化学必修 第一册第三节 物质的量课文配套ppt课件

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1、了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2、能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
已知1滴水大约是0.05 mL，你知道其中含有多少个水分子吗？
1670000000000000000000=1.67×1021
即使让全世界65亿人来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
微观粒子不便以个数来计量
当个体数量大时，人们习惯以集合体为单位统计个体数量
表示含有________________的集合体的物理量
【活动1】阅读课本53页、找出物质的量 含义、符号及单位。
摩尔 ，简称摩，用符号ml表示
微观粒子，分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子，不指宏观
4、注意：①“物质的量”是一个专有名词，如“物质量”“物质的质量” 都是错误的。
②必须指明微粒种类或者用化学式表示。
课本P54资料卡片——国际单位制（SI）的7个基本单位
【判断正误】1 ml大米 ( ) 2 ml O2 ( ) 1 ml氧原子 ( ) 1 ml氢气 ( ) 1 ml H ( ) 1 ml氢 ( )
【典例1】下列说法中正确的是（ ） A．摩尔是表示物质质量的单位 B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D．物质的量就是指物质的质量
【典例2】有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分別都含有0.5 ml氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A．1∶4∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶4
1 ml 有多少粒子？
任务二：阿伏加德罗常数
1ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
1 ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
NA≈ 6.02×1023 ml－1
例如：1 ml CO2所含的分子数约为6.02×1023
判断：1 ml CO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023
『信息』⑴ 国际上规定：1ml粒子的数目就是0.012kg的12C中含有的碳原子数。⑵ 一个碳原子的质量为 1.993×10–26 kg，则0.012kg 的12C中所含的碳原子数为？
0.012kg÷ 1.993×10–26 kg
≈ 6.02×1023
【交流研讨】物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒总数(N)的关系式？
【例】①1.5 ml O2含有氧气分子的数目是多少？ ②含有3.01 × 1023 个氧原子的H2O的物质的量是多少？
N=n ×NA =0.5 ml×6.02×1023 ml-1=3.01×1023
【典例1】下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（ ） A．1.5 ml CH4中含有1.5 ml C、6 ml H B．1 ml是6.02×1023个粒子的集合体，如1 ml大米、1 ml苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位
【典例2】在0.05 ml Al2(SO4)3中含有的Al3＋、SO42－的数目分别为 （ ） A．6.02×1022个，3.01×1022个 B．6.02×1022个，9.03×1022个 C．9.03×1022个，6.02×1022个 D．3.01×1022个，3.01×1022个
微粒个数比 = 物质的量之比
【思考交流】请找出1ml物质的粒子数、质量有什么规律
1 ml不同物质中所含粒子数相同，但质量不同
1 ml任何微粒的质量以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子/原子质量
（1ml物质所具有的质量）
g·ml-1 或 g/ml
单位物质的量的物质所具有的质量
规律：摩尔质量数值 = 相对原子（分子）质量
物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系
①26.5 g Na2CO3的物质的量是多少？②49g H2SO4的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106 g·ml-1 。
【解】H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/ml n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=49g/98g/ml=0.50ml
【1】下列叙述中正确的是(　　) A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 ml CO2的质量为44 g/ml C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D．NA个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同
【2】下列叙述正确的是（ ） 2．3.6g某物质含有的分子数目为1.204×1024，则该物质的摩尔质量为（     ）A．18gB．18g•ml-1C．36gD．36g•ml-1