海南省华侨中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷

这是一份海南省华侨中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。)
1. 化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 自来水杀菌消毒净化时，使用活性炭效果较好
B. 实验室出现钠着火时，使用干冰灭火器效果较好
C. 缺铁性贫血病人喝补铁剂时，加维生素 C效果较好
D. 胃溃疡病人胃酸多时，服用小苏打制的胃药效果较好
2. 下列与实验有关的图标对应不正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列物质的分类不正确的是
A. 刚玉——氧化物B. 重晶石——正盐C. 氨水——碱D. 玻璃——混合物
4. 下列分散系中的分散质粒子直径最大的是（ ）
A Na2CO3溶液
B. Fe(OH)3胶体
C. 淀粉溶液
D. 石灰乳
5. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 硫离子的结构示意图：B. 次氯酸的结构式：
C. 电子式：D. 分子的空间填充模型：
6. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是
A. +4B. +5C. +6D. +7
7. 物质的结构和性质决定物质的用途，下列物质用途表述中不正确的是
A. 钠钾合金可做核反应堆的传热介质B. 在考古时可以测定一些文物的年代
C. 氧化铝可用于制备耐高温坩埚D. 纯碱可用于制备制作糕点的发酵粉
8. 在FeCl3腐蚀铜电路板后的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A. 溶液中一定不含Cu2+B. 溶液中一定含Fe2+
C. 加入KSCN溶液一定不变红色D. 剩余固体中一定含Cu
9. 如图能正确表示置换反应(X)、氧化还原反应(Y)和离子反应(Z)三者之间的关系的是
A. B.
C. D.
10. 钚(Pu)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是
A. 是元素周期表中第七周期的元素
B. 与互为同位素，且为两种不同核素
C. 与具有相同的化学性质
D. 原子核中有145个中子
11. 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是
A. 此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高
B. 此合金能全部溶解于稀盐酸中
C. 此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D. 此合金不能全部溶解于过量FeCl3溶液中
12. 下图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是
A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑧C. ④⑤⑥⑦D. ①②④⑦
二、选择题：本题共有6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选得0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
13. 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。 溶液催化脱除烟气中 的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. “反应I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. “反应II”的离子方程式为
C. 反应一段时间后，溶液中 增大
D. 反应每脱除 转移电子的物质的量为
14. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是
A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C. 用装置丙制Fe(OH)2D. 用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解
15. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A. 已知Ra是第7周期IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性弱
B. 已知As是第4周期ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱
C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D. 已知 Cl的原子半径比 S的原子半径小，故HClO3的酸性比 H2SO3的强
16. 已知还原性顺序：SO>I-> Fe2＋> Br-。向含SO、Fe2＋、Br-、I-各0.1 ml的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
A. B.
C. D.
17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：
湿法制备：
干法制备：。
有关分析错误的是
A. 干法制备中每生成 转移 电子
B. 湿法制备中，次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠
C. 在净水能力上，Na2FeO4氧化能力不如NaClO
D. 高铁酸钠做水处理剂的优点之一是比较环保
18. 下列描述的结论能正确解释实验操作所对应的现象的是
A. AB. BC. CD. D
三、非选择题：本题共有5小题，共52分。
19. 了解物质分类，电解质和非电解质的组成与性质等是研究反应本质的前提。
有以下几种物质：
①铝箔 ②稀硝酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤熟石灰 ⑥二氧化碳 ⑦碳酸钡 ⑧硫酸铝。
请按要求回答下列问题。
（1）以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)。
（2）以上物质中属于电解质，但熔融状态下不能导电的是___________。
（3）将气体⑥通入⑤的水溶液中直至过量，可观察到___________现象。
（4）水溶液中⑧的电离方程式为：___________。
（5）溶液②和⑦反应的离子方程式：___________。
