满洲里远方中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷

这是一份满洲里远方中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷，共13页。试卷主要包含了H1等内容，欢迎下载使用。
将所做出的答案填写在答题卡指定位置上，否则不计分。注意：只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：O16、H1、C12、N14、Na23、S32
第Ⅰ卷选择题(共60分)
一、选择题(单选题，30×2分=60分，将正确答案填写在答题卡上)
1. 下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是
A. CO2→NaHCO3B. Fe(OH)2→Fe(OH)3
C. CaCO3→Na2CO3D. CuO→Cu(NO3)2
2. 下列反应离子方程式书写正确的是
A. Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B. 大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
3. 用4.0g的NaOH固体配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
A. 0.1 ml/LB. 0.2 ml/LC. 0.3 ml/LD. 0.4 ml/L
4. 在自然界中，锗有70Ge、72Ge等多种稳定的核素。下列有关说法中正确的是
A. 70Ge、72Ge互称同素异形体
B. 70Ge、72Ge互称同位素
C. 70Ge、72Ge的核外电子排布不同
D. 70Ge、72Ge的质子数、质量数、核外电子数相等
5. 下列有关物质分类说法正确的是
A. 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D. 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A. 2F2+2H2O═4HF+O2
B. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D. MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
7. 下列有关于焰色反应说法错误的是（ ）
A. 焰色反应是物理变化，利用的是元素的性质
B. 焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验
C. 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品
D. 某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素
8. 甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 ml·L－1的盐酸和100 mL 4.0 ml·L－1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为( )
A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶2D. 3∶1
9. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A. 常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B. 0.1ml H2O中含有电子的数目为NA
C. 0.5ml·L-1 CaCl2溶液中的Cl-的数目为NA
D. 标准状况下,11.2L甲烷中含有分子的数目为0.5NA
10. 下列叙述正确的是
A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2
B. 一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2NA
C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠
11. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱B. 同素异形体：活性炭，C60，金刚石
C. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D. 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸
12. 下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示是( )
A. NaOH溶液和CO2的反应B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C. NaOH溶液和盐酸的反应D. 氨水和稀H2SO4的反应
13. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A. 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B. 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C. 实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D. 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
14. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性
15. 下列关于铁与水反应的描述不正确的是
A. 红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点燃，能听到轻微爆鸣声
B. 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应
C. 常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应
D. 铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的FeO
16. 除去混在碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是
A. 加热B. 加适量氢氧化钠溶液
C. 加盐酸D. 加溶液
17. 下列有关实验操作或说法正确的是
A. 配制125 mL 1.0 ml⋅L的氯化钠溶液需要用到130 mL的容量瓶
B. 探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验应分别加入碳酸钠与碳酸氢钠
C. 制备氢氧化铁胶体的实验中应将氯化铁溶液加入到温水中，继续煮沸至红褐色即可
D. 干燥的氯气使湿润的鲜花变色，干燥的氯气具有漂白性
18. 氯气有毒，在气泄漏防范演习中，下列逃逸办法错误的是
A. 向高处转移B. 迎着风撤离
C. 顺风向低凹处转移D. 用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻
19. 下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是
A. CuCl2B. FeCl2C. Na2O2D. HCl
20. 有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A. 氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降
B. 氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失
C. 化合反应肯定不是氧化还原反应
D. 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变
21. 下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
①核外电子是分层运动的
②所有电子在同一区域里运动
③能量高的电子在离核近的区域内运动
④能量低的电子在离核近的区域内运动
A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④
22. 不符合原子核外电子排布基本规律的是
A. 核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B. K层是能量最低的电子层
C. N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D. 各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2
23. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
A. 原子半径：X＜Y＜Z
B. 气态氢化物的稳定性：X>Z
C. 一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
24. 下列物质中，含有离子键的是（ ）
A. NH3B. CO2C. N2D. MgCl2
25. 下列化学用语正确的是
A. H2S的电子式：B. S2-结构示意图：
C. Na2O2的电子式：D. CCl4的电子式：
26. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. Na+、Ba2+、Cl-、B. Ca2+、、Cl-、K+
C. Mg2+、Ag+、、Cl-D. H+、Cl-、Na+、
27. 下列物质中既能跟稀反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的两性物质是
①②③
A. ①②B. ②③C. ①③D. 只有②
28. 下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
29. 制取漂白液的化学方程式是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A. 1∶1B. 1∶2C. 2∶1D. 3∶2
30. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是
A. 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器
B. 容量瓶可以用来加热
C. 能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
D. 可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
第Ⅱ卷非选择题(共40分)
31. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)D在周期表中的位置为___；B的原子结构示意图为___。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为___。
(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是___(用元素符号表示)。
(4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是___。
32. 某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。
(2)物质②为_______________。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。
33. 实验室需要0.1 ml⋅L NaOH溶液450 mL和0.5 ml⋅L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填字母)。仪器C的名称是___________，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是___________。
（2）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 ml⋅L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度___________0.1 ml⋅L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用___________mL规格的量筒最好。
（4）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：___________。答案
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分100分，考试时间90分钟，
将所做出的答案填写在答题卡指定位置上，否则不计分。注意：只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：O16、H1、C12、N14、Na23、S32
第Ⅰ卷选择题(共60分)
一、选择题(单选题，30×2分=60分，将正确答案填写在答题卡上)
1题答案：
答案：B
2题答案：
答案：A
3题答案：
答案：A
4题答案：
答案：B
5题答案：
答案：C
6题答案：
答案：C
7题答案：
答案：D
8题答案：
答案：B
9题答案：
答案：C
10题答案：
答案：D
11题答案：
答案：C
12题答案：
答案：C
13题答案：
答案：D
14题答案：
答案：A
15题答案：
答案：D
16题答案：
答案：A
17题答案：
答案：B
18题答案：
答案：C
19题答案：
答案：B
20题答案：
答案：A
21题答案：
答案：A
22题答案：
答案：D
23题答案：
答案：C
24题答案：
答案：D
25题答案：
答案：B
26题答案：
答案：B
27题答案：
答案：B
28题答案：
答案：C
29题答案：
答案：A
30题答案：
答案：A
第Ⅱ卷非选择题(共40分)
31题答案：
答案： ①. 第三周期第IA族 ②. ③. H2SO4 ④. Na＞S＞O ⑤. 离子键、共价键(非极性共价键)
32题答案：
答案： ①. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②. NaOH溶液(其它合理答案也可) ③. Fe+2FeCl3=3FeCl3 ④. 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ⑤. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑥. Fe(OH)3胶体 ⑦. 分散质粒子大小不同
33题答案：
答案：（1） ①. AC ②. 分液漏斗 ③. 500mL容量瓶
（2） ①. 小于 ②. 大于
（3） ①. 13.6 ②. 25
（4）重新配制
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验与溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明与是放热反应
用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验与溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色