辽宁省丹东市五校2025届高三上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省丹东市五校2025届高三上学期12月月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A.石墨纳米纤维()是重要的碳质储氢材料，石墨纳米纤维属于有机高分子材料
B.飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于分子晶体
C.华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片与中国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分相同
D.棉、麻、毛、丝均属于天然纤维
2．下列化学用语的表达错误的是( )
A.基态原子简化的电子排布式：
B.的模型：
C.分子中键的形成：
D.用电子式表示的形成过程：
3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A.铁粉高温下与水蒸气反应：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：
D.向溶液中通入少量：
4．可利用反应处理含剧毒物质氰化钠的废水。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )
A.1ml中的共用电子对数目为2
B.溶液中CN⁻的数目为0.1
C.25℃和101kPa，22.4L所含分子个数大于
D.1mlNaCN被氧化为无毒的和转移的电子数目为5
5．下列实验操作所得结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.键角：
B.简单氢化物沸点：X>Q>Z
C.第一电离能：X>Q>Mn
D.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X
7．下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的是()
A.AB.BC.CD.D
8．镁及其化合物是用途很广的金属材料，可通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法正确的是( )
A.试剂①一般选用石灰乳，该步反应的离子方程式为：
B.溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶可得到无水
C.工业上通过电解熔融制，故也可以通过电解熔融制
D.镁合金密度较小，硬度和强度都较大，可用于制作火箭、导弹和飞机的部件
9．已知热化学方程式：①；
②；
③。
下列说法错误的是( )
A.硫的燃烧热是
B.由盖斯定律可得出热化学方程式：
C.
D.在一定条件下，将与放入一密闭容器中充分反应，放出的热量小于98.3kJ
10．我国是世界第一稀土储量大国和第一生产大国。铈是一种重要的稀土元素，下图是二氧化铈的晶胞结构示意图，晶胞参数为anm。下列说法错误的是( )
A.Y代表
B.X的配位数为8
C.若Y为晶胞的顶点，则一个晶胞含有8个X
D.晶体的密度为
11．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.透过膜除允许通过外，还允许分子通过
B.充电时，电池内部发生的总反应为
C.充电时，钛电极与外电源的负极相连
D.放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为:
12．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，这一过程称为厌氧氨氧化。厌氧氨氧化工艺是目前具有应用前景的污水脱氨工艺。反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ中为氧化产物
B.a和b中参与反应的数目不相等
C.整个过程，转化向大气释放
D.过程Ⅲ中每生成转移电子
13．利用工业废气生产的反应为，向1L密闭容器充入和的混合气体，测得平衡时和与温度T变化关系如图所示(不考虑温度对催化剂活性的影响)：下列说法正确的是( )
A.B.
C.正反应速率：D.升高温度或增大x值，均能提高平衡转化率
14．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是( )
A.由图可知反应历程中有六个基元反应
B.该历程中的最大能垒(活化能)
C.加入催化剂，可增大活化分子百分数，有效碰撞次数增大
D.是该历程的决速步骤
15．用还原的方程式为。在体积均为1L的密闭容器，恒温、起始，绝热中分别加入、和相同催化剂。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.A容器中的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线
B.要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施
C.该反应的化学平衡常数
D.该反应是放热反应
二、填空题
16．是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)单质与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，分子的空间构型为：________________。基态原子其价电子排布式为______________。
(2)灰锡的晶体结构与金刚石相似(如下图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。其中A原子的分数坐标为(1、0、0)，则B原子的分数坐标为________。若灰锡的晶胞边长为，则原子之间的最短距离为________pm。
(3)砷化镓()是一种应用广泛的半导体材料，与、晶体类型相同，其熔点数据如下表，其中Y为________(填化学式)，请解释说明原因____________________。
17．亚铁氰化钾晶体是一种重要的工业原料，俗名黄血盐，可溶于水，难溶于乙醇。研究人员设计了一种从含的废液中分离提取黄血盐的工艺流程，如图所示。
回答下列问题：
(1)Fe周期表中位于第_____周期，第_____族，中配体CN-的配位原子是_______(填元素符号)，中C原子的杂化方式为_______。
