河南省信阳市第二高级中学2024-2025学年高一上学期期末教学质量监测 化学试题（含解析）

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考试时间：75分钟，试卷满分，100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 -35.5 K-39 -56 -55 -64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
2. 化学是一门以实验为基础的学科，以下关于实验操作的说法中正确的是
A. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
B. 用酸性高锰酸钾溶液可检验溶液中是否含有
C. 将红色鲜花放入装有纯净干燥的氯气中，可检验氯气是否有漂白性
D. 先用盐酸酸化，再加入溶液，可检验是否被氧化变质
3. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列实验方法中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中NaHCO3质量分数的是
A. 取a克混合物充分加热，剩余固体b克
B 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b克
C 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧后，得到固体b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到固体b克
5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B. 中含有氧原子数为
C. 和的混合物中含，则混合物中质子数为
D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为
6. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法不正确的是
A. 物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物
B. 检验某溶液中是否混有的，可先加入氯水，再加入溶液
C. 从物质类别来看，物质属于碱性氧化物
D. 从元素价态来看，既具有氧化性又具有还原性
7. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质.
已知：①最高价为；资料显示，实验1发生了：(深蓝色).
②溶液呈弱酸性.下列有关说法错误的是
A. 实验1中溶液变深蓝色，体现了的还原性，是它的还原产物
B. 实验2中还可观察到溶液的颜色逐渐变浅，最后消失
C. 实验3中一段时间后，溶液颜色明显变浅，可能是因为过量的有氧化作用
D. 实验4可以表明溶液褪色的原因为有氧化作用
8. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
B. 用绿矾将酸性工业废水中的转化为：
C. 用的溶液能有效除去误食的：
D. 溶液中通足量：
9. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16 g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是
A. 该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍
B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2 ml
C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处
D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32 g
10. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 样品在气氛中受热分解过程的热重曲线如图所示，下列说法正确的是
A. P→Q过程产生气体为纯净物B. ，
C. 加热到633℃剩余的固体呈黑色D. 检验固体Q的成分可用铁氰化钾试剂
12. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如图。下列说法正确的是
A. 试剂是铁、试剂是稀硫酸
B. 操作I、操作Ⅱ为过滤操作，操作Ⅲ为蒸发结晶
C. 试剂可以是或，在该流程中作氧化剂
D. 若操作Ⅱ前后固体质量减少，则理论上该步骤应产生气体
13. 某溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；
②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是
A. ①中得到的白色沉淀是和的混合物
B. 溶液X中一定存在、，可能存在
C. 溶液X中一定不存在、
D. 无法确定溶液X中是否含有，需要做焰色试验才能确定
14. 下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是
A. 和各0.1ml分别溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等
B. 已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4ml/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2ml/L
C. 将的硫酸溶液与水等体积混合，所得溶液浓度为
D. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为4.0ml/L，则此溶液中KCl的质量分数为
15. 向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示(已知：、、)。下列说法正确的是
A.
B. 折线表示的变化情况，折线表示的变化情况
C. 若，溶液中发生离子反应：
D. 若，反应后溶液中
二、填空题(共4题，55分)
16. 碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其具体流程如下，请回答下列问题：
（1）图中有下划线的①⑧物质中，属于电解质的有___________。
（2）反应Ⅱ的化学方程式为___________。
（3）用离子方程式表示上述制备的原理：___________。
（4）为了鉴别⑤和⑥两种白色固体，下列方案中所用方法及现象判断错误的是___________。
A. 分别取样配成溶液，滴加稀盐酸溶液，开始就有气泡产生的是⑤
B. 分别取样配成溶液，加入少量溶液，无白色沉淀产生的是⑤
C. 分别取样配成溶液，滴加少量溶液，观察到明显实验现象的是⑤
D. 分别取样于试管中，滴入少量，用手触摸试管外壁，有明显放热现象的是⑤
（5）标准状况下，若②和④混合气体相对于氢气的密度为14.5，则②和④物质的量之比为___________。
（6）若称取纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为。如果把剩余的固体全部加入到的盐酸中充分反应。求反应后溶液中剩余的的物质的量为___________(忽略的溶解及水电离产生的)。