20. 某工业废水中存在大量的 和，欲除去废水中的 Cu2+和，设计工艺流程如图所示：
（1）操作1中不需要的仪器是___________。
a．烧杯 b．托盘天平 c．漏斗 d．玻璃棒 e．量筒
（2）溶液和溶液分别是___________，___________(填溶质化学式)。
（3）溶液A→混合物 B过程中可观察到有白色沉淀___________生成(填化学式)。
（4）混合物B→溶液 C过程中所涉及的离子方程式是___________。
（5）加入适量盐酸的作用是___________。
21. 碱金属广泛应用于电池、陶瓷、玻璃、润滑剂、制冷液、核工业以及光电等领域，它们的化学性质显示出十分明显的同系列行为，根据所学知识回答下列问题：
（1）如图所示，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为___________，产物的颜色是___________ ，待反应完全并冷却至原温度后，打开弹簧夹，则观察到的现象是___________(假设装置的气密性良好)。
（2）按照实验研究和元素周期律推理，元素锂和水反应与钠和水反应比较，反应更剧烈的元素是___________(填元素符号)，锂与水反应的离子方程式是___________，锂还是一种重要的储氢材料，其吸氢原理如下：，则该反应中还原剂是___________，每消耗 28g锂相当于可以储存氢气体积为___________L(H2)密度 0.089g/L，保留到小数点后一位)。
22. 下表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中、、、、、为短周期元素
请依据上述信息回答下列问题：
（1）在元素周期表的位置是___________。
（2）离子 的原子结构示意图：___________。
（3）分别与 形成的化合物中较稳定的是___________(写化学式)。
（4）和 形成的化合物 可在野外用作供氢剂。请写出跟水反应化学方程式：___________。
（5）写出 与水反应的离子方程式：___________。向的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为___________。
23. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图：
（1）反应①的化学方程式为：，该反应的还原产物是___________(写化学式)。
（2）在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式，然后用单线桥法分析此化学反应。___________
________ClO2+ ________H2O2+ ________OH-=________+________H2O+ _______□
（3）NaClO2中Cl的化合价为___________，H2O2在反应②中___________(填字母)。
A．只能作氧化剂 B．只能作还原剂 C．既能作氧化剂也能作还原剂
（4）实验室采用马蒂逊法制备NaClO2的实验装置如图甲所示：
已知：①ClO2的熔点为-59℃，沸点为 11℃，H2O2的沸点为150℃。
②当温度低于38℃时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO2∙3H2O；当温度在 38~60℃时，析出NaClO2；温度高于 60℃时，NaClO2分解。
C中将装置浸入冰水浴中的目的是___________。【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
二、选择题：本题共有6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选得0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
【13题答案】
【答案】BC
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】AD
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】AC
【18题答案】
【答案】AB
三、非选择题：本题共有5小题，共52分。
【19题答案】
【答案】（1）①② （2）③
（3）先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解
（4）Al2(SO4)3=2Al3++3
（5）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【20题答案】
【答案】（1）be （2） ①. BaCl2 ②. Na2CO3
（3）BaSO4 （4）Ba2++=BaCO3↓
（5）除去多余的 和 OH-
【21题答案】
【答案】（1） ①. 2Na+O2Na2O2 ②. 淡黄色 ③. 烧杯中的水倒流入广口瓶内
（2） ①. Na ②. ③. Li(或锂) ④. 44.9
【22题答案】
【答案】（1）第四周期ⅥA族
（2） （3）
（4）. NaH+H2O=NaOH+H2↑
（5） ①. Cl2+H2OH++Cl-+HClO ②. 溶液先变红，后褪色
【23题答案】
【答案】（1）ClO2
（2） （3） ① +3 ②. C
（4）增大 ClO2的溶解度使其充分反应，防止温度过高使H2O2、NaClO2分解
A
B
C
D
护目镜
洗手
明火
用电
选项
实验
现象
结论
A
向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
结合H+的能力大于
B
用光束分别照射氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液
氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路
胶体的分散质粒子使光散射
C
将Al2O3分别加入氨水和盐酸溶液中
仅盐酸中固体溶解
Al2O3是碱性氧化物
D
FeCl3、KI混合溶液中滴加KSCN溶液
溶液呈红色
FeCl3不与KI反应
元素
相关信息

在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子

为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱

的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

是自然界中含量最高的金属

、、组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分

元素原子最外层比次外层少2个电子

在元素周期表中的位置如图所示