临清市第一中学2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试卷

这是一份临清市第一中学2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了5 Fe 56，25g·cm-3等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第I卷(选择题，共45分)
单项选择题
本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分
1．据新华社援引美国《星条旗报》网站报道，美国第七舰队表示，担任第136电子战中队的指挥官库尔特近期被解职，理由是对他的指挥能力丧失信心。2023年12月中旬，中美在南海交手，双方爆发了激烈的电磁战。美国在当时的较量中极有可能是吃了一个大亏，让美军高层觉得颜面扫地，气急败坏。于是乎，为了平息上头的怒气，只能把库尔特拉出来当“替罪羊”。军事技术领域而言，第二代半导体材料——砷化镓堪称“必备之品”。近年来，氮化镓以其直接带隙宽、热导率高、化学稳定性好以及抗辐射能力强等优势，成为第三代半导体材料中的佼佼者，目前我国雷达已采用氮化镓，技术世界领先。下列说法错误的是
A．氮化镓属于合金材料
B．氮化镓化学式为GaN
C．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D．镓元素在周期表的第四周期第ⅢA族
2．化学物质与日常生活和科技进步密切相关，下列说法错误的是
A．可用于合成淀粉
B．维生素C可作抗氧化剂
C．NaOH和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分
D．铁粉可作食品干燥剂
3．用中子轰击原子的核反应为。已知元素Y的原子半径在同周期中最大。下列说法正确的是
A．X元素位于周期表第二周期第ⅢA族
B．分子中X原子满足8电子稳定结构
C．Y单质可用于制造电池，可选用水系电解质
D．和互为同素异形体
4．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是
A．H2O分子中含有非极性键
B．NCl3的电子式：
C．HClO的结构式：H-Cl-O
D．Cl-的结构示意图：
5．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．比多个中子
B．溶液中含有的O原子数目为
C．和的固体混合物中含有的阴离子数目为
D．标况下2.24L由和CO组成的混合气体中含有的质子数为
6．碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。
下列有关说法正确的是
A．Rb和H都属于碱金属元素
B．周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高
C．可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体
D．含有共价键
7．下表中，X是所需物质，Y是杂质，Z是为除杂试剂，其中所加试剂正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
8．下列离子方程式书写正确的是
①少量通入溶液中：
②溶于氢碘酸：
③过量的铁粉在中燃烧：
④溶液与等物质的量反应：
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
⑦与反应制备：
A．①②⑤⑦B．①②③⑥C．②③④⑤D．①④⑤⑥
9．将Cu片放入0.1ml/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为
A．3：2B．3：5C．4：3D．3：4
10．某兴趣小组在实验室通过镁粉和空气中的氮气制备氮化镁(可与水发生反应)，其装置如下图所示。已知：维生素C具有较强的还原性。下列说法错误的是

A．装置①③中盛放的分别是NaOH溶液和浓硫酸
B．装置②的作用为吸收空气中的O2
C．实验开始时应先通空气再点燃酒精灯
D．装置⑤中碱石灰可以替换为NaCl
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分)
11．用铁泥(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe3O4的流程如下。下列说法正确的是
A．步骤②④发生的反应均为氧化还原反应
B．步骤②中发生的反应为2Fe3+＋Fe = 3Fe2+、Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑
C．步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率
D．纳米Fe3O4能产生丁达尔效应
12．若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．装置A中的可用代替
B．b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性
C．c处溶液与过量反应的离子方程式为：
D．含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.002mlNaOH
13．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成和的历程，图为该历程示意图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是

A．的结构式为O=C=O
B．分子的结构是V形
C．根据图示信息，分子中的氧原子完全来自HCHO
D．反应过程中，有C-H键的断裂和C=O键形成
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
第II卷(非选择题。共65分)
三、非选择题(本题包括5个小题，共65分)
16．（15分）（1）现有6种物质①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaHSO4 ⑦N2。请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：
①属于共价化合物是 。
②只含离子键的化合物是 。
③含共价键的离子化合物是 。
④如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为 。
(2) 现有下列9种微粒：、、、、、。
形成上述6种微粒的核素有 种、元素有 种。
(3) 已知有下列物质：①Al ②HCl气体 ③ ④KCl ⑤熔融NaOH，其中能导电的是 (填标号，下同)；属于电解质的是 ；

