湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试卷（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．某些油脂常温时呈固态，可用于制作肥皂
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
D．高纯硅硬度大，可用做半导体材料
2．下列有关化学用语正确的是
A．的球棍模型：
B．用电子式表示氧化钠的形成过程：
C．HF分子间的氢键：
D．铜原子结构示意图：
3．二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂。工业制备的一种方法为（未配平），下列说法正确的是
A．消毒原理与明矾相同B．的中心原子是杂化
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15D．氧化性：
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．酸性K2Cr2O7溶液与酒精反应：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
B．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓
C．用足量氨水吸收CO2气体：2OH−+CO2=CO+H2O
D．电解NaCl溶液：2NaCl2Na+Cl2↑
5．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与W、Y与Z分别同主族，W、Z的简单离子核外电子排布相同，X、Y、Z、W元素组成的某化合物的结构如图。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的还原性：Y>Z
C．化合物M中Y的化合价均为-2D．WX可与H2O反应生成X的单质
6．室温下进行下列实验，根据实验操作，预测实验现象和实验结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验操作可以达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．化学小组在丁烷脱氢制丁烯的研究上取得了重大的突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中催化剂表面上的物种用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是
A．该历程中决速步骤为
B．该反应在任意温度下均可自发进行
C．催化剂起到降低反应活化能，加快反应速率的作用
D．该历程中伴随着极性键断裂与非极性键的形成
9．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是
A．导电时，和的价态不变B．若，与空位的数目相等
C．与体心最邻近的O原子数为12D．导电时、空位移动方向与电流方向相反
10．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1ml CO和2 mlH2，向乙中加入2 mlCO和4mlH2， 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法不正确的是
A．该反应的ΔH＜0； P1＞P2＞P3
B．反应速率B点大于D点
C．A、B、D三点的平衡常数关系为：KA＞KB=KD
D．由图综合判断：M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且压强关系为p(M)=2p(L)
11．一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图。
已知：①MA，均为难溶物且图1中的曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；
②初始。溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如题图2。
下列说法正确的是
A．时，pH=8
B．由图1可知，若pH=8、pM=3，则无沉淀生成
C．a点发生反应：
D．a点平衡后的溶液中存在
12．常温下，将溶液置于锥形㼛中，将溶液置于滴定管中，用溶液滴定，实验中的下列情形会导致达到滴定终点时，消耗溶液体积小于的是
A．装溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗
B．滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中
D．滴定结束时，俯视滴定管进行读数
13．下图是科学家利用温室气体转化为CO的装置(A、B均采用石墨烯材料)，下列说法正确的是
A．A电极为阴极，离子交换膜为阴离子交换膜，移向A极
B．电路中通过2ml电子，将得到28g CO和
C．该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH减小
D．A极的电极反应式为
14．实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法错误的是
A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁粉和少量硫酸
B．保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶
