2025届高考化学二轮专项突破卷八　化工流程 练习

这是一份2025届高考化学二轮专项突破卷八　化工流程 练习，共13页。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 V 51 Cr 52 Fe 56 C 59 Ni 59 As 75
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,请你选出一个最符合题意的答案)
1.氮氧化物是主要的大气污染物,可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。下图是用Na2S2O8处理NO的过程,其中反应1与反应2消耗Na2S2O8的物质的量之比为
A.1∶1B.2∶1
C.1∶2D.2∶3
2.绿原酸(C16H18O9)具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用,利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶,得到提取液,进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图。下列说法错误的是
A.绿原酸在温水中的溶解度小于在冷水中的溶解度
B.得到有机层的实验操作为萃取、分液
C.减压蒸馏的目的是防止温度过高,绿原酸变质
D.绿原酸粗产品可以通过重结晶的方法进一步提纯
3.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是生产感光材料的原料[Ksp(FeC2O4·2H2O)=3×10-7ml2·L-2],其制备流程如下:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFeC2O4·2H2O。下列说法错误的是
A.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否变质
B.步骤①中酸化的目的是抑制Fe2+的水解
C.步骤②的反应为Fe2++H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+2H+
D.步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
4.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输
B.通入空气的目的是驱赶出发生器中的ClO2,使其被吸收器充分吸收
C.吸收器中生成 NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O22ClO2-+O2+2H+
D.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
5.MnO2是一种重要的化工原料,可用于合成工业的催化剂和氧化剂。利用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2,其流程如下:
下列叙述错误的是
A.“含Mn2+、Al3+的溶液”中还含Fe3+
B.加入氨水同时搅拌,搅拌的目的是加快反应速率
C.“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中
D.电解“含Mn2+的溶液”,MnO2为阳极产物
6.锑白(Sb2O3)为白色粉末,不溶于水,能溶于酸和强碱,主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb2S3、SiO2)制取锑白的流程如下。
已知:浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+。下列说法错误的是
A.“浸出”时发生反应的离子方程式为Sb2S3+6Fe3+2Sb3++6Fe2++3S
B.可以用KSCN溶液检验“还原”反应进行是否完全
C.“过滤”时需使用烧杯、漏斗、玻璃棒
D.“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水
7.由工业废铜泥[主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3,含少量Fe]制备难溶于水的氯化亚铜的工艺流程如下。下列说法错误的是
A.灼烧时可将CuS、Cu2S等转化为CuO
B.酸浸时硫酸体现的是强酸性
C.流程中H2SO4不可循环使用
D.还原过程中发生反应的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+
8.废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值,其主要组成为,某探究小组回收处理流程如图所示。
已知:SOCl2是易水解的液体。下列说法错误的是
A.Ga、In是第ⅢA族元素,中Cu的化合价为+1
B.“调pH过滤”中铜元素以氢氧化铜的形式进入滤渣
C.“高温气相沉积”中发生反应的化学方程式为GaCl3+NH3GaN+3HCl
D.“回流过滤”中SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物
