金沙县精诚中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷

这是一份金沙县精诚中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
高一化学
(时间：75分钟 满分100分)
相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 P～31 S～32 Fe～56
第I卷 选择题
一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1. 下列物质不属于合金的是
A. 硬铝B. 不锈钢C. 水银D. 生铁
2. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性
3. 关于胶体的叙述中，不正确的是
A. 氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电
B. 一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生
C. 胶体属于混合物
D. 氢氧化铁胶体的粒子直径小于1nm
4. 下列化学用语描述正确的是
A. 中子数为16的磷原子：
B. 硫离子结构示意图：
C. 氯化铁的化学式：FeCl2
D. K2SO4熔融状态下的电离方程式：K2SO4=K+
5. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L
B. 1L1ml/L的NaCl溶液，c(Na+)为1ml/L
C. 常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NA
D. 2mlOH-中含有电子数10NA
6. 下列离子方程式书写错误的是
A. Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+＋Ag
B. 石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C. NaHCO3溶液与盐酸反应：＋H＋=H2O＋CO2↑
D. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
7. 铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是
A. 原子序数为55B. CsOH是一种弱碱
C. 相对原子质量是132.9D. 铯是IA族元素
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 碱性溶液中：Ca2+、Na+、H+、
B. 无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+
C. 酸性溶液中：Na+、K+、、Cl-
D. 加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl-、
9. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是
A. NaNO2作为氧化剂
B. 反应中转移电子2ml，则生成还原产物0.5ml
C. NH3作为还原产物
D. NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性
10. 实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是
A. 溶解、转移时需用玻璃棒，定容时需用胶头滴管
B. 应选用450mL容量瓶配制溶液
C. 加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
D. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
11. 关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是
A. 由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B. 通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多，金属性越强
C. 通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D. 卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI
12. 下列关于氯气的说法错误的是
A. Cl2易液化，可用于储存在钢瓶中
B. Cl2有强氧化性，可用于自来水消毒
C 贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众
D. 用向下排空气法收集纯净的氯气
13. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. X、Y、Z原子半径大小：X>Y>Z
B. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
C. Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定
D. W的气态氢化物含有非极性共价键
第II卷 非选择题
15. 实验室用固体烧碱配制480mL0.1ml•L-1NaOH溶液。
（1）配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)。
（2）配制时应选择的容量瓶规格为_______mL，需称量NaOH固体的质量为_______g。
（3）定容时，加少量水需用到的玻璃仪器是_______。
（4）若遇下列情况，可能导致所配溶液的物质的量浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：_______。
②定容时俯视刻度线读数：_______。
③转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出：_______。
16. 2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相。对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下：
（1）元素c代表的元素是(写元素符号)_______。
（2）画出元素f的原子结构示意图_______。
（3）月壤中含有大量g元素，g在周期表中的位置为_______。
（4）元素d、e、i所形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
（5）元素e和i可以形成_______(填“离子”或“共价”)化合物。
（6）g、h、i三种元素的气态氢化物最稳定的是_______(用化学式表示)。
（7）根据元素周期律，请你试着写出e元素所对应的单质与a和d元素所形成的简单化合物反应的离子方程式：_______。
17. A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物。回答下列问题：
（1）写出化学式：B_______，F_______。
（2）写出E到F转化过程的化学方程式_______。
（3）检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为_______，证明该离子存在的现象为_______。
（4）写出G到B转化过程的化学方程式_______，该反应中还原剂为_______。
（5）若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体，则消耗A的质量为_______g。
18. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）仪器A的名称是_______，烧瓶中反应的化学方程式是_______。
（2）装置C中的物质是_______。装置D的作用是_______。
（3）E中红色布条是否褪色(填“是”或“否”)_______，F中反应的化学方程式为_______。
（4）H处溶液为NaOH溶液，其作用是_______。试写出H处所发生反应的离子反应方程式_______。
答案
1-5【答案】C
【答案】A
【答案】D
【答案】A
【答案】B
6-10【答案】A
【答案】B
【答案】C
【答案】B
【答案】A
11-14【答案】D
【答案】D
【答案】B
【答案】C
15【答案】（1）AB （2） ①. 500 ②. 2.0
（3）胶头滴管 （4） ① 无影响 ②. 偏高 ③. 偏低
16【答案】 N
第三周期第ⅣA族
S2->O2->Na+
离子 H2S

17【答案】（1） ①. FeCl2 ②. Fe(OH)3
（2）
（3） ①. KSCN溶液 ②. 取少许G溶液，滴入KSCN溶液，原溶液变为血红色，说明含有Fe3+
（4） ①. ②. 铁
（5）112
18【答案】 ①. 分液漏斗 ②.
①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气
①. 否 ②.
①. 进行尾气处理 ②.
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe3+
C
向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
某溶液的焰色反应呈黄色
该溶液一定钠盐溶液
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j