是CO2；
C．加KSCN试剂，溶液变成血红色，则溶液中可能原来就有铁离子，不一定含Fe2+；
D．氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性。
【解答】解：A．洁净铁丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，溶液中一定存在钠元素，但不一定是钠盐，可能是氢氧化钠溶液，可能存在钾元素，故A错误；
B．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是SO2也可能是CO2，该溶液可能含碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，故B错误；
C．向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN试剂，溶液变成血红色，则溶液中可能原来就有铁离子，不一定含Fe2+，故C正确；
D．鲜花中有水，氯气没有漂白性，氯气和水生成的次氯酸具有漂白性使得鲜花褪色，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的制备及检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
6．（2分）次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将Fe3+氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO−+4OH−═2FeO42-+3Cl−+5H2O。下列说法中错误的是（ ）
A．还原性：Fe（OH）3＞Cl−
B．由反应可知每2mlFe（OH）3完全反应时，反应中转移6ml电子
C．Na2FeO4能杀菌消毒，是由于它有强氧化性
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
【分析】A．还原性：还原剂＞还原产物；
B．根据方程式知，每2mlFe（OH）3完全反应时，转移电子的物质的量＝2ml×[（+6）﹣（+3）]；
C．Na2FeO4中Fe元素化合价为+6价，具有强氧化性；
D．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，则ClO﹣为氧化剂、Fe（OH）3为还原剂。
【解答】解：A．还原性：还原剂＞还原产物，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，则ClO﹣为氧化剂、Fe（OH）3为还原剂，FeO42-为氧化产物，Cl﹣为还原产物，所以：Fe（OH）3＞Cl﹣，故A正确；
B．根据方程式知，每2mlFe（OH）3完全反应时，转移电子的物质的量＝2ml×[（+6）﹣（+3）]＝6ml，故B正确；
C．Na2FeO4中Fe元素化合价为+6价，具有强氧化性，处理水时能杀菌消毒，故C正确；
D．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，则ClO﹣为氧化剂、Fe（OH）3为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。
7．（2分）下列物质不能通过单质间的化合反应来制取的是（ ）
A．Na2O2B．FeCl2C．Fe3O4D．Al2S3
【分析】依据单质之间发生的化学反应作答。
【解答】解：A．钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠，故A错误；
B．铁和氯气反应生成氯化铁，故B正确；
C．铁和氧气高温生成四氧化三铁，故C错误；
D．铝和硫加热生成硫化铝，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的反应转化，题目难度中等，掌握物质的性质和变化是解题的关键。
8．（2分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水），下列说法中不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
D．回收S的总反应为2H2S+O2催化剂¯2H2O+2S↓
【分析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，过程②发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+＝Cu2++2Fe2++S，过程③发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2催化剂¯2H2O+2S↓。
【解答】解：A．由分析可知，过程①中生成硫化铜沉淀的离子方程式为H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，故A正确；
B．由分析可知，过程②中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故B正确；
C．由分析可知，过程③中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为1：4，故C错误；
D．由分析可知，回收硫的总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2催化剂¯2H2O+2S↓，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中转化反应，题目难度不大。
9．（2分）下列叙述中，正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水所含的原子数目为3NA
B．一定条件下，等物质的量甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．标准状况下，17g氨气的体积约为22.4L
【分析】A．标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
B．物质的量相等，则含有的分子数一定相等；
C．没有告诉相同条件下，则无法判断二者的质量大小；
D．17g氨气的物质的量为1ml，标况下1ml氨气的体积约为22.4L．
【解答】解：A．标况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．任何条件下，等物质的量甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，故B错误；
C．温度和压强影响气体的密度，没有告诉相同条件下，无法判断1LCO和1L氧气的质量大小，故C错误；