9.电化学间接氧化法处理H2S气体的过程主要有①废气吸收:2Fe3++H2S2Fe2++2H++S↓;②吸收剂再生:Fe2+-e-Fe3+。其工艺流程如图所示,下列说法不正确的是
A.为充分吸收废气,应由“填料吸收塔”的底部进气,从塔顶喷入吸收液
B.①发生在“气体混合器”中,②发生在“电解槽”中
C.①②总反应的化学方程式为H2SH2+S↓
D.“尾气处理器”可盛装NaOH溶液
10.由工业废气制备Na2S2O4的实验原理如图所示,“氧化”时Ce(SO4)2转化为Ce2(SO4)3,NO转化为HNO2。下列说法不正确的是
A.“氧化”时氧化剂是Ce(SO4)2
B.“电解”反应的离子方程式为2Ce3++2SO32-+4H+S2O42-+2Ce4++2H2O
C.氧化性:SO32->HNO2
D.“电解”时阳极的电极反应式为Ce4++e-Ce3+
11.工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示,在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化。下列叙述错误的是
A.过程Ⅰ中TBA替代了侯氏制碱法中的氨气
B.在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生
C.过程Ⅰ中反应属于氧化还原反应
D.过程Ⅲ中的反应是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl
12.利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼),同时可制备Na2SO3,制备流程如图所示。
已知:N2H4·H2O有强还原性,能与NaClO反应生成N2;0.1 ml·L-1的亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。下列说法错误的是
A.步骤Ⅰ反应产物中NaClO、NaClO3均是氧化产物
B.步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中
C.步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4·H2O+CO32-
D.步骤Ⅳ反应过程中控制溶液为碱性有利于吸收SO2
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
13.(10分)硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)]、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿(FexS)、晶质铀矿(UO2)等,以该矿为原料制备MgSO4·H2O和硼酸(H3BO3)的工艺流程如下:
已知:UO22+在pH为4~5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。回答下列问题:
(1)“酸浸”时,MgBO2(OH)与硫酸反应生成MgSO4和H3BO3的化学方程式为 ,NaClO3可将UO2转化为UO22+,反应的离子方程式为 。
(2)“除铁净化”需要加入 (填化学式,下同)调节溶液pH至4~5,滤渣的成分是 。
(3)“蒸发浓缩”时,加入MgCl2固体的作用是 。
14.(11分)以磷酸钙为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾(KH2PO4),其工艺流程如图所示。
已知:①Ca(H2PO4)2能溶于水,CaHPO4和Ca3(PO4)2均难溶于水;
②萃取原理为KCl+H3PO4KH2PO4+HCl,HCl易溶于有机萃取剂。
回答下列问题:
(1)将磷酸钙粉碎的目的是 ,“操作Ⅱ”的名称是 。
(2)“酸浸”发生反应的化学方程式为 。“酸浸”时体现了浓硫酸的 性。
(3)水相中加入乙醇的作用是 。
(4)溶液M是 (填名称)。
(5)用电渗析法从含KH2PO4的废水中提取KOH和H3PO4,装置如图所示。b物质为 ,阳极反应式为 。
15.(8分)镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件,一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2,该步骤用来除铁、除锰,其中除铁生成氢氧化铁反应的离子方程式为 。
(2)“置换”中置换率与n(Zn的实际用量)n(Zn的理论用量)的关系如图所示,其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。实际生产中n(Zn的实际用量)n(Zn的理论用量)的最佳值为 。
(3)“熔炼”时,将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应,反应的化学方程式是 。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热,利用Cd与Na2ZnO2的密度不同,将Cd从反应釜下口放出,以达到分离的目的。
(4)CdS又称镉黄,可用作黄色颜料。CdS不溶于稀盐酸,溶于浓盐酸生成H2[CdCl4]和H2S,此过程的化学方程式为 。
