高一化学期末模拟卷02（人教版2019，必修第一册全部内容）-2024-2025学年高中上学期期末模拟考试

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注意事项：
1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号；
2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；
3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；
4．测试范围：第1章~第4章（人教版2019必修第一册）；
5．难度系数：0.65。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A．绚丽多彩的烟花是源于金属元素的焰色
B．早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应
C．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”。其中白青属于碱
D．工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得
【答案】C
【解析】A．不同金属元素焰色反应的颜色不同，向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同金属元素的焰色反应，A正确；
B．空气中的尘埃在空气中形成了胶体，能够使光线发生散射作用，产生我们看到的“金光万缕”，即发生了丁达尔效应，B正确；
C．“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐，C错误；
D．食盐为原料，价格便宜且易得，工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，D正确；
故选C。
2．实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作。下列做法不恰当的是
A．将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存
B．金属钾着火用沙土盖灭
C．炽热的铁水注入潮湿模具成型
D．用带火星木条伸入试管内验证与水反应产生
【答案】C
【解析】A．钠是活泼金属，将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存，故A正确；
B．钾是活泼金属，钾能与水、氧气反应，金属钾着火用沙土盖灭，故B正确；
C．铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，炽热的铁水不能注入潮湿模具成型，故C错误；
D．将带火星木条伸入与水反应得试管内，木条复燃证明有产生，故D正确；
选C。
3．某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，如下图所示。该小袋子内所装的物质可能是
A．生石灰B．氧化钠C．碳酸钠D．铁粉
【答案】D
【解析】某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，里面装有无毒、具有还原性的物质，选项中只有铁粉是常用的还原剂，故选D。
4．下列关于物质的分类正确的是
A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3属于电解质
B．因为Mg(OH)Cl含有金属阳离子和酸根阴离子，所以Mg(OH)Cl属于盐
C．因为NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸
D．因为Al2O3与酸反应，所以Al2O3属于碱性氧化物
【答案】B
【解析】A．NH3的水溶液可以导电的原因是NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，A项错误；
B．Mg(OH)Cl含有金属阳离子、酸根阴离子和氢氧根离子，Mg(OH)Cl属于碱式盐，B项正确；
C．NaHSO4电离出的阳离子除了H+还有Na+，NaHSO4属于酸式盐，C项错误；
D．Al2O3与强酸、强碱均能反应，Al2O3属于两性氧化物，D项错误；
答案选B。
5．下列物质互为同素异形体的是
A．和B．和石墨
C．和D．和
【答案】B
【解析】同素异形体是指同种元素组成的性质不同的单质。
A．2N中的N是原子不是单质，A错误；
B．石墨和是碳元素形成的不同类型的单质，B正确；
C．过氧化氢和水都是化合物，不属于单质，C错误；
D．氨气和铵根离子都是化合物，不属于单质，D错误；
答案选B。
6．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L空气中含有的单质分子数为
B．12.0 g熔融的中含有的阳离子数为
C．1 ml 溶于水，此过程中转移电子数为
D．常温下，1 L 0.5 ml⋅L 溶液中含有的数为
【答案】D
【解析】A．标准状况下，22.4 L空气中气体的总物质的量为1 ml，含有的单质有、、稀有气体等，但还含有、二氧化氮等化合物，所以单质分子数小于，A错误；
B．12.0 g熔融的的物质的量为0.1 ml，熔融硫酸氢钠电离出0.1 ml钠离子和0.1 ml硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为，B错误；
C．，该反应为可逆反应，转移电子数小于，C错误；
D．常温下，1 L 0.5 ml⋅L 溶液中含有的数为，D正确；
故答案为：D。
7．研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为。下列说法正确的是
A．中子数为17的磷原子：
B．的电子式为：
C．的离子结构示意图
D．中既存在共价键又存在离子键
【答案】D
【解析】A．中子数为17的磷原子，质量数为32，正确的符号为：，A错误；
B．的电子式为：，B错误；
C．的离子结构示意图为：，C错误；
D．钙离子和氟离子以及钙离子和磷酸根离子之间存在离子键，磷酸根离子内存在共价键，D正确；
答案选D。
8．下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．(溶液)
C．
D．
【答案】A
【解析】A．Na与氧气反应生成，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠都可以实现，A正确；
B．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，B错误；
C．二氧化碳与氯化钙不反应，C错误；
D．HClO分解生成HCl和氧气，D错误；
故选A。
9．化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是
A．将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
B．在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液变成棕黄色
C．用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色
D．用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈紫色