D．17g氨气的物质的量为：17g17g/ml=1ml，1ml氨气在标况下体积约为22.4L，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量之间的关系．
10．（2分）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．16gO2和O3的混合物中的氧原子数目为NA
C．11.2L氮气所含的质子数为7NA
D．5.85gNaCl溶于1L水，得到NaCl的物质的量浓度为0.1ml/L的溶液
【分析】A．有单原子单质和双原子单质，则原子数目不一定相同；
B．O2和O3都是由O原子构成；
C．未给出物质的状态；
D．5.85gNaCl溶于1L水，溶液的体积大于水的体积。
【解答】解：A．同温同压下，同体积的气体单质物质的量相同，但有单原子单质和双原子单质，则原子数目不一定相同，故A错误；
B．O2和O3都是由O原子构成，n(O)=mM=16g16g/ml=1ml，则氧原子数目为1NA，故B正确；
C．未给出物质的状态，无法根据气体体积计算物质的量，故C错误；
D．溶液的体积大于水的体积，则无法计算物质的量浓度，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是物质的量和其他物理量的计算关系分析，注意气体摩尔体积的使用条件和适用对象。
11．（2分）下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含大量Ba2+的溶液中：Cl﹣、K+、SO42﹣、CO32﹣
B．含大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
C．含大量OH﹣的溶液中：K+、NO3﹣、SO42﹣、Cu2+
D．含大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣
【分析】A．钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应；
B．氢离子、镁离子与碳酸根离子反应；
C．氢氧根离子与铜离子反应；
D．四种离子之间不反应，都不与钠离子反应．
【解答】解：A．Ba2+与SO42﹣、CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．H+、Mg2+与CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．OH﹣与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．H+、K+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都不与Na+反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
12．（2分）下列实验装置与实验目的相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．根据定容时需要用玻璃棒引流进行分析；
B．根据浓硫酸具有吸水性，先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气进行分析；
C．根据防止冷凝水倒流，应将试管口略向下倾斜进行分析；
D．根据浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气进行分析。
【解答】解：A．溶液的配制定容时需要用玻璃棒引流，故A错误；
B．净化Cl2应先通过饱和食盐水除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，故B错误；
C．加热结晶水合物时，防止冷凝水倒流，应将试管口略向下倾斜，故C错误；
D．浓盐酸和MnO2在加热的条件下制取氯气，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．（2分）在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A．1：3B．1：2C．3：1D．2：1
【分析】该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂．
【解答】解：该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，化合价降低的二氧化氮的计量数是1、化合价升高的二氧化氮的计量数是2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，
故选：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意结合N原子守恒解答，题目难度不大。
14．（2分）下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A．反应H2S+H2SO4＝S↓+SO2+2H2O中，H2S的氧化产物为S，H2SO4的还原产物为SO2
B．反应2CuO+C高温¯2Cu+CO2↑中，Cu元素的化合价由+2价降至0价，C元素的化合价由0价升至+4价；
C．反应2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑中，Cl元素的化合价由+5价降至﹣1价，O元素的化合价由﹣2价升至0价；
D．反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素的化合价由0价升至+4价，部分S元素的化合价由0价降至﹣2价。
【解答】解：A．反应H2S+H2SO4＝S↓+SO2+2H2O中，H2S的氧化产物为S，H2SO4的还原产物为SO2，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故A错误；
B．反应2CuO+C高温¯2Cu+CO2↑中，Cu元素的化合价由+2价降至0价，C元素的化合价由0价升至+4价，2个CuO得到4个电子生成2个Cu，1个C失去4个电子生成1个CO2，故B正确；
C．反应2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑中，Cl元素的化合价由+5价降至﹣1价，O元素的化合价由﹣2价升至0价，2个KClO3得到12个电子生成2个KCl，2个KClO3失去12个电子生成3个O2，故C正确；