16.(11分)我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一, 工业上以伴生钒的石煤(主要成分为V2O3,含少量P2O5、SiO2等杂质)为原料制备钒的主要流程如下:
已知:①NH4VO3难溶于水;
②Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5,Ksp[Mg3(PO4)2]=2.7×10-27。
请回答下列问题:
(1)焙烧。在通入空气的条件下,向石煤中加纯碱焙烧,将V2O3转化为NaVO3,同时生成CO2,该化学方程式为 。为加快焙烧反应的化学反应速率,可采取的措施有 (任写一条)。
(2)除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷时,Si、P会形成MgSiO3、Mg3(PO4)2沉淀。若沉淀后溶液中c(PO43-)=1.0×10-8 ml·L-1,则c(SiO32-)= ml·L-1。随着温度升高,除磷率会显著下降,其原因一是温度升高,Mg3(PO4)2的溶解度增大,原因二是 。
(3)沉钒。该操作产生的滤液中,两种主要的溶质阴离子是 ;用实验方法判断此过程中沉钒完全的操作是 。
(4)还原。在高温真空条件下,用焦炭还原V2O5可以生成钒单质,该反应的化学方程式为 。
17.(12分)三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。利用某酸性含砷废水(含H3AsO3、H2SO4)可提取As2O3,提取工艺流程如下:
已知:①As2O3为酸性氧化物;②As2S3易溶于过量的Na2S溶液中,故加入FeSO4的目的是除去过量的S2-。回答下列问题:
(1)H3AsO3中砷元素的化合价为 。
(2)“焙烧”操作中,气体X的化学式为 。
(3)“碱浸”的目的是 ,滤渣Y的主要成分是 (写化学式)。
(4)“氧化”操作的目的是 (用离子方程式表示)。
(5)砷酸钠(Na3AsO4)可用于可逆电池,装置如图1所示,其反应原理为AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O。探究pH对AsO43-氧化性的影响,测得输出电压与pH的关系如图2所示。则a点时,盐桥中K+ (填“向左”、 “向右”或“不”)移动,c点时,负极的电极反应式为 。
参考答案
1.C 解析:反应1中1 ml NO被氧化为1 ml NaNO2,转移1 ml电子,反应2中1 ml NaNO2被氧化为1 ml NaNO3,转移2 ml电子,所以反应1与反应2消耗氧化剂Na2S2O8的物质的量之比为1∶2,C项正确。
2.A 解析:绿原酸易溶于乙酸乙酯,向提取液中加入乙酸乙酯,分液得到有机层,减压蒸馏得到绿原酸,加入温水浸膏,经冷却、过滤得到绿原酸粗产品,以此解答该题。流程中加入温水浸膏,经冷却、过滤得到绿原酸粗产品,可知绿原酸难溶于冷水,其在温水中的溶解度大于在冷水中的溶解度,A项错误;绿原酸为有机酸,更易溶于有机溶剂,加入乙酸乙酯后绿原酸被萃取到有机层,有机层与水层应采用分液法分离,B项正确;绿原酸具有抗氧化作用,减压蒸馏可降低蒸馏所需温度,避免因温度过高而导致绿原酸变质,C项正确;根据A项的分析可知,绿原酸粗产品可用重结晶的方法进一步提纯,D项正确。
3.D 解析:Fe2+易被氧化成Fe3+,若(NH4)2Fe(SO4)2变质会生成 Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液变红色,因此可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否变质,A项正确;酸化时氢离子浓度增大,可抑制Fe2+的水解,B项正确;步骤②中生成FeC2O4·2H2O沉淀,C项正确;步骤②中加入草酸后直接生成FeC2O4·2H2O沉淀,只需要将FeC2O4·2H2O沉淀过滤、洗涤、干燥后即可得到FeC2O4·2H2O晶体,D项错误。
4.C 解析:ClO2为气体,不易储存和运输,应将其制成NaClO2固体以便运输和贮存,A项正确;反应结束后,发生器中仍会残留少量ClO2,用空气可以将ClO2排出,确保其被充分吸收,B项正确;由流程图可知,制备NaClO2的反应的环境是碱性环境,离子方程式应该为2ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O2+2H2O,C项错误;从NaClO2溶液中获得NaClO2固体需要真空蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤和干燥,D项正确。
5.C 解析:由流程中化合价变化可知,向软锰矿中加入硫酸和硫酸亚铁,FeSO4将MnO2还原为Mn2+,Fe2+被氧化为Fe3+,A项正确;加入氨水同时搅拌,可以加快反应速率,B项正确;向溶液中加入氨水调节溶液pH使Al3+和Fe3+完全转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀,氢氧化铁沉淀不与NaOH溶液反应,“滤渣”不能完全溶解,C项错误;电解“含Mn2+的溶液”,Mn2+在阳极放电得到MnO2,D项正确。
