高中人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量图文课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量图文课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了物质的量，化大为小，H2O，mol，微粒个数，微粒集体，物质质量m，物质的量n，微粒数N，÷NA等内容，欢迎下载使用。
36g水电解得到4g氢气和32g氧气
2个水分子电解得到2个氢分子和1个氧分子
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【思考】18g水中有多少个水分子？
1.66 × 10-24 g
m = 18 × 1.66 × 10-24 g
18g水中水分子的个数 N =
18 × 1.66 × 10-24 g
≈ 6.02× 1023 个
全球人1秒数1个，需要450万年才能数完。
1.993 × 10-23
500g大米中有多少粒大米？
N = 100×n 粒
不是，但n可以方便地表示物质微粒的量的多少
n 代表的是不是物质微粒数目？
意义：表示含有一定数目粒子的集合体
Amunt f substance
单位：摩尔（摩） 符号为ml
注意2、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 ml H、1 ml H＋、 1 ml H2 ，不能用 “1 ml 氢”这样含糊无意义的表示。
注意1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2、阿伏伽德罗常数 NA
NA≈ 6.02×1023ml-1
注意3：摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
例1：计算3.01×1023个水分子的物质的量
注意4：物质的量可以用分数或小数表示。
例2：1ml 水分子中有多少ml氢原子、多少ml氧原子
56 × 1.66 × 10-24 g
18 × 1.66 × 10-24 g
27 × 1.66 × 10-24 g
44 × 1.66 × 10-24 g
1ml ≈ 6.02×1023
1ml 任何物质的质量以g为单位时其数值恰好等于其相对分子(原子)质量
意义：单位物质的量的物质所具有的质量
数值：数值上等于该粒子的相对分子(原子) 质量
36g
2NA个 NA个
2ml
2ml 1ml
4g 32g
例4：9.03×1023个水分子的质量是多少？
例3：26.5g Na2CO3的物质的量是多少？
例6：46gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数一定相同。 46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数一定相同。
例5：16g O2中含有氧原子的个数是多少？
1、决定物质体积的主要因素
粒子间距离非常小 ，体积主要取决于粒子大小
粒子间距离 » 粒子大小，体积主要取决于粒子间距离
同温同压下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
定义：单位物质的量的气体所占的体积
标准状况下（0℃、101kPa)，Vm ≈ 22.4L/ml
同温同压下，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比
温度越高，压强越小，Vm越大
温度和压强确定，Vm确定
下列说法是否正确？ 1ml氢气的体积约为22.4L 标准状况下，1ml水的体积约22.4L。 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。 2×101kPa时，1ml氮气的体积小于22.4L。 标准状况下，将1mlN2和1mlO2混合后，体积约为44.8L。 只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/ml。
（1）标准状况下，44.8L CH4中： ① 物质的量约是？② 所含分子数？③ 所含原子数？ ④ 所含质子数？⑤ 所含电子数？⑥ 质量？
（2）14g CO在标准状况下体积约是多少？
（3）33.6L 氮气中约含多少个氮原子？
（4）同温同压时，相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是： ①Cl2 ②N2 ③ H2 ④ CO2 ⑤ O2
推论式：PM = ρRT
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。
（1）将1mlNaCl溶于2L水中，c(NaCl)=0.5ml/L。（2）取5.85g NaCl固体溶于水配成1L溶液，c(NaCl)=0.1ml/L。（3）从1L 0.1ml/L的NaCl溶液中取出100ml， c(NaCl)=？n(NaCl)=？（4）1L 0.5ml/L的Na2SO4溶液中， c(Na+)=？ c(SO42-)=？
（5）配制500ml 0.1ml/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少?
（6）配制100ml 1ml/L的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量是多少?
（7）下列溶液中c(Na+)最大的是 ，n(Na+)最大的是 。
（8）MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中， c(Al3+)=0.1ml/L ，c(SO42-)=0.3ml/L，则c(Mg2+)=?
A、0.8L 0.4ml/L NaOH溶液
B、2L 0.15ml/L Na3PO4溶液
C、1L 0.3ml/L Na2SO4溶液
D、0.2L 0.5ml/L NaCl溶液
稀释定律：溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等
c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)
（9）将30ml 0.5ml/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为？
质量分数与物质的量浓度之间的换算
（10）已知浓硫酸的质量分数ω=98%，密度ρ=1.84g/cm3，则其物质的量浓度为？若配制100ml 1ml/L的稀硫酸，需要量取该浓硫酸的体积为？
2、准确配制一定物质的量浓度的溶液
配制100ml 1.00ml/L的NaCl溶液
2、配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器
规格（容积）：50ml、 100ml、 250ml、 500ml、 1000ml
使用前需要查漏：装水、塞上活塞、倒立观察；正立、活塞旋转180°、倒立观察
使用后干燥：冷风吹干、晾干、乙醇或丙酮清洗后自然挥发
在烧杯中加适量蒸馏水溶解
洗涤液全部转移至容量瓶
离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管
加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切