D．反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素的化合价由0价升至+4价，部分S元素的化合价由0价降至﹣2价，1个S被氧化、失去4个电子生成1个K2SO3，2个S被还原、得到4个电子生成2个K2S，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原，侧重考查学生“双线桥”的掌握情况，试题难度中等。
15．（2分）下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．铁屑和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
【分析】A．石灰石主要成分CaCO3难溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式；
B．电荷不守恒，氧化铁和稀硫酸反应产生硫酸铁、H2O，其中生成的硫酸铁中Fe元素为+3价的Fe3+；
C．不符合物质反应的微粒个数比；
D．Fe与CuSO4发生置换反应产生FeSO4、Cu。
【解答】解：A．石灰石主要成分CaCO3难溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．电荷不守恒，氧化铁和稀硫酸反应产生硫酸铁、H2O，其中生成的硫酸铁中Fe元素为+3价的Fe3+，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B错误；
C．不符合物质反应的微粒个数比，离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．Fe与CuSO4发生置换反应产生FeSO4、Cu，离子方程式为：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
16．（2分）NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．NaCl属于电解质
B．NaCl在水溶液中发生了电离
C．熔融NaCl能导电
D．固体NaCl中离子可自由移动
【分析】A．在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物是电解质；
B．NaCl是离子化合物，在水溶液中，在水分子作用下能够发生了电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子；
C．NaCl是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离；
D．NaCl是离子化合物，其构成微粒是Na+、Cl﹣，但在固体NaCl中离子彼此束缚而不能自由移动。
【解答】解：A．NaCl在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl属于电解质，故A正确；
B．NaCl是离子化合物，在水溶液中，在水分子作用下能够发生了电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故B正确；
C．NaCl在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，故C正确；
D．NaCl是离子化合物，其构成微粒是Na+、Cl﹣，但在固体NaCl中离子彼此束缚而不能自由移动，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查电解质溶液的导电性，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确物质导电性原理是解本题关键，题目比较简单。
17．（2分）2023年5月10日，长征七号遥七运载火箭将“天舟六号”货运飞船送入预定轨道。该火箭采用液氧煤油发动机。液氧为（ ）
A．化合物B．溶液C．混合物D．单质
【分析】液氧为液态氧气。
【解答】解：液氧为液态氧气，属于单质，
故选：D。
【点评】本题考查物质的组成及分类的相关知识，题目比较简单。
18．（2分）下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O
C．向稀盐酸中加入少量铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
【分析】A．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合反应生成硫酸铁、硫酸锰、硫酸钾和水；
B．氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水；
C．向稀盐酸中加入少量铁粉反应生成氯化亚铁和氢气；
D．碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳。
【解答】解：A．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合反应生成硫酸铁、硫酸锰、硫酸钾和水，离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故A正确；
B．氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，离子方程式为：2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+，故B错误；
C．向稀盐酸中加入少量铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C错误；
D．碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，离子方程式为：BaCO3+SO42-+2H+═BaSO4+CO2↑+H2O，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
19．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化
D．1ml不同物质的体积大小主要取决于构成微粒的间距
【分析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的不同；
B．碱性氧化物一定是金属氧化物；
C．无新物质生成变化为物理变化；
D．决定物质体积大小的因素有微粒数目、微粒的大小和微粒之间的距离。
【解答】解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的不同，丁达尔效应只是胶体的特征现象，并不是本质特征，故A错误；
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，故B正确；
C．储氢合金吸收、释放氢气原理是合金与氢气反应生成了新的物质，该过程为化学变化，故C错误；
