【寒假专题训练】人教版 高中化学 必修1 高一寒假 专题训练 专题07 巩固测试卷02（原卷版+解析版）.zip

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一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（2023下·福建泉州·高一校联考期中）化学与人类历史、生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A． “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
B．人类可以利用铝热反应的原理焊接铁轨，也可以冶炼金属V、Cr、Mg等
C．家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物
D．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是Fe3O4
【答案】B
【解析】A．爆竹的燃放中有氧气参与，涉及氧化还原反应，A正确；
B．铝热反应放出大量的热能用来焊接铁轨，也可用铝热反应冶炼金属V、Cr，但无法用铝热反应冶炼镁，B错误；
C．铝能与酸或碱反应，家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物，C正确；
D．指南针的磁性物质为四氧化三铁，D正确；
故选B。
2．（2023上·辽宁丹东·高一统考期中）分类是认识物质的常用方法，下表中对于相关物质的分类全部正确的一组为
【答案】D
【解析】A．CO属于不成盐氧化物，不是碱性氧化物，A错误；
B．Cl2不属于非电解质，Fe3O4为纯净物，空气为混合物，B错误；
C．Na2O2不属于碱性氧化物，盐酸属于混合物，C错误；
D．各物质分类正确，D正确；
故选D。
3．（2023下·河南郑州·高一统考期末）高铁列车上的烟雾传感器，其主体是有镅()放射源的电离室。下列关于的说法正确的是
A．电子数为146B．质量数为336
C．中子数为241D．质子数为95
【答案】D
【分析】原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。原子核外电子数等于原子核内质子数，据此分析解答。
【解析】A．Am是95号元素，则原子核内质子数等于95，由于原子核外电子数等于原子核内质子数，所以其核外电子数为95，A错误；
B．原子符号左上角为质量数，则的质量数为241，B错误；
C．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则的中子数为241-95=146，C错误；
D．原子符号左下角为质子数，则的质子数为95，D正确；
故选D。
4．（2023上·安徽安庆·高一校考期中）有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是
A．还原剂和氧化剂的个数比为3:2
B．HBrO3和HF是还原产物
C．生成1个O2，该反应的电子转移数是5
D．O2的氧化性比BrF3强
【答案】A
【分析】根据反应方程式，BrF3中F显－1价，Br显＋3价，H2O中H显＋1价，O显－2价，HBrO3中Br显＋5价，Br2中Br显0价，O2中O显0价，据此分析；
【解析】A．根据分析可知此反应中还原剂和氧化剂的个数比为3:2，A正确；
B．HBrO3是溴元素化合价升高得到的产物，为氧化产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；
C．，故生成1个O2，该反应的电子转移数是6，C错误；
D．上述反应中BrF3做氧化剂，O2是氧化产物，氧化剂的氧化性＞氧化产物，故O2的氧化性比BrF3弱，D错误；
故选A。
5．（2023上·上海·高一复旦附中校考期中）新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的叙述正确的是
A．依据分散剂的状态可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C．雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔效应
D．胶体带电荷，而溶液呈电中性
【答案】C
【解析】A．将分散系分为溶液、胶体和浊液，依据的是分散质粒子的直径大小，A不正确；
B．胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小，胶体区别于溶液的方法是丁达尔效应，B不正确；
C．雾是气溶胶，对光能产生散射作用，在阳光下，气溶胶可以观察到丁达尔效应，C正确；
D．胶体呈电中性，胶粒带电荷，溶液呈电中性，溶液中的离子也带电荷，D不正确；
故选C。
6．（2023下·四川宜宾·高一统考期末）下列物质中，含有共价键和离子键的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A．水中含有极性共价键，A错误；
B．氢氧化钾中含有离子键和共价键，B正确；
C．氧化钠中含有离子键，C错误；
D．次氯酸中含有极性共价键，D错误；
故选B。
7．（2023上·湖南邵阳·高一校考期中）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na++2OH－+ H2↑
B．将氯气通入NaOH溶液：Cl2+2OH－=H2O+C1－+ClO－
C．向碳酸氢钠溶液中滴入盐酸： +2H+ = H2O+CO2↑
D．氢氧化铁与稀硫酸反应：OH－+H+ = H2O
【答案】B
【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na + 2H2O =2Na++2OH－+ H2↑，故A错误；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH－=H2O+C1－+ClO－，故B正确；
