山东省日照市2023-2024学年高一上学期期末校级联合考试化学试卷（含解析）

这是一份山东省日照市2023-2024学年高一上学期期末校级联合考试化学试卷（含解析），共21页。试卷主要包含了 化学与生产、生活密切相关， 实验室中下列做法错误的是， 下列有关物质的分类正确的是， 用粗盐制备精盐的流程如下等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 可添加到葡萄酒中作抗氧化剂
B. 可应用于瓷器制作中使釉呈绿色
C. 是一种新型净水剂，其净水原理与明矾相同
D. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
答案：C
解：A．二氧化硫具有还原性，可添加到葡萄酒中作抗氧化剂，故A项正确；
B． 氧化亚铁可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用，也可应用于瓷器制作中使釉呈绿色，故B项正确；
C．高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒，但明矾净水不能起到杀菌消毒的作用，原理不同，故C项错误；
D．雾属于胶体，晨雾中如梦似幻的光束形成属于丁达尔效应，故D项正确；
故本题选C。
2. 实验室中下列做法错误的是
A. 用浓硫酸干燥氨气B. 用棕色细口瓶保存浓硝酸
C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 金属钠不慎着火用沙土盖灭
答案：A
解：A．氨气是碱性气体，浓硫酸会与氨气反应，不能用于干燥氨气，故A项错误；
B．浓硝酸见光易分解，保存在棕色细口瓶中，故B项正确；
C．酒精灯可直接加热蒸发皿，故C项正确；
D．钠在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应生成的氧气，会导致火势越来越大，则金属钠着火时可用沙土盖灭，故D项正确；
故答案选A。
3. 下列有关物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
答案：B
解：A．硫酸氢钠为盐不是酸，A错误；
B．氧化钙为碱性氧化物、亚硫酸为弱酸、KSCN为盐、氯水含氯分子、水等为混合物，B正确；
C．过氧化钠为过氧化物不是碱性氧化物，液氨为纯净物不是混合物，C错误；
D．胆矾为纯净物不是混合物，D错误；
故选B。
4. 实验室需要的盐酸，现用密度为、溶质质量分数为的浓盐酸进行配制。下列说法正确的是
A. 需用量筒量取浓盐酸的体积为
B. 若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低
C. 用胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒即可完成该实验
D. 配制溶液时，若容量瓶内有蒸馏水，需烘干后才可使用
答案：B
解：A．该浓盐酸的物质的量浓度为，根据稀释前后溶质物质的量不变，100×10-3L×2.0ml/L=V×10ml/L，解得V=0.020L=20.0mL，量筒量取浓盐酸体积为20.0mL，故A项错误；
B．使用量筒时俯视刻度线，量取的浓盐酸的体积偏少，所配溶液浓度偏低，故B项正确；
C．配制溶液需要胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶，故C项错误；
D．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干，定容等操作时要加水，故D项错误；
故答案选B。
5. 下列说法正确的是
A. 多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸
B. 非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化
C. 电解质的强弱取决于其在水溶液中的导电能力
D. 具有还原性的物质在氧化还原反应中一定作还原剂
答案：A
解：A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，A正确；
B．非金属元素从化合态变为游离态不一定被氧化，可能被还原，如电解水生成氧气与氢气，氢元素被还原，B错误；
C．电解质的强弱取决于在水溶液中能否完全电离，完全电离为强电解质，部分电离为弱电解质，C错误；
D．具有还原性和氧化性的物质，在氧化还原反应中，遇到强氧化剂作还原剂，遇到强还原剂，则作氧化剂，D错误；
答案选A。
6. 按如图装置实验，不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A. B.