C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中
D．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中
二、非选择题（共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分）
15．[CH3CH(OH)COO]2Fe(乳酸亚铁，相对分子质量为234)是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由FeCO3与乳酸反应制得。
I.制备FeCO3
实验步骤如下：
i．检查气密性，按图示添加药品；
ii．在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
iii.将B中溶液导入C中产生FeCO3沉淀；
iv.将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(1)装置D的作用是 。
(2)装置C中生成FeCO3的离子方程式是 。
(3)步骤ii和步骤iii中应打开的开关分别是 (选填“和”或“和”)
(4)经过滤、洗涤得到FeCO3，久置后，发现在盛有FeCO3试剂瓶的瓶口有红褐色物质，其原因是 (用化学方程式解释)。
II．制备乳酸亚铁晶体
将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
(5)加入乙醇的目的是 。
III．测定乳酸亚铁的纯度：
(6)兴趣小组通过用硫酸铈铵(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为Ce3+)。称取3.0g样品配制成100.00mL溶液，取该溶液25.00mL，将0.1000ml/L(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液装入 中(填A或B)，反复滴定2～3次，平均消耗(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液30.00mL，则样品中乳酸亚铁的纯度为 。
A． B．
16．锰的重要用途是制造锰钢.一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO。
①理论上，还能被还原的成分有 、 (填化学式)。
②根据表中数据，焙烧时应选择的温度为 。
(2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为 (填化学式)；该步骤中需再加入MnSO4以促进“滤渣”析出，结合化学反应原理解释其原因： 。
(3)“除杂”时，加入的MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为 ；再将pH逐步调至6，Fe3+水解为Fe(OH)3，同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀。
(4)电解“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制备Mn。
①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和 (填化学式)。
②研究表明，加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出.机理为：SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为 ；电极上的Se对Mn2+有特殊的吸附性能，使Mn2+的电还原沉积成为主要反应。
③电解废液可在上述流程的 步骤中循环使用。
17．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以和为原料合成扁桃酸衍生物的路线如下：
(1)的分子式为，可发生银镜反应，且具有酸性，所含官能团的名称为 。
已知：为加成反应，则的结构简式为 。
(2)C()中①、②、③三个电离出的能力由强到弱的顺序是 。
(3)E是由2分子生成的含有3个六元环的化合物，分子中不同化学环境的氢原子有 种。
(4)的反应类型是 反应(填“取代”或“加成”)。
(5)写出符合下列条件的的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式： 。
①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
(6)已知：
试写出由乙酸为原料制备的合成路线 (无机试剂任选)。(合成路线常用的表示)
18．丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+125kJ·ml-1
反应Ⅱ(氧化脱氢)：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)△H2=-118kJ·ml-1
(1)已知键能：E(C—H)=416kJ·ml-1，E(H—H)=436kJ·ml-1，由此计算生成1ml碳碳π键放出的能量为 kJ。
(2)对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体(N2不参与反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N2”的作用是 。在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a所示，计算T1时反应Ⅰ的平衡常数Kp= kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
