高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应示范课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应示范课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了核心素养学习目标，新课导入，电荷不守恒，不符合拆写原则，漏掉离子反应，不符合客观事实，离子共存，2生成气体，2溶液酸碱性，生成水等内容，欢迎下载使用。
素养新要求 1、离子方程式正误判断 2、离子共存 3、离子检验与推断 4、与量有关的离子方程式的书写
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
【1】下列离子方程式正确的是（ ）
A：铝和稀硫酸 Al+2H+= Al3++H2↑B：碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O + CO2↑C：氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2OD：硫酸和Ba(OH)2溶液反应：E：澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2OF: 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
一、离子方程式正误判断
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
阴、阳离子个数配比不符
1、图中的阴、阳离子为什么不能共存?
1．“一个原则”：离子间是否反应2．“三种类型”(1)生成沉淀
二、离子共存 （不能共存反应判断）
(3)生成水或其他难电离的物质
弱电解质：在水溶液或熔融状态下无法完全电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水。
复分解反应不能大量共存类型
3．离子共存判断的“隐含条件”
(1)“无色透明”溶液 不存在有色离子。
注意：“有色”≠不透明。
2. 判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ CH3COO- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
3、有离子：①Cl－ ②SO42- ③H＋ ④OH－ ⑤CO32- ⑥HCO3-⑦Na＋　 ⑧Cu2＋ ⑨Ca2＋　⑩Ag＋ ⑪Ba2＋　⑫K＋　⑬MnO4-　 (1)在酸性条件下，不能大量共存的有___________________（填序号，下同)。 (2)在碱性条件下，不能大量共存的有___________________。 (3)在无色溶液中，不能共存的有___________________。
1．离子检验步骤：取少量待测液于试管中，加入××试剂，出现××现象，说明存在××离子，否则不存在。
取样品→加试剂→描现象→得结论
2、检验方法：① 生成沉淀；② 生成气体；③ 显现特殊颜色。 
1. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 (　　) A．AgNO3 B．H2SO4C．HClD．HNO3
三、离子检验与推断---
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子常见有色离子等：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-
在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在注意隐含条件：如酸、碱性、指示剂颜色变化
溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等有助于确定一些隐含的离子
通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
用这样的水浇灌农田又为植物提供了营养（KNO3）
2. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、 六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________________________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。
Ag+、Fe3+、Cl-、OH-
四、与量有关的离子方程式的书写
实例(1)酸性氧化物与碱反应
1．解题思路：定少为1(1)将少量的物质的化学计量数定为“1”，再确定过量物质中实际参加反应的离子的数目。(2)若少量的物质中有两种或两种以上离子参加反应，则反应离子的数目之比等于物质组成之比。
Ca2++2OH-+CO2-=CaCO3↓+H2O
OH- +CO2 =HCO3-
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
(2)酸式盐与H＋/OH－的反应
 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2O
Ca2++ HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H2O
Ba2＋+OH－+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O
【改编题】在溶液导电性实验中,往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量。灯泡的明亮度变化是明→暗→明。请根据现象分析原因：①加入稀H2SO4后灯泡变明亮原因：