高二化学期末模拟卷（新八省通用“15+4”，人教版2019选必1+选必2第1章）-2024-2025学年高中上学期期末模拟考试

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章。
5．难度系数：0.65。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、单选题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列关于盐类水解反应在生产、生活中的应用说法正确的是
A．配制FeCl3溶液时直接将固体加入蒸馏水溶解即可
B．厨房中可以用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室盛装Na2CO3溶液的试剂瓶可以用磨口玻璃塞
D．草木灰与铵态氮肥混合施用可以增强肥效
2．已知：A+K=AK，AK+B=AB+K，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．催化剂K能降低反应活化能，提高活化分子百分数
B．加入催化剂K后，该反应活化能为E1
C．加入催化剂后，该反应分两步完成，第一步为决速步骤
D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低，逆反应速率升高，平衡逆向移动
3．近日，华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌-空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所示：
下列叙述不正确的是
A．放电时，电极B发生氧化反应
B．充电时，电极A接直流电源的负极
C．放电时，Zn2+向电极A迁移
D．充电时，阳极发生的电极反应之一为
4．由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，浓度高的一极一般为正极。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可同时制得氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示（a、b电极均为石墨电极）。（已知：溶液A为溶液；溶液B为溶液）
下列有关说法正确的是
A．电池放电过程中a极产生氢气，b极产生氧气
B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得60g氢氧化钠
D．a、b石墨电极均可用金属银电极代替
5．下列各离子组在溶液中能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
7．化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的
A．AB．BC．CD．D
8．亚氯酸钠()在溶液中会生成、、、等，其中和都具有漂白作用。已知，经测定25℃时各组分含量随变化情况如图所示(浓度没有画出)。此温度下，下列分析正确的是
A．的电离平衡常数
B．时，部分转化成和的离子方程式为
C．时，溶液中含氯微粒的浓度大小为
D．同浓度溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中：
9．下列说法正确的是
A．最外层电子数为1的元素一定是主族元素
B．已知某元素＋2价离子的电子排布式为，该元素位于周期表中的第四周期第IIB族位置，属于ds区
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，，过程中形成的是发射光谱
D．最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列
10．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．8min时反应达到化学平衡状态
B．30min时可能是降低温度，40min时可能是升高温度
C．正反应为放热反应
D．0~20min内用A表示的平均反应速率为0.10 ml/(L·min)
11．下列说法正确的是
A．ΔH>0，ΔS>0的反应一定可以自发进行
B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢
C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，ΔH一定小于零
D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH>0
12．下列离子方程式正确的是
A．少量通入溶液：
B．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的：
C．向溶液中滴加溶液：
D．向溶液中滴加过量澄清石灰水：
13．出土于宝鸡的青铜器何尊是中华文明的瑰宝，其铭文上第一次出现了“中国”二字的记载。下列说法正确的是
A．青铜器露置于空气中会发生电化学腐蚀而“生锈”，其主要发生的是析氢腐蚀
B．青铜器表面的一层绿色铜锈，可以分别溶解在盐酸和氢氧化钠溶液中
C．青铜的主要构成元素是铜和锡，用青铜铸剑主要利用了青铜比纯铜熔点低，硬度大的特点
D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极
14．下列实验均在室温条件下完成，则下列说法正确的是
A．中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量后者多
B．将的NaOH溶液稀释100倍，得到的溶液
C．测出1ml/L的醋酸，则0.01ml/L的醋酸
D．测出番茄汁的，其中是的牛奶的100倍
15．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml 完全分解有2个共价键断裂
B．0．1ml 原子中含中子数为
C．100mL 1盐酸中含有的离子总数为0.1
D．标准状况下，11.2L 中含有的原子总数为2.5
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题共4个小题，共55分，除标注外，每空2分）
16．（14分）回答下列问题
(1)如图表示在密闭容器中反应：开始时浓度为4ml/L，2min后反应达平衡，若这段时间内为，那么2min时：的浓度为 ；由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是 ；b-c过程中改变的条件可能是 。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
②该反应为 反应(选填吸热、放热)。
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c. d.
④某温度下平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为 ℃。
17．（14分）根据要求回答以下问题：
Ⅰ．室温下，有如下四种溶液：①溶液；②的溶液；③的溶液；④的溶液。
(1)①和③溶液中水电离产生的之比为 。
(2)将②稀释1000倍，稀释后溶液中约为 。
(3)④中 （填准确数值，无需运算）。
Ⅱ．是常见的大气污染物，是导致温室效应的主要气体，为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。
(4)和可用溶液吸收，主要反应：;。
下列措施不能提高尾气中和去除率的有 （填标号）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液
(5)工业上用与反应合成甲醇（a和b均大于零）：
①
②
③
则 （用含的代数式表示）， （用含a、b的代数式表示）。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填标号）。
A．混合气体的密度保持不变
B．的转化率保持不变
C．的体积分数保持不变
18．（14分）氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示，合成原理为： ，请回答下列问题：
(1)已知：298K时相关物质的标准熵数据如下表：
计算合成氨反应的熵变 ，综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在 条件下有利于反应自发进行。
(2)下列说法正确的是___________。
A．利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气
B．热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热
C．当断裂1ml键的同时生成2ml键则说明合成氨反应已达平衡
D．通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，可以提高反应的平衡转化率
(3)某学习小组在一恒容密闭容器中按照通入原料气模拟合成氨反应，测得容器内压强变化如下表：
用各物质的物质的量分数代替浓度(物质的量分数=该气体的物质的量÷混合物总物质的量)，计算反应的平衡常数 。(保留3位有效数字)
(4)研究发现，合成氨反应的决速步为在催化剂表面的吸附，当原料气中时平衡体系中的物质的量分数最高。但实际工业生产中采用为2.8～2.9，试分析原因： 。
(5)实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率以及平衡时体系中的物质的量分数随温度的变化曲线如图(2)和(3)。请在图(3)中画出400～600℃时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图 。
(6)某学者研究利用电化学的方法合成，原理如图(4)，阴极的电极反应式为： 。
19．（13分）实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、、)为原料制备活性的实验流程如图所示：
已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示(当溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀)：
②常温下，、、。
请回答下列问题：
(1)“除锰”阶段被氧化的元素有 (填元素名称)。
(2)“除铁”时需调节溶液的pH。
①溶液pH理论上的范围若为，则 、 。
②写出“除铁”时总反应的离子方程式： 。
③常温下， 。
(3)溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4)利用与醋酸反应也能制备。若、、分别用a、b、c表示，则的化学平衡常数 (用含a、b、c的代数式表示)。
(5)“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称)、洗涤、干燥等。
选项
定量实验
实验操作或方法
A
滴定分析法
锥形瓶水洗后用待测液润洗
B
配制溶液
定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出超出的部分
C
反应热的测定
中和反应反应热的测定过程中，将量筒中NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应
D
反应速率的测定
测定Zn与稀硫酸反应生成H2的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
化学式
标准熵：
191.2
130.7
192.8
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
12.60
物质
开始沉淀的pH
1.9
6.8
6.2
完全沉淀的pH
2.8
8.3
8.2(注：pH≥10.5开始溶解)