广东省阳江市2023-2024学年高一上学期期末化学试卷

这是一份广东省阳江市2023-2024学年高一上学期期末化学试卷，共11页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
阳江市2023-2024学年度第一学期高一期末测试
化学试题
满分100分，考试用时75分钟，共8页。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将对应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．博物院中馆藏许多珍贵文物，它们都记载了燕赵大地的灿烂文化，下列文物不属于合金制品的是
A．AB．BC．CD．D
2．在澄清透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是
A．B．
C．D．
3．下列对所学概念的认识，正确的是
A．由同一种元素组成的物质一定是纯净物 B．胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小
C．熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
4．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O
B．步骤①的反应为
C．可看作该过程的催化剂
D．若参与反应，需消耗
5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，含原子数为
B．标准状况下，和水含分子数相等
C．标准状况下，与反应转移的电子数为
D．标准状况下，的乙醇(C2H5OH)中含有的碳原子数为
6．过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是
A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1 ml
B．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为6∶1∶12
C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为
D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4 ml
7．某小组为探究氯水的成分与性质进行实验，由实验现象得出的结论不合理的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．Cl2与水反应：
B．用稀盐酸除去铁制品表面的锈层：
C．金属钠与水：
D．过氧化钠固体溶于水：
9．向200mLcml/LFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中、随通入Cl2物质的量的变化如图所示(已知：)。下列说法正确的是
A．
B．由图可判断反应可以发生
C．当溶液中时，可能在之间
D．时，总的离子方程式为
10．实验室常用氢氧化钠溶液处理尾气氯气。已知：氯气与氢氧化钠溶液反应过程中放出热量。已知在热碱性溶液中，NaClO发生反应。在某温度下，用NaOH溶液吸收尾气，经测定，反应后混合溶液中NaClO和的物质的量均为0.25ml，则反应消耗NaOH的物质的量为
A．1mlB．1.5mlC．2mlD．2.5ml
11．向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示(已知：、、)。下列说法正确的是
A．
B．折线II表示的变化情况，折线III表示的变化情况
C．若，溶液中发生离子反应：
D．原溶液中
12．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法不正确的是
A．a点时溶液中金属阳离子有、、
B．b点时溶液中发生的反应为
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算
D．原溶液中和的物质的量浓度之比为
13．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋+HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO恰好完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓
14．已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S为同周期相邻元素，R原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：R>SB．R的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C．S、T可形成一种常用消毒剂D．W与T形成的化合物只有
15．一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入，右边充入CO和的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法错误的是
A．右边CO与分子数之比为1：3
B．两侧原子个数之比为32：9
C．右侧气体密度与相同条件下氧气密度相等
D．若改变右边CO和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5：6
16．铋酸钠()是一种新型的光催化剂，已知：金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，无色；铋酸钠()无色，难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如表所示：
下列结论错误的是
A．实验②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶5
B．向—淀粉溶液中加入铋酸钠，溶液不一定变成蓝色
C．实验①中反应的离子方程式为
D．实验③中将氧化为的不一定是
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．完成下列问题。
(1)为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；有强氧化性，在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。
①A中发生反应的离子反应方程式是 。
②下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是 。
A．饱和食盐水 B．浓盐酸 C．饱和氯水 D．溶液
③C中得到紫色固体和溶液，生成的化学方程式是 ；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的固体，可以采取的一种措施是 。
(2)高铁酸钾与水反应的离子方程式是。则其作为水处理剂的原理是① ，② 。
(3)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。
①X不能是硝酸，原因是 ，装置4的作用是 。
②实验开始时，开关应 (填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是 。
18．某食品膨松剂起作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。
回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用 (用离子方程式表示)。
(2)C装置内所盛试剂是 ，目的是 。
(3)E装置的作用是 ，若没有E装置，测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)测定产品纯度
取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是 (填序号)。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
任选上述合理方案中的一种，计算Na2CO3的质量分数为 。
19．已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
(1)装置接口的连接顺序为a→ 。
(2)B中收集器里盛放冷水的作用是 。D中碱石灰的作用是 、 。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验：
固体混合物淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液红色褪去
①试剂X为 (填化学式)。
②淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) 。
(4)该小组同学对上述溶液红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。
a．一份中滴加溶液无明显变化，说明 ；
b．另一份滴加试剂X，溶液出现红色，说明 ；
c．还有一份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明 。
②另取溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。实验②的目的是 ；得出结论： 。
20．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）R在元素周期表中的位置是 ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式为 。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性：XR＞YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径(用r表示)的最小范围是 。
2023-2024学年度第一学期高一期末测试
化学试题参考答案及评分标准：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．D 2．A 3．B 4．C 5．C 6．D 7．C 8．B 9．D 10．C 11．A
12．C 13．D 14．C 15．A 16．C
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．(1) +6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O（2分） AC （1分） 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O （2分） 加入乙醇（1分）
(2) K2FeO4具有强氧化性，可以杀菌消毒 （2分） 生成的氢氧化铁胶体可净水（2分）
(3) 将铁氧化为Fe3+，无法得到Fe(OH)2（2分） 液封，阻止空气进入装置3中氧化Fe2+或Fe(OH)2。（2分） 打开（1分） H2逸出时可将装置中的空气排出，防止其氧化Fe2+或Fe(OH)2。（2分）
18．(1)（2分）
(2) 浓硫酸（1分） 吸收水蒸气（1分）
(3) 吸收空气中的、（2分） 偏高（1分） 偏低（1分）
(4) AB（1分） (或)（2分）
19．
g、h→d、e→b、c→f（2分）
(2) 冷凝收集氯化 （1分） 吸收未反应的氯气，防止污染空气（2分） 防止水蒸气进入B中导致氯化铁潮解（2分）
(3) KSCN （1分） （2分）
(4) 溶液中不存在硫氰酸根离子（2分） 溶液中存在Fe3+（1分） 溶液中存在硫酸根离子（2分） 排除分解产生的O2氧化SCN-的可能（2分） 溶液褪色的原因是SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应，将SCN-氧化成硫酸根离子（2分）
20．第三周期ⅦA族（1分） 同位素（1分） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2分） Cl （1分） BC （1分） 0.099nm＜r＜0.143nm（2分） 名称
长信宫灯
铜羊尊灯
铁足大铜鼎
白石彩绘散乐图浮雕
文物
选项
A
B
C
D
过氧乙酸消毒液
【化学式】C2H4O3
【规格】200 mL
【质量分数】15.2%
【密度】
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向NaHCO3溶液中滴加氯水
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
氯水中含有
B
向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水
产生白色沉淀
氯水中含有
C
向Na2S溶液中滴加氯水
产生黄色沉淀
氯水既具有氧化性又具有还原性
D
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质、漂白性物质
加入的物质
①适量铋酸钠
②过量双氧水
③适量淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成蓝色
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
－4，＋4
－2
－1，＋7
＋3
其他
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色