D．决定物质体积大小的因素有微粒数目、微粒的大小和微粒之间的距离，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查丁达尔效应、碱性氧化物及物质的变化的相关知识，题目比较基础。
20．（2分）常温下，在酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42-
B．K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42-
D．NH4+、Fe2+、Cl﹣、MnO4-
【分析】A．根据选项中的离子相互之间不反应，进行分析；
B．根据酸性溶液中，碳酸氢根离子不能大量存在进行分析；
C．根据酸性溶液中，氢氧根离子不能大量存在，且钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
D．根据酸性条件下，高锰酸根离子能分别与亚铁离子、氯离子发生氧化还原反应进行分析。
【解答】解：A．酸性溶液中，选项中的离子相互之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．酸性溶液中，碳酸氢根离子不能大量存在，故B错误；
C．酸性溶液中，氢氧根离子不能大量存在，且Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．酸性条件下，高锰酸根离子能分别与亚铁离子、氯离子发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
二、填空题（每空2分，共60分）
21．（14分）反应 Fe2O3+2Al高温¯Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。
在该反应中： Al 元素的化合价升高，该元素的原子 失去 电子，被 氧化 ；在该反应中，Fe2O3发生了 还原 反应， Al 是还原剂， Al2O3 是氧化产物， Fe 是还原产物。
【分析】反应Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe中Al元素化合价从0价升高为+3，发生失电子的氧化反应；Fe元素化合价由+3价降低为0，发生得电子的还原反应，据此进行解答。
【解答】解：反应Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe中Al元素化合价从0价升高为+3，发生失电子的氧化反应；Fe元素化合价由+3价降低为0，发生得电子的还原反应，即Fe2O3发生了还原反应、是氧化剂，Al发生了氧化反应、是还原剂，氧化产物是Al2O3，还原产物是Fe，
故答案为：Al；失去；氧化；还原；Al；Al2O3；Fe。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查分析能力及知识综合运用能力，明确氧化还原反应基本概念及其相互间关系、转移电子数目的计算和氧化还原反应表示方法等知识是解题关键，题目难度不大。
22．（10分）完成下列问题：
（1）62gNa2O溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为 2ml•L﹣1 。
（2）250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为 1ml•L﹣1 。
（3）0.3ml•L﹣1Na2SO4溶液中的Na+浓度与0.3ml•L﹣1NaCl溶液中的Na+浓度 不相等 （填“相等”或“不相等”）。
（4）100mL0.2ml•L﹣1的H2SO4溶液中含H2SO4 0.02 ml，含H+ 2.408×1022 个。
【分析】（1）62 g Na2O的物质的量为1 ml，过氧化钠和水生成氢氧化钠，溶于水生成2 ml NaOH，故溶质为NaOH；
（2）胆矾为CuSO4•5H2O，250 g胆矾中CuSO4的物质的量是1 ml；
（3）0.3 ml•L﹣1 Na2SO4溶液中Na+浓度为0.3 ml•L﹣1×2＝0.6 ml•L﹣1；0.3 ml•L﹣1 NaCl溶液中Na+浓度为0.3 ml•L﹣1；
（4）H2SO4的物质的量应为0.1 L×0.2 ml•L﹣1＝0.02 ml，H+的物质的量是H2SO4的2倍，故含H+的物质的量为0.04ml。
【解答】解：（1）62 g Na2O的物质的量为1 ml，过氧化钠和水生成氢氧化钠，溶于水生成2 ml NaOH，故溶质为NaOH，所以浓度为c=2ml1L=2 ml•L﹣1，
故答案为：2 ml•L﹣1；
（2）胆矾为CuSO4•5H2O，250 g胆矾中CuSO4的物质的量是1 ml，所以物质的量浓度为c=1ml1L=1 ml•L﹣1，
故答案为：1 ml•L﹣1；
（3）0.3 ml•L﹣1 Na2SO4溶液中Na+浓度为0.3 ml•L﹣1×2＝0.6 ml•L﹣1；0.3 ml•L﹣1 NaCl溶液中Na+浓度为0.3 ml•L﹣1，故两溶液中Na+浓度不相等，
故答案为：不相等；
（4）H2SO4的物质的量应为0.1 L×0.2 ml•L﹣1＝0.02 ml，H+的物质的量是H2SO4的2倍，故含H+的物质的量为0.04ml，个数为0.04 ml×6.02×1023 ml﹣1＝2.408×1022，
故答案为：0.02；2.408×1022。
【点评】本题考查有关物质的量的计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
23．（18分）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。请回答下列问题：
（1）实验室制取Cl2的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+Cl2↑+2H2O 。
（2）向烧瓶里加入少量 二氧化锰 粉末，分液漏斗中注入 浓盐酸 。
（3）A中盛放的是 饱和食盐水 ，其作用为 除去氯气中的氯化氢气体 。
（4）B中盛放的是 浓硫酸 ，其作用为 干燥氯气 。
（5）D中盛放的是 NaOH溶液 ，其作用为 吸收氯气，防止污染空气 。
【分析】在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应为MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以装置A盛装饱和食盐水，用于吸收氯化氢；装置B盛有浓硫酸，用于干燥氯气，可用向上排空气法收集氯气，氯气有毒不能直接排空，可以用氢氧化钠吸收氯气，据此分析解答。
