高二化学期末模拟卷（江苏专用，苏教版选择性必修1+选择性必修2）-2024-2025学年高中上学期期末模拟考试

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2（苏教版2019）。
5．难度系数：0．65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Zn 65 As 75
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国科学家通过电化学与生物技术将还原为乙酸，再转化成葡萄糖等有机物，实现了的资源化利用．下列说法不正确的是
A．该研究有利于我国实现“碳中和”B．乙酸是强电解质
C．葡萄糖是分子晶体D．该反应中涉及电能与化学能的转化
2．反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4，下列说法不正确的是
A．NH3的空间构型为正三角形B．NaClO的电子式为
C．NaCl属于离子晶体D．H2O和N2H4之间可以形成氢键
3．由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4SiH4↑+LiCl+AlCl3。下列说法正确的是
A．热稳定性：HCl＞SiH4B．离子半径：r(Li+)＞r(H-)
C．第一电离能：I1(Al)＞I1(Cl)D．共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl
4．已知铅蓄电池充、放电的总反应为。下列化学用语表示正确的是
A．的电离方程式为
B．的溶解平衡表达式为
C．铅蓄电池放电时的负极反应为
D．铅蓄电池充电时的阳极反应为
阅读下列材料，完成5～7题。
甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为。直接甲醇燃料电池属于低温燃料电池，采用质子交换膜做固体电解质。工业使用原料气(含少量)气相法合成甲醇的主反应： ，有存在时，会发生副反应： 。甲醇进一步脱水可制备新型能源二甲醚：。
5．下列说法正确的是
A．都属于非极性分子B．用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物
C．甲醇和二甲醚互为同分异构体D．甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同
6．下列化学反应表示正确的是
A．燃烧热的热化学方程式：
B．含质子交换膜的酸性甲醇燃料电池负极的电极反应：
C．气相法合成甲醇的副反应：
D．合成甲醇时存在反应：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．甲醇分子间能形成氢键，可与水任意比例互溶
B．CO具有氧化性，可用于冶金工业
C．干冰能溶于水，可用作制冷剂
D．二甲醚具有可燃性，可用作燃料
8．用精炼铜漂浮阳极泥(主要成分为BiAsO4、SbAsO4，含有少量Ag、Au)制备Bi2O3的工艺流程如下：
已知：①“转化”分两步进行，其第一步BiOCl转化为Bi(OH)3。
②常温下， 。
下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分是Ag、Au，含砷废水主要成分是Na3AsO4
B．“水解”分离Sb和Bi的原理是的水解pH低于水解的pH
C．“转化”的总反应方程式为：
D．当BiOCl恰好完全转化成Bi(OH)3时，溶液，此时溶液pH=12
9．NH3脱除NO的一种催化反应机理示意图如下。下列说法不正确的是
A．属于氧化还原反应
B．是该反应的中间产物
C．总反应化学方程式为
D．Ti4+可降低该反应的活化能
10．二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。

下列说法不正确的是
A．合成甲醇反应的ΔH＜0
B．*OCH2→CH2O活化能为2.13ev
C．生成副产物CO比CH2O容易
D．要使反应速率加快，主要降低活化能
11．下列探究方案能达到探究目的的是
12．常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是
A．向100mL pH=10的氨水中通入少量，反应后溶液中存在：
B．0．1 溶液中：
C．生成的离子方程式为：
D．生成沉淀后的上层清液中：
13．用和可以合成甲醇，主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向带活塞的密闭容器内充入一定量的和，测得平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．反应的焓变
B．低于时，平衡后反应Ⅱ受温度影响程度较大
C．在时，平衡后仅从变为逐渐增大
D．温度高于时，两条曲线几乎重叠的原因是此时主要发生反应Ⅱ，而且压强对反应Ⅱ的平衡没有影响
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（14分）前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；元素Y的2p轨道有3个未成对电子，元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子，M是第4周期核外未成对电子数最多的元素，元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的金属。请用化学符号回答下列问题：
(1)基态Q原子的核外电子排布式为 。
(2)X、Y、Z的简单气态氢化物中沸点最高的是 ，主要原因是 。
(3)化合物H2Z2中Z原子的杂化方式为 。
(4)XZ2中σ与π键数目之比为 。
(5)某种由元素Y、Q组成的晶体，其晶胞如图所示，该晶体的化学式为 。

(6)MCl3·6H2O是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色(暗绿色、浅绿色，紫色)。将1ml暗绿色MCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1mlAgCl沉淀，则该暗绿色晶体中配离子的化学式为 。
15．（15分）从含砷氧化锌废渣(还含有Cu、Ni、Ag的氧化物等)制取活性氧化锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)写出“氨浸”时，生成的离子方程式： ；该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于328K时，锌的浸出率反而下降的原因是 。
(2)“除砷”时，需过量，一是生成[或]胶体吸附含砷微粒，二是 ；写出砷酸铁的化学式： 。
(3)“除铁”时，被全部氧化为，再调pH将、转化为沉淀而除去。检验铁元素是否被完全除去的试剂是 。
(4)写出“蒸氨”时，生成的化学方程式： 。
(5)以1 t含锌元素10%的含砷氧化锌制得活性氧化锌113.4 kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由： 。
16．（16分）V2O5-WO3/TiO2催化剂可以催化NH3脱除烟气中的NO，反应为：4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)=4N2(g) + 6H2O(g) =-1632.4kJ·ml-1，工业上以石煤(主要成分为V2O3，含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备V2O5，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、煅烧”等过程。
已知：NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。
回答下列问题：
(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为，该反应的化学方程式为 。
(2)“沉钒”时加入NH4Cl析出NH4VO3，沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为 ；在水溶液中VO水解为H3VO4沉淀的离子方程式为 。
(3)还原V2O5可制得VO2，下图为VO2的晶胞，该晶胞中钒的配位数为 。
(4)催化剂的应用。将模拟烟气(含NO、NH3、N2、O2)以一定流速通过装有V2O5-WO3/TiO2催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，反应温度高于350℃，NO转化率下降的原因可能是 。
(5)为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO2)2SO4溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000ml·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000ml·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.00mL，滴定过程中发生如下反应：
VO+Fe2++2H+ = VO2++Fe3++H2O；MnO+5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O。
则V2O5样品的纯度为 。(写出计算过程)
17．（16分）氢能源是最具应用前景的能源之一
(1)氢气的应用
氢气熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。
①“催化重整”步骤每消耗，转移电子的物质的量为 。
②负极上参加反应的电极反应式为 。
③若进入电极A的，理论上负极生成的与正极消耗的的物质的量之比是 。
(2)氢气的制备
乙醇-水催化重整可获得，其主要反应为
反应Ⅰ
反应Ⅱ
在时，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。
的选择性
①反应的 。
②仅保持温度不变，一定能提高平衡转化率的措施有 。
③温度高于时，的平衡产率随温度升高而降低的原因是 。
④已知。向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是 。选项
探究方案
探究目的
A
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流，液流方向改变
CF2Cl2是极性分子
B
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
将中间裹有锌皮的铁钉(如图)放在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化
铁钉能发生吸氧腐蚀
D
用pH计分别测0.1 NaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH大