高二化学期末模拟卷02（人教版2019，选择性必修1+选择性必修2第1章）-2024-2025学年高中上学期期末模拟考试

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人们的生产、生活等密切相关。下列说法错误的是
A．漂白粉和漂白精既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂
B．除废水中的Cu2+、Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降的很低
C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行
D．K2FeO4是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体
2．下列关于热化学反应的描述正确的是
A．稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则1ml的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为
B．的燃烧热为，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热
3．在1L的密闭容器中进行反应，已知0~10min内A的物质的量由0.5ml减小到0.2ml，则用C的浓度变化表示的反应速率为
A．0.01ml/（L·min）B．0.06ml/（L·min）
C．0.02ml/（L·min）D．0.04ml/（L·min）
4．下列说法正确的是
A．在、和组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理
B．将溶液蒸干并灼烧可以得到固体
C．向氯水中加入适量，可增强漂白效果
D．室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质
5．人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙，下列说法正确的是
A．属于三元强酸
B．基态的价层电子排布式为
C．钙为地壳中含量最多的金属元素
D．基态氧原子的价电子中，自旋方向相反的电子数之比为2：1或1：2
6．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是
A．①可用于测溶液pH
B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
C．③是滴定操作时手的操作
D．④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A．甲：向Zn电极方向移动
B．乙：正极的电极反应式为
C．丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小
8．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e- =Fe3+
B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e- =Cu
C．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
D．Na2CO3溶液能去油污的原理：+H2O⇌+OH-
9．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应。，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图所示：
下列说法正确的是
A．图示显示，状态I的分子在变换过程中均参与了反应
B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为，则
C．从状态I到状态V，存在非极性共价键的断裂和生成
D．
10．铬酸铅俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹为原料制备铬黄的微流程如下：
下列叙述错误的是
A．基态铬原子的价电子轨道表示式为
B．浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用
C．过滤分离出铬黄后的滤液中只含两种阴离子
D．气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出
11．由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是
12．UTG玻璃是折叠手机不可或缺的材料，2023年11月19日我国首条生产线正式投产，填补了国内高端显示材料领域的空白。生产UTC的主要原料含有Q、X、Y、Z、W等原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Q与W同主族，Q的价层电子排布为，可用于生产光导纤维，Y单质燃烧时火焰呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，为两性氧化物。下列说法正确的是
A．原子半径：Yc(OH－)>c()>c(H＋)
D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿(主要含)，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下：
回答下列问题：
（1）钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为 。
（2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为 。
（3）“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为：，若控制溶液的pH=3.9，此时溶液中的浓度为 (已知FeS的)。
（4）“沉淀”时生成的离子方程式为 。
（5）从溶液到晶体的“一系列操作”为 、 、过滤、洗涤、干燥。
（6）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是 ，装置b电解过程的阴极反应式为 。
17．（14分）根据下列实验设计，回答问题：
（1）利用实验(I)探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)： 。
（2）实验(II)探究浓度对化学化学平衡影响。已知重铬酸钾溶液存在：(橙色)和(黄色)的平衡，如图操作，C中溶液颜色变深，D中溶液颜色变浅。
①写出其中的离子方程式 ；
②用平衡移动原理解释D颜色变浅的原因： ；
③加水稀释， (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）实验(III)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应：
。某小组也用酸性溶液和草酸溶液进行实验，实验操作及现象如下表：
①由实验i、实验ii可得出的结论是 。
②关于实验i中后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。
提供的试剂：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶波，固体，蒸馏水。
补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入酸性溶液， ，最后加入草酸溶液。
③基于以上实验与分析，推测实验(III)设计 (填“能”或“不能”)达到实验目的。
18．（13分）二氧化硫是造成酸雨的主要原因，工业上常用氨吸收法和亚硫酸盐法吸收烟气中的SO2.已知：25 ℃时，H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；NH3·H2O：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5(设吸收过程温度都约为25 ℃)。回答下列问题：
（1）写出亚硫酸在水中的电离方程式 。
（2）0.1 ml·L-1(NH4)2SO3溶液的pH (填“>”“”“”、“硼酸
B
用pH试纸分别测定0.1ml/L的CH3COONa溶液和0.1ml/L的NaHCO3溶液的pH值
CH3COONa溶液的pH值约为9，NaHCO3溶液的pH值约为8
结合H+能力CH3COO->HCO
C
向5mL0.1ml/LAgNO3溶液滴加1mL0.1ml/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1ml/LKI溶液
先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比
为13
该NaOH溶液的浓度为0.1ml/L
编号
实验操作
实验现象
i
向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水、最后加入草酸溶液
前内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色
ii
向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液
内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约后几乎变为无色
反应序号
T/K
催化剂
转化率/%
甲醇选择性/%
①
543
Cu/ZnO纳米棒
12.3
42.3
②
543
Cu/ZnO纳米片
10.9
72.7
③
553
Cu/ZnO纳米棒
15.3
39.1
④
553
Cu/ZnO纳米片
12.0
71.6