高二化学期末模拟卷（浙江专用，人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章）-2024-2025学年高中上学期期末模拟考试

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选择性必修1全册、选择性必修2第一章(人教版2019)
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28
S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是( )
A． CH3COOH B． NaHSO4 C． NH4Cl D． Na2CO3
2．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是( )
A．反应进行的方向 B．反应的快慢 C．反应进行的限度 D．反应物的多少
3．下列表达式正确的是( )
A．基态铬原子Cr的价电子排布式：
B．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．Cl-的结构示意图：
D．HClO的电子式：
4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－===Cl2↑＋2e－
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu===Cu2＋＋2e－
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe===Fe2＋＋2e－
5．下列说法正确的是( )
A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
B．恒温下进行的反应2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大
C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0
D．常温下pH=2的盐酸中由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2ml·L－1
6．下列说法正确的是( )
A．在电解法精炼铜的过程中，若转移1 ml电子，则阳极溶解32 g粗铜
B．仅升高平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热的温度，正、逆反应速率均加快
C．反应2NH3(g) +HCl(g)2NH4Cl (s) 常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小
7．1ml液态肼完全燃烧生成N2气体和液态水放出577kJ的热量。工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，尿素在高温条件下可将汽车尾气中的NOx转化为无毒气体N2。下列化学反应表示正确的是( )
A．N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH＝－577 kJ·ml－1
B．碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：N2H4+4e- +4OH-=N2↑+4H2O
C．NaClO氧化氨气制取N2H4的离子方程式：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
D．N2H4与NO2高温下反应的化学方程式：N2H4+NO2N2↑+2H2O
8．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是( )
A．基态Ni原子的简化电子排布式为：3d84s2
B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形
C．第一电离能：S>P>Cu
D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素
9．化学平衡常数(K) 、电离常数(Ka、Kb) 、溶度积常数(Ksp) 等是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是( )
A．Ka (H2CO3) a (CH3COOH) 说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强
B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp (AgCl) 增大
C．一般情况下，当温度 升高 时，弱酸、弱碱的电离 常数(Ka、Kb ) 均变 大
D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
10．将CCl2溶解于盐酸中可以形成CCleq \\al(2－,4)，在溶液中存在下面的化学平衡：
C2＋＋4Cl－CCleq \\al(2－,4) ΔH>0
粉红色 蓝色
下列说法正确的是( )
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的平衡常数K＝eq \f(c(CCl\\al(2－,4)),c(C2＋)·c4(Cl－))
C．将盛有CCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色
D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，C2＋、Cl－浓度都减小
11．已知X、Y是短周期的两种元素，下列相关结论一定正确的是( )
12．利用如图所示的装置电解CuCl2溶液，并检验产物性质，其中a为浸泡了紫色石蕊溶液的纸条，b为湿润的有色布条。下列说法正确的是( )
A．A为阴极，发生还原反应得到
B．电解一段时间，a纸条变成红色并持续到实验结束
C．b布条褪色，证明氯气有漂白性
D．U形管中完全消耗后，反应停止，B极不会继续产生气体
13．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．其它条件不变，SO2和在V2O5表面接触反应，可加快该反应速率
B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) ΔH＝(x-y)kJ·ml−1
C．反应达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率
D．每转移电子2ml，有11.2L的O2被还原
14．醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 ml·L−1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO－) > c(H+)>c(OH－)
B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)﹣c(CH3COO－) =9.9×10-6 ml·L-1
C．0.1 ml·L−1CH3COOH溶液和0.2 ml·L-1CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)
D．0.2 ml·L-1CH3COOH溶液和0.1 ml·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)
15．SiCl4是易挥发的无色液体，遇到潮湿的空气会发生强烈的水解，其水解机理如图。下列说法不正确的是( )
A．水解过程中Si的杂化方式发生了改变
B．SiCl4的水解历程中只存在极性键的断裂与生成
C．按照上述反应机理，PCl3水解产物为H3PO4
D．SiCl4水解产物之一为H2
16．下列实验方案设计、现象和结论正确的是( )
二、填空题(本题包括5小题，共52分)