6.D 解析:浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+ ,滤渣中有SiO2和S,故可推知“浸出”时发生反应的离子方程式为Sb2S3+6Fe3+2Sb3++6Fe2++3S,A项正确;“还原”过程主要是将Fe3+转化为Fe2+,Sb转化为Sb3+,故可用KSCN溶液检验“还原”反应进行是否完全,B项正确;“过滤”需使用烧杯、漏斗、玻璃棒,C项正确;“中和”时不可用过量的NaOH溶液代替氨水,否则将溶解部分锑白(Sb2O3),造成损失,D项错误。
7.C 解析:灼烧的目的是将CuS、Cu2S等转化为CuO,使其尽可能溶解在硫酸溶液中,A项正确;酸浸时生成了硫酸铜、硫酸亚铁,体现了硫酸的强酸性,加H2O2的目的是将Fe2+转化成Fe3+,加NaOH稀溶液的目的是调节溶液的pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀,B项正确;还原反应同时生成H2SO4,酸浸又消耗H2SO4,H2SO4可循环使用,C项错误。
8.B 解析:化合物中Ga、In均为+3价,Se为-2价,故Cu的化合价为+1,A项正确;“调pH过滤”时铜元素以四氨合铜离子的形式进入滤液中,B项错误;由元素守恒可知,C项正确;SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物,并作溶剂,D项正确。
9.B 解析:由“填料吸收塔”的底部进气,从塔顶喷入吸收液,使得气体和液体充分接触,从而达到充分反应的目的,A项正确;从流程图可知,①发生在“填料吸收塔”中,②发生在“电解槽”中,B项错误;从流程图可知,①中生成的H+在电解槽中得到电子生成H2,总反应的化学方程式为H2SH2+S↓,C项正确;尾气中主要是未反应的H2S气体,可用氢氧化钠溶液吸收,D项正确。
10.D 解析:依据流程图,一氧化氮和二氧化硫的混合气体通入氢氧化钠溶液中,二氧化硫被吸收生成亚硫酸钠,用硫酸调节溶液pH,一氧化氮与Ce(SO4)2发生氧化还原反应,Ce(SO4)2转化为Ce2(SO4)3,NO转化为HNO2,结合得失电子守恒和物料守恒可知,反应的化学方程式为2NO+2Ce(SO4)2+2H2O2HNO2+Ce2(SO4)3+H2SO4,其中Ce(SO4)2是氧化剂,A项正确;根据流程图,对“吸收”流程产生的Na2SO3和“氧化”后的Ce2(SO4)3的酸性混合溶液电解生成Ce(SO4)2和Na2S2O4,根据电荷守恒及物料守恒可知,“电解”反应的离子方程式为2Ce3++2SO32-+4H+S2O42-+2Ce4++2H2O,B项正确;“电解”时SO32-被还原为S2O42-,而HNO2没有被还原,所以氧化性:SO32->HNO2,C项正确;“电解”时阳极的电极反应式为Ce3+-e-Ce4+,D项错误。
11.C 解析:侯氏制碱法是先把氨气通入食盐水中,然后向氨盐水中通入二氧化碳,生产溶解度较小的碳酸氢钠,再将碳酸氢钠过滤出来,经焙烧得到纯净、洁白的碳酸钠,由图可知,过程Ⅰ中的TBA替代了侯氏制碱法中的氨气,A项正确;过程Ⅱ中TBA的再生过程为12O2+2CuCl+2TBA·HCl2CuCl2+2TBA+H2O,实现了TBA、CuCl2的再生,B项正确;制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBANaHCO3+TBA·HCl,该反应属于非氧化还原反应,C项错误;根据分析,过程Ⅲ是乙烯的氯化过程,化学方程式为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl,D项正确。
12.B 解析:NaClO、NaClO3均是氧化产物,A项正确;N2H4·H2O易被过量的NaClO氧化,故应将NaClO碱性溶液缓慢加入尿素中,B项错误;由三大守恒定律可知,C项正确;二氧化硫为酸性氧化物,碱性条件下易转化为亚硫酸钠,D项正确。
13.(1)MgBO2(OH)+H2SO4MgSO4+H3BO3(2分);3UO2+6H++ClO3-3UO22++3H2O+Cl-(2分)
(2)MgO(或其他合理答案)(2分);Fe(OH)3、UO2(OH)2(2分)
(3)增大Mg2+浓度,有利于析出MgSO4·H2O(2分)
解析:(1)硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)]、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿(FexS)、晶质铀矿(UO2),“酸浸”时,加入的硫酸与MgBO2(OH)发生反应生成H3BO3,少量铁精矿(Fe3O4、FexS)因形成“腐蚀电池”而溶解,反应生成Fe2+,NaClO3可将UO2转化为UO22+,同时也将Fe2+氧化为Fe3+,所以“酸浸”时,MgBO2(OH)与硫酸发生反应生成H3BO3的化学方程式为MgBO2(OH)+H2SO4MgSO4+H3BO3,ClO3-可将UO2转化为UO22+,自身被还原为Cl-,离子方程式为ClO3-+3UO2+6H+Cl-+3UO22++3H2O。
(2)“除铁净化”时,需加入一种物质通过中和部分酸来调节溶液pH至4~5,从而使溶液中的Fe3+沉淀,为了不引入杂质离子,该物质为MgO或Mg(OH)2;同时UO22+在pH为4~5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀,故滤渣为Fe(OH)3和UO2(OH)2。
