高二化学期末模拟卷（新八省通用“14+4”，人教版2019选必1+选必2第1章）-2024-2025学年高中上学期期末模拟考试

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章。
5．难度系数：0.65。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 C-59 Cu-64 Pb-207
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．出土于宝鸡的青铜器何尊是中华文明的瑰宝，其铭文上第一次出现了“中国”二字的记载。下列说法正确的是
A．青铜器露置于空气中会发生电化学腐蚀而“生锈”，其主要发生的是析氢腐蚀
B．青铜器表面的一层绿色铜锈，可以分别溶解在盐酸和氢氧化钠溶液中
C．青铜的主要构成元素是铜和锡，用青铜铸剑主要利用了青铜比纯铜熔点低，硬度大的特点
D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极
2．下列化学用语表示正确的是
A．电子云轮廓图：
B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
C．的核外电子排布式：
D．中子数为17的氯原子：
3．利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲测定稀盐酸和NaOH溶液中和反应的反应热
B．用装置乙验证浓度对化学反应速率的影响
C．用装置丙验证冰醋酸为弱电解质
D．用丁装置测定NaClO溶液的pH
4．下列说法中不正确的是
A．已知 ，则白锡更稳定
B．只有活化分子之间发生的碰撞才可能是有效碰撞
C．升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快
D．对于且一定条件下能自发进行的化学反应，其
5．化合物用途广泛，所含5种短周期元素V、W、X、Y、Z原子序数递增，每个短周期均有分布，X与W处于同周期，X与Z同主族，W的基态原子价层p轨道半充满，基态Y原子最高能级的电子排布式为，基态Z最高能层p轨道均有电子且有2个未成对电子，下列说法正确的是
A．是非极性分子
B．第一电离能：
C．最简单氢化物的沸点：X>W>Z
D．W简单气态氢化物溶液和最高价氧化物对应水化物溶液，都能溶解Y最高价氧化物对应水化物
6．一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示，下列说法正确的是
A．
B．Cl(g)为进程Ⅱ的催化剂，可以降低反应热
C．相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中的平衡转化率不同
D．进程Ⅱ中速率快的一步反应的
7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml固体中数目为
B．向2mL 0.1ml/L溶液中，加入10滴6ml/L，数目增多
C．0．1ml和0.1ml于密闭容器中充分反应，生成HI分子为0.2
D．常温下，pH=2的磷酸溶液中数目为0.01
8．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
9．红土镍矿（主要含SiO2、Fe2O3和少量FeO、NiO）中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．滤渣的主要成分是SiO2
B．“氧化”过程中，溶液pH可能发生变化
C．“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高
D．“沉铁”时加入Na2CO3的主要作用是提供Na+
10．第八届国际钠电池大会2023年9月22日首次在中国举行，钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现内快速充电。钠离子电池是利用在电极之间“嵌脱实现充放电(原理如图所示)，工作时总反应为 (M为一种过渡元素)。下列说法正确的是
A．放电时，Na+由的X极通过交换膜移向Y极
B．充电时，阳极反应式为
C．单位质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量
D．用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗铅，钠离子电池正极区域质量减少4.6g
11．下列事实与对应的方程式不符合的是
A．自然界正常雨水是因为：
B．用溶液处理水垢中的
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：
D．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
12．一定条件下。恒容密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：
下列说法正确的是
A．该反应
B．达到平衡时，还有大量Nⅰ剩余，此时再向容器中充入少量CO(g)，CO的转化率减小
C．时，测得某时刻、CO的浓度均为，则此时
D．平衡后，加入少量镍粉，平衡正向移动，达新平衡时CO浓度比原平衡小
13．25℃，取浓度均为0.1ml/L的ROH溶液和HX溶液各20mL，分别用0.1ml/L的盐酸、0.1ml/L的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．HX为弱酸，ROH为弱碱
B．曲线Ⅱ V=10mL时溶液中：
C．滴定前，ROH溶液中：
D．滴定至V=40mL的过程中，两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)始终保持不变
14．常温下，二元弱酸体系中[其中X表示或]随溶液变化如图所示(通过加入固体调节溶液且忽略溶液体积变化)。下列说法中错误的是
A．表示随溶液的变化
B．Ka2的数量级为10-12
C．溶液中存在
D．水的电离程度：
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（15分，除了标注外，每空2分）某工厂用废旧钴基合金(主要成分为，还含有等)制备硫酸钴晶体，工艺流程如下：
已知：①该工艺条件下，不能氧化。
②室温下，
③已知。溶解度随温度升高而明显增大
回答下列问题：
(1)“碱浸”时要将“废旧钴基合金”粉碎的原因为 。
(2)“酸浸”所得“浸渣”的成分为 。
(3)“除铁”时需要控制反应温度不能高于的原因是 。除铁后恢复至室温溶液为4，滤液中铁离子浓度为 。
(4)“沉钙”时反应的离子方程式为 。若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的为 。
(5)萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。有机萃取剂与反应的化学方程式为，则“反萃取”时加入试剂M的化学式是 。
(6)用滴定法测定硫酸钴晶体中钴的含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氰化钾将氧化为，过量的铁氰化钾以标准液返滴定。反应的方程式为：。
已知：铁氰化钾标准液浓度为标准液质量浓度为。
取硫酸钴晶体，加水配成溶液，取待测液进行滴定，消耗铁氰化钾标准液、标准液。(的相对原子质量为59)
计算样品中钴含量 (以钴的质量分数ω计)。
16．（13分，除了标注外，每空2分）草酸(H2C2O4，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是 (填字母)。
A．室温下，取0.005 ml·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2
B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡
C．标准状况下，取100 mL 0.10 ml·L-1 H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mL H2
(2)写出草酸的电离方程式： 。
(3)如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为
①仪器A的名称是 。
②KMnO4溶液的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL。
③对下列几种假定情况进行讨论：
17．（15分，除了标注外，每空2分）Ⅰ．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发CO2利用技术，降低空气中CO2的含量成为研究热点。当前，科学家成功利用CO2和H2合成了CH3OH，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题：
CO2催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有：
ⅰ. ；
ⅱ. ；
ⅲ. 。
(1)依据以上数据，
(2)为探究不同催化剂对和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据下表和下图：
由上表可知，反应Ⅲ的最佳催化剂为 ；上图是CO的转化率与温度的关系，且最高转化率对应温度为T1，则a、b、c、d四点对应是该温度下的CO平衡转化率的有 。
(3)①已知1000℃，反应 ，该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为、、、，则此时上述反应的 (填“”)。
②对于反应，在T2、恒压101kPa条件下，按照投料，CO2转化率为30%时，用气体分压表示的平衡常数 。（保留三位有效数字）(气体分压=总压×物质的量分数)
Ⅱ．工业生产中可以以CO2与H2为原料制备清洁能源甲醇：
(4)该反应的平衡常数表达式为 。
(5)一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________。
A．容器中的压强不再改变B．混合气体的密度不再改变
C．D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变
(6)一种以甲醇为燃料，稀硫酸为电解质溶液的燃料电池装置如图所示，该甲醇燃料电池工作时，Pt(b)电极的电极反应式为 。
18．（15分，除了标注外，每空2分）化学反应中常伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程为：，则S(单斜)与S(斜方)相比，较稳定的是 ，基态S原子的原子核外电子有 种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为 形。
(2)Cu的价层电子排布式为 ，位于在周期表 区(填s、p、d或ds)。
(3)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有 (填字母)。
a． b．
c． d．
(4)已知稀溶液中：，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml水，放出的热量 (填“>”“