C. D.
答案：A
解：A．空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化产生红褐色Fe(OH)3，因而不能较长时间看到白色沉淀，A符合题意；
B．苯层能够隔绝空气，在液面下NaOH与FeSO4发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，并且能够常时间观察到白色沉淀，B不符合题意；
C．Fe与H2SO4反应产生FeSO4、H2，H2能够将溶液及装置中的空气排出，FeSO4处于H2的惰性环境中，然后加入NaOH溶液，NaOH与FeSO4发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，由于没有空气，因此Fe(OH)2不能被氧化产生红褐色Fe(OH)3，故能较长时间看到白色沉淀，C不符合题意；
D．Fe与H2SO4反应产生FeSO4、H2，H2能够将A、B两个试管溶液中及装置中的空气排出，FeSO4处于H2的惰性环境中，然后关闭A的止水夹，反应产生的H2将A中FeSO4溶液压入B中的NaOH溶液，二者反应产生Fe(OH)2白色沉淀，由于装置中没有空气，因此Fe(OH)2不能被氧化产生红褐色Fe(OH)3，故能较长时间看到白色沉淀，D不符合题意；
故合理选项是A。
7. 下列实验事实的原理解释错误的是
A AB. BC. CD. D
答案：A
解：A．浓硫酸使蔗糖变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性，A错误；
B．高锰酸钾具有强氧化性，和亚铁离子发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，B正确；
C．浓硝酸能将氧化为，而稀硝酸不能，说明浓硝酸氧化性更强，C正确；
D．维生素C具有还原性，将食盐中的还原成，遇淀粉溶液变蓝，D正确；
故选A。
8. 溶液、双氧水、酸性溶液作氧化剂时分别被还原为、、。下列说法正确的是
A. 可以用试纸测定溶液的
B. 溶液可以与洁厕灵混合使用以增强消毒效果
C. 以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，消毒效率：
D. 可与酸性溶液反应生成，氧化性：酸性
答案：D
解：A．溶液具有漂白性，不能用试纸测定溶液的，A错误；
B．将溶液与洁厕灵混用会放出有毒的氯气，消毒效果降低，B错误；
C．以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，64.5g得电子数为2NA，34g H2O2得电子数为2NA，故消毒效率：，C错误；
D．可与酸性溶液反应生成，为氧化剂，为还原剂，故氧化性：酸性，D正确；
答案选D。
9. 用粗盐(含、、及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法错误的是
A. 步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒B. 步骤②、③可以互换
C. 步骤④生成的沉淀是D. 步骤⑥发生的离子反应至少有2个
答案：C
解：A．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，A正确；
B．步骤②和③顺序可互换，因为只是除去硫酸根离子和镁离子的顺序颠倒，最终都能除去杂质离子，对实验结果无影响，B正确；
C．步骤④生成的沉淀是和，C错误；
D．步骤⑥盐酸与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故步骤⑥发生的离子反应至少有2个，D正确；
答案选C。
10. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
答案：D
解：A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，A错误；
B．二硫化亚铁与氧气反应生成二氧化硫，B错误；
C．氯化钙溶液与二氧化碳不反应，C错误；
D．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，D正确；
答案选D。
11. 下列实验装置不能达到相应目的的是
A. 用装置①验证溶液已经变质
B. 用装置②验证见光分解的产物为和
C. 用装置③验证氨气极易溶于水
D. 用装置④验证浓硫酸的吸水性
答案：B
解：A．若亚硫酸钠变质则会生成硫酸钠，加入盐酸酸化的氯化钡会产生白色沉淀，若没变质，不会产生沉淀，故可用装置①可验证溶液已经变质，A正确；
B．新制氯水中本来就含有氯离子，能与硝酸银反应产生白色沉淀，不能证明次氯酸分解产生了氯化氢，B错误；
C．氨气溶于水后压强减小，气球膨胀，所以可以用装置C来验证氨气极易溶于水，C正确；
D．浓硫酸的吸水性为吸收已经存在的水分子，故浓硫酸滴入蓝色的五水硫酸铜中，若蓝色固体变为白色，则证明浓硫酸具有吸水性，D正确；
答案选B。
12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，和的混合气体含有的质子数为
B. 12g熔融中含有的阳离子数为
C. 与足量反应，转移的电子数为
D. 标准状况下，含有的氧原子数为
答案：A
解：A．1mlCO和1mlN2中均含有14ml质子，标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体物质的量为0.5ml，所含质子数为7NA，故A项正确；
B．1ml熔融NaHSO4中含有1mlNa+和1ml，12g熔融NaHSO4即0.1ml，0.1ml熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA，故B项错误；
C．1mlFe与足量氯气反应生成氯化铁，转移3ml电子，则5.6gFe即0.1mlFe，转移电子0.3ml，转移电子数为：0.3NA，故C项错误；
D．标准状况下，SO3为非气态物质，6.72LSO3不一定为0.3ml，则含有的氧原子数不一定为0.9NA，故D项错误；
故答案选A。
13. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中投入少量：
B. 向酸性溶液中滴加少量双氧水：
C. 向漂白粉溶液中通入足量：
