大庆铁人中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷

这是一份大庆铁人中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷，共11页。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Ag-108
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题(每小题只有一个选项正确，共15小题，每小题3分，共45分。)
1．下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是( )
2．中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是( )
A．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素
B．《中医药典》记载木耳具有“和血养营”(治疗贫血症)功效，黑木耳富含铁元素
C．《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明铁的氧化性强于铜
D．“蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应
3．科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有的+5价As(砷)元素对人体是无毒的。但
同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜(As2O3)而中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类物质在
维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，即大量海鲜+大量维生素C=砒霜。
下列有关解释不正确的是( )
A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生氧化反应
C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D．+5价砷转化为+3价砷时，得到电子
4．碱金属Rb与C60形成球碳盐Rb3C60，实验测得该物质属于离子化合物，具有良好的超导电性。
下列有关说法正确的是( )
A．碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 B．Rb和H都属于碱金属元素
C．C60可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D．Rb3C60在熔融状态下能导电
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．FeCl2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
B．与Al反应放出H2的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、Cu2+
C．强酸性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、MnO4-
D．FeCl3溶液中：Na+、SO42-、SCN-、NO3-
6．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18gNH4+所含电子数目为NA
B．等浓度等体积的MgCl2和CaCl2溶液中含有Cl-的数目都为2NA
C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NA
D．有铁粉参加的反应，若生成2 ml Fe2+，则转移电子数一定为4NA
7．下列说法正确的是( )
A．H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，NaH2PO2是正盐
B．Na2O2能与H2O反应生成NaOH，Na2O2属于碱性氧化物
C．金属失去电子数越多，对应金属单质的还原性越强
D．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
8．下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合是( )
A．①② B．①③ C．②③D．③④
9．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；
当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是( )
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和氯化钠溶液 ③水 ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液
A．④⑤B．②③C．②④D．①④⑤
10．用如图装置进行的实验，下列能达到相应实验目的的是( )
止水夹
1.0gNaOH
水

① ② ③ ④
A. 用装置①探究钠与Cl2反应 B. 用装置②制备Fe(OH)2
C. 用装置③配制NaOH溶液 D. 用装置④制备Fe(OH)3胶体
11．下列操作、现象和结论均正确的是( )
12．表示下列反应的离子方程式正确的是( )
A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
13．某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，
实验步骤如图，下列说法正确的是( )
39.2g FexOy

A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B．溶液a中含有的阳离子只有Fe2+和Fe3+
C．溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 D．计算可得该氧化物的化学式为：Fe5O7
14．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子
水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的
是( )
A．原溶液中一定含有Mg2+
B．X溶液中一定没有CO32-
C．X溶液中含有2种阳离子、3种阴离子
D．生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
15．已知：将一定量的Cl2通入100mL 6ml/LNaOH溶液中恰好完全反应，产物中可能有NaCl、
NaClO、NaClO3，且NaClO3的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的是( )
A．反应后溶液中c(Cl-):c(ClO-):c(ClO3-)=6:6:1
B．被氢氧化钠溶液吸收的Cl2的物质的量为1.2ml
C．反应中转移的电子的物质的量可能为0.4ml
D．反应后溶液中c(Cl-)≤0.5ml/L
第ⅠⅠ卷 非选择题部分
二、填空题(包括4小题，共55分)
16．(12分)下表列出了①-⑦七种元素在元素周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)请写出元素①在元素周期表中的位置_________________________。
(2)③、⑤、⑥三种元素简单离子半径由小到大的顺序是_____________________(填离子符号)；
这三种元素简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________(填化学式)。
(3)以上七种元素中非金属性最强的元素符号是 。
(4)⑥、⑦元素中非金属性较弱的是___________(填元素名称)，请写出一个可以证明这两种元素非金属性强弱的化学方程式__________________________________________________。
(5)写出第84号元素在元素周期表中的位置_________________________。
17．(14分)金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：
则c(Al3+)= ml/L。
(2)已知Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制备磁性氧化铁纳米粉末。写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的离子方程式： 。
(3)用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾(FeSO4·7H2O)晶体配制450mL0.1ml/L溶液，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中
c．摇匀后发现液面低于刻线，未补加水
d．定容时，俯视刻度线
(4)8.34 g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：
温度为159 ℃时固体N的化学式为 ，取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种红棕色固体物质Q，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式 。
(5)钠的化合物广泛应用于工业生产。
①NaH能与水剧烈反应，反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH与液氨也有类似的反应，请写出NaH与液氨反应的化学方程式 。
②现有由两种含钠化合物组成的混合物，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2的粒子数目与所耗HCl的粒子数目关系如图，两种含钠化合物的化学式及物质的量之比为 。
18．(16分)化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2 (在水溶液中可部分电离)；③ClO2；④O3；
⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______________(填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。某游泳场馆由于工作人员将“84”消毒液与双氧
水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反
应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1 ml O2生成时，反应中转移电子数目为_______。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