【答案】B
【解析】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯气通入酚酞溶液不变红，应该仍然为无色，A项错误；
B．通入氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，B项正确；
C．碳酸钠溶液呈碱性，酸使pH试纸呈红色，C项错误；
D．焰色试验不应该用玻璃棒，观察钾的焰色应该透过蓝色钴玻璃，D项错误
答案选B。
10．某同学配制溶液，下列描述正确的是
A．应选用规格的容量瓶
B．图甲为将烧杯中热的溶液转移至容量瓶
C．图乙是定容操作，胶头滴管应伸入容量瓶内
D．定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏低
【答案】A
【解析】A．配制溶液，应选用规格的容量瓶，故A正确；
B．应该将烧杯中热的溶液冷却后再转移至容量瓶，故B错误；
C．图乙是定容操作，胶头滴管应悬空滴加蒸馏水，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D错误；
选A。
11．为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是
【答案】B
【解析】A．加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，过滤，得到氯化亚铁溶液，A正确；
B．加入Ba(OH)2既能与Na2CO3反应也能与Na2SO4反应，B错误；
C．向碳酸钠溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠，C正确；
D．碳酸氢钠与HCl反应生成CO2，D正确；
故答案为：B。
12．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、NO、ClO-
B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO
C．溶液加入铝片可以产生H2：Na+、NH、SO、HCO
D．使酚酞试液呈红色的溶液中：CO、Na+、NO、SO
【答案】D
【解析】A．Cu2+显蓝色，不能存在于无色溶液中，A项错误；
B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，CO不能大量存在，B项错误；
C．溶液加入铝片可以产生H2，该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液；若为强酸溶液，则HCO无法大量存在；若为强碱溶液，和NH无法大量存在，C项错误；
D．使酚酞试液呈红色的溶液中含有大量的OH-，OH-与CO、Na+、NO、SO都不反应，彼此之间可以大量共存，D项正确；
答案选D。
13．如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B．过程Ⅱ可用方程式表示为
C．过程Ⅲ中存在非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
D．上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
【答案】C
【解析】A．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅰ为CFCl3CFCl2+Cl，则断裂极性键C-C1键，A正确；B．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2，B正确；C．过程Ⅲ中O+O=O2为非极性共价键的形成过程，没有非极性共价键的断裂，C错误；D．由题干反应历程图信息可知，上述过程说明CFCl3中的氯原子先参与反应后重新形成、是破坏臭氧层的催化剂，D正确；故答案为：C。
14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X是大气中含量最高的元素，Y与Z同主族，可形成化合物ZY2。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(Y) > r(x) > r(w)
B．ZY2中存在离子键
C．Z的气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．W元素有多种同素异形体
【答案】D
【分析】W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W为碳元素；X是大气中含量最高的元素，X为氮元素；Y与Z同主族，可形成化合物ZY2，Y为氧元素，Z为硫元素；以上四种元素满足短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大规律；根据以上分析解答此题。
【解析】同一周期，从左到右，原子半径减小，因此，原子半径大小顺序：r(w)>r(x)> r(Y)，A错误；SO2为共价化合物，只存在共价键，B错误；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性O>S，所以Z的气态氢化物的热稳定性比Y的弱，C错误；碳元素形成的单质有：金刚石、石墨、C60等，有多种同素异形体，D正确；正确选项D。
15．为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，某兴趣小组用如下实验装置将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测得生成的氢气体积为(已转换成标准状况)。下列说法不正确的是
A．导管a的作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下
B．读数时不必使甲、乙中液面左右相平
C．读量气管中液面读数时要冷却至室温
D．合金中铝的质量分数约为53%
【答案】B
【解析】A．导管a能使锥形瓶与分液漏斗连接，使上下两部分压强相等，作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下，A正确；
B．读数时要使甲、乙中液面左右相平，使容器中的压强保证与大气压一致，从而减少误差，B错误；
C．硫酸与金属反应是放热反应，读量气管中液面读数时要冷却至室温，防止温度过高使气体体积膨胀，读数误差较大，C正确；
D．设Al的物质的量为xml，Mg的物质的量为yml，可根据质量关系得出27x+24y=5.1，根据与硫酸反应产生的氢气体积得出)×22.4=5.6，得出x=y=0.1，合金中铝的质量分数约=×100%≈53%，D正确；
答案选B。
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：
①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)
回答下列问题：
（1）明矾的化学式为，属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（2）小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式为 。
（3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有 (填序号，下同)，是非电解质的有 ，能够导电的有 。