D. 向溶液中滴加足量澄清石灰水：
答案：C
解：A．溶液中加少量，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，A错误；
B．碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，B错误；
C．向漂白粉溶液中通入足量，会生成碳酸氢钙和次氯酸，C正确；
D．向溶液中滴加足量澄清石灰水，少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，，D错误；
答案选C。
14. 可与过量热溶液发生反应：。下列说法正确的是
A. 每有参与反应，生成
B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3
C. 当被氧化的白磷比被还原的白磷多6.2g时，转移
D. 是三元酸
答案：B
解：A．没有指明是在标准状况下，不确定生成气体体积，A错误；
B．该反应的氧化产物是KH2PO2，还原产物是PH3，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3，B正确；
C．4个P原子中3个被氧化、1个被还原，同时转移3个电子，当被氧化的白磷比被还原的白磷多6.2g（为0.2mlP）时，转移，C错误；
D．可与过量热溶液发生反应KH2PO2，则是一元酸，D错误；
故选B。
15. 将莫尔盐固体溶于盐酸，加水稀释配制成溶液，取该溶液分别加入足量下列物质，原溶液中大量减少的离子解题思路错误的是
A. 金属Zn：、、B. 溶液：、、
C. NaOH固体：、、D. 溶液：、、、
答案：A
解：A．金属Zn能与、反应，故、浓度减小，不与氯离子反应，A错误；
B．钡离子与硫酸根离子反应，氢离子、硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，B正确；
C．氢氧根离子与铵根离子、亚铁离子和氢离子均反应，C正确；
D．氢氧根离子与铵根离子、亚铁离子和氢离子均反应，D正确；
答案选A。
16. 汽车尾气已成为城市空气的污染源之一。SCR技术利用尿素水溶液转化的示意图如下。下列说法错误的是
A. 尿素“热分解”产生的化学方程式为：
B. SCR催化转化器中发生反应的与的物质的量之比为
C. SCR催化转化器温度过高时会减弱汽车尾气转化的效果
D. SCR技术可以缓解光化学烟雾、酸雨、雾霾等环境问题
答案：C
解：A．尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，根据原子守恒可得反应的化学方程式为：，故A正确；
B．与反应的化学方程式为，发生反应的与的物质的量之比为，故B正确；
C．由于不知道该反应的催化剂的活性温度，无法判断温度过高是否会影响尾气的转化效果，故C错误；
D．该技术可以处理氮氧化物尾气，可以缓解光化学烟雾、酸雨、雾霾等环境问题，故D正确。
答案选C。
17. 将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B. 反应②的离子方程式为：
C. 转化过程中，共有4种元素化合价发生变化
D. 总反应的化学方程式为：
答案：D
解：A．过程①反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A错误；
B．过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B错误；
C．由解题思路，反应中氧、铁、硫元素化合价改变，C错误；
D．总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，D正确；
故选D。
18. 常温常压下，以芒硝()为原料，借助(不溶于水)在水溶液中生产纯碱的工艺流程如下。下列说法错误的是
A. “搅拌”过程发生复分解反应
B. “碳化”反应的化学方程式为：
C. “滤渣2”经处理后可循环利用
D. “蒸发结晶”至溶液中有少量晶体析出时应立即停止加热
答案：D
解：A．“搅拌”过程发生反应为化合物交换成分的反应，为复分解反应，A正确；
B．通入二氧化碳碳化反应生成碳酸钠和沉淀，“碳化”反应化学方程式为：，B正确；
C．滤渣2为，经处理后可在搅拌环节循环利用，C正确；
D．碳酸钠受热不分解，“蒸发结晶”至溶液中有较多体析出时应停止加热，D错误；
故选D。
19. 某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是
A. 溶液X中一定含有、、、、
B. 溶液X中一定不含有、、
C.
D. 溶液X中
答案：C
解：无色溶液，一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，，，，则沉淀，根据电荷守恒，，，故一定有，，，可能含有，故该溶液中一定含有、、、，一定没有、，可能有；
答案选C。
20. 将溶液与溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为
A. B. C. D.
答案：C
解：先发生反应：，再发生反应：，充分反应后，固体质量不变，说明参加反应Fe的质量等于析出Cu的质量，，溶液中完全反应消耗Fe为，生成为，设析出的Cu为xml，则析出xmlCu消耗Fe为xml，则有：，解得x=0.7，则反应后溶液中，故，
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共40分。
21. 现有4种物质：①稀硫酸 ②气体 ③熔融NaOH ④固体。回答下列问题：
（1）上述物质中，属于电解质且能导电的是___________(填序号)。
（2）物质①与物质③反应的离子方程式为___________。
（3）用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为___________。
（4）将物质②缓慢通入物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。
图中“曲线”表示生成物___________(填化学式)的物质的量变化。___________，最终生成物___________(用含的代数式表示)。
答案：（1）③ （2）
（3）
（4） ①. ②. 0.5 ③.