(2)“反应器”中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(3)“过滤1”后可以向滤液中加入少量铁粉，目的是_______。
(4)“除杂”中作用是_______。
(5)“转化器”中发生反应，生成黄血盐晶体的离子方程式为_______。
(6)“步骤a”操作中使用乙醇洗涤沉淀，原因是_______(答出1点即可)。
18．在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除的两种方式，据此回答下列问题：
(1)“Sabatier反应”实现了甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中与的循环，从而实现的再生。
①在特定温度下，由稳定态单质生成1ml化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准生成焓。
则Sabatier反应_______________。
②有利于提高Sabatier反应的转化率的措施有_______________、_______________。
③一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示，决速步骤的反应方程式为_______________。
(2)航天员呼吸产生的还可以利用Bsch反应：代替Sabatier反应。在一容积可变的密闭容器中充入和，容积为3L，的平衡转化率与温度压强的关系如图所示：
①压强____(填“>”“O>Mn，C正确；
Z的最高价氧化物对应的水化物为，X最高价氧化物对应的水化物为，酸性：，D错误。
7．答案：A
解析：
8．答案：D
解析：从海水中提取镁的流程为：将石灰乳加到浓缩过的海水中，将转化为沉淀，过滤后再用盐酸将沉淀溶解生成溶液，蒸发结晶得晶体，再将晶体在氯化氢气流中加热失去结晶水得无水，最后电解熔融的无水，生成单质，据此分析回答。
A.试剂①一般选用石灰乳，石灰乳不能拆开，保留为化学式，正确的离子方程式为：，A错误；
B.溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶得到的为晶体，为了防止晶体加热过程发生水解，一般将晶体在氯化氢气流中加热失去结晶水得无水，B错误；
C.是共价化合物，熔融时不导电，不能通过电解熔融氯化铝的方法制取铝，应采用冰晶石降低氧化铝的熔点，然后电解熔融氧化铝制取铝，C错误；
D.镁合金的主要特点包括密度较小、硬度和强度较高等，具有优异的物理和机械性能，广泛用于航空航天、汽车、电子等多个领域，可用于制作火箭、导弹和飞机的部件，D正确；
故答案为：D。
9．答案：C
解析：
10．答案：C
解析：A.根据晶胞图可知，X位于顶点和面心，共4个，Y位于晶胞体内，为8个，故X代表，Y代表，A正确；
B.根据晶胞图可知，X位于8个Y构成的正方体的体心，配位数为8，B正确；
C.若Y为晶胞的顶点，则新晶胞中Y位于顶点、棱心、面心，共8个，由、个数比2:1，可知一个晶胞含有4个X，C错误；
D.1个晶胞中有4个，8个，故1ml晶胞质量为4×172g，其体积为，故密度为，D正确；故答案选C。
11．答案：B
解析：
12．答案：C
解析：A.过程I中，N元素化合价降低生成，则为还原产物，A错误；
B.由图示可知，过程I为在酶1的作用下转化为和，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：I：，生成，a过程转移消耗2ml，过程II为和铵根在酶2的作用下发生氧化还原反应生成和，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：，消耗，b过程转移消耗2ml，消耗H+相等，B错误；
C.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为，转化1ml生成1ml，C正确；
D.III：，每生成转移4ml电子，D错误；故答案为：C。
13．答案：B
解析：A.由图可知，增大，温度降低，生成物氢气的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，反应的焓变，A错误；
B.由图可知，温度为时，氢气和硫化氢的物质的量分别为2ml和1ml，生成2ml氢气需消耗1ml硫化氢，由方程式可得：，B正确；
C.由图可知，a点反应温度大于b点，温度越高反应速率越快，则a点反应速率大于b点，C错误；
D.增大x值，反应物硫化氢的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但硫化氢的转化率减小，D错误；
故选B。
14．答案：C
解析：A.图中有三个过渡态、、，反应历程中有三个基元反应，A错误;
B.该历程中的最大能垒(活化能)，B错误:
C.催化剂可降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，C正确;
D.该历程的决速步骤是最高活化能步骤，故为，D错误;
故选C。
15．答案：A
解析：A.根据图像，a曲线比b曲线达到平衡的时间短，a曲线的反应速率比b曲线快，a曲线的温度比b曲线高，平衡时的转化率：a曲线比b曲线小，说明升高温度平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，容器A为恒温容器，容器B为绝热容器，容器B 中随着反应的进行温度升高，故曲线a代表B容器中的转化率随时间的变化关系，曲线b代表 A 容器中的转化率随时间的变化关系，A 错误；
B.该反应为反应前后气体分子数不变的反应，缩小容器的体积，增大压强，化学反应速率加快、达到平衡的时间缩短，但平衡不移动，的平衡转化率不变，故要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施，B 正确；
C.根据b曲线知，500℃的平衡转化率为25%，用三段式
，则该反应的平衡常数，C正确；
D.根据 A项分析，该反应为放热反应，D正确；
答案选 A。
16．答案：(1)正四面体形；
(2)；
(3)；与、均为共价晶体，原子半径：，键长：，键长越短，键能越大，熔点越高，所以熔点：，则表中Y为；(符合题意即可)
解析：
17．答案：(1)①.四；Ⅷ
②.C
③. (杂化)
(2)
(3)防止被氧化
(4)除去过量的
(5)
(6)降低产品的溶解度，减少损失；带走沉淀表面的水分(合理即可)
解析：
18．答案：(1)-164.98；降低温度；增大压强；
(2)