(3)在温度为T2时，通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=10：5：85的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示。0～1.2s生成C3H6的平均速率为 kPa·s-1；；在反应一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1的原因为 。
(4)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=2：13：85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k，k′为速率常数)：
反应Ⅱ：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) k
反应Ⅲ：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) k′
实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=kp(C3H8)-k′p(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为 ，其理由是 。
选项
实验操作
预测的实验现象
实验结论
A
同时向①4mL0.1ml/L溶液和②4mL0.2ml/L溶液中分别加入4mL0.1ml/L酸性溶液
②中溶液先褪色
溶液浓度越大，反应速率越快
B
将出现刮痕的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液
无明显现象
该过程未发生电化学腐蚀
C
向1mLNaOH溶液中滴入2滴溶液，再滴加2滴溶液
先产生白色沉淀后出现蓝色沉淀
D
向溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液
溶液颜色变成红色
KI与的反应为可逆反应
选项
实验目的
实验操作
A
制备无水AlCl3
蒸发Al和稀盐酸反应后的溶液
B
验证结合H+的能力：COK+>O2->H+，即Z>W>Y>X，故A项错误；
B．Y的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，而根据元素单质的氧化性越强，所形成的氢化物的还原性就越弱，所以简单氢化物的还原性H2S>H2O，即Z>Y，故B项错误；
C．化合物中含有-O-O-键，该氧元素的化合价为-1价，故C项错误；
D．WX为KH，能够与水发生反应生成氢气和氢氧化钾，故D项正确；
答案选D。
6．D
【详解】A．溶液过量，不会出现褪色现象，A错误；
B．Zn作负极，Fe为正极，Fe被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，有发生电化学腐蚀，B错误；
C．NaOH和反应后有剩余，再滴加2滴溶液，和过量的NaOH溶液直接反应，C错误；
D．KI溶液过量，则应完全反应，充分反应后，再滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中仍存在铁离子，由此可知KI与的反应为可逆反应，即，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．加热促进铝离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备，A不合题意；
B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝同时生成碳酸钠，反应的离子方程式为：+ +H2O=Al（OH）3↓+，故能验证结合H+的能力：2p(L)，故D错误；
答案选D。
11．B
【分析】溶液中随着pH的减小，c(H+)增大，先后发生反应：A2-+H+HA-、HA-+H+H2A，A2-的物质的量分数减小，HA-的物质的量分数先增大后减小，H2A的物质的量分数增大，以此解答。
【详解】A．由图2可得，当时，c(H+)=10-6.5ml/L，Ka1()=，当时，c(H+)=10-10.5ml/L，Ka2()=，则当c(A2-)=c(H2A)时，c(H+)=ml/L，即pH=8.5，故A错误；
B．曲线Ⅰ上的点符合，pH=8、pM=3的点在曲线Ⅰ的下方，，无沉淀生成，故B正确；
C．曲线Ⅱ上的点符合，a点在曲线Ⅰ的下方，，无沉淀生成，故C错误；
D．a点在曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.2ml/L，故D错误；
故选B。
12．D
【分析】NaOH滴定，标准液NaOH装在碱式滴定管中，量取可用酸式滴定管，所取待测液盛放于锥形瓶中。依据公式，若错误操作、会对V(NaOH)有影响，进而判对结果有影响。
【详解】A． 装溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗，导致标准液NaOH被稀释，则中和等量的待测液，消耗NaOH体积偏多、大于，A不符合；
B． 滴定管滴定前尖嘴处有气泡，使初读数偏小，滴定后气泡消失，导致所测得的NaOH体积偏多、大于，B不符合；
C． 滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中，不影响醋酸和氢氧化钠溶液的物质的量，不影响的消耗NaOH的体积，C不符合；，