【小问1答案】
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；属于电解质且能导电的是③熔融NaOH；
【小问2答案】
物质①与物质③反应的为氢离子和氢氧根离子生成水的反应，离子方程式为；
【小问3答案】
制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色：；
【小问4答案】
二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，过量二氧化碳和碳酸钠继续反应生成碳酸氢钠，则图中“曲线”表示生成物的物质的量变化；由碳、钠元素守恒可知，氢氧化钠的物质的量为0.5ml×2=1.0ml，则；，最终生成物碳酸氢钠2×(a-0.5)ml、剩余碳酸钠0.5-( a-0.5)= (1-a)ml，故。
22. 下图所示转化关系(部分产物已略去)中的A~K为中学化学常见物质，A为淡黄色固体，C、F为单质，J在空气中可转化为红褐色固体K。回答下列问题：
（1）1mlA发生反应①，转移的电子数为___________。
（2）反应②的一种用途为___________。
（3）G的化学式为___________；检验溶液中阳离子的试剂可以为___________(填化学式)。
（4）反应⑦的化学方程式为___________。
（5）反应①~⑦中，属于氧化还原反应的有___________个。
答案：（1）1 （2）焊接钢轨或制备金属纳米复合材料
（3） ①. ②. KSCN或NaOH
（4）
（5）4
【小问1答案】
1ml过氧化钠发生反应①，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故转移的电子数为1NA；
【小问2答案】
反应②为铝热反应，能放出大量的热，故可用于焊接钢轨或制备金属纳米复合材料；
【小问3答案】
G的化学式为，检验氯化铁溶液中铁离子的试剂可以为KSCN或NaOH，现象分别为溶液变红、产生红褐色沉淀；
【小问4答案】
反应⑦为氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，化学方程式为；
【小问5答案】
反应①~⑦中，属于氧化还原反应的有①②③⑦，共4个。
23. 氮元素人类生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题：
（1）氨氮废水中的氮元素多以形式存在，某研究团队设计的处理流程如下：
①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成的环境问题是___________。
②过程：氨氮废水中的检验方法是___________。
③过程：在微生物作用下利用实现转化，称为硝化过程，该过程中氨氮废水被___________(填“氧化”或“还原”)。
④过程：一定条件下向废水中加入甲醇()可实现转化，称为反硝化过程，该过程中甲醇作___________剂(填“氧化”或“还原”)。
（2）氮氧化物排入大气中会产生硝酸型酸雨。一种用氧化消除氮氧化物的方法主要包括两步反应：无污染的气体，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为___________；标准状况下，处理气体生成“无污染的气体”的体积为___________L(不考虑转化过程的损耗)。
答案：（1） ①. 水体富营养化 ②. 取少量待测废水于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则该废水中含有 ③. 氧化 ④. 还原
（2） ①. ②. 5.6
【小问1答案】
①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成水体富营养化；
②的检验方法为：取少量待测废水于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则该废水中含有；
③N元素的化合价升高，故硝化过程中氨氮废水被氧化；
④N的化合价降低被甲醇还原，故甲醇作还原剂；
【小问2答案】
反应Ⅱ为亚硫酸钠与二氧化氮反应生成无污染的氮气和硫酸钠，故化学方程式为；根据化学方程式可知，4NO~2NO2~N2，标准状况下，处理气体生成“无污染的气体”氮气0.25ml，体积为5.6L。
24. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将氯气通入熔融硫黄制备。已知：的沸点为138℃，热稳定性较差，与水反应生成S、和HCl。回答下列问题：
（1）装置C中m的名称为___________；使用时，进气口为___________(填“a”或“b”)。
（2）装置A中生成的化学方程式为___________。
（3）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为___________(填大写字母)。
（4）已知能被氧化为，也能与水反应生成S、和HCl。
该实验制得产品12.86g(杂质只有)，将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体4.16g，则产品中的物质的量为___________ml。为提高产品的纯度，可以采取的措施是___________(写出一条即可)。
答案：（1） ①. 球形干燥管 ②. b
（2）
（3）AEDBFC （4） ①. 0.08 ②. 控制好温度或控制盐酸滴加速度不要过快
【小问1答案】
装置C中m的名称为球形干燥管；使用时，进气口为大口b；
【小问2答案】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
【小问3答案】
由解题思路可知，按气流方向各装置由左向右的连接顺序为AEDBFC；
【小问4答案】
与水反应生成S、和HCl：，也能与水反应生成S、和HCl：；设、物质的量分别为a、b，则135a+103b=12.86，×32+×32=4.16，a=0.08ml；已知：热稳定性较差，能被氧化为，则为提高产品的纯度，可以采取的措施是控制好温度或控制盐酸的滴加速度不要过快。
选项
碱性氧化物
酸
盐
混合物
A
碱石灰
B
氯水
C
液氨
D
胆矾
选项
实验事实
原理解释
A
浓硫酸能使蔗糖变黑
浓硫酸将蔗糖氧化为碳单质
B
能使酸性高锰酸钾溶液褪色
将还原为
C
浓硝酸能将氧化为，而稀硝酸不能
浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
D
维生素C能使加碘食盐的淀粉水溶液变蓝
维生素C将食盐中的还原成，遇淀粉溶液变蓝