长春吉大附中实验学校2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试卷

这是一份长春吉大附中实验学校2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试卷，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B. 铝合金的熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料
C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂
D. 是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂
2. 下列物质应用中，利用了氧化还原反应原理的是
A. 稀硫酸除铁锈B. 二氧化碳灭火
C. 小苏打中和胃酸D. 补血剂与维生素C配合使用效果更佳
3. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图：
D. H2O的电子式：
4. 锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是
A. 锗是一种金属性很强的元素B. 锗的单质具有半导体的性能
C. 锗化氢()的稳定性很强D. 锗酸()是强酸
5. 下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是
A. 电子层数：XY
B. 气态氢化物的还原性：Z>W
C. X与Z形成的化合物为共价化合物
D. Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
8. 设表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 溶于水形成的胶体中含有个胶体粒子
B. 常温下，4g氢气所含的原子数目为
C. 的溶液中含有H原子数大于
D. 和中含有的质子数均为
9. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入气体：
B. 向氯化铁溶液中滴入过量的溶液：
C. 溶液与少量的溶液混合：
D. 向大理石中滴加稀醋酸：
10. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成的离子化合物结构如图所示。已知W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应。Z、R的气态氢化物均为化合物。下列说法正确的是
A 最高正价：R>W>Z>YB. 原子半径：X”连接)，上述两种氢化物熔沸点较高的是___________(填化学式)，试解释其原因___________。
（3）G元素在自然界中有两种稳定同位素，其中子数分别为16、18，G元素的近似相对原子质量为32.1，则中子数为16的核素的质量百分数为___________(保留2位小数)。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，试推测该化合物为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该化合物能与水反应放出氢气，若将和单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___________L(标准状况下)。
18. 利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。装置B的作用为___________。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为___________。
（3）如果装置D中用足量的溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：___________。
（4）一段时间后，当装置C中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再______，待冷却后拆除装置。
（5）某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：
假设1：的浓度不够大；
假设2：___________；
假设3：和的浓度均不够大。
设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂：蒸馏水、浓、固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液)
19. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下：
（1）酸浸：
①为提高铝土矿酸浸率，通常可采用的方法有_______(写出两种即可)。
②浸渣的主要成分为_______(填化学式)。
（2）氧化：用将氧化为，反应的离子方程式为_______，为证明已完全被氧化为，所需的试剂为_______。
（3）沉淀：用溶液调节pH，将、转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率影响如图所示。
为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为________左右，其理由是_______。
（4）碱溶：用溶液溶解沉淀，写出发生反应的离子方程式_______，分离出的实验操作_______(填名称)。
（5）碳分：向碱溶后的溶液中通入过量气体，该反应的离子方程式为________。【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】B
第II卷(非选择题)
二、非选择题：共55分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 正四面体
（2） （3）①. HClO4>HNO3>H2SiO3 ②. S2->O2->Na+>Al3+ ③.
19.
【17题答案】
【答案】（1） ①. 第三周期第IIIA族 ②. Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
（2） ①. H2O>H2S ②. H2O ③. 水分子间存在氢键，沸点较高
（3）94.70% （4） ①. 离子化合物 ②. 56
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 除去氯气中混有的氯化氢气体
（2）
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）通入一段时间空气，将装置内残余的氯气赶入尾气吸收装置
（5） ①. Cl-浓度不够大 ②. 假设2 ③. 假设3
【19题答案】
【答案】（1） ①. 研磨铝土矿、适当增加硫酸的浓度 ②. SiO2
（2） ①. 4+O2+4H+=4+2H2O ②. 酸性高锰酸钾溶液
（3） ①. 5.0 ②. pH=5.0左右时铝铁的沉淀率均比较高了，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，
（4） ①. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] - ②. 过滤
（5）[Al(OH)4] -+ CO2= Al(OH)3↓+
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
＋2
＋3
＋5、-3
-2
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
证明具有还原性
B
用玻璃棒蘸取某无色溶液后在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色
检验溶液中有
C
向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
比较和的氧化性强弱
D
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧
证明过氧化钠与水反应放热
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热
①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立
②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立
步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热
①诺淀粉-KI溶液变蓝，则___________成立
②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则___________成立