17. 氯及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气的物质的量之比为___________。
（2）“84消毒液”的有效成分为，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。
（3）为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，极易溶于水并与水反应生成，溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，若保存不当，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的方法的是___________。
（4）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。实验室制备的反应原理为：。该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（5）二氧化氯()常用做自来水消毒剂，过氧化氢俗称双氧水也可以杀菌消毒，因为它们都___________(选填“有氧化性”、“有还原性”、“既有氧化性又有还原性”)，但在水中同时加入过氧化氢和二氧化氯会生产亚氯酸和氧气。写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目：___________。
（6）工业上生产和的工艺流程如图(已知：的溶解度随温度的升高而增大)
①反应器I中发生反应的化学方程式为___________。
②反应器II中发生反应的离子方程式为___________。
18. 铁、铜及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
I．高铁酸钠是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用和的混合溶液将氧化制备高铁酸钠
（1）反应的化学方程式为___________；
II．氧化铁是一种红棕色粉末俗称铁红，是常见的铁的氧化物。氧化亚铜也是红色粉末，有类似于氧化铁的用途。查阅资料可知：溶于稀硫酸生成和，在空气中加热生成。实验室有一些红色粉末，根据来源，只知其成分可能含有氧化铁或氧化亚铜。某化学小组欲一探究竟，提出如下假设：
（2）假设1：红色粉末是；假设2：红色粉末是；假设3：___________。
他们取少量粉末，欲向其中加入足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，通过现象推断其成分。请回答下列问题：
（3）若假设1成立，则实验现象___________。
（4）有人认为，若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法是否合理吗？请简述你的理由：___________。
（5）按照他们的设计加入足量稀硫酸充分反应后，滴加溶液，溶液先变为红色，然后红色逐渐变浅直至消失，同时生成一种白色沉淀。为了探究白色沉淀产生的原因，同学们首先查阅资料，得知：
i．是难溶于水的白色固体； ii．的化学性质与的相似 iii．。
同学们按照如表方案进行实验，证明了白色沉淀成分为。请你补全表格中相关内容：
与反应的离子方程式为___________。由此证明红色粉末是既有又有。
（6）同学们认为，通过加热法测定的质量分数，也可以判断红色粉末的成分。他们取固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为，则混合物中质量分数为___________。
19. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素(灼烧并酸溶后的存在形式为易溶于水的铁盐和亚铁盐)。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
（1）实验方案中出现的图标和，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求实验者___________(填防护措施)。
（2）实验需用溶液，则在配制该溶液时，需用托盘天平称量固体的质量为___________g
（3）为了增强溶液的氧化性，还需用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于实验。若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因中分析正确的是___________。
A. 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
B. 容量瓶洗净后，瓶内有蒸馏水残留
C. 定容时俯视容量瓶刻度线
D. 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
（4）利用标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量，步骤如下：
步骤I：取待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤II：向步骤I所得的溶液中加入适量稀溶液，用的标准溶液将溶液中的完全氧化为，恰好完全反应时，消耗溶液。
①步骤I加入过量铜粉的目的是___________。
②步骤II滴加溶液时发生反应的离子方程式为___________。
③黑木耳中铁的含量为___________(即每黑木耳中含铁元素质量)。
④若步骤I过滤后未洗涤将使测定结果___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
B
用维生素C作水果罐头的抗氧化剂
维生素C具有还原性
C
医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液
次氯酸钠溶液具有强氧化性
D
用卤水点豆浆制豆腐
胶体遇电解质会聚沉
A．制取
B．除去中混有的少量
C．定容
D．制备
实验
实验操作和现象
1
向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色
2
取少量新制饱和氯水于试管中，向其中滴加溶液至过量，产生大量无色气泡，…
3
向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅
4
向溶液滴加几滴酚酞，溶液变红，向其中滴加几滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色
选项
实验操作
现象
结论
A
向某物质的水溶液中加入稀盐酸
产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体
原溶液中一定存在
B
向包着的脱脂棉上滴几滴水
脱脂棉剧烈燃烧
与水反应放热
C
将一小块金属钠加入溶液中
溶液蓝色褪去，有红色固体出现
钠的还原性比较强，可以置换出铜单质
D
将使用过的铂丝用稀硫酸洗涤，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
该无色溶液中含有
实验方案
实验现象
步骤1：取的溶液于试管中，向其中滴加3滴溶液
溶液不变色
步骤2：取___________的溶液于试管中，向其中滴加3滴溶液
生成白色沉淀