17．(8分)我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担当。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径、CO、捕获与CO2重整是CO2利用的研究热点，
(1)在催化剂作用下，可用CO2与H2反应制取甲酸。已知：
则CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) ΔH = kJ∙ml−1。
(2)在刚性密闭容器中，HCOOH平衡时的体积分数随投料比[]的变化如图所示：
①图中T1、T2表示不同的反应温度。判断T1 T2(填“>”“”、“＜”或“=”)。
(3)基态硅原子核外电子的空间运动状态有 种，太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，硅与氢能形成一系列二元化合物如SiH4、Si2H6等，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键的个数比为 。
(4)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。试回答：
= 1 \* GB3 ①Y元素原子最外层电子排布图为______________________。
= 2 \* GB3 ②若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
= 3 \* GB3 ③XY4的立体构型为________________形，中心原子采取________________杂化，分子为____________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
19．(12分)乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
(1)NaHC2O4(草酸氢钠)属于 (填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为 。
(2)常温下，向20mL 0.1ml·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1ml·L-1 NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示[如]。
① 。
②当溶液中时，溶液的pH为 。
(3)H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。
①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 (填序号)。
a． b． c．
②滴定终点的标志为 。
③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是 (填字母)。
a．滴定过程中振荡时有液滴溅出
b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数
c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液
d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4ml·L-1，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙 g·L-1。
20．(10分) CO2资源再利用是目前研究的热点之一。
(1)法国化学家Paul Sabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了CO2甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中CO2与O2的循环，从而实现O2的再生。
①写出与CH4具有相同空间结构的一种微粒： 。
②在特定温度下，由稳定态单质生成1ml化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准生成焓。
则Sabatier反应CO2(g)+4H2 (g)CH4 (g)+2 H2O(g) ΔH kJ·ml-1。
③下列有关Sabatier反应说法正确的是 。
A．输送进入Sabatier反应器的是电解水装置的阴极产物
B．采用高压和合适催化剂均有利于提高Sabatier反应的转化率
C．恒温条件下，在刚性容器中发生Sabatier反应，气体密度不变时，说明反应达到平衡
D．应该在Sabatier反应器的前端维持较高温度，后端维持较低温度
④一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的是第 步反应。
(2)航天员呼吸产生的CO2还可以利用Bsch反应：CO2(g)+2H2 (g)C(s)+ 2H2O(g) 代替Sabatier反应。在250℃时，向体积为2L恒容密闭容器中通入2mlH2和1mlCO2发生Bsch反应，测得容器内气压变化如图所示。
①该温度下Bsch反应的Kp= (写出计算过程，Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。
②在上图基础上画出其他条件相同，向体系加入催化剂时其压强随时间的变化曲线。
21．(12分)环氧乙烷(，简称EO)是有机合成中的常用试剂。EO常温下呈气态，易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用乙烯、氧气、氮气(不参与反应)投料氧化法制备EO。部分涉及反应为：
主反应： kJ/ml
副反应： kJ/ml
(1)①主反应能自发进行的条件是 。
②已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44kJ·ml−1，则EO的燃烧热为ΔH= kJ/ml。
(2)①实际生产中，在压强为的条件下，欲提高EO的产率可采取的措施有
A．低温 B．加入CaO固体 C．选择合适的催化剂 D．适当增加氮气分压
②向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2∶3∶3的乙烯、氧气、氮气。已知平衡时：，(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。
ⅰ.副反应的平衡常数 (列出算式，代入数据即可)。
ⅱ.恒容条件下，EO的产率与反应时间的关系如图1所示，请在图中画出恒压条件下，相同投料比时，EO的产率与反应时间的关系曲线 。
(3)以Ag为催化剂的反应机理如图2所示：
加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图3所示。则随着1，2-二氯乙烷浓度增大，EO产率先增后减的原因是 。
选项
条件
结论
A
若原子半径：X>Y
则原子序数：XY
选项
实验目的
方案与现象
结论
A
探究反应物浓度对化学平衡的影响
向2mL0.1ml·L-1的K2Cr2O7溶液，再滴加10滴的H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色
说明增大氢离子浓度，平衡向生成CrO42-的方向移动
B
探究其他离子对化学平衡的影响
向3mL0.2ml·L-1 FeCl3溶液中加入2滴溶液，产生血红色，再加入少量溶液后血红色变浅
说明钾离子对该平衡有一定的抑制作用
C
判断水解常数大小：Kh(CH3COO-)与Kh(HCOO-)
室温下，用pH计分别测量等浓度的CH3COOH和HCOOH溶液的pH，前者大于后者
水解常数大小：Kh(CH3COO-)＞Kh(HCOO-)
D
探究[Al(OH)4]-和HCO3-在水溶液中的反应
向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色浑浊出现，并产生气体
说明[Al(OH)4]-和HCO3-在相互促进水解
共价键
C=O
C-O
H-H
H-O
C-H
键能/(kJ·ml-1)
799
343
436
463
413
物质
CO2(g)
CH4(g)
H2O(g)
H2(g)
标准摩尔生成焓/(kJ·ml-1)
-393.51
-74.85
-241.82
0