人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应多媒体教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应多媒体教学课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了核心素养学习目标，一价态规律，氧化剂和还原剂，随堂练习，课后练习，二电子守恒规律，三氧化还原反应配平，标变价，列得失，等升降等内容，欢迎下载使用。
1．掌握氧化还原反应的规律。2．掌握氧化还原反应的配平原理及方法技巧。
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
如果我们能够掌握化学变化的规律就有可能做到趋利避害，使之更好的为社会的发展服务。
（1）氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，还原性：H2S ＞ S ＞ SO2。
高低规律：最高价态氧化性，最低价态还原性；中间价态既有氧化性也有还原
歧化规律 ：“中间价→高价＋低价”。
不交叉规律：“两相靠，不相交”
归中规律：高价＋低价→中间价
例：在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（ ）A. Mg B. Cu C.Ag D.H2
同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
1. 向AgNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定存在 （ ） A. Fe2+ B. Cu2+、Fe2+ C. Ag+、Fe2+ D. Ag+、 Cu2+ 、Fe2+
2. 已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
得电子总数 = 失电子总数=转移电子数
1. 已知aM2+ +O2+ 4H+ = aM3++ 2H2O，则系数a的值是( ) A．1 B．2 C．3 D．4
2. 一定条件下，当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO4-离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（ ）A．+2B．+3C．+4D．+5
【例】配平化学方程式：H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O
H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O
-2 +5 0 +2
2和3的最小公倍数是6,确定化学计量数。
H2S＋ HNO3→ S↓＋ NO↑＋ H2O
最后利用O原子守恒来进行验证。
原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒
____ FeCl3 + _____ H2S —— _____ FeCl2 + ____HCl + _____S↓
_____C + _____H2SO4(浓) —— _____CO2↑+ _____H2O + _____SO2↑
_____KI + _____KIO3 + _____H2SO4 —— _____K2SO4 + _____I2 + _____H2O
_____NH3 + _____NO —— _____N2 + _____H2O
_____NO2 + _____H2O —— _____HNO3 + _____NO
_____HNO3 —— _____NO2↑+ _____O2↑+ _____H2O
_____ Cu + _____H2SO4(浓) —— _____ CuSO4 + _____SO2↑+ _____H2O
_____Fe + _____HNO3(稀) —— _____Fe(NO3)3 + _____NO↑+ _____H2O
整体配平法：将都升高或降低的两种或多种元素看做一个整体
5、多种元素化合价变化
(1) ____FeS2+_____O2= ______Fe2O3+_____SO2
+2 -1 0 +3 +4 -2
(2) ____Cu2S+____HNO3= _____Cu(NO3)2+____H2SO4+_____NO↑+___H2O
____Fe2+ +____MnO4- + ____H+ —— _____Mn2+ +____Fe3+ +____H2O
5 1 8 1 5 4
____Cr2O72-+____H2O2+_____H+ ——_____CrO5+____ H2O
1 4 2 2 5
_____MnO4-+____C2O42-+____( )=_____Mn2++_____CO2↑+____H2O
① 先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
② 再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子） 若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水； 若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水；
③ 观察配平其他物质系数。
2 5 16 H+ 2 10 8
1.请配平下列离子方程式。(1) 在酸性条件下，K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式为 ____Cr2O72-＋ ___Fe2＋＋___ （ ）=____Cr3＋＋___Fe3＋＋___H2O，(2) 在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为 ___Fe3＋＋___SO2＋___（ ）=___Fe2＋＋___SO42- +___ （ ）
2.在酸性条件下，可发生如下反应： ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl－+8H+， M2O7n-中M的化合价是 （ ）A．+4B．+5C．+6D．+7
还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数
化合价升高总数 = 化合价降低总数