江苏省兴化中学2023-2024学年高一上学期期末测试化学试卷

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试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39
Fe:56 I：127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国古人曾用反应Cu2S＋O2SO2＋2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是
A．青铜熔点低于铜B．O2和O3属于同素异形体
C．Cu2S只作还原剂D．该反应属于氧化还原反应
2. 反应NaCl+NH3+H2O+CO2 = NH4Cl+ NaHCO3↓可用于联合制碱。下列说法正确的是
A. 氯离子的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子：
C. H2O的电子式： D. NaHCO3的电离方程式： NaHCO3=Na++H++CO
3. 实验室从草木灰中获得碳酸钾并检验钾元素存在的原理和装置不能达到实验目的的是
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发结晶 D. 焰色反应
4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. Na2O2能与CO2反应生成O2，因此可用来做供氧剂
B. 氯化铁溶液能导电，因此可用于蚀刻铜电路板
C. 明矾溶于水可生成氢氧化铝胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
D. NaHCO3受热易分解，因此可用于制抗酸药物
5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. SSO2 H2SO4
B. NaCl溶液 Na Na2O2
C. HClO溶液Cl2 FeCl3
D. SO2 CaSO3 CaSO4
6. 下列指定反应的离子方程式不正确的是
A. 氯碱工业：
B.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C. 向溶液中加入过量NaOH溶液：
D. 用氨水吸收少量：
7. 利用如下实验研究浓硫酸的性质。
实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水， 再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。
实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。下列说法正确的是
A. “实验1” 只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B. “实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2
C. “ 实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性
D. “实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性
8. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是
A. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O
B. 氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+
C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl-
D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O
9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 化学兴趣小组在、探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知： pH越大，c(OH- )越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是
A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响
B. II和I的pH曲线基本重合，说明OH-与CO不反应，II 中发生反应：CO+Ca2+ = CaCO3↓
C. III比II的pH曲线降低，说明OH-与HCO反应，III 中初期发生反应： 2HCO +2OH- +Ca2+ = 2H2O+CaCO3↓+CO
D. 当III中Ca2+恰好完全沉淀时，溶液溶液呈碱性
11. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是
已知： pH越小，c(H+)越大，溶液酸性越强。
A. pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度减小
B. 新制氯水中没有，光照过程中生成使其浓度不断增大
C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
D. 光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气
阅读下列资料，完成12～13题：
二氧化氯(ClO2)是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10％时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO3)制取ClO2。利用下图装置模拟工业制备ClO2：向三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。
12．关于上述制备装置分析不合理的是
A．装置A通入空气目的是作氧化剂 B．装置B的作用是收集液态ClO2
C．装置C的作用是安全瓶防止倒吸 D．装置D可以用Na2SO3溶液代替
13．实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有Cl－、ClO和ClO，下列说法正确的是
A．35ClO2与37ClO2之间互为同位素
B．若不考虑其他反应，装置D溶液可吸收0.2 ml ClO2
C．反应后溶液中Cl－和ClO的物质的量之比等于1:5
D．反应后溶液中一定存在n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO)＋n(ClO)
非选择题：共4题，共61分。
14. （15分）已知A、B、C、 D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D， C和E分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3， E的单质常出现在火山口。
（1）C在元素周期表中的位置是 ▲ 。
（2）C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 ▲ (填离子符号) 。
（3）E和F最高价氧化物的水化物酸性较强的是 ▲ ( 填化学式)。
（4）由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 ▲ 。
（5）由A、B形成的18 e- 化合物的化学式为 ▲ 。
（6）由C、D形成摩尔质量为78 g·ml-1化合物的电子式为 ▲ 。
（7）由B、F形成的化合物分子中，B和F原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式： ▲ 。
15.（14分） 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐后的母液中的浓度较高。
（1）为从粗盐中除去等离子，以制得精盐水.某同学设计如下实验方案：
①加入稍过量溶液目的是 ▲ 。
②加入过量溶液时产生白色难溶物质，其成分为 ▲ 。
③在实验中，欲利用获得的制取纯净的晶体，请补充实验方案：取一定量固体置于烧杯中， ▲ ，得到晶体.(可选用试剂：溶液、溶液、冰水)。
（2）从母液中提取的流程如下。可能用到的数据如下：回答下列问题：
①根据信息，操作1所选择的试剂最好为 ▲ 。
②从母液中获得的离子方程式为 ▲ 。
③操作2的名称为 ▲ 。
16.（15分）纳米磁性Fe3O4在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米的工艺流程如下：
（1）将废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除油污和 ▲ 。
（2）“酸溶”后的溶液中阳离子主要有 ▲ 。
（3）“氧化”时发生的总反应化学方程式为 ▲ 。在酸性条件下，FeSO4很容易发生如下反应：4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH+4H2SO4。为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为 ▲ 。
（4）空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，当空气的鼓入量为0.08m3·h-1时，磁性Fe3O4会混有FeO（纵坐标w为质量分数）。此时实际产品中Fe2+与Fe3+的物质的量之比约为 ▲ 。
（5）用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是 ▲ 。
17. (17分)运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。
回答下列问题：
实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是 ▲ 。
(2)装置e中出现 ▲ 填现象可证明SO2具有还原性，反应离子方程式为 ▲ 。
(3)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O。
探究:SO2在KI溶液体系中的反应产物
有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。
为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为： ▲ 。
(4)晶体碘酸钾(KIO₃)是一种常用的食品添加剂，常用硫代硫酸钠滴定测定碘酸钾纯度：准确称取1.000g KIO₃产品转移至200mL容量瓶中定容，精确量取20.00mL该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用5mL盐酸酸化（IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O），盖紧塞子，置于避光处3min，用0.1004ml/L硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴定至终点 (I2+2S2O32−=2I−+S4O62−)。平行滴定三次，平均消耗0.1004ml/L Na₂S₂O₃溶液的体积为25.00mL。
计算产品的纯度 ▲ 。 (请写出计算过程，结果保留三位有效数字)。目的
方案设计
现象和结论
A
探究干燥是否具有漂白性
将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中
鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性
B
检验溶液中否被氧化
取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化
若溶液呈红色，则说明有被氧化
C
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为，若有气体生成，则固体粉末为
D
检验溶液中是否含有
取少量待测液，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含有
实验装置
试剂X
实验结果
I
II
III
①II、III均产生白色沉淀。
②烧杯中溶液pH变化如下：
蒸馏水
0.05ml·L-1
Na2CO3溶液
0.05ml·L-1
NaHCO3溶液
物质
乙苯
密度/
3.12
1.60
0.87
沸点/
58.8
76.8
136.2
方案
操作
预期现象
结论
ⅰ
取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴① ▲ 溶液(填试剂名称)，振荡
无明显变化
浊液中无I2
ⅱ
将装置d中浊液进行分离
得淡黄色固体和澄清溶液
取适量分离后的澄清溶液于试管中，
② ▲
③ ▲
④ ▲