（4）⑥和⑦不能混用，原理为 (用化学反应方程式表示)。
（5）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物．可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于 氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式： 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）纯净物（1分）
（2）
（3）①③④⑤⑥⑦⑧（1分） ②（1分） ⑨（1分）
（4）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
（5）两性 TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O
【解析】（1）明矾是一种复盐，为纯净物。
（2）为弱酸的酸式盐，因此电离方程式为：。
（3）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此①③④⑤⑥⑦⑧为电解质，②为非电解质，⑨可以导电。
（4）84消毒液是次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的主要成分是盐酸（HCl），氯离子和次氯酸跟离子在酸性作用下可以发生氧化还原反应生成氯气，化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。
（5）由于既能与酸反应，又能与碱反应，因此为两性氧化物；与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O。
17．（14分）如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。
回答下列问题：
（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)： 。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为 。
（3）装置E的作用是 。
（4）这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为 。
（5）利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。
①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为 ；溶解所得溶液中含有的原因可能是 。
②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至 (填实验现象)时停止，得到胶体。
【答案】（每空2分）
（1）agfdeb(c)
（2）
（3）除去中混有的HCl杂质
（4）
（5）① 制备时，有剩余，溶解时，Fe与反应生成 ②液体呈红褐色
【分析】用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，因为盐酸具有挥发性，故在a出来的氯气中混有HCl、H2O，用过饱和食盐水去除氯气中的HCl，用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，将干燥纯净的氯气通入B中，制取氯化铁，因氯气有毒，故需要在实验仪器尾部增加尾气处理装置，以此分析；
【解析】（1）根据分析，气体流向从左到右连接仪器的顺序：agfdeb(c)；
故答案为：agfdeb(c)；
（2）A中用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，；
故答案为：；
（3）E中用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体；
故答案为：除去Cl2中混有的HCl杂质；
（4）因氯气有毒，用NaOH进行处理，；
故答案为：；
（5）①高锰酸钾具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，则发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，；
②向沸水中滴加少量FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色时停止，得到Fe(OH)3胶体；
故答案为：液体呈红褐色；
故答案为：；液体呈红褐色。
18．（15分）废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去 。
（2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要 。
（4）试剂a为 (填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为 。
（5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
（6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）有机物（1分）
（2）
（3）过滤 玻璃棒
（4）Fe
（5）蒸发浓缩
（6）降低产品溶解度
【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，焙烧，可除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到四羟基铝酸钠溶液，滤液Ⅰ含有四羟基铝酸钠，可用于提取铝，滤渣Ⅰ含有Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入硫酸酸浸，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。
【解析】（1）“焙烧”过程中除了将金属单质转化为氧化物，还可以将有机物除去；
（2）“碱浸”过程中Al2O3与碱反应生成，反应的离子方程式：；
（3）根据分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，需使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒；
（4）根据分析可知，试剂a为Fe；加入后可与反应生成，离子方程式：；
（5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体；
（6）易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是降低产品溶解度。
19．（14分）人体内含有60多种元素，其中C、O、等为大量元素，、I等为微量元素。图1是元素周期表中的相关信息，图2是的原子结构示意图。
回答下列问题：
（1）大量元素中位于同周期的是 (填名称)；C、O构成的三原子分子的电子式为 。
（2）根据图1，铁元素所有核素的质子数均为 。
（3）根据图2，在元素周期表中的位置为 。
（4）利用元素周期律进行比较，用“>”、“ Mg，金属性越强其最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性：>；②卤族元素从上到下非金属性减弱，其单质氧化性减弱，则氧化性：Cl2>I2，则还原性Cl-