莆田第二十五中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷

这是一份莆田第二十五中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了 化学与生产、生活密切相关， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学试题
测试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A l-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Mn-55
第Ⅰ卷 (选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16题。每小题3分，每小题只有一个选项符合意)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色
B. 某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质
C. 碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业
D. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料
2. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列关于氯水的说法不正确的是
A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有存在
B. 溶液呈黄绿色，说明有分子存在
C. 向氯水中加入纯碱，有气泡产生，说明氯水中含有
D. 加入溶液，出现白色沉淀，说明有存在
3. 下列转化必须加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
4. 试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为
A. 2∶7B. 7∶2C. 2∶1D. 1∶2
5. 下列叙述不合理的是
A. 可用作葡萄酒的防腐剂
B. 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
D. 先将氨通入饱和食盐水，再通入可生成碳酸氢钠沉淀
6. 下列所示的物质间转化关系中，能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
7. 在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是
A. 使酚酞变红的溶液中： Na+、 Mg2+、 Cl-、
B. 无色透明的溶液中： K+、、Na+、
C. 无色透明的溶液中： 、 Cl-、Al3+、
D. 含大量H+的溶液中： 、 、K+、Cl-
8. 如下图所示，A处通入湿润Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是
A. 稀盐酸B. 饱和NaCl溶液C. 浓硫酸D. H2O
9. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A. 18gNH所含质子数为10NA
B. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C. 物质的量浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2NA
10. 下列实验装置与实验目的相符的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列有关说法正确的是
A. H2SO4是电解质
B. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
C. CaCO3是非电解质
D. SO2溶于水形成的溶液能导电故SO2是电解质
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径：Z>YB. 简单离子的还原性：X>W
C. 气态氢化物的稳定性：Y>XD. Z2X2属于非电解质
13. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 中N的化合价为：＋3
C. 结构示意图：
D. 的电离方程式：
14. 下列说法正确的是
A. 在溶液中逐滴滴入稀HCl溶液，立即产生气泡
B. 将加入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色
C 将洁厕灵(含HCl)与84消毒液(含NaClO)混合使用可增强消毒效果
D. 工业上将通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是和
15. 为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是
A. 溶液(HCl)：加入过量固体后过滤
B. CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和溶液
C. 溶液()：向溶液中通入足量的气体
D. 固体粉末()：加热到固体质量不再减轻为止
16. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
B. Na与水的反应离子方程式：2Na + 2H+=2Na+ + H2↑
C Na2O2与水反应： Na2O2 + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ O2↑
D. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3 + 2H+
第II卷 (非选择题 共52分)
二、填空题(本题包括4小题，共52分)
17. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：
（1）⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是___________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序___________(写离子符号)。
（3）元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是___________(填化学式)。
（4）⑤和③的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。
（5）下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是___________(填字母，下同)。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
（6）硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是___________。
a．只具有还原性
b．Se的最低负化合价是-2价
c．Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强
（7）同温同压下，0.2ml的⑤、⑥、⑦单质分别与100mL1ml/L的盐酸充分反应，产生氢气的体积比为___________。
18. 物质间的转化关系如图所示，其中圆圈“〇”内物质是化合物，方框“□”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。
（1）C的化学式为_____。
（2）反应①②③④中_____(填序号)属于氧化还原反应。
（3）检验H中阳离子的常用方法：_____，现象：_____。
（4）书写方程式：
①A与少量澄清石灰水反应的离子反应方程式：_____。
②由D转化为H的化学反应方程式：_____。
（5）若工业制得的D中混有少量A，用化学方程式表示提纯D的方法：_____。
19. 实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。
图中a为氯气发生装置，c的试管中盛有15mL30%的KOH溶液，并置于热水浴中，d的试管中盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中，f为SO2的发生装置。
（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的KMnO4固体，再通过_________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是_____________。
（3）将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象是_____________，请用方程式表示产生此现象的原因：_____________、_____________。
（4）该实验有一处明显的缺点是_____________。 而工业上为了变废为宝，可用多种方式处理硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)，其中一种便是用氨水来吸收。写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：_____________。
20. 海水是一个巨大的化学资源宝库。实验室模拟从海水中提取溴，设计实验流程如下：
（1）海水中的溴元素存在形式是___________(填“游离态”或“化合态”)。
（2）步骤(Ⅰ)中分离粗盐和母液的操作名称是___________，该操作使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
（3）①步骤(Ⅳ)中主要反应离子方程式为：__________(配平该离子方程式)
___________Br- +___________BrO +___________H+= ___________Br2+___________H2O
②该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是___________，可推断氧化性：BrO______(填“>”或“Na+>Mg2+>Al3+
H2O 20. H++OH-=H2O
ab 22. b
2:1:1
18【答案】（1）H2O （2）②③
（3） ①. 焰色试验 ②. 火焰呈现黄色
（4） ①. 2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ +2H2O ②. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
19【答案】（1）分液漏斗
（2）反应温度及碱液浓度不同
（3） ①. 有白色沉淀生成 ②. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ③. H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl
（4） ①. 无尾气处理装置 ②. 2NH3H2O+SO2=2NH+SO+H2O
20【答案】 化合态
①. 过滤 ②. 漏斗
①. 5、1、6、3、3 ②. 5:1 ③. > ④. NA
①. NaOH溶液 ②. Mg2+ ③. Na2CO3溶液 ④. Ca2+、Ba2+A．溶液的配制
B．氯气的净化与干燥
C．NaHCO3受热分解
D．制取氯气
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
实验步骤
试剂
预期沉淀的离子
步骤1
BaCl2溶液
SO
步骤2
_______
_______
步骤3
_______
_______