高中化学第三节 物质的量备课课件ppt

这是一份高中化学第三节 物质的量备课课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了建立模型，宏观视角，质量之比，化学计量数，分子数，扩大NA倍，物质的量之比，体积标况，nFe，nH2等内容，欢迎下载使用。
探究化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系？
2CO　＋　O2 2CO2
56 g ：32 g ： 88g
2 ： 1 ： 2
2个 ： 1个 ： 2 个
2NA ： 1NA ： 2 NA
2ml ： 1ml ： 2 ml
44.8 L 22.4 L 44.8 L
结论：(1)化学计量数之比=物质的量之比=体积之比（气体，同温同压）
【任务一】学会应用物质的量进行化学方程式计算。
【例题85页】 250mL2ml/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算:(1)参加反应的铁屑的物质的量;(2)生成的H2的体积 (标准状况 )。
化学计量数之比=物质的量之比
【解】参加反应的H2SO4的物质的量为:0.25L×2ml/L=0.5ml
(1) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
1 1
n(Fe) 0.50ml
n(Fe)=0.5 ml
【例题85页】 250mL2ml/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算:(2)生成的H2的体积 (标准状况 )。
【解】H2SO4的物质的量为:0.25L×2ml/L=0.5ml
(2) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
V（H2）=n(H2)·Vm=0.5ml×22.4L/ml=11.2L
解法一：先求出n(H2),再求V（H2）
1 1
0.50ml n(H2)
解法二：直接用方程式解V（H2）。
1ml 1ml
0.50ml
(2)Fe + H2SO4 =FeSO4+H2↑
V(H2)=11.2L
上下单位（物理量）一致
（1）单位运用对应化：两个量的单位要“上下一致，左右相当”。
A、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑ 2ml 67.2L 2.7g aL
1、标准状况下，2.7g铝与足量的盐酸反应生成aL的氢气，化学方程式比例关系正确的是（ ）
B、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑ 27g 22.4L 2.7g aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑ 54g 67.2L 2.7g aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑ 54g 3ml 2.7g aL
2.(P86教材习题6）相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为( )。 A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2
2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
2Al＋2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
【任务二】化学计算中的常用方法
【例题3】把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，求参加反应的CO的质量 。
解：根据化学方程式确定关系：
关系式：3CO～3CO2～3CaCO3， 即CO～CaCO3 28 100 m(CO) 10 g
m(CO)＝2.8 g。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
2．方程组法——对于两种物质的混合
【例题4】把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 ml·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 ml·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求： （1）反应中消耗HCl的物质的量。 （2）该混合物中铝、铁的物质的量。
解：（1）消耗HCl的物质的量：0.2 L×5 ml·L－1－0.2 L×4.6 ml·L－1＝0.08 ml。
（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al　　＋　6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ Fe　　＋　2HCl＝FeCl2＋H2↑ 2　　　　　 6 1　　　　　2 x　　 　　 3x y　　　　　2y
解得：x＝0.02 ml，y＝0.01 ml。即n(Al)＝0.02 ml；n(Fe)＝0.01 ml。
3．守恒法（得失电子守恒）
【例题5】24 mL 0.05 ml·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 ml·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A．＋2　 　B．＋3 C．＋4 D．＋5
解：设元素Cr在还原产物中的化合价为x，则有： 0.05 ml·L－1×24mL×10-3L·mL－1×(6－4)＝0.02 ml·L－1×20mL×10-3L·mL－1×2×(6－x) 解得x＝＋3。
4．差量法（质量差、物质的量差、气体体积差）
【例题6】把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4 g，求参加反应的Fe的质量。
解：　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　　　　 Δm　 56 g　　　　　　　 64 g　　64 g－56 g＝8 g　 m(Fe)　　　　　　 　 　　　　　 4 g
1．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是（ ） A．0.10 ml·L－1 B．0.20 ml·L－1 C．0.50 ml·L－1 D．1.00 ml·L－1
2．一块表面被氧化的钠的质量是10.8 g，投入水中，完全反应得到标准状况下的氢气 0.2 g，则原钠块中被氧化的钠的质量是（ ） A．4.6 g B．6.2 g C．7.8 g D．9.2 g
3．等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为（ ） A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．1∶2
5.4 g铝与足量NaOH溶液反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少？
方法一：设氢气的物质的量为n(H2)
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2　　　　　　　　　　　　　 30.2 ml　　　　　　　　　　n(H2)
V(H2)＝n(H2)·Vm＝0.3 ×22.4＝6.72 L
n(H2)＝0.3 ml
方法二：设H2的体积为V(H2)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2×27 g　　　　　　　　　　3×22.4 L5.4 g　　　　　　　　　　　V(H2)
提示：经计算比较，方法二简便快捷。
复习与提高——课本88页
11．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。