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO +H+ = H2O+CO2↑，故C错误；
D．氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O，故D错误；
故选B。
8．（2023上·山东济宁·高一统考期中）氯水中存在多种物质，它们在不同反应中表现出不同性质。下列结论正确的是
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在
C．先加入盐酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，说明有存在
D．加入溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有存在
【答案】B
【解析】A．次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是HClO，故A错误；
B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中是否含有氯离子，故C错误；
D．氯水中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，氯水浅黄绿色消失，不能说明有HClO分子存在，故D错误；
故选B。
9．（2023上·湖北鄂州·高一校联考期中）下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是
A．1 ml由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
B．若气体摩尔体积为22. 4 L/ml，则该气体一定处于标准状况
C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，11.2 L N2中含有0. 5 ml氮原子
【答案】A
【解析】A．在标准状况下 ，气体摩尔体积约为22.4 L/ml，1 ml混合气体在标准状况下的体积约为22. 4 L，A项正确；
B．若气体摩尔体积为22. 4 L/ml，不能确定一定处于标准状况，B项错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/ml，C项错误；
D．在标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 ml，0.5 ml N2含有1 ml氮原子，D项错误。
故选A。
10．（2023上·山东枣庄·高一校考期中）下列实验操作正确的是
【答案】C
【解析】A．氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，所以直接加热不能得到无水氯化铁，选项A错误；
B．浓硫酸溶于水放热，需要首先在烧杯中稀释浓硫酸并冷却后再转移至容量瓶中，选项B错误；
C．定容时胶头滴管悬于容量瓶上方滴加蒸馏水，视线与刻度线、凹液面的最低点相切，操作正确，选项C正确；
D．碳酸氢钠受热易分解，要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，需要把碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，选项D错误；
故选C。
11．（2023上·辽宁丹东·高一统考期中）某同学设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验探究．下列说法正确的是
A．该反应的原理为
B．实验中先加热铁粉，再加热湿棉花
C．反应后点燃蒸发皿中产生的气泡，可听到爆鸣声
D．实验结束后应先熄灭酒精灯，再撤掉导管
【答案】C
【解析】A．反应的化学方程式为：，故A错误；
B．实验中应该先加热湿棉花，产生水蒸气，再加热铁粉，故B错误；
C．加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡，因混有空气可听到爆鸣声，故C正确；
D．实验结束后为防止倒吸应该先撤导管后熄灭酒精灯，故D错误。
故选C。
12．（2023·广东汕头·高一校考期末）某同学欲配制80mLlml/LNaOH溶液，下列操作或说法正确的是
A．实验需要用到如图所示的容量瓶
B．实验需要使用托盘天平称取3.2gNaOH固体
C．将NaOH固体溶解后可直接转移到容量瓶中并定容
D．定容时，俯视刻度线会造成配制溶液浓度偏低
【答案】A
【解析】A．实验室没有80mL容量瓶，配制80mL溶液需要使用100mL容量瓶，故A正确；
B．需要称取NaOH的质量为1.00ml/Lx0.10Lx40g/ml=4.0g，故B错误；
C．NaOH溶于水放出热量，在小烧杯中稀释后，需要冷却至室温再转移到容量瓶中，故C错误；
D．定容时，俯视刻度线会造成配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；
故选A。
13．（2023上·辽宁丹东·高一统考期中）下列关于离子检验的说法正确的是
A．取少量样液，加入溶液，若溶液变红，证明样液中含
B．取少量样液，加入硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，证明样液中含
C．取少量样液，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样液中含
D．用洁净的铂丝蘸取样液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含,不含
【答案】B
【解析】A．Fe3+遇KSCN变为红色，故A错误；
B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀出现，白色沉淀为AgCl，则原溶液含，故B正确；