I．制备亚氯酸钠。操作步骤：
①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。
②装置A中生成 NaClO2的化学方程式为______________________________________________。
③若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有：_____________ 、_____________ 、过滤、洗涤、干燥等。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
①开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因________________
_______________________。
②B中现象为_____________ 。产生该现象的离子方程式为_______________________________。
19．(13分)某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，
然后用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
I．Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水8%的碳酸钠反应生成Cl2O。
Ⅱ．Cl2O极易溶于水生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
(1)仪器a的名称是 ，A中发生反应的离子方程式为 。
(2)实验中须控制Cl2与空气(不参与反应)的体积比为1：3，装置B的作用
。(答出一条即可)
(3)装置C中生成Cl2O和CO2，反应的化学方程式为 。
(4)将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原
因可能有两个：
①NaOH与HClO发生中和反应，② 。
设计简单的实验探究溶液红色褪去的原因 。
(5)测定装置D中HClO溶液的物质的量浓度的实验方案：取20.00mLHClO溶液，加入足量H2O2
溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为0.861g，则
HClO溶液的物质的量浓度为 。(HClO可被H2O2还原成Cl-)。

铁人中学2023级高一上学期期末考试化学答案
一、选择题(每小题3分，共45分)
二、填空题(包括4小题，共55分)
16.(12分)(除标注外，每空2分)
(1)第二周期第IVA族
(2)O2-H2S
(3)F(1分)
(4)溴 (1分) Cl2+2KBr=2KCl+Br2(合理即可)
(5)第六周期第VIA族
17.(14分)(每空2分)
(1)(或0.02)
(2)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
(3)ab
(4)FeSO4·H2O 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑(高温可写为“380-650℃”)
(5) ①NaH+NH3=NaNH2+H2↑ ②n(Na2CO3)：n(NaHCO3)= 1：2
18.(16分)(每空2分)
(1)③
(2)0.2NA(或1.204×1023)
(3)I.②2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
③蒸发浓缩 冷却结晶
II.①NaClO2与H2SO4反应生成的Cl-对反应起催化作用
②溶液变蓝色 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
19.(13分)(除标注外，每空2分)
(1)圆底烧瓶(1分) ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(2)可除去氯气中混有的HCl气体杂质；观察产生气泡的速率调节气体流速
(答出一条即可)
(3)
(4)具有漂白性，将溶液漂白使其褪色
向褪色后得溶液中加入NaOH溶液，若恢复至红色，说明褪色的原因为①，否则原因为②
(5)0.3ml/L

A．飞机窝扇用的是耐高温的合金材料
B．蛟龙号载人舱是用钛合金制的
C．深海一号能源站钢架子
D．新能源汽车储氢材料
序号
X
Y
Z
W
①
Na2O
Na2O2
NaCl
Na
②
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
③
Ca(ClO)2
Cl2
HCl
HClO
④
Al(OH)3
Al2O3
Na[Al(OH)4]
Al
选项
操作
现象
结论
A
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞
溶液先变红后褪色
反应生成了NaOH和一种具有漂白性的物质
B
向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液
溶液显蓝色
I−的还原性比Fe2+的强
C
向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
待测液中含有SO42-
D
用铂丝蘸取某待测液进行焰色试验
火焰呈黄色
该溶液一定有Na+，无K+
阳离子
、、、、、
阴离子
OH-、、、、Cl-
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
离子
Fe3+
Al3+
SO42-
NO3-
H+
浓度(ml/L)
2×10-2
1×10-1
2×10-2
1×10-1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
C
B
D
B
C
A
B
D
A
A
B
D
D
C