高中人教版 (新课标)第三节 金属晶体评课课件ppt

这是一份高中人教版 (新课标)第三节 金属晶体评课课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了构成微粒，相互作用，晶体类型，金属键，金属晶体，金属键与金属晶体，金属和合金，解释金属的性质，金属离子，K8个顶角等内容，欢迎下载使用。
金属共同的物理性质有哪些？
金属为什么具有这些性质？
（1）金属晶体的构成微粒是什么？
金属键：金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用。
（2）金属内部微粒之间是怎样相互作用的？
金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体。
从金属原子上“脱落”下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。
（1）金属键是否像共价键一样，具有方向性和饱和性？
金属键无方向性和饱和性
（2）哪些类物质中含有金属键？
金属键越强、金属的熔沸点越高，硬度越大。
结构决定性质，如何应用电子气理论，解释金属的性质？
在外加电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电。
如何应用电子气理论，解释金属的导电性？
自由电子在受热后，加快了运动速度，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量，使得金属具有导热性。
如何应用电子气理论，解释金属的导热性？
当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子之间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属具有良好的延展性。
如何应用电子气理论，解释金属的延展性？
因为自由电子可吸收所有频率的光，很快释放出去，绝大多数块状金属具有光泽。某些金属因易吸收某些频率光而呈特殊颜色。
如何应用电子气理论，解释金属光泽？
（1）对比锂、钠、镁、铝、钾的原子结构和熔沸点的数据，晶体的熔沸点与哪些因素有关？
金属阳离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强，熔沸点就相应越高，硬度也越大。
①碱金属熔沸点随原子序数增大而递减，原因：同主族元素，电荷数相同，从上到下离子半径依次增大，金属键依次减弱。
（2）根据数据，你能总结出什么规律？
②同周期金属晶体的熔沸点：钠＜镁＜铝 ，原因： 同周期从左到右，离子半径依次减小，电荷数增多，金属键增强。
常见的金属晶体的结构如下图所示
三、常见的金属晶体结构
观察 Cu的晶体结构请回答
（1）描述Cu原子的空间位置？
（2）一个晶胞中含有多少个Cu原子？
（3）每个Cu原子周围距离最近的原子数是多少？
（1）描述K原子的空间位置？
（2）一个晶胞中含有多少个K原子？
观察K的晶体结构请回答
（3）每个K原子周围距离最近的原子数是多少？
（1）描述Mg原子的空间位置？
（2）一个晶胞中含有多少个Mg原子？
观察Mg的晶体结构请回答
晶胞：晶体结构中基本的重复单元，晶胞的形状为六面体。
（3）每个Mg原子周围距离最近的原子 数是多少？
纯铜延展性好，但是质软，机械性能和耐磨性差，是否可以改变晶体结构从而优化晶体的性质？
铜镍合金：强度高、硬度大，用于造船、化工设备等。
银铝合金：耐高温、耐磨性好，用于航空耐热材料等。
铁铬合金：耐腐蚀、耐高温，用于餐具、建筑材料等。
钠钾合金常温下为液态，可用作冷却剂、催化剂、干燥剂。其晶胞结构如图所示，观察晶体结构请回答：
（1）合金的化学式是什么？
此钠钾合金的化学式为KNa3或Na3K
（2）晶胞中K 原子周围距离最近的Na原子数是多少？
请利用身边的材料如橡皮泥、面团、牙签等材料，尝试拼插出铜、钾、镁的晶体结构模型。
1．下列有关金属键的叙述错误的是(　　)A．金属键很强，金属键属于化学键B．金属键的成键微粒是金属阳离子和自由电子C．金属键中的自由电子属于整块金属D．金属键是一种电性吸引作用
2．下列说法不正确的是（ ）A．温度越高，金属的导电性越好B．镁晶体中一个Mg2+与周围电子都在强烈的相互作用C．在金属晶体发生形变时，其内部金属离子与“自由电子”之间的相互作用仍然存在D．一种晶体固态时能导电，一定是金属晶体
3．金属晶体具有延展性的原因（ ）A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．金属阳离子之间存在斥力D．密堆积层的阳离子容易滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
4．下列对于金属熔、沸点的高低判断正确的是(　　)A．金属镁的熔点高于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C．金属镁的硬度小于金属钙D．金属铝的硬度大于金属钠
5．铁镁合金的晶胞结构如图所示，请计算晶胞中含有的Fe、Mg原子个数分别为（ ）A．4 4 B．4 8 C．14 4 D．14 8