C．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生的无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有、、、等，故C错误；
D．观察钾的焰色试验应该透过蓝色钴玻璃，故D错误；
故选B。
14．（2023上·广东汕头·高一统考期中）在澄清透明的酸性溶液中。下列离子能共存的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
【答案】A
【解析】A．澄清透明的酸性溶液中，、、、均可大量共存，A正确；
B．澄清透明的酸性溶液中，、会氧化、，故不能大量共存，B错误；
C．澄清透明的酸性溶液中，不能大量存在，C错误；
D．澄清透明的酸性溶液中，会结合氢离子生成弱电解质醋酸，D错误；
故选A。
15．（2023下·广东东莞·高一统考期末）铝热反应可冶炼金属铁：，能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．铝热反应也可用于冶炼金属Mg
B．工业上常用电解熔融Al2O3制备铝单质
C．铝热反应需要高温条件，故铝热反应为吸热反应
D．能量变化必然伴随化学反应发生
【答案】B
【解析】A．镁的活泼性比铝强，不能用铝热反应冶炼金属Mg，A错误；
B．工业上常用电解熔融Al2O3制备铝单质，B正确；
C．铝热反应需要高温条件，但铝热反应为放热反应，C错误；
D．能量变化不一定伴随化学反应发生，如浓硫酸稀释过程放热，但并没有化学反应发生，D错误；
故选B。
16．（2023下·北京东城·高一统考期末）关于元素周期律的应用，下列推测合理的是
A．根据硝酸属于强酸，预测磷酸也属于强酸
B．根据氯的非金属性强于硫，预测盐酸的酸性强于硫酸
C．根据钾的金属性强于钠，预测钾与水的反应比钠与水的反应更容易
D．根据溴水能和碘化钾溶液发生反应，预测溴水也能和氯化钾溶液反应
【答案】C
【解析】A．同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，氮的非金属性强于磷，则硝酸的酸性强于磷酸，硝酸属于强酸，磷酸属于中强酸，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，根据氯的非金属性强于硫，预测高氯酸的酸性强于硫酸，故B错误；
C．元素的金属性越强，越容易和水（或酸）反应，根据钾的金属性强于钠，预测钾与水的反应比钠与水的反应更容易，故C正确；
D．同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，氯的非金属性强于溴，所以溴水不能和氯化钾溶液反应，故D错误，
故选C。
17．（2023上·辽宁大连·高一校考期中）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
【答案】D
【解析】A．往FeCl2溶液中加入Cu片，铜活泼性小于铁，二者不能发生反应，故A错误；
B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体，溶液先变成红色，后不会变浅，KCl电离出的氯离子和钾离子不参与反应，KCl固体也不会稀释溶液，故B错误；
C．铁锈的成分为Fe2O3，用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉生成Fe3+离子，再与铁反应生成Fe2+离子，滴加K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，故C错误；
D．向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，液体先变成红褐色，形成胶体，然后析出红褐色沉淀，胶体发生聚沉，故D正确；
故选D。
18．（2023下·安徽亳州·高一亳州二中校考期末）我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中Y2X2可以用作供氧剂。下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：Z＞Y＞X
B．最简单气态氢化物稳定性X＞W
C．最高价氧化物对应水化物碱性Y＞Z＞M
D．化合物Y2X2中只有离子键
【答案】B
【分析】我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，则X为O，W为Si，在潜水艇中Y2X2可以用作供氧剂，则Y为Na，Z、M同主族，则Z为Mg，M为Ca。
【解析】A．根据同电子层结构核多径小，则离子半径的大小顺序：X ＞Y＞Z，故A错误；
B．氧的非金属性比硅非金属性强，则最简单气态氢化物稳定性X＞W，故B正确；
C．同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增大，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此最高价氧化物对应水化物碱性M＞Y＞Z，故C错误；
D．化合物Y2X2(Na2O2)中有离子键、非极性键，故D错误。
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共46分。
19．（2023上·福建泉州·高一校考期中）（12分）回答下列问题：
I．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
（1）某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是 (填序号)。
（2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。
该反应说明氧化性：NaClO (填“>”或“