17．（12分）有一包白色固体，可能含有、、KCl、和无水，按下列步骤做实验：
①将该白色固体溶于水，得到无色溶液；
②向所得的无色溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
回答下列问题：
(1)该白色固体中一定存在的物质是 ，一定不存在的物质是 ，
可能存在的物质是 。
(2)称取该白色固体3.53 g，将其溶于水得到溶液A，在A中加入50 mL未知的溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g，同时放出0.224 L气体(标准状况)。
①该白色固体中的质量分数为 (保留2位有效数字，下同)。
②溶液中溶质的物质的量浓度为 。
③该白色固体的成分是 。
18．（12分）含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
(1)、、、NaClO常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是 (填标号)
a． b． c． d．NaClO
(2)工业上常用反应：来制备，则X的化学式为 ，每生成，反应中转移电子的数目为 。
(3)如图为某消毒液产品参数的一部分：
①若此消毒液未变质，则消毒液中NaClO的质量分数为 。
②某实验需用240mL上述消毒液，现用NaClO固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是 (填序号)，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是 。
a．溶解后未经冷却就移液
b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
e．用托盘天平(未使用游码)称量时“左码右物”
19．（12分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)⑥的原子结构示意图是 。
(2)⑧的一种核素的中子数是20，表示该核素的符号是 。
(3)①、②、③、④四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(4)③和⑧可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程 。
(5)③和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(6)下列事实能判断⑦和⑧的非金属性强弱的是 (填字母，下同)。
a. 单质与氢气化合的难易程度 b. 氧化物对应的水化物的酸性强弱
c. 单质之间的置换反应 d. 氢化物水溶液的酸性强弱
(7)由①和②形成的原子个数比为1：2的化合物能与水反应生成一种单质和一种酸，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 。
20．（14分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出物质A的电子式 ，其阴阳离子个数比 。
(2)工业上用丙通入C溶液中，所得溶液的用途是 。
(3)F转化为G总的化学方程式是 ；若反应生成，转移电子的数目为 (用表示阿伏伽德罗常数的值)。
(4)写出②中反应的离子方程式： 。
(5)用酸性高锰酸钾溶液能否检验中有， (填“能”或“否”)若填“否”，
原因是 (用离子方程式表示)。
参考答案：
1．A 2．D 3．A 4．B 5．B 6．D 7．B 8．D 9．D 10．D 11．AB 12．C 13．C 14．C 15．BC
16．(1) ②③ ; ①⑤; ④⑥; 共价键、离子键
(2) 4 3 (3) ①⑤; ②④⑤
17．(1) 、KCl 、无水
(2) 0.30(或30%) 0.80ml/L Na2CO3、KCl、KNO3
18．(1)c
(2)
(3) 29.8% d、e 250mL容量瓶、玻璃棒 b、d
19．(1)
(2)
(3)
(4)
(5) Al(OH)3+OH- = 【Al(OH)4】-
(6)ac (7)
20．(1) 1:2
(2)杀菌消毒或者漂白
(3) 4FeCl2+O2+8NaOH+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl 0.1NA
(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
(5) 否 10Cl-+2+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA
B
C
D
X
溶液
溶液
NaBr溶液
Y
NaI
HCl
Z
Fe
NaOH溶液
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将Fe片分别插入盛有和溶液的试管，Fe片表面均有固体析出
金属性：
B
向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
溶液中一定有
C
向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加溶液，有白色沉淀生成
溶液中含有
D
向溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振落、静置，溶液下层呈紫红色
的还原性弱于
实验目的
实验操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入盛满水的烧杯中
B
验证Fe2+具有还原性
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化
C
判断反应后Ba2+是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合,反应后静置，向上层清液中再加几滴Na2CO3溶液,观察是否有沉淀产生
D
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
密度：1.25g·cm-3
主要成分：NaClO
浓度：c(NaClO)=5.0ml·L-1
注意事项：密封保存，易吸收空气中CO2变质