D． 滴定结束时，俯视滴定管进行读数，使末读数偏小，导致所测得的NaOH体积偏小、小于，D符合；
答案选D。
13．D
【分析】从图中可知A电极上CO2得电子转化为CO，A为阴极，B为阳极，阳极上4OH--4e-=O2↑+2H2O，左侧OH-通过离子交换膜进入右侧电极室放电，因此该交换膜为阴离子交换膜。
【详解】A．根据分析可知，A电极为阴极，该离子交换膜为阴离子交换膜，OH-向阳极移动，即向B电极移动，A错误；
B．电路中通过2ml电子时，阴极上1mlCO2得到2ml电子转化为1mlCO，生成CO28g，阳极上2ml氢氧根离子失去2ml电子生成0.5ml氧气，但是未说明气体所处状态，无法计算0.5ml氧气的体积，B错误；
C．阴极上电极反应为，阳极电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，实质为2CO2=2CO+O2，工作一段时间，电解质溶液的pH不变，C错误；
D．A电极上电极反应式为，D正确；
故答案选D。
14．B
【分析】A．二价铁离子易被氧化，易水解；
B．浓硝酸易分解．
C．溴化银见光分解；
D．钠与煤油不反应，且密度比煤油大；
【详解】A．二价铁离子易被氧化，铁粉可将三价铁离子还原为二价铁离子，少量的酸抑制亚铁离子的水解，故A正确；
B．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸具有腐蚀性，不能用橡皮塞，故B错误。
C．溴化银固体见光分解，应保存在棕色玻璃塞的广口瓶中，故C正确；
D．钠与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故D正确；
故选B。
15．(1)液封，隔绝空气，防止空气进入C中氧化碳酸亚铁晶体中的亚铁离子
(2)Fe2+＋2=CO2↑＋FeCO3↓＋H2O
(3)K3和K2
(4)4FeCO3+6H2O+O2 = 4Fe(OH)3+4CO2
(5)降低乳酸亚铁的溶解度，有利于晶体析出
(6) A 93.6%
【分析】本实验的目的是制取FeCO3，在B装置内制取FeSO4溶液，先打开K3、关闭K2，然后打开分液漏斗活塞，让稀硫酸流入装置B中，与铁粉反应，生成的H2将B、C装置中的空气排尽；然后关闭K3、打开K2，反应生成的H2将装置B中溶液压入装置C中；FeSO4在装置C中与NH4HCO3反应，从而生成FeCO3沉淀。
【详解】（1）因为CO2不是大气污染物，且在水中的溶解度不大，所以水的作用不是吸收CO2，而是防止空气进行C装置内，则装置D的作用是：液封，隔绝空气，防止空气进入C中氧化碳酸亚铁晶体中的亚铁离子。答案为：液封，隔绝空气，防止空气进入C中氧化碳酸亚铁晶体中的亚铁离子；
（2）装置C中，FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3等，离子方程式是Fe2+＋2=CO2↑＋FeCO3↓＋H2O。答案为：Fe2+＋2=CO2↑＋FeCO3↓＋H2O；
（3）由分析可知，步骤ii和步骤iii中应打开的开关分别是K3和K2。答案为：K3和K2；
（4）经过滤、洗涤得到FeCO3，久置后，发现在盛有FeCO3试剂瓶的瓶口有红褐色物质，红褐色为Fe(OH)3的颜色，则FeCO3被空气中的O2氧化，其原因是：4FeCO3+6H2O+O2 = 4Fe(OH)3+4CO2。答案为：4FeCO3+6H2O+O2 = 4Fe(OH)3+4CO2；
（5）因为乳酸亚铁易溶于水，几乎不溶于乙醇，为使其从溶液中析出，应设法降低其溶解度，则加入乙醇的目的是：降低乳酸亚铁的溶解度，有利于晶体析出。答案为：降低乳酸亚铁的溶解度，有利于晶体析出；
（6）(NH4)4Ce(SO4)4溶液显酸性，则0.1000ml/L(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液应装入酸式滴定管内，故选A；依据反应，可建立如下关系式：(NH4)4Ce(SO4)4——[CH3CH(OH)COO]2Fe，则样品中乳酸亚铁的纯度为=93.6%。答案为：A；93.6%。
【点睛】Fe2+具有较强的还原性，所以在整个反应体系中，都需要排除空气中O2的干扰。
16． Fe2O3 FeO 1100℃ CaSO4、碳粉 增加c(SO)，使反应Ca2++ SOCaSO4平衡向正反应方向移动，促进CaSO4析出。[或增加c(SO)，使得QC＞Ksp(CaSO4)，反应向生成CaSO4沉淀的方向移动。] MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O H2 H2SeO3+4e-+4H+=Se+3H2O 浸出
【分析】高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)研磨后加入足量碳粉焙烧还原，MnO2被还原为MnO，Fe2O3及少量FeO被还原为Fe单质，之后加入硫酸浸取，CaSO4微溶，成为滤渣，其余金属元素以阳离子的形式进入滤液，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值形成Fe(OH)3沉淀，同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀，净化除杂后得到MnSO4溶液，加入SeO2电解得到Mn单质。
【详解】(1)①Fe3+和Fe2+有较强氧化性，可以被碳粉还原得到Fe单质；
②高价锰难溶于稀硫酸，所以焙烧时应将Mn元素尽可能多的转化为低价锰，根据所给数据可知在1100℃焙烧时低价锰的含量最高，所以焙烧时应选择的温度为1100℃；