(3)“蒸发浓缩”时,加入固体MgCl2,增大了Mg2+浓度,有利于析出MgSO4·H2O。
14.(1)增大磷酸钙与浓硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率(1分);分液(1分)
(2)Ca3(PO4)2+3H2SO4+6H2O2H3PO4+3CaSO4 ·2H2O(2分);强酸(1分)
(3)促进磷酸二氢钾的析出(1分)
(4)氨水(2分)
(5)浓氢氧化钾溶液(1分);2H2O-4e-O2↑+4H+(2分)
解析:磷酸钙粉碎后用浓硫酸酸浸,发生反应Ca3(PO4)2+3H2SO4+6H2O2H3PO4+3CaSO4 ·2H2O,硫酸钙微溶于水,过滤出CaSO4 ·2H2O,滤液中含有磷酸,加入KCl,KCl+H3PO4KH2PO4+HCl,HCl易溶于有机萃取剂,则HCl在有机相中,KH2PO4在水相中,水相中加入乙醇可以析出KH2PO4晶体。有机相中加入氨水,和盐酸反应生成氯化铵。(5) 与x一极相连的为阴极,溶液中水电离出来的H+得到电子生成氢气,同时促进水电离产生更多的OH-,为了增强溶液的导电性,同时不引入新杂质,加入的a为稀KOH溶液,从b口流出的是浓KOH溶液;与y一极相连的为阳极,溶液中的水电离出来的OH-失去电子生成氧气,电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+。
15.(1)3Fe2++MnO4-+7H2O3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+(2分)
(2)1.3(2分)
(3)Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2↑(2分)
(4)CdS+4HCl(浓)H2[CdCl4]+H2S↑(2分)
解析:镉废渣加入稀硫酸中酸溶,形成硫酸盐溶液,加入石灰乳调节pH=5,使Cu2+和Ca2+形成Cu(OH)2和硫酸钙沉淀除去,滤液中加入高锰酸钾溶液,将Fe2+和Mn2+氧化为Fe3+和MnO2,形成氢氧化铁和二氧化锰沉淀除去。在滤液中再加入Zn,置换出Cd,得到海绵镉,海绵镉用氢氧化钠熔炼其中的锌,得到镉和Na2ZnO2。
16.(1)Na2CO3+O2+V2O32NaVO3+CO2(2分);将石煤粉碎(或升高反应温度,或增大氧气的浓度)(1分)
(2)0.08(2分);温度升高,促进Mg2+水解生成Mg(OH)2(1分)
(3)SO42-、Cl-(2分);取少量滤液于试管中,加入NH4Cl溶液,无沉淀生成,则沉钒完全,反之则没有(1分)
(4)5C+2V2O54V+5CO2↑(2分)
解析:(1)在通入空气的条件下,向石煤中加纯碱焙烧,将V2O3转化为NaVO3的过程中,O2被还原,V元素被氧化,根据氧化还原反应化合价升降守恒可知,该反应的化学方程式为Na2CO3+O2+V2O32NaVO3+CO2;焙烧过程中为固体与固体和气体之间的反应,因此可通过将石煤粉碎增大反应物接触面积、升高反应温度、增大氧气的浓度来提高化学反应速率。
(2)若沉淀后溶液中c(PO43-)=1.0×10-8 ml·L-1,则c(Mg2+)=3Ksp[Mg3(PO4)2]c2(PO43-)=32.7×10-27(1.0×10-8)2 ml·L-1=3×10-4 ml·L-1,c(SiO32-)= Ksp(MgSiO3)c(Mg2+)=2.4×10-53×10-4 ml·L-1=0.08 ml·L-1;除磷的方式是将磷元素转化为Mg3(PO4)2,若温度升高,Mg3(PO4)2的溶解度将增大,同时Mg2+的水解程度会增大,更多的Mg2+转化为Mg(OH)2,使得Mg3(PO4)2的量将减少,除磷率下降。
(3)除硅、磷过程中所加MgSO4的阴离子SO42-未参加反应,沉矾过程中所加NH4Cl中的Cl-未参加反应,因此滤液中主要阴离子为SO42-、Cl-;若沉矾完全,则滤液中不含VO3-,可利用NH4+与VO3-反应生成难溶物NH4VO3进行检验,因此判断此过程中沉钒完全的操作是取少量滤液于试管中,加入NH4Cl溶液,无沉淀生成,则沉钒完全,反之则没有。
(4)在高温真空条件下,用焦炭还原V2O5可以生成钒单质,焦炭被氧化为CO2,V2O5被还原为V,根据氧化还原反应化合价升降守恒可知,该反应的化学方程式为5C+2V2O54V+5CO2↑。
17.(1)+3(1分)
(2)SO2(2分)
(3)将As2O3转化为Na3AsO3,与Fe2O3分离(2分);Fe2O3(2分)
(4)AsO33-+H2O2AsO43-+H2O(2分)
(5)向左(1分);AsO33-+H2O-2e-AsO43-+2H+(2分)
解析:向酸性含砷废水中加入硫化钠溶液和硫酸亚铁溶液,将亚砷酸转化为硫化砷和硫化亚铁沉淀,过滤得到含有硫酸钠的滤液M和硫化砷、硫化亚铁;硫化砷和硫化亚铁在空气中焙烧得到三氧化二砷、氧化铁和二氧化硫,则气体X为二氧化硫;向三氧化二砷、氧化铁中加入氢氧化钠溶液碱浸,将三氧化二砷转化为亚砷酸钠,过滤得到氧化铁滤渣Y和亚砷酸钠溶液;向亚砷酸钠溶液中加入过氧化氢溶液,将亚砷酸钠氧化为砷酸钠,向砷酸钠溶液中加入稀硫酸酸化得到砷酸,通入二氧化硫气体将砷酸还原为亚砷酸,亚砷酸受热分解生成三氧化二砷。题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案