【解答】解：（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）根据反应原理可知，先在烧瓶里加入少量二氧化锰粉末，分液漏斗中注入浓盐酸，加热条件下二者反应生成氯气，
故答案为：二氧化锰；浓盐酸；
（3）浓盐酸具有挥发性，可用饱和食盐水吸收处理，所以装置A盛装饱和食盐水，
故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体；
（4）装置B盛有浓硫酸，用于干燥氯气，
故答案为：浓硫酸；干燥氯气；
（5）氯气有毒不能直接排空，可用氢氧化钠吸收处理，则装置D中盛装NaOH溶液，
故答案为：NaOH溶液；吸收氯气，防止污染空气。
【点评】本题考查氯气的实验室制法，熟悉反应原理、氯气的性质、气体净化及装置的作用是解题关键，侧重基础知识检测和实验能力考查，题目难度不大。
24．（18分）实验室需要0.5ml•L﹣1硫酸溶液480mL。回答下列问题：
（1）选取 500 mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸 13.6 mL，在量取时宜选用规格为 B （填序号）的量筒。
A．10mL
B．20mL
C．50mL
D．100mL
（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 烧杯 、 玻璃棒 （填仪器名称）。
（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是 ③①④② （填序号）。
（4）若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①未经冷却将溶液注入容量瓶中： 偏高 ；
②定容时俯视液面： 偏高 。
【分析】（1）实验室没有480 mL容量瓶，故选500 mL容量瓶，配制成500 mL的溶液；质量分数为98%、密度为1.84 g•cm﹣3的浓硫酸的浓度c=1000×1.84×98%98ml/L＝18.4 ml/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变；
（2）本实验用到的玻璃仪器：量筒、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（3）浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸密度大于水，稀释时应将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，所以量取浓硫酸后，先在烧杯中加入一定量的水，沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀，等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，后定容；
（4）①未经冷却将溶液注入容量瓶中，待冷却后，体积减少；
②定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小。
【解答】解：（1）实验室没有480 mL容量瓶，故选500 mL容量瓶，配制成500 mL的溶液；质量分数为98%、密度为1.84 g•cm—3的浓硫酸的浓度c=1000×1.84×98%98ml/L＝18.4 ml/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设所需浓硫酸的体积为V，则有18.4 ml/L×V＝0.5 ml/L×0.5 L，得V≈0.013 6 L＝13.6 mL；选取的量筒规格应该等于或略大于量取溶液的体积，故选20 mL量筒，
故答案为：500；13.6；B；
（2）本实验用到的玻璃仪器：量筒、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，所以不需要的仪器是A烧瓶、C分液漏斗；还需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒，
故答案为：AC；烧杯；玻璃棒；
（3）浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸密度大于水，稀释时应将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，所以量取浓硫酸后，先在烧杯中加入一定量的水，沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀，等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，后定容，故操作的顺序为③①④②，
故答案为：③①④②；
（4）①未经冷却将溶液注入容量瓶中，待冷却后，体积减少，浓度偏高，
故答案为：偏高；
②定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，
故答案为：偏高。
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
Cl2
H2O（蒸气）
碱石灰
C
铜粉
铁粉
加入过量盐酸并过滤
D
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量CO2
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN试剂，溶液变成血红色
溶原溶液中不一定含Fe2+
D
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色
氯气也具有漂白性




A．溶液的配制
B．氯气的净化
C．加热结晶水合物
D．制取氯气
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
A
C
B
C
D
B
C
D
B
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
A
D
D
D
A
B
A
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
Cl2
H2O（蒸气）
碱石灰
C
铜粉
铁粉
加入过量盐酸并过滤
D
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量CO2
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN试剂，溶液变成血红色
溶原溶液中不一定含Fe2+
D
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色
氯气也具有漂白性




A．溶液的配制
B．氯气的净化
C．加热结晶水合物
D．制取氯气