辽宁省实验中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷

这是一份辽宁省实验中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了C-12，CuO等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷
选择题(本题共20道小题，每小题3分，共60分)
1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是
A. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
C. 作补血剂时可与维生索同时服用
D. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
【答案】B
2. 近期意大利罗马大学的FulviCacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，下列说法正确的是
A. 属于一种新型的化合物B. 的相对分子质量为
C. 与互为同位素D. 转化为属于化学变化
【答案】D
3. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是
A. 焰色试验是化学变化，利用的是元素的性质
B. 利用焰色试验不可区分与固体
C焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验
D. 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品
【答案】A
4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
B. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：
D. Na2O2溶于水产生O2：
【答案】C
5. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A. B.
C. D.
【答案】C
6. 实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是
A. 应选用容量瓶配制溶液
B. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C. 用天平称取胆矾
D. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
【答案】C
7. 下列说法正确的是
A. 标准状况下11.2LH2O中含有NA个O－H极性键
B. 33.6LCl2与56gFe完全反应后，转移了3NA个电子
C. 4gD2分子中共含有4NA个中子
D. 0.2mlCO2与H2O混合气体，与足量的Na2O2反应后，转移了0.2NA个电子
【答案】D
8. 下列离子能大量共存是
A. 滴加溶液显红色的溶液中：，
B. 依与反应产生的溶液：
C. 使石蕊变红的溶液中可能大量存在：
D. 无色透明的溶液：
【答案】D
9. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径：A>B>D>CB. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C
C. 原子序数：d>c>b>aD. 离子半径：C2->D->B+>A2+
【答案】D
10. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A. 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
B. 新版人民币票面文字等处的油墨中所含的磁性物质是
C. 锂保存在煤油中，是因为煤油能使锂隔绝空气和水蒸气
D. 由于铝在常温下能与氧气反应生成致密氧化膜，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能
【答案】D
11. 电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中正确的是
A. 每生成1mlZnO共转移2ml电子B. 该反应中氧化产物只有一种
C. NH4NO3既是氧化剂又是还原剂D. 每产生448mLN2生成0.72gH2O
【答案】C
12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 由X、Y组成的化合物中均只含离子键
C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
【答案】C
14. 短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 与同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为
D. 非金属性
【答案】A
15. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等)改变时，不会引起产物改变的是
①和②和③和④和⑤和
⑥和⑦和
A. ②④B. ①④⑥C. ①②④⑤⑥D. ①②④⑤⑥⑦
【答案】A
16. 下列图示方法能完成相应实验的是
A. 用图①配制一定物质的量浓度的溶液
B. 用图②在实验室制取
C. 用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
D. 用图④制备少量并能较长时间看到其白色时，应先打开止水夹C
【答案】D
17. 一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是
A. 离子半径：B. 非金属性：
C. ZW2中，的化合价为价D. 能形成具有漂白性的化合物
【答案】A
18. 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下，下列说法正确的是（）
A. 若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水
B. 装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度
D. 装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气
【答案】C
19. 同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为。下列说法正确的是
A. 甲和乙的摩尔质量之比为B. 同温同压下甲和乙的密度之比为
C. 等质量的甲和乙的分子数之比为D. 同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为
【答案】B
20. 常温下，c(H+)=0.1ml/L的某溶液中可能含有Na+、 Fe3+、 Fe2+、I-、Cl-、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：
已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，判断下列说法正确的是
A. Fe3+与Fe2+至少有一种
B. 一定存在Fe2+、I-、Cl-
C. 一定不存在，可能存在Na+和Cl-
D. 该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-
【答案】B
第Ⅱ卷(共40分)
21. 请按照要求填写：
（1）某二价金属氯化物中含有，则的摩尔质量是___________。
（2）除去镁粉中的铝粉，所选试剂为___________，相关的离子反应方程式为___________。
（3）配平离子方程式：___________。
___________=_________________________________
（4）2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂的一种制备方法如下。
①Li在元素周期表中的位置是___________；
②的结构式是___________；
③反应Ⅰ的离子方程式是___________。
【答案】（1）24g/ml
（2） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
（3）Cr2O+Br-+8H+=2Cr3++BrO+4H2O
（4） ①. 第二周期ⅠA族 ②. H-O-O-H ③. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
22. 是原子序数依次增大的四种短周期元素，R最常见同位素的原子核中不含中子。与可形成两种稳定的化合物：和。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。与是同一主族的元素。
（1）W元素的某种核素用于考古，则该核素为___________。
（2）的电子式是___________。
（3）中，稳定性较高的是___________(填化学式)。
（4）与是同一主族的元素，且在元素周期表中与相邻。
①根据元素周期律、下列推断正确的是___________(填字母序号)。
A．的最低负化合价为价
B．的还原性比强
C．的酸性比强
②室温下向固体表面吹入，得到两种单质和，该反应的化学方程式为___________。
③在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为___________。
【答案】（1）
（2）（3）H2O
（4） ①AB ②. 3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O ③. Na2SeO3
23. 某磁铁矿石的主要成分是磁性氧化铁，还含少量的。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知不溶于水和碱，但溶于强酸：)。根据流程回答下列问题：
（1）溶液的溶质主要是___________，铝离子的结构示意图为___________。
（2）溶液D与过量试剂反应的离子方程式有___________。
（3）在溶液中滴加溶液的现象是___________。
（4）㩰作1的名称为___________。
（5）写出检验溶液中原理的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. Na[Al(OH)4] ②.
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
（4）过滤（5）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3选项
实验操作
现象
结论
A
取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液
溶液颜色变红
溶液X含有Fe3+
B
向饱和的Na2CO3溶液通入CO2
产生白色沉淀
溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
C
向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸
析出红色固体
反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+
D
向FeCl3溶液滴加少量酸性KMnO4溶液以检验FeCl2杂质
紫红色褪去
混合溶液中有Fe2+