(2)高铁锰矿锰矿中含有CaO，而硫酸钙微溶，所以用稀硫酸浸出时滤渣主要为CaSO4，以及还原时加入的过量碳粉；加入MnSO4可以增加c(SO)，使反应Ca2++ SOCaSO4平衡向正反应方向移动，促进CaSO4析出。[或增加c(SO)，使得QC＞Ksp(CaSO4)，反应向生成CaSO4沉淀的方向移动]；
(3)除杂时MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒可知MnO2和Fe2+的系数比为1:2，再结合元素守恒可得离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
(4)①溶液中存在的阳离子为Mn2+和H+(酸性溶液)，Mn2+放电生成Mn，H+也可能放电生成H2；
②根据题意可知H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，根据电子守恒和元素守恒可得电极反应时为H2SeO3+4e-+4H+=Se+3H2O；
③电解MnSO4的酸性溶液时阳极主要为水电离出的氢氧根放电生成氧气，阴极主要为锰离子放电生成Mn，所以电解废液中主要含有H2SO4，可以在“浸出”步骤中循环使用。
17．(1) 醛基、羧基
(2)③>①>②
(3)4
(4)取代
(5)、、、
(6)
【分析】A的分子式为C2H2O3，A可发生银镜反应，且具有酸性，则A中含有醛基和羧基，其结构简式为HOOCCHO，对比A、C的结构且A＋B→C为加成反应可知B为苯酚，由C→D的反应条件可看出该反应为酯化反应，C中有羧基和醇羟基，两个C分子可以发生酯化反应生成含有3个六元环的化合物E，D→F的反应为醇羟基与HBr发生的取代反应，据此分析回答问题。
【详解】（1）
A的结构简式为HOOCCHO，则A中含有醛基和羧基；对比A、C的结构且A＋B→C为加成反应可知B为苯酚，其结构简式为：；
（2）①②③分别对应的是酚羟基、醇羟基、羧基，其-OH上氢原子的活泼性顺序为羧基>酚羟基>醇羟基，则3个-OH的酸性由强到弱的顺序是③>①>②；
（3）
C中有羧基和醇羟基，两个C分子可以发生酯化反应生成含有3个六元环的化合物，其结构为：，左右对称，分子中不同化学环境的氢原子有4种；
（4）对比D、F的结构简式可知，D→F为溴原子取代了羟基，所以D→F的反应类型是取代反应；
（5）
F中含有酯基、溴原子和酚羟基，三种基团均能与NaOH溶液反应，故1mlF在一定条件下最多消耗3mlNaOH。由条件①可知F的同分异构体中含有-COOH，由条件②可知结构中含有，则剩余的只有两个碳原子、一个溴原子和三个氢原子，可通过移动-COOH与-Br书写出符合要求的F的同分异构体为：、、、；
（6）
根据信息可知，羧酸在PCl3和加热的条件下可在与羧基相连的碳原子上引入一个氯原子，而氯原子水解即可生成羟基，醇羟基发生催化氧化转化成—CHO，据此即可写出由乙酸合成A的路线流程图：。
18．(1)271
(2) 减小气体浓度，使平衡右移，提高C3H8(g)转化率 16.7
(3) 2 H2和C3H6都消耗O2
(4) 先增大后减小 反应开始时，体系中主要发生反应Ⅱ，c(C3H6)逐渐增大，随着反应进行，p(C3H8)减小，p(C3H6)增大，v(C3H6)减小，体系中主要发生反应Ⅲ，c(C3H6)逐渐减小
【详解】（1）由C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H1=+125kJ·ml-1可知反应需要中断裂2ml C—H键、形成1ml碳碳π键和1ml H—H键，416kJ·ml-1×2- E (碳碳π键) -436kJ·ml-1= +125kJ.ml-1，解得：E(碳碳π键)= +271kJ. ml-1，所以形成1ml碳碳π键放出的能量为271kJ；
（2）达到平衡后，通入N2，由于总压恒定为100kPa，则容器体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动，即向正反应方向移动，C3H8(g)的转化率增大；根据图a，C3H8的物质的量分数为0.4时，其平衡转化率为50%；假设混合气体为1ml，则起始时C3H8为0.4ml，N2为0.6ml，运用三段式法计算：
由于总压恒定为100kPa，平衡时C3H8为0.2ml，C3H6为0.2ml，H2为0.2ml，N2为0.6ml，则C3H8(g)、C3H6(g)、H2(g)的分压均为：100kPa×=故T1时反应Ⅰ的平衡常数KP==16.7kPa。
（3）内C3H6的分压由0增大为2.4kPa，则生成的平均速率为=2kPa·s-1；若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，C3H6的分压应大于H2和H2O的分压，但由图b知，随着反应进行，分压p(H2O)>p(C3H6)>p(H2)，且有CO2生成，H2分压降低，故体系中还发生反应：C3H6+O2=3CO2+3H2O，H2+O2=H2O，消耗O2，因此C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1；
（4）反应开始时，反应Ⅱ向右进行，c(C3H6)逐渐增大，且体系中以反应Ⅱ为主，随着反应进行，p(C3H8)减小，p(C3H6)增大，使得v (C3H6)减小，体系中以反应Ⅲ为主，因此丙烯的浓度随时间的变化趋势为先增大后减小。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
D
A
D
D
B
B
B
D
题号
11
12
13
14






答案
B
D
D
B